高中二年級(jí)化學(xué)暑假作業(yè)

1、高中二年級(jí)化學(xué)暑假作業(yè)以下是查字典化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高中二年級(jí)化學(xué)暑假作業(yè) ,關(guān)于鹽類的水解訓(xùn)練題 ,希望可以解決您所遇到的問題 ,加油 ,查字典化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。第三節(jié) 鹽類的水解考綱要求1.理解鹽類水解的原理。2.了解鹽溶液的酸堿性。3.理解鹽類水解的實(shí)質(zhì) ,并能解釋說明鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。4.能比擬溶液中微粒的濃度(或數(shù)目的大小)。教材導(dǎo)讀一、鹽類的水解1.定義：在溶液中 的反響 ,叫做鹽類的水解。2.實(shí)質(zhì)：鹽類水解的本質(zhì)是在溶液中鹽的 破壞了水的電離平衡 ,增大了水的電離程度 ,并且常使溶液呈酸性或堿性。3.鹽類水解反響和中和反響的關(guān)系：鹽類水解反響可以看成是酸堿中和反響的 。

2、一般情況下 ,強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的中和反響是 ,所生成的鹽是 。發(fā)生中和反響的一方是 ,其中和所生成的鹽就能水解。4.鹽類水解的條件為 。5.鹽類水解平衡：鹽類水解反響多數(shù)為 ,其在溶液中存在水解平衡 ,且遵循 原理 ,多數(shù)水解程度很小。6.鹽類水解的類型有 。7.鹽類水解的規(guī)律是 。8.影響鹽類水解的因素有 。9.鹽類水解方程式的書寫：由于一般鹽類水解程度很小 ,水解產(chǎn)物也很少 ,通常不生成沉淀或氣體 ,書寫鹽類水解的離子方程式時(shí)一般 。10.多元弱酸陰離子的水解是 , 。11.多元弱堿陽(yáng)離子的水解實(shí)際 , 。12.鹽類水解反響是中和反響的逆反響 ,而中和反響為放熱反響 ,那么鹽類水解反響是 反響

3、,所以熱的堿液去污效果比冷的的堿液去污效果 。二、鹽類水解的應(yīng)用1.用來判斷溶液的酸堿性 ,或解釋某些鹽的溶液呈酸堿性：Na2CO3是鹽 ,家庭中卻把它當(dāng)作堿使用 ,原因是 。2.比擬鹽溶液中粒子濃度大小或粒子數(shù)的多少：NH4Cl溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系是 。3.配制易水解的鹽溶液：在實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液的方法是 。4.選擇制備鹽的途徑：要制備Al2S3應(yīng)采用什么 方法 ,其理由是 。5.判斷離子能否大量共存：Al3+、CO32-在溶液中不通大量共存的原因是 。6.化肥的合理使用：過磷酸鈣不能與草木灰混合施用的原因是 。7.別離、除雜：不純的KNO3溶液中常含有Fe3+ ,可用加的方法

4、除去的原因是 。8.明礬凈水的原理是 。要點(diǎn)解讀一、判斷酸式鹽溶液的酸堿性的方法酸式鹽的水溶液顯什么性質(zhì) ,這要看該鹽的組成微粒的性質(zhì)。如果不考慮陽(yáng)離子水解的因素 ,單純考慮酸式酸根離子 ,那么酸式酸根離子(以HA-為例)在水溶液中既可以電離又可能水解。1.強(qiáng)酸的酸式鹽只電離 ,不水解 ,一定顯酸性。2.弱酸酸式鹽存在兩種趨勢(shì)：HA- H+ +A2- (電離 ,顯酸性) ,HA- +H2O H2A+OH- (水解 ,顯堿性)。很顯然如果電離趨勢(shì)占優(yōu)勢(shì) ,那么顯酸性 ,如H2PO4-、HSO3-等;如果水解趨勢(shì)占優(yōu)勢(shì) ,那么顯堿性 ,如HCO3-、HS-等。二、溶液中離子濃度大小比擬的規(guī)律1.多

5、元弱酸溶液 ,根據(jù)多步電離分析：如在H3PO4的溶液中 ,c(H+)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)。2.多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析：如Na2CO3溶液中c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)。3.不同溶液中同一離子濃度的比擬 ,要看溶液中其他離子對(duì)其影響的因素。如在相同的物質(zhì)的量濃度的以下溶液中：NH4Cl ,CH3COONH4 ,NH4HSO4;c(NH4+)由大到小的順序是。4.混合溶液中各離子濃度的比擬 ,要進(jìn)行綜合分析 ,如電離因素 ,水解因素等。如在0.1 mol/L NH4Cl和0.1 mol/L的氨水混合溶液中 ,各離子濃度

6、的大小順序?yàn)閏(NH4+)c(Cl-) c(OH-) c(H+)。在該溶液中 ,NH3H2O的電離與NH4+的水解互相抑制 ,NH3H2O的電離因素大于NH4+的水解作用時(shí) ,溶液呈堿性 ,c(OH-) c(H+) ,同時(shí)c(NH4+)c(Cl-)。 -三、多個(gè)弱離子共存時(shí)的水解規(guī)律在多個(gè)弱離子共存時(shí) ,不僅存在著相互促進(jìn)水解的情況 ,還有相互抑制的情況。如HCO3-和AlO2-在同一溶液時(shí) ,AlO2-的水解程度較大 ,它能使HCO3-的電離被促進(jìn)而生成CO32-。HCO3- + AlO2- + H2O = CO32- + A1(OH)3另外 ,Fe3+和S2-共存時(shí) ,往往發(fā)生氧化復(fù)原反響

7、 ,而不是相互促進(jìn)水解 ,2 Fe3+ +S2-=2 Fe2+ +S既使是相互促進(jìn)水解 ,有些時(shí)候也是微弱的 ,如CH3COO- + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3H2O四、水解離子方程式的書寫要求及規(guī)律1.鹽類水解的程度一般遠(yuǎn)小于其逆過程中和反響 ,所以水解反響用“ 表示 ,生成的產(chǎn)物少 ,生成物一般不標(biāo)“或“;2.鹽類水解的離子反響遵循電荷原那么 ,所以陽(yáng)離子水解 ,H+多余 ,溶液呈酸性 ,陰離子水解 ,OH-多余 ,溶液呈堿性;3.多元弱酸相應(yīng)的鹽水解與多元弱酸的電離一樣是分步進(jìn)行的 ,每一步水解分別用一個(gè)水解離子方程式表示 ,不能連等 ,不能合并 ,每一步的水解程度

8、也與分步電離一樣 ,呈現(xiàn)大幅下降的趨勢(shì) ,如Na3PO4的水解依次為： PO43-+ H2O HPO42-+ OH- ,HPO42-+ H2O H2PO4-+ OH- ,H2PO4-+ H2O H3PO4+ OH-;4.多元弱酸的酸式鹽 ,其酸式根離子在水溶液中既有電離產(chǎn)生H+的可能 ,又有水解產(chǎn)生OH-的可能 ,溶液的酸堿性由電離和水解的相對(duì)強(qiáng)弱來決定 ,即當(dāng)電離趨勢(shì)大于水解趨勢(shì)時(shí) ,溶液呈酸性 ,應(yīng)該用電離方程式來表示酸性的產(chǎn)生(如NaH2PO4、NaHSO3 ,等) ,當(dāng)電離趨勢(shì)小于水解趨勢(shì)時(shí) ,溶液呈堿性 ,應(yīng)該用相應(yīng)的水解方程式來表示堿性的產(chǎn)生(如Na2HPO4、NaHCO3、NaH

9、S等);5.雙水解是指陰、陽(yáng)離子均水解 ,且水解程度較大 ,一般能進(jìn)行到底 ,此類水解用“=表示 ,生成物中的沉淀、氣體要用“和“標(biāo)出 ,如Al3+與AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-之間均能發(fā)生雙水解 ,Al3+與HS-的雙水解為Al3+ +3 HS- +3H2O = A1(OH)3+3H2S 。五、關(guān)于電荷守恒和原子守恒問題由于某些離子水解 ,導(dǎo)致某些鹽溶液中的離子種類增多 ,如Na2CO3溶液中存在的離子有Na+、H+、OH-、HCO3-、CO32-其中還有極少量的H2CO3分子。分析溶液中離子濃度的大小關(guān)系 ,可以利用電荷守恒、原子守恒及水電離產(chǎn)生的H+守恒。所謂電荷守

10、恒 ,即溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷等于所有陰離子所帶的負(fù)電荷。如Na2CO3溶液中的電荷守恒關(guān)系式可表示為：c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + c(OH-) + 2c(CO32-)所謂原子守恒 ,是指某些特征性的原子是守恒的。如Na2CO3溶液中無(wú)論碳原子以什么形式存在 ,但n(Na) = 2n(C) ,那么：c(Na+) = 2c(CO32-) + 2c(HCO3-) + 2c(H2CO3)所謂水電離產(chǎn)生的H+守恒 ,是依據(jù)水電離的反響H2O H+ + OH-知 ,水電離產(chǎn)生的H+和OH-的物質(zhì)的量總是相等的 ,無(wú)論在溶液中該H+ 和OH-以什么形式存在 ,故有關(guān)系式：

11、c(OH-) = c(H+) + c(HCO3-) + + 2c(CO32-)六、關(guān)于鹽溶液的蒸干問題鹽溶液蒸干后 ,有的能得到原溶質(zhì) ,有的不能得到原溶質(zhì) ,而轉(zhuǎn)化成其他物質(zhì) ,有的得不到任何物質(zhì) ,其規(guī)律如下：1.金屬陽(yáng)離子易水解的揮發(fā)性強(qiáng)酸鹽得到氫氧化物 ,如FeCl3、AlCl3等。2.金屬陽(yáng)離子易水解的難揮發(fā)性強(qiáng)酸鹽蒸干得到原溶質(zhì) ,如A12(SO4)3 。3.酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽 ,如Na2CO3等蒸干后可得到原溶質(zhì)。4.陰陽(yáng)離子均易水解 ,其水解產(chǎn)物易揮發(fā)的鹽蒸干后得不到任何物質(zhì) ,如(NH4)2S等。5.不穩(wěn)定的化合物水溶液 ,加熱時(shí)在溶液中就能分解 ,也得不到原溶質(zhì) ,如

12、Ca(HCO3)2溶液 ,蒸干后得到CaCO3;Mg(HCO3)2蒸干后得到Mg(OH)2 。6.易被氧化的物質(zhì) ,蒸干后得不到原溶質(zhì) ,如FeSO4、Na2SO3溶液等 ,蒸干后得到其氧化產(chǎn)物。七、鹽類水解知識(shí)的典型應(yīng)用1.判斷鹽溶液的酸堿性;2.某些弱堿鹽在配制溶液時(shí)因水解而渾濁 ,需加相應(yīng)的酸來抑制水解;3.某些弱酸強(qiáng)堿鹽水解呈堿性 ,用玻璃試劑瓶貯存時(shí) ,不能用玻璃塞;4.某些鹽不能用蒸發(fā)的方法結(jié)晶或不能用復(fù)分解反響從水溶液中制得;5.判斷酸堿中和反響至pH=7時(shí) ,酸或堿的相對(duì)用量;6.中和滴定時(shí) ,指示劑的選擇;7.判斷鹽溶液中離子的成分并比擬離子的濃度、數(shù)量;8.判斷溶液中離子能

13、否大量共存;9.通過鹽溶液酸堿性的測(cè)定 ,證明相應(yīng)酸(或堿)的強(qiáng)弱;10.通過鹽溶液pH的測(cè)定和比擬 ,判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱：11.某些強(qiáng)酸弱堿鹽與活潑金屬反響可制備氫氣 ,或在工業(yè)上用以做除銹劑;12.制備膠體或用某些強(qiáng)酸弱堿鹽做凈水劑;13.化肥的合理混合使用;14.泡沫滅火器中KAl(SO4)2與NaHCO3的反響原理;15.用鋁制Al(OH)3時(shí)最經(jīng)濟(jì)途徑的選擇：名題導(dǎo)思【例題1】等體積、等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后 ,混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是( )A.c (M+)c (OH-)c (A-)c (H+)B.c (M+)c (A-)c (H+)c (OH-)C.

14、c (M+) c (A-) c (OH-)c (H+)D.c (M+) + c (H+)= c (OH-)+ c (A-)【分析】由于二者都是一元的 ,故可完全反響生成強(qiáng)堿弱酸鹽MA ,A-水解顯堿性 ,故C正確 ,溶液呈電中性 ,故D正確?！敬鸢浮緾D【例題2】物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液中 ,NH4+濃度最大的是( )A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3【分析】因?yàn)殇@鹽濃度相同 ,所以電離出的NH4+的物質(zhì)的量濃度相同。由于NH4+水解：NH4+ H2O NH3H2O+ H+ ,而Cl-不水解 ,不影響NH4+的水解平衡。HCO3-水解呈堿性 ,會(huì)促

15、進(jìn)NH4+的水解。CH3COO-水解呈堿性 ,也促進(jìn)了NH4+的水解。HSO4-電離顯酸性：HSO4-= SO42-+ H+ ,抑制了NH4+的水解 ,故NH4+濃度最大的為NH4HSO4溶液?！敬鸢浮緽【例題3】普通泡沫滅器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液 ,鐵筒中盛碳酸氫鈉溶液 ,其化學(xué)反響的原理是 。不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒中的原因是 。不用溶解度較大的碳酸鈉代替碳酸氫鈉的原因是 ?！痉治觥苛蛩徜X溶液和碳酸氫鈉溶液相遇會(huì)發(fā)生雙水解產(chǎn)生CO2氣體到達(dá)滅火的目的 ,其原理是：Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3+ 6CO2。假設(shè)把硫酸鋁溶液放在鐵筒中 ,因

16、Al3+發(fā)生水解：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+ ,溶液呈酸性會(huì)腐蝕鐵筒。如果用Na2CO3代替NaHCO3 ,那么發(fā)生雙水解的反響是：Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3+ 3CO2 ,可見 ,等物質(zhì)的量的Al2(SO4)3產(chǎn)生的量較少 ,且生成CO2的速率慢。【答案】Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3+ 6CO2因Al3+發(fā)生水解：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+ ,溶液呈酸性會(huì)腐蝕鐵筒;等物質(zhì)的量的Al2(SO4)3產(chǎn)生的量較少 ,且生成CO2的速率慢

17、。【例題4】(04江蘇)草酸是二元弱酸 ,草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol/LKHC2O4溶液中 ,以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是( )A.c(K+) + c(H+) = c(HC2O4-) + c(OH-) + c(C2O42-)B.c(HC2O4-) + c(C2O42-) = 0.1mol/LC.c(C2O42-)c(H2C2O4)D.c(K+) = c(H2C2O4) + c(HC2O4-) + c(C2O42-)【分析】根據(jù)電荷守恒可知c(K+) + c(H+) = c(HC2O4-) + c(OH-) + c(C2O42-)2 ,根據(jù)元素守恒可知c(H2C2O4) +c(HC2O4-) +

18、 c(C2O42-) = 0.1mol/L ,而c(K+) =0.1mol/L ,故A、B不正確 ,D正確。由題給“草酸氫鉀溶液呈酸性 ,可知HC2O4-的電離程度大于水解程度 ,故c(C2O42-)c(H2C2O4)。故C也正確。【答案】CD【例題5】(04上海)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L CO2通入150mL1mol/L NaOH溶液中 ,以下說法正確的選項(xiàng)是( )A.c(HCO3-)略大于c(CO32-)B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.c(Na+)等于c(CO32-)與c(HCO3-)之和D.c(HCO3-)略小于c(CO32-)【分析】n(CO2)= =0.1mol ,n(NaOH)=0.15L1molL-1=0.15mol ,因?yàn)?2 ,所以應(yīng)得到Na2