高中第二冊化學期末考試試卷分析

1、2019-2019學年高中第二冊化學期末考試試卷分析一、選擇題(本大題有15小題 ,每題2分 ,共30分。每題均只有一個選項符合題意。)1、以下過程中 ,需要增大化學反響速率的是( )A.鋼鐵腐蝕 B.食物腐敗 C.塑料老化 D.工業(yè)合成氨2、2019年諾貝爾化學獎授予德國化學家Gerhard Ertl ,以表彰他在外表化學領域研究所取得的開拓性成就。某反響在Pt/Al2O3/Ba催化劑外表吸附與解吸作用的機理如以下圖11所示(圖中HC表示碳氫化合物 ,nitrate指硝酸鹽) ,該機理研究是指( )A.汽車尾氣催化轉化機理 B.鋼鐵生銹機理C.合成氨工業(yè)催化氧化機理 D.氫氧燃燒電池電極反響

2、機理3、以下各項中表達正確的選項是( )A.F-的結構示意圖： B.CO2的分子模型示意圖：C.CSO的電子式： D.N2的結構式：:NN:4、對于化學反響3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z (g) ,以下反響速率關系中 ,正確的選項是( )A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)5、元素在周期表中的位置 ,反映了元素的原子結構和元素的性質 ,以下說法正確的選項是( )A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性 ,又表現(xiàn)非金屬性B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素原子形成簡單離子后 ,最外層電子都到達8電子

3、穩(wěn)定結構D.同一主族的元素的原子 ,最外層電子數(shù)相同 ,化學性質完全相同6、以下關于教材中的各項說法錯誤的一項為哪一項( )A.在化學反響中 ,反響物轉化為生成物的同時 ,必然發(fā)生能量的變化B.氮肥包括銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和尿素C.在書寫熱化學方程式時應標明反響物及生成物的狀態(tài) ,無需標明反響溫度和壓強D.醫(yī)療上用的石膏繃帶是利用熟石膏與水混合成糊狀后很快凝固的性質7、以下說法正確的選項是 ( )A.水加熱到很高的溫度都難以分解是因為水分子間存在氫鍵B.碳酸鈉固體中不存在陰陽離子C.氫化鋰三兄弟LiH、LiD、LiT三種物質的質子數(shù)之比為456D.乙醛分子的結構式為 ,其一個分子中存在7對共用電

4、子對8、科學家一直致力于人工固氮的新方法研究。目前合成氨技術原理為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);H=92.4kJmol1。在673K ,30MPa下 ,上述合成氨反響中n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如圖12所示。以下表達正確的選項是( )A.點a的正反響速率比點b的大B.點c處反響到達化學平衡狀態(tài)C.點d和點e處的n(N2 )不相同D.點e反響到達化學平衡狀態(tài) ,反響停止9、以下排列順序正確的選項是( )A.熱穩(wěn)定性強弱：HClHI B.微粒半徑：C1-Na+Fe(OH)3膠粒C.晶體熔點：SiO2CF4CCl4 D.氫化物的沸點：H2SeH2O10、將一定量純潔的

5、氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變 ,固體試樣體積忽略不計) ,在恒定溫度下使其到達分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。以下可以判斷該分解反響已經到達化學平衡狀態(tài)的是( )A.2v(NH3)=v(CO2) B.密閉容器中總壓強不變C.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變11、以下說法錯誤的選項是( )A.一般的水是由10個以上的水分子聚結組成一個水分子團 ,叫大分子團水 ,科學家能把大分子團水變成5-8個水分子組成的小分子團水 ,一次飲用125 mL可維持人體6小時正常需水量 ,這個轉變過程改

6、變了水分子間的結構和物理性質B.離子化合物中可能有共價鍵C.科學家在青藏高原深處發(fā)現(xiàn)了天然的氮化硼(BN ,具有高熔點、高密度、高硬度等特性) ,它可能是原子晶體D.用撕裂方法可從石墨材料中剝離出的單層碳原子面材料(石墨烯) ,用這種方法從C60、金剛石等碳原子中獲得只有一層碳原子厚的碳薄片也將成為研究方向12、以下五種有色溶液與SO2作用 ,均能褪色 ,其反響實質相同的是( )品紅溶液酸性KMnO4溶液溴水滴入酚酞的燒堿溶 液淀粉碘溶液A. B. C. D.13、以下有關電化學原理的說法錯誤的選項是( )A.氯化鋁的熔點比氧化鋁低 ,因此工業(yè)上最好采用電解熔融氯化鋁來制備單質鋁B.電鍍時 ,

7、通常把待鍍的金屬制品作陰極 ,把鍍層金屬作陽極C.對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬 ,電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法D.對大型船舶的外殼進行的犧牲陽極的陰極保護法 ,是應用了原電池原理14、以下說法正確的選項是( )A.濃硫酸溶于水的過程屬于放熱反響B(tài).既有化學鍵斷裂又有化學鍵生成的過程一定屬于化學反響C.物質導電的過程一定是物理變化D.同分異構體之間的相互轉化一定是化學變化15、下表為六種短周期元素的局部性質：元素代號 X Y Z Q R T原子半徑/10-10m 0.77 0.74 0.75 1.17 0.99 1.10主要化合價 +4、-4 -2 +5、-3 +4、-4 +7、-

8、1 +5、-3以下有關說法錯誤的選項是( )A.X與Y可以形成陰離子XY32-B.元素R的氧化物對應水化物一定為強酸C.Z的氫化物的沸點比T的氫化物的沸點高D.由X形成的化合物QX和XR4 ,其晶體類型不相同xkb1二、選擇題(本大題有5 小題 ,每題3分 ,共15分。每題均只有一個選項符合題意。)16、以下表示對應化學反響的離子方程式正確的選項是( )A.用亞硫 酸鈉溶液處理紙漿中的殘氯：SO32-+ 2OH-+ Cl2 = 2Cl-+ SO42-+ H2OB.二氧化硫通入足量的溴水中：SO2 + Br2 +2H2O = 2HBr+2H+SO42-C.硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H+

9、NH4+2OH-=NH3H2O+H2OD.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4-+5SO2+4OH-=2Mn2+5SO42-+2H2O17、浙江大學的科研小組成功研制出能在數(shù)分鐘之內將電量充滿的鋰電池 ,其本錢只有傳統(tǒng)鋰電池的一半。他們把鋰錳氧化物(LMO)浸泡在石墨里面 ,使其變成一個可以導電的密集網絡的負極材料(如圖21) ,與電解質和正極材料(石墨)構成可充電電池。假設電解液為LiAlCl4-SOCl2 ,電池的總反響為：4LiCl+S+SO2 4Li+2SOCl2。以下說法正確的選項是( )A.電池的電解液可為LiCl水溶液B.該電池放電時 ,負極發(fā)生復原反響C.充電時陽極反響

10、式為：4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl2D.放電時電子從負極經外電路流向正極 ,再從正極經電解質流向負極18、用惰性電極電解以下足量的溶液 ,一段時間后 ,再參加一定量的另一物質(括號內)后 ,溶液能與原來溶液濃度一樣的是 ( )A.CuCl2(CuCl2溶液) B.AgNO3(Ag2O) C.NaCl(HCl溶液) D.CuSO4(Cu(OH)2)19、：(1)膽礬失水的熱化學方程式為CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q1 kJ/mol(2)室溫下 ,無水硫酸銅溶于水的熱化學方程式為CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO2-4(aq) H=-Q2 k

11、J/mol(3)膽礬(CuSO45H2O)溶于水時溶液溫度降低。那么Q1與Q2的關系是(Q1、Q2為正數(shù)) ( )A.Q1Q2 B.Q1=Q2 C.Q120、以下關于實驗的描述錯誤的一項為哪一項 ( )A.取5mL 0.1 mol/L KI溶液 ,滴加0.1mol/LFeCl3溶液56滴 ,繼續(xù)參加2 mLCCl4 ,充分振蕩 ,取上層溶液 ,滴加KSCN溶液 ,溶液呈現(xiàn)血紅色 ,證明溶液中還存在Fe3+B.在鐵釘?shù)奈鰵涓g實驗中 ,在負極周圍參加K3Fe(CN)6溶液會出現(xiàn)藍色沉淀C.燃料電池實驗中 ,用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸餾水 ,效果要好得多D.蔗糖的黑面包實驗中只表達了濃

12、硫酸的脫水性II選擇題(共55分)三、填空題(本大題有5小題 ,共55分)21、(12分)按要求填空：(1)原子種類由 決定;第三周期半徑最小的元素形成的簡單離子的離子結構示意圖是 ;(2)以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程如以下圖31所示 ,設備B的名稱為 ;設備A中發(fā)生反響的化學方程式 ;(3)圖32是實驗室中常用于測定鹽酸和氫氧化鈉溶液反響熱的裝置 ,此裝 置名稱叫 ;(4)0.5 mol CH3OH(l)完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時放出熱量為363.2 kJ ,寫出表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式 。22、(9分)工業(yè)上電解制堿的技術是用陽離子交換膜法 ,主要原料是飽和食鹽

13、水。以下圖33為陽離子交換膜法電解原理示 意圖：請答復以下問題：(1)A極為電解槽的_極 ,B極的材料工業(yè)上常采用的是生活中常見的金屬 ,但有大量損耗 ,其主要原因是 。(填吸氧腐蝕或析氫腐蝕)(2)電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室 ,這種陽離子交換膜 ,只允許溶液中的_通過(填寫以下微粒的編號)。H2 ,Cl2 ,H+ ,Cl- ,Na+ ,OH-。(3)假設上述電解過程中用陰離子交換膜代替陽離子交換膜(：3Cl2 +6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O) ,以下說法正確的組合是 。A.電解結束時 ,右側溶液中含有ClO3B.電解槽內發(fā)生反響的總化學方程式為：NaCl

14、 + 3H2O NaClO3 + 3H2C.用陰離子交換膜后 ,電解槽內兩個電極發(fā)生的電極反響與原來一樣D.用陰離子交換膜后 ,陽離子的定向移動方向與原來相反(4)某電解槽每小時參加10%的氫氧化鈉溶液a kg ,每小時能產生標準狀況下的氯氣b L ,那么電解后流出的氫氧化鈉溶液(密度為d gcm-3)的物質的量濃度為(理論計算 ,需化簡) mol/L。23、(10分)催化劑是化工技術的核心 ,絕大多數(shù)的化工生產均需采用催化工藝。(1)人們常用催化劑來選擇反響進行的方向。以下圖34所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反響時 ,生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖反響物O2(g)和生

15、成物H2O(g)略去。在有催化劑作用下 ,CH3OH與O2 反響主要生成 (填CO、CO2、HCHO2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) H= 。(2)一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的局部催化氧化 ,所發(fā)生反響為：2SO2+2n Cu+(n+1)O2+(2-2 n) H2O=2n CuSO4+(2-2n) H2SO4從環(huán)境保護的角度看 ,催化脫硫的意義為 ;每吸收標準狀況下11.2L SO2 ,被SO2復原的O2的質量為 g。利用上圖35所示電化學裝置吸收另一局部SO2 ,并完成Cu的再生。寫出裝置內所發(fā)生反響的離子方程式 。24、(

16、12分)化合物A由N、H兩種元素組成 ,0.01mol A與足量CuO充分反響生成紅色Cu的同時 ,生成了0.36g水和標準狀況下 的體積為0.224L的N2。B是由Na和H兩元素組成的離子化合物 ,能與水反響生成H2 ,稱為產氫劑?；衔顲的焰色反響為黃色 ,根據(jù)質譜分析它的相對分子質量為39且與水反響能生成氨氣。(1)A的化學式為 ;A與CuO反響的化學方程式為 。(2)B的電子式為 。(3)C中存在的化學鍵 ;C與過量稀鹽酸反響的化學方程式為 。(4)有一種理想的化合物NH4H ,經查閱資料 ,該物質至今未能制得 ,請說明可能的原因25、(12分)Cu(NO3)2是重要的化工原料。答復以

17、下工業(yè)生產和化學 實驗中的幾個問題。(1)實驗室欲制備0.3 mol Cu (NO3)2晶體 ,甲、乙兩同學分別設計實驗方案如下：甲：Cu Cu(NO3)2 乙：Cu CuO Cu(NO3)2從綠色化學的角度分析 , 同學的方案更合理 ,此同學可節(jié)約2mol/L的稀硝酸 mL;乙同學實驗時通入O2的速率不宜過大 ,為便于觀察和控制產生O2的速率 ,宜選擇方案(填字母序號 )。有下述裝置(圖36) ,當裝置電路中通過2mol電子時 ,Cu電極(填編號) 。(a)增重64g (b)減重64g (c)可能增重64g ,也可能減重64g(2)某校化學興趣小組的同學對硝酸銅的受熱分解進行探究。他們設計了如上圖37裝