高中高二年級化學(xué)暑假作業(yè)同步訓(xùn)練

1、高中高二年級化學(xué)暑假作業(yè)同步訓(xùn)練孩子們迫不及待的想在暑假暢快的玩一把 ,但是別忘了暑假作業(yè)哦。小編給同學(xué)們整理發(fā)布了高二年級化學(xué)暑假作業(yè)同步訓(xùn)練。一選擇題(共7個(gè)小題)1.以下表示式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.Na+的軌道表示式：B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.Na的電子排布式：1s22s22p63s1D.Na的簡化電子排布式：Ne3s12.以下組合不能形成配位鍵的是()A.Ag+、NH3 B.H2O、H+ C.CO3+、CO D.Ag+、H+3.用價(jià)層電子對互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型 ,有時(shí)也能用來推測鍵角大小 ,以下判斷正確的選項(xiàng)是()A.SO2、CS2、HI都是直線形的分

2、子B.BF3鍵角為120° ,SnBr2鍵角大于120°C.COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子D.PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子4.具有以下電子層結(jié)構(gòu)的原子和離子 ,其對應(yīng)元素一定屬于同一周期的是( )A.兩原子N層上都有1個(gè)s電子 ,一個(gè)原子有d電子 ,另一個(gè)原子無d電子B.最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子C.原子核外M層上的s、p能級都充滿電子 ,而d能級上沒有電子的兩種原子D.兩原子核外全部都是s電子5.以下各組物質(zhì)熔化或氣化時(shí) ,所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是A.SiO2和CaO的熔化 B.氧化鈉

3、和鐵的熔化C.碘和干冰的氣化 D.晶體硅和晶體硫的熔化6.以下關(guān)于晶體的說法一定正確的選項(xiàng)是()A.分子晶體中都存在共價(jià)鍵B.CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2相緊鄰C.SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合D.金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高7.北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60 ,實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)屬于離子晶體 ,有良好的超導(dǎo)性。以下關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)分析正確的選項(xiàng)是( )A.K3C60中既有離子鍵 ,又有共價(jià)鍵B.1molK3C60中含有的離子數(shù)目為63×6.02×1023C.通常條件下該晶體有良

4、好的導(dǎo)電性D.該物質(zhì)的化學(xué)式可寫為KC20二、填空題(此題共3道小題8.A、B、C、D、代表4種元素 ,請完成以下問題(1)A元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同 ,B元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同 ,A、B形成的化合物的化學(xué)式為 .(2)C元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài) ,C元素的符號為 .在同期表中位置 ,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為 .(3)D元素基態(tài)原子的M層全充滿 ,N層沒有成對電子 ,只有1個(gè)未成對電子 ,其硫酸鹽逐滴參加氨水生成難溶物的離子方程式為 ,繼續(xù)添加氨水 ,難溶物溶解 ,得到深藍(lán)色溶液的離子方程為 ,寫出陽離子的結(jié)構(gòu)式 .9.鹵族元素包括F、Cl、Br等.(

5、1)下面曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢 ,正確的選項(xiàng)是 .(2)利用“鹵化硼法可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷 ,如圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖 ,那么每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為 ,該功能陶瓷的化學(xué)式為 .(3)BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為 和 .第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有 種.(4)假設(shè)BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物 ,那么該配合物中提供孤對電子的原子是 .10.化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)碳及其化合物廣泛存在于自然界中。答復(fù)以下問題：(1)處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)14C原子中

6、 ,核外存在 對自旋相反的電子。(2)碳在形成化合物時(shí) ,其鍵型以共價(jià)鍵為主 ,原因是 。(3)CS2分子中 ,共價(jià)鍵的類型有 ,C原子的雜化軌道類型是 ,寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子 。(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5 ,該化合物熔點(diǎn)為253K ,沸點(diǎn)為376K ,其固體屬于 晶體。(5)碳有多種同素異形體 ,其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如下圖：石墨烯晶體 金剛石晶體在石墨烯晶體中 ,每個(gè)C原子連接 個(gè)六元環(huán) ,每個(gè)六元環(huán)占有 個(gè)C原子。在金剛石晶體中 ,C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán) ,每個(gè)C原子連接 個(gè)六元環(huán) ,六元環(huán)中最多有 個(gè)C原子在同一平面。試卷答

7、案1.A考點(diǎn)：原子核外電子排布;原子結(jié)構(gòu)示意圖.分析：鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1 ,或?qū)憺镹e3s1 ,Na+的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子 ,核外有10個(gè)電子 ,Na為金屬元素 ,易失去電子 ,所以其價(jià)電子排布式為：3s1 ,軌道表示式用箭頭“或“來區(qū)別自旋方向的不同電子 ,每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子且自旋方向相反 ,據(jù)此分析解答.解答：解：A.軌道表示式用一個(gè)方框或圓圈表示能級中的軌道 ,用箭頭“或“來區(qū)別自旋方向的不同電子 ,每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子 ,2個(gè)電子處于同一軌道內(nèi) ,且自旋方向相反 ,所以Na+的軌道表示式： ,故A錯(cuò)誤;B.Na+的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子 ,核外有10

8、個(gè)電子 ,結(jié)構(gòu)示意圖為 ,故B正確;C.鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1 ,或?qū)憺镹e3s1 ,故C正確;D.鈉原子的簡化電子排布式為Ne3s1 ,故D正確;2.D考點(diǎn)：配合物的成鍵情況.分析：含有孤電子對和含有空軌道的原子之間能形成配位鍵 ,配位鍵屬于共價(jià)鍵 ,根據(jù)配位鍵形成的條件分析 ,一方要提供空軌道 ,另一方提供孤電子對 ,據(jù)此答題.解答：解：A.Ag+有空軌道 ,NH3中的氮原子上的孤電子對 ,可以形成配位鍵 ,故A錯(cuò)誤;B.水分子中的O原子含有孤電子對 ,H+有空軌道 ,所以能形成配位鍵 ,故B錯(cuò)誤;C.Co3+有空軌道 ,CO中的氧原子上的孤電子對 ,可以形成配位鍵

9、,故C錯(cuò)誤;D.Ag+、H+兩種離子者沒有孤電子對 ,所以不能形成配位鍵 ,故D正確;3.C考點(diǎn)：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型.專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題.分析：根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型 ,分子中孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力 ,據(jù)此分析解答.解答：解：A.SO2中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+×(62×1)=4且含有2個(gè)孤電子對 ,所以二氧化硫?yàn)閂型結(jié)構(gòu) ,CS2、HI為直線形結(jié)構(gòu) ,故A錯(cuò)誤;B.BF3中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+×(33×1)=3 ,所以為平面三角形結(jié)構(gòu);SnBr2中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+×(42

10、5;1)=3且含有一個(gè)孤電子對 ,為V型結(jié)構(gòu) ,孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力 ,所以BF3鍵角為120° ,SnBr2鍵角小于120° ,故B錯(cuò)誤;C.COCl2、BF3、SO3中中心原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)都是3且不含孤電子對 ,所以這三種分子都是平面三角形結(jié)構(gòu) ,故C正確;D.NH3、PCl3中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+×(53×1)=4且含有一個(gè)孤電子對 ,所以NH3、PCl3為三角錐形結(jié)構(gòu);PCl5中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=5+×(55×1)=5且不含孤電子對 ,為三角雙錐結(jié)構(gòu) ,故D錯(cuò)誤;4.A知識點(diǎn):原子結(jié)構(gòu)與元

11、素周期律的關(guān)系答案解析:A 解析：A、原子N層上都有1個(gè)s電子 ,原子無d電子為K原子 ,原子有d電子為1s22s22p63s23p63d54s1 ,是Cr原子 ,1s22s22p63s23p63d104s1 ,是Cu原子 ,都處于第四周期 ,正確;B、最外層電子排布為2s22p6的原子為氖原子 ,最外層電子排布為2s22p6的離子可能是陰離子也可能是陽離子如O2-、Na+等 ,錯(cuò)誤;C、原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子 ,而d軌道上沒有電子 ,符合條件的原子的核外電子排布式有1s22s22p63s23p6為氬原子 ,1s22s22p63s23p64s1為鉀原子 ,1s22s22p63s2

12、3p64s2為鈣原子 ,不一定處于同一周期 ,錯(cuò)誤;D、兩原子的核外全部都是s電子 ,原子具有1s能級或具有1s、2s能級 ,不處于同一周期 ,如氫原子與鋰原子 ,錯(cuò)誤。思路點(diǎn)撥:此題考查了核外電子排布規(guī)律 ,難度中等 ,掌握核外電子排布規(guī)律：、每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子 ,且自旋相反;、能量最低原理：電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道;、能級相同的軌道只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后 ,才能容納第二個(gè)電子;另外等價(jià)軌道在全充滿、半充滿或全空的狀態(tài)是比擬穩(wěn)定的。5.C略6.B考點(diǎn)：分子晶體;晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系;晶胞的計(jì)算;金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系.專題：化

13、學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).分析：A.稀有氣體都是單原子分子 ,屬于分子晶體;B.晶體結(jié)構(gòu)模型中每個(gè)Ti4+周圍有3個(gè)O2與之相鄰;C.每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子結(jié)合;D.金屬汞的熔點(diǎn)較低.解答：解：A.稀有氣體都是單原子分子 ,無共價(jià)鍵 ,故A錯(cuò)誤;B.在題目所給晶體結(jié)構(gòu)模型中每個(gè)Ti4+周圍有3個(gè)O2與之相鄰 ,用均攤法不難求得晶體中每個(gè)Ti4+離子周圍 共有：3×8×=12個(gè)O2 ,故B正確;C.在SiO2的晶體中Si、O以單鍵相結(jié)合 ,因此每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子結(jié)合 ,故C錯(cuò)誤;D.金屬汞的熔點(diǎn)比I2、蔗糖等的熔點(diǎn)都低 ,故D錯(cuò)誤.7.A8.(1)CsCl;(2)Fe;第四周期 ,

14、第族;3d64s2;(3)Cu2+2NH3?H2O=Cu(OH)2+2NH4+;Cu(OH)2+4NH3 =Cu(NH3)42+2OH;.考點(diǎn)：原子核外電子排布;配合物的成鍵情況.分析：(1)根據(jù)離子的電子排布知識來確定元素 ,根據(jù)氯化銫晶體結(jié)構(gòu)決定的性質(zhì)來答復(fù);(2)根據(jù)元素基態(tài)原子的核外電子排布知識來答復(fù);(3)D元素基態(tài)原子的M層全充滿 ,N層沒有成對電子 ,只有1個(gè)未成對電子 ,那么該元素的價(jià)電子排布式為3d104s1 ,即為銅 ,銅離子與氨水反響生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀 ,氨水過量 ,與氫氧化銅反響生成Cu(NH3)42+ ,得到深藍(lán)色的透明溶液 ,據(jù)此分析解答.解答：解：(1)A元素的

15、負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同 ,所以為Cl ,B元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同 ,所以為Cs+ ,形成的化合物的化學(xué)式為CsCl ,故答案為：CsCl;(2)C元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿 ,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2 ,為Fe ,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為3d64s2 ,在同期表中位置為第四周期 ,第族 ,故答案為：Fe;第四周期 ,第族;3d64s2;(3)D元素基態(tài)原子的M層全充滿 ,N層沒有成對電子 ,只有1個(gè)未成對電子 ,那么該元素的價(jià)電子排布式為3d104s1 ,即為銅 ,那么銅離子與氨水反響生成氫氧化銅藍(lán)色沉

16、淀 ,氨水過量 ,與氫氧化銅反響生成Cu(NH3)42+ ,得到深藍(lán)色的透明溶液 ,涉及的離子方程式為：Cu2+2NH3?H2O=Cu(OH)2+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3 =Cu(NH3)42+2OH ,其中Cu(NH3)42+的結(jié)構(gòu)為以銅離子為中心離子4個(gè)氨氣作為配體形成的配合物離子 ,即;故答案為：Cu2+2NH3?H2O=Cu(OH)2+2NH4+;Cu(OH)2+4NH3 =Cu(NH3)42+2OH;.9.(1)a;(2)2;BN;(3)sp2;sp3 ;3(4)X.解：(1)a.同一主族中 ,元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小 ,所以從氟到溴 ,其電負(fù)性逐漸減小 ,故

17、正確;b.氟元素沒有正化合價(jià) ,第VIIA族氯、溴元素的最高化合價(jià)數(shù)值等于其族序數(shù) ,故錯(cuò)誤;c.第VIIA族元素氫化物的沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大 ,但HF分子間能形成氫鍵 ,氫鍵屬于特殊的分子間作用力 ,強(qiáng)度大于分子間作用力 ,沸點(diǎn)最高 ,故錯(cuò)誤;d.由于鹵族元素的單質(zhì)均屬于分子晶體 ,隨相對分子質(zhì)量增大范德華力增大 ,因而沸點(diǎn)逐漸升高 ,故錯(cuò)誤;應(yīng)選a;(2)B的原子半徑比N大 ,因而結(jié)構(gòu)示意圖中大球代表B原子 ,B原子個(gè)數(shù)=8× ,N原子個(gè)數(shù)=1+=2 ,該晶胞中N原子和B原子個(gè)數(shù)之比=2：2=1：1 ,所以其化學(xué)式為BN ,故答案為：2;BN;(3)BCl3中的B原子

18、的價(jià)層電子對數(shù)是3且不含孤電子對 ,所以B原子屬于sp2雜化;NCl3中的N原子的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為4且含有一個(gè)孤電子對 ,所以N原子屬于sp3雜化;同一周期元素中 ,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢 ,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素 ,根據(jù)電離能的變化規(guī)律 ,半充滿的N原子和全充滿的Be原子第一電離能要比同周期原子序數(shù)大的原子高 ,故第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素 ,故答案為：sp2;sp3 ;3(4)BCl3是缺電子化合物 ,B原子的所有價(jià)電子已經(jīng)使用 ,因而提供孤對電子的原子是X ,故答案為：X.10.(1)電子云 2 (每空1分 ,共2分)(2)C有4個(gè)價(jià)電子且半徑較小 ,難以通過得或失電子到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) (2分)(3)鍵和鍵 sp CO2、SCN-(或COS等) (2分 ,1分 ,2分 ,共5分)(4)分子 (2分)(5)3 2 (每空1分 ,共2分)12 4 (每空1分 ,共2分)試題分析：(1)電子云是處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布的形象化的描述;C原子的核外有6個(gè)電子 ,電子排布為1s22s22p2 ,其中1s、2s上的2對電子的自旋方向相