高中化學(xué)方程式：原電池反應(yīng)

1、高中化學(xué)方程式：原電池反響本文由查字典化學(xué)網(wǎng)為您整理提供：原電池反響 XY(電解質(zhì)溶液) 或 X/電解質(zhì)溶液/Y(1)不可逆電池蘇打電池：ZnCu(H2SO4)Zn極(-) Zn–2e-=Zn2+ (氧化反響)Cu極(+) 2H+2e-=H2↑ (復(fù)原反響)離子方程式 Zn+2H+=H2↑+Zn2+化學(xué)方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鐵碳電池：FeC(H2CO3)Fe極(-) Fe–2e-=Fe2+ (氧化反響)C極 (+) 2H+2e-=H2↑ (復(fù)原反響)離子方程式

2、Fe+2H+=H2↑+Fe2+ (析氫腐蝕)鐵碳電池：FeC(H2O、O2)Fe極(-) 2Fe–4e-=2Fe2+ (氧化反響)C極 (+) O2+2H2O+4e-=4 (復(fù)原反響)化學(xué)方程式 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 (吸氧腐蝕)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3•nH2O+(3-n)H2O (鐵銹的生成過程)鋁鎳電池：AlNi(NaCl溶液、O2)Al極(-) 4Al–12e-=4Al3+ (氧化反響)Ni極(+)3O2+6H2O+12e-=12 (復(fù)原

3、反響)化學(xué)方程式 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 (海洋燈標(biāo)電池)干電池：ZnMnO2(NH4Cl糊狀物) NH4Cl+H2O=NH3•H2O+HClZn極(-) Zn–2e-=Zn2+ (氧化反響)Cu極(+) 2MnO2+2H+2e-=Mn2O3+H2O (復(fù)原反響)化學(xué)方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑(2)可逆電池鉛蓄電池：PbPbO2(濃硫酸)放電Pb極 (-) Pb+H2SO4–2e-=PbSO4+2H+ (氧化反響)PbO2極 (+)PbO2+H2SO4

4、+2H+2e-=PbSO4+2H2O (復(fù)原反響)化學(xué)方程式 Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2OPbPbO2(濃硫酸)充電Pb極 (-) PbSO4+2H+–2e-= Pb+H2SO4 (復(fù)原反響)PbO2極 (+)PbSO4+2H2O+2e-=PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反響)化學(xué)方程式 2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4鋰電池：LiLiMnO2(固體介質(zhì))(-) Li–e-=Li+ (氧化反響)(+) MnO2+Li+e-=LiMnO2+H2O (復(fù)原反響)化學(xué)方程式 Li+MnO¬2=LiMnO2銀鋅電池：ZnAg2O(NaOH)Zn極(-) Zn+2OH––2e-=ZnO+H2O (氧化反響)Cu極(+) Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2 (復(fù)原反響)化學(xué)方程式 Zn+Ag2O =ZnO+2Ag(3)高能燃料電池：H2O2(NaOH)Pt極(-) 2H2+4 –4e-=4H2O (氧化反響)Pt極(+) O2+2H2O+4e-=4 (復(fù)原反響)化學(xué)方程式 2H2+O2=2H2OCH4O2(NaOH)Pt極(-) CH4+10 –8e-=