九年級化學上冊《利用化學方程式的簡單計算》學案（無答案） 人

1、一、學習目標：1.掌握有關反應物、生成物質量的計算。（重點：計算的依據和步驟）2.掌握化學計算的解題格式，培養(yǎng)化學計算題的解題能力。3.通過有關化學反應的計算，能從定量的角度理解化學反應?！菊n前預習】1.寫出下列反應的化學方程式用高錳酸鉀加熱的方法制氧氣 氫氣和氧化銅加熱條件下的反應 用氯酸鉀在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下制氧氣 2.在4P+5O2=2P2O5的反應中， 份質量的磷跟 份質量的氧氣起反應，生成 份質量的五氧化二磷?！厩榫硨搿磕隳苷f出化學方程式表示的意義嗎？能否利用化學方程式中各物質之間的量的關系來計算生成物（產品）或反應物（原料）的質量呢？   

2、0; 例：在水通電生成氫氣和氧氣的反應中，水和氫氣的質量比為 ；那么，36克水完全分解能生成 克氫氣；18克水完全分解能生成 克氫氣。2H2O通電2H2+O2 36 4 36克 （？） 18克 （？）依據物質的質量比來計算，這就是根據化學方程式的計算。二、自主探究： 知識點：根據化學方程式的計算【嘗試練習】現有8g氧氣與足量的氫氣完全燃燒，能生成多少克水？審題該題涉及的化學變化（化學方程式）為 ；題目給出的已知量為_的質量，未知量為_的質量；已知量與未知量有什么關系？解題請你在草稿紙上書寫出詳細的解題過程。對照寫完后，請先自己檢查，再與同學的解題過程對比、交流，然后與P100例1比較

3、有哪些異同?！鹃喿x】自學課本P100例1、例2后，完成以下問題：【思考交流】1.利用化學方程式計算的可分為哪幾個步驟？2.利用化學方程式計算應注意哪些問題？【火眼金睛】電解36g水可得到多少g氫氣？下面是四位同學的解題過程和結果如下，請你仔細檢查后回答：他們做得對嗎？分別有什么缺陷？ 你從中能得到什么啟示？甲同學解：設可得Xg氫氣。HO2通電H+ O233    136g   x33/1= 36g/x    x = 1.1 g答：可得到氫氣乙同學解：設可得X氫氣。 H2O通電H2+ O2

4、0;18      2 36    x 18/2 = 36/x x = 4 g答：可得到4g氫氣丙同學解：設可得Xg氫氣。2H2O通電2H2+ O2 36    4     32 36 g          x   36/32 = 36g/x  x = 32

5、答：可得到32g氫氣丁同學解：設可得氫氣質量為X。2H2O 通電2H2+O236      436g      x    x = 4 g答：可得到4g氫氣【歸納小結】 。2.計算的方法和步驟：解題方法：明確發(fā)生反應的化學方程式、寫出并配平涉及到的化學方程式，分析已知量和未知量，根據已知量和未知量之間的關系，列比例式求解。步驟設： ；（未知量帶單位嗎？）寫： ；（要注意什么？）標： ；（有關的量標在什么位置？已知量帶單位嗎？）列： ；（怎么比呢？）答： 。3.計算類型

6、： 例1：已知 的質量計算 的質量。 例2：已知 的質量計算 的質量。4.注意事項：解題格式要規(guī)范，步驟要齊全。以純凈物的質量進行計算，對于不純的反應物或不純的生成物必須折算成純凈物的質量，再進行計算。必須正確使用單位，單位要統一。常見的錯誤：不認真審題，答非所問；元素符號或化學式寫錯；化學方程式沒有配平；相對分子質量計算錯誤；單位使用錯誤；把不純物質當成純凈物進行計算。常用的幾個關系式： 某物質的純度=（純凈物的質量÷混合物的質量）×100% 混合物的質量=純凈物的質量+雜質的質量 質量=體積×密度，即m=pv單位換算：1L=1000mL=1000cm3；1t=

7、1000kg，1kg=1000g，1g=1000mg。【課堂小結】通過本節(jié)課的學習，你收獲了什么？【我的收獲】 三、自我測評【課堂練習】課本P101、102.161.要讓3g鎂條完全燃燒，需要氧氣的質量是（ ）A、2g B、1g C、 D、無法計算2.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個反應中，鋁、氧氣、氧化鋁的質量比是（ ）A、2732102B、272443 C、432 D、108962043.在化學反應3X+4Y =2Z中，已知X和Z相對分子質量為32和102，則Y的相對分子質量為_。4.碳在高溫時與氧化銅反應生成銅和二氧化碳。計算要使80克氧化銅完全反應，需要碳的質量至少是多少？16克氧化銅

8、可得到銅多少克？同時生成多少克水？你能計算出參加反應的氫氣的質量嗎？【中考直通車】6.在反應2A+5B2C+4D中，C、D的相對分子質量之比為9：22。若2.6gA與B完全反應后，生成8.8 gD。則在此反應中，B與D的質量比為( ) A.4：9 B.8：11 C.10：11 D.31：447.A、B、C三種物質各15g，它們化合時只能生成30g新物質D。若增加10g A，則反應停止后，原反應物中只余C。根據上述條件推斷下列說法中正確的是( )A.第一次反應停止后，B剩余9g B.第二次反應后，D的質量為50gC.反應中A和B的質量比是32 D.反應中A和C的質量比是528.發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭

9、用聯氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會對大氣造成污染。反應的化學方程式為2N2H4N2O4=3 4H2O,請在橫線上填寫化學式以完成該化學方程式。N2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質量。【拓展延伸】9.已知化學反應 2A + B = C + D，7克的A與20克B恰好完全反應生成16克C，已知D的相對分子質量為44，則下列說法正確的是（ ）A、14克A參加反應可生成D22克 B、A的相對分子質量是28C、B的相對分子質量是40 D、C的相對分子質量最大10.某實驗小組的同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質量的該樣品與1g的二氧化錳混合，其總質量為6g。依

10、次加熱該混合物t1、t2、t3、t4時間后，分別冷卻稱量剩余物質量，記錄的有關數據如下表（樣品中的雜質不參加反應）：加熱時間t1t2t3t4剩余固體的質量（g）試計算：（1）完全反應后產生的氧氣的總質量為 ；（2）樣品中氯酸鉀的純度是多少？11.根據碳在氧氣中燃燒的化學方程式判斷，下列說法符合質量守恒定律的是 (    )A3 gC和8 gO2生成11 gCO2     B2 gC和4 gO2生成6 gCO2C4 gC和5 gO2生成9 gCO2      D5 gC和9 gO2生成14 gCO212.中國登山協會為了紀念我國首次攀登珠穆朗瑪峰成功