初中化學(xué)方程式和溶解性表

1、初中化學(xué)方程式大全化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 =點燃2MgO 2、鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2=點燃2MgO 鐵在氧氣中燃燒 (1,2都一樣3、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2=點燃Fe3O4 4、鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 =點燃2Al2O3 5、氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2=點燃2H2O 6、紅磷在氧氣中燃燒：4P + 5O2=點燃2P2O5 7、硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 =點燃SO2 8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃CO2 9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點燃2CO(一般不用考慮）10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO

2、2=點燃2CO 11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點燃2CO2 12、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O =H2CO3 13、生石灰溶于水：CaO + H2O =Ca(OH2 14、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O 15、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2= 點燃2NaCl分解反應(yīng)1、實驗室用雙氧水制氧氣： 2H2O2 MnO2（催化劑）= 2H2O+ O2 2、加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 加熱= K2MnO4 + MnO2 + O2 3、水在直流電的作用下分解： 2H2O 通電= 2H2+ O2 4、

3、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 加熱= H2O + CO2 5、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫= CaO + CO2 6、氯酸鉀分解：KClO3 MnO2= 2KCl+3O2 7、堿式碳酸銅受熱分解：Cu2(OH2CO3 加熱 =2CuO+H2O+CO2 8、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 加熱=NH3+H2O+CO2置換反應(yīng)1、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 3、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 4、氫氣還原氧化銅：H2 +

4、CuO 加熱 Cu + H2O 5、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 6、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 7、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 8、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 9、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2 10、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 11、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2其他反應(yīng)1、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH2 + Na2SO4 2、酒精在氧氣中燃

5、燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 3、甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 4、二氧化碳通入澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH2 + CO2 = CaCO3 + H2O 5、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 6、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 7、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 一 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （1）單質(zhì)

6、與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在氧氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO (2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 1. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO +

7、 O2 點燃 2CO2 2. 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 3. 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二幾個氧化還原反應(yīng)： 1. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 2. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 3. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 4. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2 5. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 6. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe

8、+ 3CO2 7. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 三單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）部分活潑金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 3. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 4. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO43 +3H2 5. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 6. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 7. 鎂和稀鹽酸

9、Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 8. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）部分活潑金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 新金屬 + 新鹽 1. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 3. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO32 = Cu(NO32 + Hg （3）部分金屬氧化物 +酸 - 鹽 + 水 1. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 2. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(

10、SO43 + 3H2O 3. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 4. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 5. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 6. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水 1苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4

11、+ H2O 4消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH2 + CO2 = CaCO3 + H2O 5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 堿 - 鹽 + 水 1鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O 2. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H2O 3.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH2 = CuCl2 + 2H2O 4. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH2 = CaCl2 + 2H2O 5. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH3 = FeCl3 + 3H2O 6.氫氧化鋁

12、藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH3 = AlCl3 + 3H2O 7.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 8.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 9.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH2 = CuSO4 + 2H2O 10. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH3= Fe2(SO43 + 6H2O 11. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O 12.鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)：Mg(0H2+2HCl=MgCl2+2H2O （6）酸 + 鹽 -新酸 + 新鹽 1碳

13、酸鈣（石灰石、大理石）與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 2碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 3碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 4鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 5.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 6.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 7.硫酸和硝酸鋇溶液反應(yīng)：Ba（NO3）+H2SO4=BaSO

14、4 +2HNO3 （7）堿 + 鹽 - 新堿 +新鹽 1氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH2 + Na2SO4 2氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH3 + 3NaCl 3氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH2 + 2NaCl 4. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH2 + 2NaCl 5. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （8）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 1氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 2硫酸鈉和氯

15、化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 四其它反應(yīng)： 1二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 2生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH2 3氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 4三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 5硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4+5H2O CuSO4 + 5H2O 6無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2編輯本段化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象2Mg+O2點燃=2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈 2Hg+O2點燃或=2HgO 銀白液體、

16、生成紅色固體 拉瓦錫實驗 2Cu+O2點燃或=2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4Al+3O2點燃或=2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 3Fe+2O2點燃=Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe + 3O2高溫2Fe2O3 C+O2 點燃=CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S+O2 點燃=SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰 2H2+O2 點燃=2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的無色液滴（水） 高能燃料 4P+5O2 點燃=2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 CH4+2O2點燃

17、=2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒 2C2H2+5O2點燃=2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬 2KClO3MnO2 =2KCl +3O2 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實驗室制備氧氣 2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實驗室制備氧氣 2HgO=2Hg+O2 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實驗 2H2O通電=2H2+O2 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水Cu2(OH2

18、CO3=2CuO+H2O+CO2 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 NH4HCO3=NH3+ H2O +CO2 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利

19、用氫氣的還原性 Fe3O4+4H2 =3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 WO3+3H2= W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性MoO3+3H2 =Mo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性 2Na+Cl2點燃=2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、 H2+Cl2 點燃或光照=2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH2+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實驗 2C +O2點燃=2CO 煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2C O+O2點燃

20、=2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒 C + CuO 高溫=2Cu+ CO2 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 2Fe2O3+3C 高溫=4Fe+ 3CO2 冶煉金屬 Fe3O4+2C高溫=3Fe + 2CO2 冶煉金屬 C + CO2 高溫=2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 H2CO3 =CO2+ H2O 石蕊紅色褪去 Ca(OH2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO32 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化 Ca(HCO32 =CaCO

21、3+H2O+CO2 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭 CaCO3 高溫=CaO+ CO2 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 MgCO3+2H

22、Cl=MgCl2+H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 CuO +CO Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 Fe2O3+3CO高溫 =2Fe+3CO2 冶煉金屬原理 Fe3O4+4CO高溫 =3Fe+4CO2 冶煉金屬原理 WO3+3CO高溫 =W+3CO2 冶煉金屬原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉

23、銅、鍍銅 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Cu+Hg(NO32=Hg+ Cu (NO32 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO32 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2

24、HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解 Cu(OH2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解 Mg(OH2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解 Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多 Fe(OH3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ca(OH2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4

25、3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO43+3H2O 白色固體溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解 Ca(OH2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解 2Al(OH3+3H2SO4=Al2(SO43+3H2O 白色固體溶解 2Fe(OH3+3

26、H2SO4=Fe2(SO43+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ba(OH2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42的原理 Ba(NO32+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO32+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+2HNO3=Zn(NO32+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO32+ H2O

27、 白色固體溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO32+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH2+2HNO3=Cu(NO32+2H2O 藍色固體溶解 Mg(OH2+2HNO3=Mg(NO32+2H2O 白色固體溶解 Al(OH3+3HNO3=Al(NO33+3H2O 白色固體溶解 Ca(OH2+2HNO3=Ca(NO32+2H2O Fe(OH3+3HNO3=Fe(NO33+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 3NaOH + H3PO4=3H2O+ Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH43PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2

28、、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2<二氧化硫>） FeCl3+3NaOH=Fe(OH3+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH3+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH2+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH2+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿 Ca(OH2+SO2=CaSO3+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用

29、Ca(OH2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿 Ba(OH2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH2+K2CO3=CaCO3+2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4+H2O 藍色晶體變?yōu)榘咨勰?CuSO4·H2O=CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{色 檢驗物質(zhì)中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗溶液中的氯離子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸

30、鹽類似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗硫酸根離子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH2=BaCl2+Mg(OH2 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 生成可以使澄清石灰水變渾濁的氣體（實驗室制取CO2） MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 生成可以使澄清石灰水變渾濁的氣體 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體 應(yīng)用于檢驗溶液中的銨根離子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體 化學(xué)溶解性表和口訣鉀鈉氨硝各鹽溶，鉀鈉鋇鈣各堿

31、溶，鹽酸不溶銀離子，硫酸不溶鋇離子回答人的補充   2010-04-23 20:41 溶解性口訣一  鉀鈉銨鹽溶水快 ，   硫酸鹽除去鋇鉛鈣。   氯化物不溶氯化銀，  硝酸鹽溶液都透明。   口訣中未有皆下沉。   注：  鉀鈉銨鹽都溶于水；  硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶；  硝酸鹽都溶于水；  口訣中沒有涉及的鹽類都不溶于水；溶解性口訣二  鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；  氯化物除銀、亞汞；  硫酸鹽除鋇和鉛；  碳酸、磷酸

32、鹽，只溶鉀、鈉、銨。  說明，以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況。溶解性口訣三  鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；  硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。  多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶溶解性口訣四  鉀、鈉、硝酸溶， （鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶于水。）  鹽酸除銀（亞）汞， （鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）  再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛， （硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）  其余幾類鹽， （碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）  只溶鉀、鈉、銨， （只有相應(yīng)的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽

33、可溶）  最后說堿類，鉀、鈉、銨和鋇。 （氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）  另有幾種微溶物，可單獨記住。 溶解性口訣五  鉀鈉銨鹽硝酸鹽  完全溶解不困難  氯化亞汞氯化銀  硫酸鋇和硫酸鉛  生成沉淀記心間  氫硫酸鹽和堿類  碳酸磷酸硝酸鹽  可溶只有鉀鈉銨沉淀 白色：BaSO4 BaCO3 CaCO3 AgCl Ag2CO3 黃色：AgI 淺黃色：AlBr 微溶：CaSO4 MgSO4稱 化學(xué)式 溶解性 溶液及沉淀顏色 硝酸 HNO3 溶、揮 無色 氯化氫 HCl 溶、揮 無色

34、硫酸 H2SO4 溶 無色 碳酸 H2CO3 溶、揮 無色 一水合氨 NH3.H2O 溶、揮 無色 硝酸銨 NH4NO3 溶 無色 氯化銨 NH4Cl 溶 無色 硫酸銨 (NH42SO4 溶 無色 碳酸氨 (NH42CO3 溶 無色 氫氧化鉀 KOH 溶 無色 硝酸鉀 KNO3 溶 無色 氯化鉀 KCL 溶 無色 硫酸鉀 K2SO4 溶 無色 碳酸鉀 K2CO3 溶 無色 氫氧化鈉 NaOH 溶 無色 硝酸鈉 NaNO3 溶 無色 氯化鈉 NaCl 溶 無色 硫酸鈉 Na2SO4 溶 無色 碳酸鈉 Na2CO3 溶 無色 氫氧化鋇 Ba(OH2 溶 無色 硝酸鋇 Ba(NO32 溶 無色 硫酸

35、鋇 BaSO4 溶 白色 碳酸鋇 BaCO3 不 白色 氫氧化鈣 Ca(OH2 微 無色、白色 硝酸鈣 Ca(NO32 溶 無色 氯化鈣 CaCl 溶 無色 硫酸鈣 CaSO4 微 無色、白色 碳酸鈣 CaCO3 不 白色 氫氧化鎂 Mg(OH2 不 白色 硝酸鎂 Mg(NO32 溶 無色 氯化鎂 MgCl2 溶 無色 硫酸鎂 MgSO4 溶 無色 碳酸鎂 MgCO3 微 無色、白色 氫氧化鋁 Al(OH3 不 白色 硝酸鋁 Al(NO33 溶 無色 氯化鋁 AlCl3 溶 無色 硫酸鋁 Al2(SO43 溶 無色 碳酸鋁 / 氫氧化錳 Mn(OH2 不 白色 硝酸錳 Mn(NO32 溶 無色

36、 氯化錳 MnCl2 溶 無色 硫酸錳 MnSO4 溶 無色 碳酸錳 MnCO3 不 白色 氫氧化鋅 Zn(OH2 不 白色 硝酸鋅 Zn(NO32 溶 無色 氯化鋅 ZnCl2 溶 無色 硫酸鋅 ZnSO4 溶 無色 碳酸鋅 ZnCO3 不 白色 氫氧化亞鐵 Fe(OH2 不 白色 硝酸亞鐵 Fe(NO32 溶 淺綠色 氯化亞鐵 FeCl2 溶 淺綠色 硫酸亞鐵 FeSO4 溶 淺綠色 碳酸亞鐵 FeCO3 不 白色 氫氧化鐵 Fe(OH3 不 紅褐色 硝酸鐵 Fe(NO33 溶 黃色 氯化鐵 FeCl3 溶 黃色 硫酸鐵 Fe2(SO43 溶 黃色 碳酸鐵 / 氫氧化銅 Cu(OH2 不

37、藍色 硝酸銅 Cu(NO32 溶 藍色 氯化銅 CuCl2 溶 藍綠色 硫酸銅 CuSO4 溶 藍色 碳酸銅 CuCO3 不 藍色 氫氧化銀 / 硝酸銀 AgNO3 溶 無色 氯化銀 AgCl 不 白色 硫酸銀 Ag2SO4 微 無色、白色 碳酸銀 Ag2CO3 不 白色 這個行不行？提問人的追問   2009-12-04 21:42 磷酸根,磷酸一氫根,磷部分酸、堿、鹽溶解性表記憶口訣 鉀鈉銨鹽均可溶，硝酸鹽水影無蹤。硫酸鋇和氯化銀，最最難溶?？键c。多數(shù)碳酸鹽和堿，放在水中不溶解。鉀鈉銨鋇溶解堿，氨水揮發(fā)易分解。氫氧化鈣硫酸鈣，硫銀碳鎂微微來。中學(xué)遇酸全可溶，多

38、數(shù)揮發(fā)硫酸否。氫氧化銀不穩(wěn)定，碳酸鋁鐵雙水解。口訣釋義含K+、Na+、NH4+、NO3-的鹽均可溶于水，且硝酸鹽溶解度很大。BaSO4和AgCl最為難溶，甚至硝酸都不能溶解它們，此句暗指初中化學(xué)中，含Cl-的化合物中只有AgCl不溶，其它氯鹽都可溶于水；含SO42-的化合物中只有BaSO4不溶，其它硫酸鹽都可溶于水。多數(shù)碳酸鹽和堿是不溶于水的，但可與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以可溶于酸中。五種溶解堿分別是KOH、NaOH、NH3·H2O、Ca(OH2、Ba(OH2Ca(OH2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3是微溶物，不作沉淀。中學(xué)三大強酸：HNO3、HCl、H2SO4。H2CO3不穩(wěn)定易分解。只有H2SO4不揮發(fā)，其余都是揮發(fā)性酸。AgOH、Al2（CO3）3、Fe2（CO3）3中學(xué)階段看作無。多數(shù)沉淀為白色，F(xiàn)e(OH2為白色，易氧化為紅褐色Fe(OH3，含F(xiàn)e2+的溶液為淡綠色，