化學(xué)方程式匯總(整理)

1、九年級化學(xué)方程式及現(xiàn)象匯總一、化合反應(yīng)：1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射、放出熱量、生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。 3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO 現(xiàn)象：銅絲變黑。 4、鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。 52H2 + O2 點燃 2H2O現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。

2、6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 2P2O5現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃SO2 現(xiàn)象：（注意兩種現(xiàn)象有差異）A、在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B、在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。 8C + O2 點燃 CO2現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁 92C + O2 點燃 2CO10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO（吸熱反應(yīng)） 11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 現(xiàn)

3、象：發(fā)出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。12、二氧化碳和水反應(yīng)，生產(chǎn)碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅。 CO2 + H2O = H2CO3 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。（碳酸不穩(wěn)定而分解H2CO3 = H2O + CO2現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色） 某些非金屬氧化物水酸 如：SO2 + H2O = H2SO3（亞硫酸） SO3 + H2O = H2SO4 13、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2（此反應(yīng)放出熱量） 二、分解反應(yīng)：- 1 -15、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。正氧負氫，氫二氧一（體積比）正極產(chǎn)生的氣體

4、能使帶火星的木條復(fù)燃。負極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰 16、高溫鍛燒石灰石：CaCO3 高溫CaO+CO2 （工業(yè)制取二氧化碳） 17、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O22O+ O2現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃19、加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4 2MnO4 + MnO2 + O2 20、加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣：2KClO32 21、加熱氧化汞：2HgO 2Hg + O2三、置換反應(yīng)：（1） 金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 22、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 23、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 2

5、4、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 25、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 26、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 27、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H228、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 29、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2鐵單質(zhì)參加的置換反應(yīng)，鐵元素由“0”價變?yōu)椤?2”價，生成“某亞鐵”（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽 30、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe + CuSO4=C

6、u + FeSO4現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色。 31、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成無色。 32、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍色。 33、鋅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3 + Zn = Zn(NO3)2 + 2Ag現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)34、鐵絲放入硝酸銀溶液中：2AgNO3 + Fe = Fe(NO3)2 + 2Ag現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成淺綠色。 （

7、3）金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水（固體間的置換反應(yīng)） 35、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 36、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫2Cu + CO2 37、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 2O 現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成 38、氫氣與四氧化三鐵反應(yīng)：Fe3O4 + 4H2 高溫3Fe + 4H2O 39、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2Fe+3H2O現(xiàn)象：紅色（氧化鐵）粉末逐漸變成黑色，管內(nèi)壁有水珠生成。 四、復(fù)分解反應(yīng)：（1）金屬氧化物酸鹽H2O40 .Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 41、Fe2O3+3H2SO4=

8、Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成黃色（稀酸除銹） 42、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍色 （2）酸堿鹽H2O（又叫中和反應(yīng)）43、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 44、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 現(xiàn)象：藍色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍色45、NaOH+HCl=NaCl+H2O 46、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 47、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 48、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O （3）酸鹽新鹽新酸49、CaCO3+

9、2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理） 50、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 滅火器的反應(yīng)原理現(xiàn)象：兩個反應(yīng)都有大量的氣泡生成。51、HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 52、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（51、52）現(xiàn)象：生成不溶于稀硝酸的白色凝乳狀沉淀。 53、Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3現(xiàn)象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 54、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 （4）鹽1鹽2新鹽1新鹽255、KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 56、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

10、 57、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 58、BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2 （5558）現(xiàn)象：生成既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀。59、BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 60、CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl （59、60）現(xiàn)象：生成不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀。 （5）鹽堿新鹽新堿61、CuSO4+Na2SO4 62、Ca(OH)2+CuCl2+CaCl2（61、62）現(xiàn)象：生成藍色沉淀。63、FeCl3 現(xiàn)象：生成紅褐色沉淀。 64、Ca(OH)2+Na2CO3+2NaOH （制取燒堿）現(xiàn)象：生成白色沉淀。銨態(tài)氮肥、NH4+離子的檢驗方法：與可溶性堿混合加熱，會放出有刺激性氣味的氣體。 五、其它反應(yīng)：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O 2、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3+ H203、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 4、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 5