初中化學(xué)方程式精品集結(jié)

1、初中化學(xué)方程式總結(jié)一、 氧氣的性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1.鎂在空氣中燃燒2Mg + O22MgO 2.鐵在氧氣中燃燒3Fe + 2O2Fe3O43.鋁在空氣中燃燒4Al + 3O22Al2O3 4.氫氣在空氣中燃燒2H2 + O22H2O5.紅磷在空氣中燃燒4P + 5O22P2O5 6.硫粉在空氣中燃燒S + O2SO2 7.碳在氧氣中充分燃燒C + O2CO2 8.碳在氧氣中不充分燃燒2C + O22CO9.二氧化碳通過(guò)灼熱碳層C + CO22CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10.一氧化碳在氧氣中燃燒2CO + O22CO2 11.甲烷在空氣中燃燒CH4 + 2O2CO2

2、 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O （3）氧氣的來(lái)源： 13.實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣2H2O22H2O+ O214.加熱高錳酸鉀2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O215.氯酸鉀制氧氣2KClO3 （下面加熱）2KCl+3O2二、自然界中的水： 16.水在直流電的作用下分解2H2O2H2+ O2 17.生石灰溶于水CaO + H2O = Ca(OH218. 二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）CO2 + H2O = H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：19. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu20.氫氣還

3、原氧化銅H2 + CuOCu + H2O21.鎂還原氧化銅Mg + CuOCu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學(xué)性質(zhì) 22.木炭還原氧化銅C+ 2CuO2Cu + CO223. 焦炭還原氧化鐵3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：24. 煤爐的底層C+ O2CO2 25. 煤爐的中層CO2 +C2CO26. 煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生2CO + O22CO2（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：27. 石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO228. 碳酸不穩(wěn)定而分解H2CO3= CO2 + H2O 29.

4、二氧化碳可溶于水CO2 + H2O = H2CO3 30. 高溫煅燒石灰石CaCO3CaO + CO231.二氧化碳通過(guò)澄清石灰水 Ca(OH2 + CO2 = CaCO3 + H2O（4）一氧化碳的性質(zhì)：32. 一氧化碳還原氧化鐵3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 33.一氧化碳還原氧化銅CO+ CuOCu + CO2 34.一氧化碳的可燃性2CO + O22CO2 其它反應(yīng)：35.氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 35.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 36.加熱分解氧化汞 2Hg+O22HgO37.鎂和稀鹽酸反應(yīng)Mg+ 2HCl = MgCl2 + H238.鋅和稀硫酸反應(yīng) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H239.水蒸氣通過(guò)灼熱碳層H2O + CH2 + CO40.鈉在