選修3原子結構

1、第第5 5課時金屬晶體和離子晶體課時金屬晶體和離子晶體【解析】【解析】A、C、D選項都是金屬共有的物理性質，這些性選項都是金屬共有的物理性質，這些性質都是由金屬晶體所決定的。質都是由金屬晶體所決定的。B選項，金屬易失電子是由選項，金屬易失電子是由原子結構決定的，所以此性質和金屬晶體無關。原子結構決定的，所以此性質和金屬晶體無關。B 【解析】【解析】對于離子晶體來說，離子所帶電荷數(shù)越多，陰、對于離子晶體來說，離子所帶電荷數(shù)越多，陰、陽離子核間距離越小，晶格能越大，離子鍵越強，熔點陽離子核間距離越小，晶格能越大，離子鍵越強，熔點越高。陽離子半徑大小順序為：越高。陽離子半徑大小順序為：Ba2KNaA

2、l3；陰離子半徑：陰離子半徑：ClO2，比較可得，比較可得D項是正確的。項是正確的。D 【答案】【答案】(1)sp2范德華力范德華力(2)CH Si(3)(4)PbBaO312C二、金屬導電與電解質溶液導電的比較二、金屬導電與電解質溶液導電的比較運動的運動的微粒微粒過程中發(fā)過程中發(fā)生的變化生的變化溫度的影響溫度的影響金屬導電金屬導電自由電子自由電子物理變化物理變化升溫，導電升溫，導電性減弱性減弱電解質溶電解質溶液導電液導電陰、陽離子陰、陽離子化學變化化學變化升溫，導電升溫，導電性增強性增強三、四種晶體的比較三、四種晶體的比較晶體晶體類型類型金屬晶體金屬晶體離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體原子晶

3、體原子晶體基本基本微粒微粒金屬陽離金屬陽離子、自由子、自由電子電子陰離子、陰離子、陽離子陽離子分子分子原子原子物質物質類別類別金屬單質金屬單質離子化離子化合物合物多數(shù)的非多數(shù)的非金屬單質金屬單質和共價化和共價化合物合物金剛石、碳化金剛石、碳化硅硅(SiC)、晶體、晶體硅、二氧化硅硅、二氧化硅等少數(shù)的非金等少數(shù)的非金屬單質和共價屬單質和共價化合物化合物晶體類型晶體類型金屬晶體金屬晶體離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體物理物理性質性質硬度和密硬度和密度較大，度較大，熔、沸點熔、沸點相差很大，相差很大，有延展性，有延展性，有光澤有光澤硬度和密硬度和密度較大，度較大，熔、沸點熔、沸點較高

4、較高硬度和密硬度和密度較小，度較小，熔、沸點熔、沸點較低較低硬度和密硬度和密度大，熔、度大，熔、沸點高沸點高決定熔、決定熔、沸點高低沸點高低的因素的因素金屬鍵強金屬鍵強弱弱離子鍵強離子鍵強弱弱(或晶或晶格能大小格能大小)范德華力范德華力(或氫鍵或氫鍵)的強弱的強弱共價鍵共價鍵的強弱的強弱導電性導電性固態(tài)就可固態(tài)就可導電導電熔融或溶熔融或溶于水能導于水能導電電某些溶于某些溶于水能導電水能導電均不導電均不導電C 四、三維空間模型常見的三種結構四、三維空間模型常見的三種結構三種典型三種典型結構類型結構類型體心立體心立方晶格方晶格面心立面心立方晶格方晶格密排六密排六方晶格方晶格配位數(shù)配位數(shù)81212常

5、見金屬晶常見金屬晶體結構體結構(有有些金屬晶體些金屬晶體可能有兩種可能有兩種或三種晶格或三種晶格)Li、Na、K、Rb、Cs、Ca、Sr、Ba、Ti、V、Nb、Ta、Cr、Mo、W、FeCa、Sr、Cu、Au、Al、Pb、Ni、Pd、PtBe、Mg、Ca、Sr、Co、Ni、Zn、Cd、Ti三種典型三種典型結構類型結構類型體心立體心立方晶格方晶格面心立面心立方晶格方晶格密排六密排六方晶格方晶格結構示意圖結構示意圖堆積模型堆積模型鉀型鉀型銅型銅型鎂型鎂型空間利用率空間利用率68%74%74%堆積形式堆積形式體心立方體心立方最密堆積最密堆積面心立方面心立方最密堆積最密堆積六方最六方最密堆積密堆積C

6、A 【解析】【解析】在金屬晶體中，構成晶體的微粒既有金屬原子，在金屬晶體中，構成晶體的微粒既有金屬原子，又有金屬陽離子，且二者不斷轉換，晶體中自由電子與又有金屬陽離子，且二者不斷轉換，晶體中自由電子與金屬陽離子間的電性作用形成了金屬鍵，因此晶體中有金屬陽離子間的電性作用形成了金屬鍵，因此晶體中有陽離子，沒有陰離子。金屬鍵的強弱相差很大陽離子，沒有陰離子。金屬鍵的強弱相差很大(主要由主要由陽離子半徑大小決定陽離子半徑大小決定)，因此金屬晶體的熔、沸點、硬，因此金屬晶體的熔、沸點、硬度等物理性相差極大，有的金屬熔、沸點很低，甚至低度等物理性相差極大，有的金屬熔、沸點很低，甚至低于分子晶體，如金屬汞

7、、堿金屬等；有的金屬熔、沸點于分子晶體，如金屬汞、堿金屬等；有的金屬熔、沸點很高，甚至高于原子晶體，如金屬鎢。很高，甚至高于原子晶體，如金屬鎢。D 【解析】【解析】純堿和燒堿的熔化克服的都是離子鍵。純堿和燒堿的熔化克服的都是離子鍵?！窘馕觥俊窘馕觥侩x子晶體離子晶體Na2O2中含非極性共價鍵，原子晶體中含非極性共價鍵，原子晶體的熔點一般都高于其他晶體，但不是的熔點一般都高于其他晶體，但不是“肯定肯定”，如鎢的，如鎢的熔點熔點(3 410 )比硅的比硅的(1 410 )高。分子晶體的熔點一定高。分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低也不正確，如汞的熔點比冰的熔點低。比金屬晶體的低也不正確，如汞的熔點比冰

8、的熔點低。D 【解析】【解析】本題考查對離子鍵的判斷。只要化合物中存本題考查對離子鍵的判斷。只要化合物中存在離子鍵必為離子晶體，而離子晶體區(qū)別于其他晶體在離子鍵必為離子晶體，而離子晶體區(qū)別于其他晶體的突出特點是熔融狀態(tài)下能導電，故的突出特點是熔融狀態(tài)下能導電，故D選項正確?？蛇x項正確?？扇苡谒幕衔镆部梢允枪矁r化合物，如溶于水的化合物也可以是共價化合物，如HCl。具有。具有較高熔點的晶體可能為原子晶體，如較高熔點的晶體可能為原子晶體，如SiO2?；衔锏摹；衔锏乃芤耗軐щ姡梢允枪矁r化合物，如水溶液能導電，可以是共價化合物，如H2SO4。D【解析】【解析】同主族的金屬單質，原子序數(shù)越大，

9、熔點越同主族的金屬單質，原子序數(shù)越大，熔點越低，這是因為它們的價電子數(shù)相同，隨著原子半徑的低，這是因為它們的價電子數(shù)相同，隨著原子半徑的增大，金屬鍵逐漸減弱，所以增大，金屬鍵逐漸減弱，所以A選項不對；選項不對；Na、Mg、Al是同周期的金屬單質，密度逐漸增大，故是同周期的金屬單質，密度逐漸增大，故C項錯誤；項錯誤；不同堆積方式的金屬晶體空間利用率分別是：簡單立不同堆積方式的金屬晶體空間利用率分別是：簡單立方為方為52%，鉀型為，鉀型為68%，鎂型和銅型均為，鎂型和銅型均為74%，因此，因此D項錯誤；常用的金屬導體中，導電性最好的是銀，項錯誤；常用的金屬導體中，導電性最好的是銀，其次是銅，再次是

10、鋁、鐵，所以其次是銅，再次是鋁、鐵，所以B選項正確。選項正確。B D AB 【解析】【解析】離子化合物的熔點高低主要取決于離子鍵的強離子化合物的熔點高低主要取決于離子鍵的強弱弱(或晶格能的大小或晶格能的大小)，而離子鍵的強弱，而離子鍵的強弱(或晶格能的大小或晶格能的大小)與離子所帶的電荷的乘積成正比，與離子間距離成反比。與離子所帶的電荷的乘積成正比，與離子間距離成反比。 【解析】【解析】合金為混合物，通常無固定組成，因此熔、合金為混合物，通常無固定組成，因此熔、沸點通常不固定；金屬形成合金的熔點比組成合金的金沸點通常不固定；金屬形成合金的熔點比組成合金的金屬單質低，如屬單質低，如Na、K常溫下為固體，而常溫下為固體，而NaK合金常溫下合金常溫下為液態(tài)，輕金屬為液態(tài)，輕金屬MgAl合金的硬度比合金的硬度比Mg、Al的高。的高。D 【答案】【答案】(1)鉀型鉀型(2)12(3)12銅型鎂型銅型銅型鎂型銅型鎂型鎂型 銅型三銅型三下列說法正確的是下列說法正確的是_(填字母填字母)。A在上述結構示