人民教育出版化學選修4第三章第一節(jié)《弱電解質的電離》能力提高

1、1(2012·南京高二月考)下列敘述正確的是()A強電解質的飽和溶液導電能力一定強B凡是能導電的物質都是電解質C強電解質在水溶液中的電離過程是不可逆的D強酸溶液的酸性一定強于弱酸溶液的酸性解析：選C。BaSO4因溶解度較小，其飽和溶液導電性較差，A錯；Cu能導電，但是Cu是單質，不是化合物，不是電解質，B錯；強電解質在水溶液中完全電離，不可逆，C對；酸性大小與H的濃度有關，D錯。2下列電離方程式錯誤的是()A(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NHSOBH3PO4溶于水：H3PO43HPOCHF溶于水：HFHFDNaHS溶于水：NaHS=NaHS，HSHS2解析：選B。(

2、NH4)2SO4屬于強電解質，完全電離，A正確；H3PO4屬于弱電解質，不能完全電離，應分步書寫，且主要寫出第一步，B錯誤；HF為一元弱酸，部分電離，C正確；NaHS屬于弱酸的酸式鹽，兩個電離方程式都正確。3(2012·天津高二檢測)要證明某酸是弱酸，下列方法正確的是()A將串聯(lián)一小燈泡的該酸溶液與串聯(lián)一相同小燈泡的硫酸并聯(lián)，接通電源后，若該溶液上的燈泡較暗，則說明該酸是弱酸B測定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH，若pH7，則說明該酸是弱酸C用該酸的溶液與金屬鋅反應，產(chǎn)生氣泡較慢，則說明該酸是弱酸D中和等體積等濃度的NaOH溶液消耗該酸的量大于硫酸，則說明該酸是弱酸解析：選B。溶液的導電性

3、與離子濃度有關，而離子濃度大小不僅與電解質強弱有關，還與電解質溶液的濃度有關，故A項錯；C項可能是弱酸的原因，也可能是該酸濃度較小的原因，故該項錯；D項，該酸可能是一元酸，如鹽酸。4(2012·南京金陵中學高二月考)一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡：HAHA。將1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，如圖，表示溶液中HA、H、A的物質的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是()解析：選C。隨著時間的進行c(HA)逐漸變小，c(A)逐漸變大，且c(H)c(A)，c(HA)c(A)1.0 mol/L。5下列說法正確的是()A電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài)電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質的

4、相對強弱C電離常數(shù)大的酸溶液中c(H)一定比電離常數(shù)小的酸中大DH2CO3的電離常數(shù)表達式：K解析：選D。K與溫度有關，A錯；電離度可以表示弱電解質的相對強弱，B錯。6已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在如下電離平衡CH3COOHCH3COOH，并測得其在t 時Kab，下列說法正確的是()A增大c(CH3COOH)，b增大B加水稀釋，b減小Cb的大小只與溫度有關D升高溫度Kab解析：選C。在一個給定的反應中，電離常數(shù)是一個僅與溫度有關的函數(shù)，與濃度無關，故選C。7現(xiàn)有：0.1 mol·L1醋酸溶液，0.1 mol·L1鹽酸，pH1的醋酸溶液。分別加水稀釋，使體積變?yōu)樵瓉淼?/p>

5、10倍。對于稀釋前后溶液的有關說法錯誤的是說明：pHlgc(H)()A稀釋前，溶液pH：B稀釋后，溶液pH：C稀釋前，溶液中溶質的物質的量濃度：D稀釋后，溶液中溶質的物質的量濃度：解析：選B。稀釋前，0.1 mol·L1醋酸溶液的pH1，0.1 mol·L1鹽酸的pH1，pH1的醋酸溶液中c(CH3COOH)0.1 mol·L1，所以稀釋前，溶液pH：，溶液中溶質的物質的量濃度：；稀釋促進了醋酸的電離，所以稀釋后，溶液pH：，溶液中溶質的物質的量濃度：。8(2012·黃岡高二檢測)已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×104、4.6×104、4.

6、9×1010分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判斷下列敘述中，不正確的是()AHF的電離平衡常數(shù)為7.2×104BHNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×1010C根據(jù)兩個反應即可知三種酸的相對強弱DHNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小解析：選B。相同溫度下的弱電解質的電離平衡常數(shù)是比較弱電解質相對強弱的依據(jù)之一。由此三個化學反應方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次減弱。酸性越強，電離平衡常數(shù)越大，據(jù)此可以將三個K值與酸對應起來。以

7、上三個反應中，第個反應說明HNO2HCN，第個反應說明HFHNO2，只根據(jù)這兩個反應即可作出比較。9pH1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其中pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法不正確的是說明：pHlgc(H)()AA、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等B稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱C若a4，則A是強酸，B是弱酸D若1a4，則A、B都是弱酸解析：選A。由圖可以知，稀釋后A的pH大于B，說明稀釋后，A溶液酸性比B弱，B正確；若a4，說明A的pH變化了三個單位，正好稀釋了1000倍，說明A為強酸，B為弱酸，C正確；同理，D正確。10(2012·

8、衡水高二檢測)NaCl晶體液態(tài)SO2純醋酸硫酸鋇銅酒精(C2H5OH)熔融的KClNaOH溶液請用以上物質回答下列問題(填序號)。(1)屬于強電解質且在上述狀態(tài)下能導電的是_；(2)屬于弱電解質的是_；(3)屬于非電解質，但溶于水后的水溶液能導電的是_。解析：根據(jù)電解質和非電解質、強電解質和弱電解質的概念可以判斷出：電解質有：，其中屬于強電解質且在上述狀態(tài)能導電的是，屬于弱電解質的是，非電解質有和，其中溶于水后水溶液能導電的是。答案：(1)(2)(3)11化學平衡移動原理同樣也適用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH3·H2ONHOH(1)向氨水中加入MgCl2固體

9、時，平衡向_移動，OH離子的濃度_，NH離子的濃度_。(填“減小”、“增大”或“不變”)(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向_移動，此時溶液中濃度減小的粒子有_、_、_。(3)向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向_移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是_。解析：(1)加入MgCl2，Mg22OH=Mg(OH)2，平衡右移；(2)加入濃鹽酸，相當于加入H，結合OH，平衡右移；(3)加入NaOH，相當于加入OH，平衡左移。答案：(1)右減小增大(2)右NH3NH3·H2OOH(3)左有刺激性氣體產(chǎn)生12常溫下物質的量濃度相同的HF、HNO2、HCN、NH3·H2O、H2S溶液，電離常數(shù)分別為7.

10、2×104、4.6×104、4.9×1010、1.8×105和K19.1×108，K21.1×1012。(1)電解質的強弱順序為_；(2)氫離子濃度最小的酸是_；(3)溶質分子濃度最小的是_；(4)最弱的酸是_。解析：根據(jù)電離常數(shù)大小可判斷其電離程度，電離程度大的電解質相對較強，溶質分子濃度小，酸中氫離子濃度較大。答案：(1)HFHNO2NH3·H2OH2SHCN(2)HCN(3)HF(4)HCN13(2012·信陽高二測試)下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 )。酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3

11、COOHCH3COOH1.75×105H2CO3H2CO3HHCO HCOHCOK14.4×107 K24.7×1011H2SH2SHHSHSHS2K11.3×107 K27.1×1015H3PO4H3PO4HH2PO H2POHHPO HPOHPOK17.1×103 K26.3×108 K34.2×1013回答下列各題：(1)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？_。(2)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最強的是_，最弱的是_。(3)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數(shù)。對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是_，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_。(4)用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，這是利用醋酸的_。通過該事實_(填“能”或“不能”)比較醋酸與碳酸的酸性強弱，請設計一個簡單的實驗方案驗證醋酸與碳酸的酸性強弱。方案：_。解析：(1)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強。(2)比較這幾種粒子的電離常數(shù)可知，H3PO4酸性最強，HS酸性最弱。(3)由于上一步電離產(chǎn)生的H對下一步電離有抑制作用，使得上一步的電離常數(shù)遠大于下一