2020屆高考化學(xué)二輪備考專題輔導(dǎo)與測試：酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用【要點(diǎn)透析、提升訓(xùn)練】

1、知識像燭光，能照亮一個人，也能照亮無數(shù)的人。-培根酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用【知識回顧】1“考”實(shí)驗(yàn)儀器酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾(帶鐵架臺)、錐形瓶。其中?？嫉氖堑味ü?，如正確選擇滴定管(包括量程)，滴定管的檢漏、洗滌和潤洗，滴定管的正確讀數(shù)方法等。2“考”操作步驟(1)滴定前的準(zhǔn)備；查漏、洗滌、潤洗、充液(趕氣泡)、調(diào)液面、讀數(shù)；(2)滴定：移液、滴加指示劑、滴定至終點(diǎn)、讀數(shù)；(3)計算。3“考”指示劑的選擇(1)強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，可選用甲基橙或酚酞；(2)若反應(yīng)生成的強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，則選用酸性變色范圍的指示劑(甲基橙)，若反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則選用堿性變色范圍的指示劑

2、(酚酞)；(3)石蕊溶液因顏色變化不明顯，且變色范圍過寬，一般不作指示劑。4“考”誤差分析寫出計算式，分析操作對V標(biāo)的影響，由計算式得出對最終測定結(jié)果的影響，切忌死記硬背結(jié)論。此外對讀數(shù)視線問題要學(xué)會畫圖分析。5“考”數(shù)據(jù)處理正確“取舍”數(shù)據(jù)，計算“平均”體積，根據(jù)反應(yīng)式確定標(biāo)準(zhǔn)液與待測液濃度和體積的關(guān)系，從而列出公式進(jìn)行計算。規(guī)律方法1酸堿中和滴定的關(guān)鍵(1)準(zhǔn)確測定標(biāo)準(zhǔn)液的體積：酸堿滴定管量取。(2)準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)：指示劑進(jìn)行標(biāo)定。2酸、堿滴定管的使用(1)步驟：查漏洗滌潤洗裝液調(diào)液面。(2)酸式滴定管盛裝酸性溶液和強(qiáng)氧化性溶液；堿式滴定管盛裝堿性溶液，二者不可混用。3滴定要點(diǎn)：左手控制

3、活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色及滴定流速。4終點(diǎn)判斷(1)一滴：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，錐形瓶內(nèi)顏色發(fā)生突變。(2)半分鐘：顏色突變后，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。5指示劑選擇(1)三個原則。變色范圍與終點(diǎn)pH吻合或接近。指示劑變色范圍越窄越好。指示劑在滴定終點(diǎn)時顏色變化要明顯。(2)常用的指示劑是酚酞或甲基橙?！咎嵘?xùn)練】1實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述中正確的是A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指

4、示劑B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑解析NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反應(yīng)生成CH3COONa時，CH3COO水解顯堿性，而酚酞的變色范圍為8.210.0，比較接近。答案D2.常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是(D)AKa2(H2X)的數(shù)量級為106B曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系CNaHX溶液中c(H)>c(OH)D當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na)>c(HX)>c(X2)>c(OH)c(H)解析H2X的電離方程式為

5、H2XHHX，HXHX2。當(dāng)1時，即橫坐標(biāo)為0.0時，Ka1c(H)，Ka2c(H)，因?yàn)镵a1>Ka2，故c(H)>c(H)，即pH<pH，結(jié)合圖象知，曲線N代表第一步電離，曲線M代表第二步電離。Ka2105.4，A項(xiàng)正確；由上述分析知，B項(xiàng)正確；選擇曲線M分析，當(dāng)NaHX、Na2X濃度相等時，溶液pH約為5.4，溶液呈酸性，所以，NaHX溶液中c(H)>c(OH)，C項(xiàng)正確；電荷守恒式為c(Na)c(H)c(OH)c(HX)2c(X2)，中性溶液中存在c(H)c(OH)，故有c(Na)c(HX)2c(x2)，假設(shè)c(HX)c(X2)或c(HX)>c(X2)(見

6、C項(xiàng)分析)，則溶液一定呈酸性，故中性溶液中c(HX)<c(X2)，D項(xiàng)錯誤。3(2019·上海市黃浦區(qū)高考化學(xué)二模)在室溫下，將pH3的酸和pH11的堿等體積混合，混合后溶液的pH7，則該酸和堿的組合可以是(D)A醋酸和氫氧化鋇B硝酸和氫氧化鈉C硫酸和氫氧化鉀D鹽酸和氨水解析室溫下，將pH3的酸和pH11的堿等體積混合，若對應(yīng)的酸堿均為強(qiáng)電解質(zhì)，則溶液混合后恰好呈中性；若酸為弱酸、堿為強(qiáng)堿，由于弱電解質(zhì)部分電離，則弱酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于103mol/L，即弱酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于堿的濃度，等體積混合時，酸過量，因此溶液顯酸；若酸為強(qiáng)酸、堿為弱堿，由于弱電解質(zhì)部分電離，則弱堿的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于

7、103mol/L，即弱堿的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于酸的濃度，等體積混合時，堿過量，因此溶液顯堿性，據(jù)此進(jìn)行解答。A醋酸為弱酸，氫氧化鋇強(qiáng)堿，則弱酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于103mol/L，即弱酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于堿的濃度，等體積混合時，酸過量，因此溶液顯酸性，混合液的pH小于7，故A錯誤；B室溫下，將pH3的硝酸和pH11的氫氧化鈉等體積混合，對應(yīng)的酸堿均為強(qiáng)電解質(zhì)，則溶液混合后恰好呈中性，溶液的pH7，故B錯誤；C硫酸和氫氧化鉀都是強(qiáng)電解質(zhì)，則混合液中酸堿恰好反應(yīng)，溶液為中性，溶液的pH7，故C錯誤；D鹽酸為強(qiáng)酸，氨水為弱堿，氨水濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于103mol/L，混合液中氨水過量，溶液的pH大于7，故D正確；故選D。4(

8、2019·河南省平頂山市高考化學(xué)二調(diào))常溫下，二甲胺(CH3)2NH·H2O是一元弱堿，其電離常數(shù)Kb1.6×104,10 mL c mol·L1二甲胺溶液中滴加0.1 mo1·L1鹽酸，混合溶液的溫度與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的(B)A二甲胺溶液的濃度為0.2 mol·L1B在Y和Z點(diǎn)之間某點(diǎn)溶液pH7CY點(diǎn)存在：c(Cl)>c(CH3)2NH>c(H)>c(OH)D常溫下，(CH3)2NH2Cl水解常數(shù)Kh5.0×1011解析A二甲胺與鹽酸恰好完全中和時放出熱量最多，溶液溫度最高，即Y點(diǎn)表

9、示酸堿恰好完全反應(yīng)。根據(jù)(CH3)2NH·H2OHCl=(CH3)2NH2ClH2O，c0.2 mol·L1，故A正確；B二甲胺是弱堿，Y點(diǎn)對應(yīng)溶質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，X點(diǎn)對應(yīng)的溶液中(CH3)2NH·H2O、(CH3)2NH2Cl的濃度相等，其混合溶液呈堿性，故中性點(diǎn)應(yīng)在X點(diǎn)與Y點(diǎn)之間，故B錯誤；C二甲胺是弱堿，Y點(diǎn)對應(yīng)溶質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，Y點(diǎn)存在：c(Cl)c(CH3)2NHc(H)c(OH)，故C正確；DKh5.0×1011，故D正確；故選B。5(2019·河南省安陽市高考化學(xué)二模)常溫下，用0.10 mol·

10、;L1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度為0.10 mol·L1的HX溶液所得滴定曲線如下圖(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是(C)A常溫下K(HX)1×1012Ba點(diǎn)所示的溶液中：c(Na)c(X)c(OH)c(H)Cc點(diǎn)所示的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)0.10 mol·L1D相同條件下，X的水解能力弱于HX的電離能力解析A根據(jù)起始時HX溶液的pH為6，則溶液中c(H)106mol/L，HX的電離常數(shù)K(HX)1011，故A錯誤；Ba點(diǎn)所示的溶液中：c(OH)c(H)，電荷關(guān)系為c(Na)c(H)c(X)c(OH)，所以c(Na)c(X)，顯然

11、離子c(Na)、c(X)大，故離子濃度大小關(guān)系為c(Na)c(X)c(OH)c(H)，故B錯誤；Cc點(diǎn)所示的溶液中n(Na)n(HX)n(X)0.10 mol·L1×0.02 L0.002 mol，溶液體積為0.04 L，所以c(Na)c(HX)c(X)0.10 mol·L1，故C正確；Db點(diǎn)為加入NaOH溶液體積為10 mL，恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量NaX和HX，此時溶液呈堿性，說明X水解程度大于HX電離程度，即相同條件下，X的水解能力大于HX的電離能力，故D錯誤；故選C。6(2019·高三第二次模擬)已知：pBalgc(Ba2)，pKalgc(Ka)。

12、已知常溫下H2CO3：pKa16.4，pKa210.3。向20 mL 0.1 mol·L1 BaCl2溶液中滴加0.2 mol·L1 Na2CO3溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(C)AE、F、G三點(diǎn)的Ksp從大到小的順序?yàn)椋篏>F>EB其他條件相同，用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F(xiàn)點(diǎn)向G點(diǎn)遷移C常溫下，Ksp(BaCO3)1.0×109D常溫下，Na2CO3溶液的pKh17.6解析Ksp只與溫度有關(guān)，所以E、F、G三點(diǎn)的Ksp應(yīng)該相等，選項(xiàng)A錯誤；由于MgCl2和BaCl2均與等物質(zhì)的量Na2CO3反應(yīng)，用相同濃度MgCl2溶液替代Ba

13、Cl2溶液，恰好完全反應(yīng)時消耗的Na2CO3溶液的體積相同，但由于Ksp(BaCO3)<Ksp(MgCO3)，所以pMg<pBa，故點(diǎn)應(yīng)該在F的正下方，選項(xiàng)B錯誤；F點(diǎn)表示氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，c(Ba2)c(CO)，Ksp(BaCO3)1.0×109，選項(xiàng)C正確；COH2OHCOOH，Kh1，pKh11410.33.7，選項(xiàng)D錯誤。7(雙選)(2019·江蘇省蘇、錫、常、鎮(zhèn)四市高三(下)第二次模擬)25 時，NaCN溶液中CN、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)()隨pH變化的關(guān)系如下圖甲所示。向10 mL 0.01 mol·L1 N

14、aCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L1的鹽酸，其pH變化曲線如下圖乙所示。下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(AD)A圖甲中pH7的溶液：c(Cl)c(HCN)B圖甲中a點(diǎn)的溶液：c(CN)<c(Cl)C圖乙中b點(diǎn)的溶液：c(CN)>c(Cl)>c(HCN)>c(OH)>c(H)D圖乙中c點(diǎn)的溶液：c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)2c(CN)解析A圖甲中pH7的溶液中c(H)c(OH)，由溶液電荷守恒可知c(Na)c(H)c(OH)c(CN)c(Cl)，由物料守恒可知c(Na)c(HCN)c(CN)，則c(Cl)c(HCN)，故A正

15、確； B圖甲中a點(diǎn)的溶液c(HCN)c(CN)，溶液呈堿性，而中性時c(Cl)c(HCN)，則堿性時加入HCl較少，應(yīng)為c(CN)c(Cl)，故B錯誤； Cb點(diǎn)反應(yīng)生成等濃度的NaCN、HCN，溶液呈堿性，則HCN電離程度小于CN水解程度，可知c(HCN)c(CN)，故C錯誤； D任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(Cl)c(HCN)c(CN)，而根據(jù)電荷守恒可知，c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(CN)，則c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)2c(CN)，故D正確。 故選AD。8.準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 mol

16、·L1 NaOH溶液滴定。下列說法正確的是A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D滴定達(dá)終點(diǎn)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小解析A滴定管用蒸餾水洗滌后，需用待裝液潤洗才能裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定。B.隨著NaOH溶液的滴入，錐形瓶內(nèi)溶液中c(H)越來越小，故pH由小變大。C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪去，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，應(yīng)停止滴定。D.滴定達(dá)終點(diǎn)時，滴定管尖嘴部分有懸滴，則所加標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液量偏多，使測定結(jié)果偏大。答案B9

17、.298 K時，在20.0 mL 0.10 mol·L1氨水中滴入0.10 mol·L1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol·L1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是A該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑BM點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLCM點(diǎn)處的溶液中c(NH)=c(Cl)=c(H)=c(OH)DN點(diǎn)處的溶液中pH<12解析A. 鹽酸滴加氨水，滴定終點(diǎn)時溶液由堿性變?yōu)樗嵝?，根?jù)人視覺的滯后性，為減小滴定誤差，在該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑，錯誤；B. M點(diǎn)pH=7，如果二者恰好反應(yīng)，生成的氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，N

18、H水解使溶液顯酸性，因此M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積小于20.0 mL，錯誤；C. 由電荷守恒得：c(NH)c(H)=c(Cl)c(OH)。因M點(diǎn)處溶液顯中性，c(H)=c(OH)，所以c(NH)=c(Cl)。鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)水的電離程度，所以溶液中離子濃度關(guān)系是：c(NH)=c(Cl)c(H)=c(OH)，錯誤；D.N點(diǎn)氨水溶液中已經(jīng)電離的一水合氨濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，c(OH)=0.1 mol·L1×1.32%=1.32×103mol·L1，根據(jù)水的離子積常數(shù)可知：N處的溶液中氫離子濃度= mol·L1=7.6×

19、1012mol·L1，根據(jù)pH=lg c(H)可知此時溶液中pH<12，正確。答案D10.室溫下，用0.100 mol·L1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A表示的是滴定醋酸的曲線BpH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLCV(NaOH)=20.00 mL時，兩份溶液中c(Cl)=c(CH3COO)DV(NaOH)=10.00 mL時，醋酸溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)解析A項(xiàng)，相同濃度的鹽酸和醋酸，由于鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，所以pH醋酸的大

20、，鹽酸的小。即是醋酸，是鹽酸。B項(xiàng)，因?yàn)辂}酸與醋酸的濃度、體積相同，即物質(zhì)的量相同。若都恰好中和，得到的NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液為中性，而醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，若要使pH=7時，則滴加的體積就要比鹽酸少。因此滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL，正確。C項(xiàng)，V(NaOH)=20.00 mL時，根據(jù)物料守恒，可得c(Cl)=c(CH3COO)c(CH3COOH)，錯誤。D項(xiàng)，V(NaOH)=10.00 mL時，得到是醋酸和醋酸鈉等濃度的混合溶液。由于酸的電離大于鹽的水解，所以溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，錯誤。答案B11(2019·成都二模)2

21、5 時，用2a mol·L1 NaOH溶液滴定1.0 L 2a mol·L1氫氟酸溶液，得到混合液中HF、F的物質(zhì)的量與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是(A)ApH3時，溶液中：c(Na)<c(F)Bc(F)>c(HF)時，溶液一定呈堿性CpH3.45時，NaOH溶液恰好與HF完全反應(yīng)DpH4時，溶液中：c(HF)c(Na)c(H)c(OH)>2a mol·L1解析pH3時，c(H)>c(OH)，溶液中電荷守恒c(H)c(Na)c(F)c(OH)，則c(Na)<c(F)，A項(xiàng)正確；由題圖知當(dāng)3.45<pH<6時即溶

22、液呈酸性時，c(F)>c(HF)，B項(xiàng)錯誤；NaOH溶液恰好與HF完全反應(yīng)時得到的溶液為NaF溶液，溶液顯堿性，C項(xiàng)錯誤；溶液中電荷守恒c(H)c(Na)c(F)c(OH)，c(H)c(Na)c(OH)c(HF)c(F)c(HF)，已知n(F)n(HF)2a mol，溶液的體積大于1.0 L，故c(F)c(HF)<2a mol·L1，D項(xiàng)錯誤。12(2019·安徽省蚌埠市高考化學(xué)二模)常溫下在25 mL 0.1 mol·L1某一元堿中，逐滴加入0.1 mol·L1醋酸，滴定曲線如圖所示。則下列說法不正確的是(D)A該堿溶液可以溶解Al(OH)

23、3Ba點(diǎn)對應(yīng)的體積值大于25 mLCC點(diǎn)時，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)DD點(diǎn)時，c(CH3COO)c(OH)c(H)c(CH3COOH)解析A起始時0.1 mol·L1一元堿的PH13，溶液中c(OH)0.1 mol/L，說明一元堿為強(qiáng)堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故A正確；B25 mL 0.1 mol·L1一元強(qiáng)堿和25 mL 0.1 mol·L1醋酸恰好反應(yīng)時，溶液呈堿性，a點(diǎn)溶液呈中性，則酸過量，所以醋酸的體積大于25ml，故B正確；CC點(diǎn)溶液中c(H)c(OH)，電荷關(guān)系為c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)

24、，所以離子濃度大小關(guān)系為c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，故C正確；DD點(diǎn)為等量CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，物料關(guān)系為c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，電荷關(guān)系為c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，消去c(Na)有c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)，故D錯誤；故選D。13水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測定原理如下：.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH

25、)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2，在暗處靜置5 min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2SOI2=2IS4O)?；卮鹣铝袉栴}：(1)取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_使測定值與水體中溶氧量實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差_。(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2_。(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和_量筒_；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除_氧氣_及二氧化碳。(4)取100. 00 mL

26、水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a mol·L1 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為_當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化_；若消耗Na2S2O3溶液的體積為6 mL，則水樣中溶解氧的含量為_80ab_mg·L1。(5)上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致測定結(jié)果偏_低_(填“高”或“低”)。解析本題采用碘量法測定水中的溶解氧的含量，屬于氧化還原反應(yīng)滴定。(1)取水樣時，若擾動水體表面，會改變水體中的溶解氧，導(dǎo)致測定誤差。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理。Mn(OH)2被氧氣氧化為MnO(OH)2，根據(jù)電子得失守恒可得化學(xué)方程式為2Mn(

27、OH)2O2=2MnO(OH)2。(3)本題主要考查溶液的配制，由于滴定前還要標(biāo)定其濃度，所以此處應(yīng)該為快速簡潔的粗配任意濃度的溶液，故用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶、量筒。本問考生普遍會選擇容量瓶，關(guān)鍵是沒有深入的理解題意。配溶液用的蒸餾水常用煮沸的方式除去O2，以減少實(shí)驗(yàn)誤差。(4)該實(shí)驗(yàn)用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定I2。選用淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化(或不恢復(fù)藍(lán)色)；由得失電子守恒可得關(guān)系式：O22MnO(OH)22I24Na2S2O3故水樣中溶解氧的含量為80ab mg·L1。(5)終點(diǎn)讀數(shù)時滴定管尖嘴處有氣泡，氣

28、泡占據(jù)液體應(yīng)占有的體積，會導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積數(shù)值偏小，測量結(jié)果偏低。14實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定時，1 mol (CH2)6N4H與1 mol H相當(dāng)，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：稱取樣品1.5 g；步驟2：將樣品溶解后，待溶液溫度至室溫時完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻；步驟3：移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入12滴酚酞溶液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶

29、液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟3填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_偏大_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時對用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_無影響_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。滴定達(dá)到終點(diǎn)時，酚酞指示劑由_無_色變成_粉紅(或淺紅)_色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.101 0 mo

30、l·L1，則該樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_18.85%_。解析(1)堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的濃度變小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積變大，測得樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，由于未影響錐形瓶內(nèi)溶質(zhì)的量，因此滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積不變。(2)由滴定結(jié)果可知消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00 mL，根據(jù)：4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H，得關(guān)系式NOH，可求得移取的25.00 mL樣品中氮元素的質(zhì)量為14×0.101 0×2.00×1030.028 28 g，因此該樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

31、×100%18.85%。15氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。現(xiàn)用0.001 mol·L1 KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)離子方程式是2MnO5HSOH=2Mn25SO3H2O填空完成問題：(1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的_。A酸式滴定管(50 mL)B堿式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL)D錐形瓶E鐵架臺F滴定管夾G燒杯H白紙I膠頭滴管J漏斗(2)不能用_(酸、堿)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因_。(3)選何種指示劑，說明理由_。(4)滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則(ba)mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積_(多、少)。根據(jù)(ba)mL計算得到的待測濃度，比實(shí)際濃度_(大、小)。解析(1)因?yàn)檠趸€原滴定實(shí)驗(yàn)類似于中和滴定，由中和滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器的