廣東省廉江市實驗學校2019-2020學年高一上學期限時訓練（5）化學試題（實驗班）

1、知識像燭光，能照亮一個人，也能照亮無數(shù)的人。-培根廉江市實驗學校高一限時訓練5相對原子質量：H1 C12 O16 Na 23 S32 Cl35.5 Cu-64 一、選擇題（本題包括15小題，每小題4分，共60分。每小題只有一個選項符合題意）1. 化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法不正確的是（ ）A“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應B“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應C“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化D“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干” 詩句中涉及氧化還原反應2.下列各物質所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（

2、）0.5mol NH3 標準狀況下22.4L He 4 9mL 水 0.2mol H3PO4A B C D3下列實驗中均需要的儀器是配制一定物質的量濃度的溶液 蒸發(fā) 過濾A試管B膠頭滴管 C玻璃棒 D漏斗4.下列實驗操作中正確的是() A加熱液體 B 配制0.1 mol·L1 NaOH溶液 C稀釋濃硫酸 D往沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是 ()A6.02×1022個硫酸分子在水中可電離生成2NA個H B在0 、101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子C14 g氮氣中含有7NA個電子 DNA個

3、一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為746.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A. 標準狀況下,5.6L 氯氣和16.8L氧氣的混合氣體中含有分子數(shù)為NAB. 標準狀況下,22.4LH2O所含有原子數(shù)為3NAC. NA個N2分子所占的體積與0.5NA個H2分子所占的體積比一定是2：1D. 1 mol/L NaCl溶液中含有NA個氯離子7.下列電離方程式中，正確的是（ ）AH2SO4=H2+SO42- BBa(OH) 2= Ba2+OHCCuSO4=Cu2+SO42- D. NaHCO3=Na+H+CO32-8.下列關于氫氧化鐵膠體的敘述不正確的是()A鑒別氫氧化鐵膠體和氯

4、化鈉溶液用丁達爾效應B向氫氧化鐵膠體中加入硫酸溶液現(xiàn)象是先形成沉淀后沉淀消失C氫氧化鐵膠體帶有正電，因此電泳時膠粒移向負極D用半透膜可以實現(xiàn)氫氧化鐵膠體與氯化鈉的分離10.下列溶液中Cl濃度與50 mL 1 mol·L1AlCl3溶液中Cl濃度相等的是()A150 mL 1 mol·L1的NaCl溶液B75 mL 2 mol·L1NH4Cl溶液C150 mL 2 mol·L1的KCl溶液D100 mL 1.5mol·L1的MgCl2溶液11. 能夠直接鑒別氯化鋇、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液的試劑是()A 硝酸銀溶液 B稀硝酸 C 稀鹽酸 D 稀硫酸

5、12.下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是()AK、MnO、Cl、SO BNa、CO、SO、ClCNO、Na、HCO、Ba2 DNa、NO、H、SO14.實驗室中需要配制0.2 mol·L1的硫酸銅溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的CuSO4.5H2O的質量分別是()A950 mL；30.4 g B950 mL；47.5 g C1 000 mL；50.0 g D1 000 mL；32.0 g15.下列反應的離子方程式正確的是()A氨氣通入醋酸溶液：CH3COOHNH3=CH3COONH4B澄清的石灰水與鹽酸反應：HOH=H2OC碳酸鋇加入稀硫

6、酸：BaCO32H=Ba2H2OCO2D碳酸鈣與鹽酸反應：CO2H=H2OCO2第II卷 非選擇題（共40分）2、 填空題（本題包括3小題，共40分） 16.（14分） I. 以下是日常生活中常見的一些物質：液氯、酒精、CO2、熟石灰、碳酸鈉、稀鹽酸、CaO、Na2O2 、Cu，請你指出（填寫序號）：（1）屬于堿性氧化物的是 ；能導電的是_。（2）在水中的電離方程式為 。（3）根據(jù)以上物質寫出一個酸性氧化物與堿溶液反應的離子方程式： 。 II. 化學計量在化學中占有重要地位根據(jù)計算填空：（1）1.204×1022個HCl分子的物質的量為 ，該氣體溶于水配制成500 mL的溶

7、液，則溶液中Cl的物質的量濃度為 。（2）標準狀況下體積為44.8LSO2與 g H2所含的分子數(shù)相同。17. (15分)實驗室需要配制NaOH溶液和硫酸溶液。、配制100mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液（1）如圖所示的儀器中E的名稱為 ，配制溶液肯定不需要的儀器是 （填序號），還需增加的玻璃儀器有 （填儀器名稱）。 （2）在配制NaOH溶液時:根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為 g。下列操作對所配溶液濃度的影響是(填“偏高”“偏低”“無影響”)。操作濃度影響用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了沒有洗滌燒杯和玻璃棒定容時，仰視讀數(shù)容器E未干燥

8、，殘余少量水、配制100 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液用質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸來配制該溶液，該濃硫酸物質的量濃度為 mol·L-1，所需濃硫酸的體積為 mL (計算結果保留一位小數(shù))。18(13分)(1)寫出NH4HSO4在水中的電離方程式_ 。(2)粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，要除去這些雜質，可選用以下試劑：Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl ，則試劑加入的先后順序是_ (填序號)。(3)2KMnO416HCl(濃) =2KCl2MnCl25Cl28H2O用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數(shù)

9、目_ 若有0.1 mol電子轉移時生成Cl2的體積為_(標準狀況)，被氧化的HCl的物質的量為_。（4）某無色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、Cl中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出。向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。向濾液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。試判斷：該溶液中肯定有 ，肯定沒有 ，可能有 （填離子符號）。實驗班限時訓練5參考答案一、選擇題（60分）1-15 C A C D C A C C C D D B B C B二、填空題（40分）16.（12分）I. （1）； （有錯選不得分，漏選給1分） （

10、每空2分，共4分）（2）Na2CO3=2Na+CO32- （2分）（3）Ca2+ 2 OH+CO2CaCO3+H2O （2分）II.（1）0.02 mol ，0.04 mol·L1（其中單位沒寫或寫錯扣1分）（每空1分，共2分）（2）4 （2分）17（15分）.（1） 100mL容量瓶（1分） AC（2分） 燒杯、玻璃棒（2分）（2） 4.0（2分） 偏低、偏低、偏低、無影響（各1分）. 18.4（2分） 2.7（2分）18 （13分）（1） NH4HSO4NH4+H+SO42 （1分）（2） 或 或 （2分）（3） （2分） 1.12L （2分） 0.1mol （2分）（4） K+、（2分） Cu2+、Ca2+ （1分） Cl（1分）廉江市實驗學校高一年級 化學 學科限時訓練（五）班級_ 姓名_ 學號_ 分數(shù)_一、單選題（每題5分，共60分）題號123456789101112131415答案 二填空題（每空2分，共40分，標明的空除外，）16題(共12分）（1)