2011中考化學(xué)專題 混合物的分離和提純

1、專題 ： 混合物的分離和提純一、物質(zhì)的提純（除雜）1、物質(zhì)的除雜和提純是通過適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去，得到純凈物的實(shí)驗(yàn)操作。提純是將混合物中的某組分用物理或化學(xué)的方法除去而得到純物質(zhì)，只要求被提純的物質(zhì)最終復(fù)原，不要求將除去的雜質(zhì)復(fù)原。2、有關(guān)除雜（提純）的原則（1）不減：被提純的物質(zhì)不能減少或改變（2）不增：在除去雜質(zhì)的同時，不能增加新的雜質(zhì)（3）易分：操作簡單易行，雜質(zhì)和被提純物容易分離 （4）操作可行3、除雜方法的幾個優(yōu)化原則先考慮物理方法，再用化學(xué)方法應(yīng)盡量選擇既可除去雜質(zhì)，又可增加保留物質(zhì)的方法，即“一舉兩得”。若同時有多種方法能除去雜質(zhì)，要選擇那些簡單易行、除雜徹底的方法。4

2、、常見氣體的除雜的方法將下面氣體做為雜質(zhì)除去的方法 氣體方法或試劑H2通過灼熱的氧化銅，然后再除去產(chǎn)生的水蒸氣。CO通過灼熱的氧化銅，然后再除去產(chǎn)生的CO2O2通過熾熱的銅網(wǎng)CO2通過澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好）H2O（氣）通過無水硫酸銅或濃硫酸。（后者在除水時常用）二、混合物的分離混合物的分離就是用物理或化學(xué)的方法將混合物中的各組分一一分開,分離完成后各組分要保持（經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)使混合物的組分經(jīng)過轉(zhuǎn)化而分離還要恢復(fù)為）原有的物質(zhì)組成和狀態(tài)。三、分離和提純的主要方法1、物理方法（1）過濾法：固體與液體混合物的分離，可溶性固體與不溶性固體混合物的分離。如粗鹽的提純，分離KCl和M

3、nO2混合物。（2）蒸餾法：利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同，來分離互溶混合物，如工業(yè)上制取氧氣。（3）結(jié)晶法：根據(jù)混合物中各組分在某一溶劑中的溶解度隨溫度變化不同時，可采用結(jié)晶法除雜。如分離NaCl與KNO3的混合物（4）磁鐵法：利用磁鐵能把鐵吸引，可以把鐵從其他不能被鐵吸引的雜質(zhì)中分離出來或從不能被鐵吸引的物質(zhì)中把鐵雜質(zhì)除去。 2、化學(xué)方法（1）化氣法：在溶液中加入適量的試劑（酸），使所含雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體除去，主要指碳酸鹽，所選的酸主要由主要成分的酸根決定，加入酸要適量。如除Na2SO4中Na2CO3，可加適量稀H2SO4：Na2CO3+ H2SO4Na2SO4+ CO2+ H2O（2）沉淀法：在

4、溶液中加入試劑，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去。如除去NaCl中的Na2SO4，可加適量的BaCl2：Na2SO4+ BaCl2=BaSO4+2NaCl（3）置換法：利用金屬活動性順序除去某些鹽溶液中所含雜質(zhì)（鹽），將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)而除去，如除FeSO4中的CuSO4，可加過量的鐵粉，再過濾：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 (4) 加熱法：雜質(zhì)受熱易分解，通過加熱將雜質(zhì)除去，如除CaO中的CaCO3可加熱：CaCO3CaO+ CO2（5）溶解法：將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去，如除C粉中的CuO粉，可加適量稀硫酸，再過濾：CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O（6）轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化

5、為主要成分，如除CO2中的CO，可將氣體通過灼熱的CuO：CO+CuOCu+CO2（7）逆推法：當(dāng)混合物中的雜質(zhì)無法直接除去時使用，如除去CaCl2中NaCl雜質(zhì)時，雜質(zhì)Na+無法除去，只好先加Na2CO3溶液，把Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，過濾，洗滌得到CaCO3，再加適量稀鹽酸，得到CaCl2三、氣體的凈化與干燥1、氣體凈化的幾種方法吸收法：用吸收劑將雜質(zhì)氣體吸收除去。如，除去CO中混有的少量CO2，可先用濃NaOH溶液吸收CO2，再用濃硫酸等干燥劑除去水蒸氣。常見氣體吸收劑見下表：吸收劑吸收的氣體雜質(zhì)吸收劑吸收的氣體雜質(zhì)水可溶性氣體：HCl、NH3等NaOH固體CO2、HCl、H20無

6、水CuSO4H2O堿石灰CO2、HCl、H20灼熱的銅網(wǎng)O2NaOH溶液CO2、HCl灼熱的CuOH2、CO濃硫酸H20轉(zhuǎn)化法：通過化學(xué)反應(yīng)，將雜質(zhì)氣體轉(zhuǎn)化為所要得到的氣體。如，除去CO2中的少量CO，可將混合氣體通過足量的灼熱CuO，CO + CuO Cu + CO2。2、氣體的干燥和除雜氣體的干燥是通過干燥劑來實(shí)現(xiàn)的，選擇干燥要根據(jù)氣體的性質(zhì)，一般原則 是：酸性干燥劑不能用來干燥堿性氣體，堿性干燥劑不能用來干燥酸性氣體，干燥裝置由干燥劑狀態(tài)決定。氣體的除雜試劑的選用：首先必須考慮制備氣體的性質(zhì)，使所選試劑不與主要?dú)怏w反應(yīng)，然后依據(jù)雜質(zhì)氣體的性質(zhì)予以確定。酸霧或酸性氣體（如用鹽酸制氫氣時產(chǎn)生

7、的HCl氣體）可用氫氧化鈉溶液、 石灰水等堿溶液或飽和碳酸鈉溶液除去。 水蒸氣可用濃硫酸、無水硫酸銅、或堿石灰等除去。 堿性氣體可用酸溶液除去。常見的干燥劑干燥劑可干燥氣體不可干燥氣體干燥裝置名稱或化學(xué)式酸堿性狀態(tài)濃H2SO4酸性液態(tài)H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO等NH3A固體NaOH生石灰堿性固態(tài)H2、O2、N2、CH4、CO、NH3等CO2、SO2、HClB或C常用干燥裝置如下：除雜試劑為液體時，常選用洗氣瓶，氣體一般是“長進(jìn)短出”。除雜試劑為固體時，常選用干燥管（球形或U形），氣體一般是“大進(jìn)小出”。需要通過加熱與固體試劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)除去的氣體，常采用硬質(zhì)玻璃管和酒精燈。4、裝置連接順序的確定規(guī)律： （1）除雜和干燥的先后順序：若用洗氣裝置除雜，一般除雜在前，干燥在后。原因：從溶液中出來的氣 體肯定混有水蒸氣，干燥在后可將水蒸氣完全除去。如除去CO中混有的CO2和水蒸氣，應(yīng)將氣體先通過NaOH溶液，再通過濃H2SO4。若用加熱裝置除雜，一般是干燥在前，除雜在后。原因：加熱時氣體中最好不混有水蒸氣。如除去CO2中混有的CO和水蒸氣，應(yīng)將氣體先通過濃H2SO4，再通過灼熱的CuO。(2)除去多種雜質(zhì)氣體的順序：一般是酸性較強(qiáng)的氣體先除去。如N2中混有HCl、H2O(氣)、O2時，應(yīng)先除去HCl