[原創(chuàng)]2017年《南方新課堂·高考總復(fù)習(xí)》化學(xué)小專(zhuān)題一阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的陷阱突破[配套課件]

1、小專(zhuān)題一 阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的陷阱突破解有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的題目應(yīng)該注意觀察題干給出的條件，如物質(zhì)的狀況、所處的環(huán)境、物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)，同時(shí)還要考慮氧化還原反應(yīng)、電離、水解等情況，具體有如下幾點(diǎn)：考向1氣體摩爾體積的適用條件解題指導(dǎo)(1)巧記：“見(jiàn)體積想條件、見(jiàn)物質(zhì)想狀態(tài)”。(2)注意物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受外界條件的影響。(3)注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等。例1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)用惰性電極電解食鹽水，若線路中通過(guò) NA 電子電量，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體 11.2 L()。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2 和 O2 的混合氣體中

2、含有的分子數(shù)為 NA()。(3) 常溫常壓下，11.2 L 二氧化硫中所含的氧原子數(shù)等于NA(L()。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 g SO3 中含3NA 個(gè)氧原子，體積約為 22.4)。(5)足量 Zn 與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生 22.4 L 氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為 2NA()。解析：(1)沒(méi)有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故錯(cuò)誤。 (2)氣體摩爾體積適用于混合氣體，故正確。(3)常溫常壓下，氣體摩爾體積大于 22.4 L/mol，所以 11.2 L 二氧化硫中所含的氧原子數(shù)小于NA，故錯(cuò)誤。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫是固體，故錯(cuò)誤。(5)氣體應(yīng)為SO2 和 H2 的混合氣，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，結(jié)論才正確

3、。答案：(1)(2)(3)(4)(5)考向2物質(zhì)的組成或結(jié)構(gòu)解題指導(dǎo)(1)特殊物質(zhì)中所含微粒 (分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等) 的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl。(2)物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如CO2、CnH2n2 等。(3)最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如NO2 和N2O4、乙烯和丙烯等。(4)摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如N2、CO、C2H4等。(5)弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解。如0.1 molL1 的乙酸溶液和0.1 molL1 的乙酸3 的個(gè)數(shù)為例2判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)7.8 g Na2O2 中含有的陰離子數(shù)

4、為 0.1NA(2) 常 溫下， 0.1 mol 碳酸鈉晶體中含有 CO)。20.1NA()。(3)7.8 g Na2S 和 Na2O2 的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1NA()。(4)12 g NaHSO4 晶 體 中 陽(yáng) 離 子 和 陰 離 子 的 總 數(shù) 為0.3NA()。(5)7.5 g SiO2 晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為 0.5NA()。O2 ，所以解析：(1)1 個(gè)過(guò)氧化鈉中含有1 個(gè)27.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.1NA,故正確。(2)晶體不是溶液,不必考慮7.8 g Na2S 和Na2O2 的混合物的物質(zhì)的量是0.1 mol，故正確。和4 個(gè)氧原子相連，每個(gè)氧原

5、子和2 個(gè)硅原子相連，故7.5 g 二氧化硅晶體含硅氧鍵0.5 mol，故正確。答案：(1)(2)(3)(4)(5)水解，故正確。 (3)Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量都是78 gmol1, 考向3氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移解題指導(dǎo)電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目的問(wèn)題分析，如Na2O2 、NO2 與H2O反應(yīng)；電解AgNO3 溶液、CuSO4 溶液反應(yīng)；Cl2 與H2O、NaOH、Fe 反應(yīng)等，分析該類(lèi)題目時(shí)還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過(guò)量計(jì)算問(wèn)題。例3判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目 為0.1NA()。(2)15.6 g Na2O2 與過(guò)量

6、 CO2 反應(yīng)時(shí) ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA()。(3)一定條件下，2.3 g 的 Na 完全與 O2 反應(yīng)生成 3.6 g 產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為 0.1NA()。(4)在銅與硫的反應(yīng)中，1 mol 銅原子參加反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NA()。(5)過(guò)氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2NA()。解析：(1)氯氣不一定完全和水反應(yīng)，導(dǎo)致轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為0.1NA，故錯(cuò)誤。(2)15.6 g Na2O2 與過(guò)量CO2 反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故錯(cuò)誤。(3)因?yàn)?.3 g 的Na 完全反應(yīng)，所以失去的電子數(shù)一定為0.1NA，故正確。(4)反應(yīng)生成Cu2S，所

7、以失去的電子數(shù)是NA，故錯(cuò)誤。(5)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目應(yīng)為0.1NA，故錯(cuò)誤。答案：(1)(2)(3)(4)(5)考向4與“特殊反應(yīng)”相關(guān)的粒子數(shù)目的判斷：一些物質(zhì)間的變化具有一定的隱蔽性，需要借助方程式分析才能挖掘出隱含的變化情況解題指導(dǎo)一氧化氮和氧氣不需要條件即可反應(yīng)，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化，合成氨反應(yīng)等屬于可逆反應(yīng)。CH3COOH 溶液中，CH3COO 離子的個(gè)例4判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)在密閉容器中加入 1.5 mol H2 和 0.5 mol N2，充分反應(yīng)后得到 NH3分子數(shù)為 NA()。(2)1 L 0.1 molL1的 Na2S 溶 液 中 含 有 的S2離 子 數(shù) 為0.1NA()。1(3)1 L 0