鈉及其重要化合物

1、第三章 金屬及其化合物第一講鈉及其重要化合物考 點 一鈉的性質及應用一、鈉的物理性質顏色：銀白色，熔點：低，硬度：小，導電、導熱性：良好，密度：(H2O)(鈉)(煤油)。二、鈉的化學性質1主要化學性質Na總結：鈉與水、酸反應的實質都是鈉與H的反應。2鈉與含有酚酞的水反應的實驗現(xiàn)象及解釋三、鈉的保存實驗室中通常將少量鈉保存在煤油中，目的是防止鈉與空氣中的氧氣和水發(fā)生反應。四、鈉的用途1工業(yè)上用鈉作強還原劑，用于冶煉金屬，如4NaTiCl4Ti4NaCl。2NaK合金(液態(tài))用作原子反應堆的導熱劑。3制作高壓鈉燈。巧記口訣銀白輕低軟，傳導熱和電，遇氧產物變，遇氯生白煙，遇水記五點，浮熔游響紅，遇酸

2、酸優(yōu)先，遇鹽水在前。下列物質放在空氣中會變質，且變質過程與空氣中的O2、CO2、水蒸氣都有關的是()A過氧化鈉B金屬鈉C硫酸亞鐵晶體D四氯化硅液體解析A項，過氧化鈉可與空氣中的水蒸氣、CO2反應，變質過程與空氣中的O2無關；B項，金屬鈉與空氣中的水蒸氣、O2反應而變質，生成物可進一步和CO2反應；C項，硫酸亞鐵晶體不與空氣中的CO2反應；D項，四氯化硅液體與空氣中的O2、CO2都不反應。答案B1金屬鈉與可溶性鹽溶液反應的思維模板2金屬鈉與溶液反應現(xiàn)象分析的思維模板(1)共性：因為鈉與溶液反應中均屬于劇烈的置換反應，故有共同的現(xiàn)象產生。浮：鈉浮在液面上；熔：鈉熔化成光亮的小球；游：在液面上不停地

3、游動直至反應完；響：反應中不停地發(fā)生“嘶嘶”的響聲。(2)差異性：與酸及能形成弱堿的金屬鹽溶液反應時，由于溶液中H濃度較大，反應比鈉與水的反應劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒；與鹽溶液反應時，還可能會生成沉淀(如生成難溶堿)、氣體(NH3)等。1.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體產生，又有沉淀生成的是_。MgSO4溶液FeCl3溶液飽和NaCl溶液Ca(HCO3)2溶液NH4Cl溶液解析：均發(fā)生2Na2H2O=2NaOHH2，生成Mg(OH)2沉淀，生成Fe(OH)3沉淀，析出NaCl固體，生成CaCO3沉淀，僅生成氣體。答案：題組一鈉的性質1下列關于鈉的敘述中，不正確的是()A鈉燃燒

4、時發(fā)出耀眼的白光B鈉燃燒時生成過氧化鈉C鈉有很強的還原性D鈉原子的最外層只有一個電子解析：選A。鈉燃燒時火焰呈黃色，故A錯。2將一小塊金屬鈉分別投入盛有a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三個小燒杯中，反應速率由快到慢的順序為_。解釋反應速率不同的原因：_ _ 。解析：要認清鈉與給出的三種物質間的反應實質是與H反應。答案：cab鈉與上述三種物質反應的實質都是鈉與H間的置換反應，H濃度的大小決定了反應速率的快慢。由三種物質電離H的能力可知H濃度的大小順序為cab，因而反應速率為cab題組二有關鈉的反應的實驗探究3按如圖所示實驗裝置進行鈉跟水反應的實驗，據(jù)此判斷下列說法正確的是()A打開右端膠塞，

5、將一小塊金屬鈉加入到煤油中，反應前片刻，鈉的位置應在a處B開始反應后，能觀察到的實驗現(xiàn)象是鈉在b處液面以下的水中反應C反應一段時間后，左端液面上升，進入長頸漏斗，a處有無色氣體產生D若用苯或酒精來代替煤油，可觀察到相同的實驗現(xiàn)象解析：選C。鈉的密度比煤油的大，應下降到b處，與水反應，產生氣體，由于氣體的作用，又使鈉進入煤油，由于重力作用，鈉又要下沉，這樣鈉就在b界面上下跳動，所以A、B說法錯誤。由于反應開始后產生的氣體在a處積累，部分水將排到長頸漏斗中，反應一段時間后，左端液面上升，所以C說法正確。由于酒精能溶于水，所以若用苯或酒精來代替煤油，觀察到的實驗現(xiàn)象不相同。4金屬鈉與水的反應是中學化

6、學中的一個重要反應，相關實驗有幾個不同的演示方法。分別如圖中的甲、乙、丙所示：(1)現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中加入一小塊金屬鈉。下列現(xiàn)象描述正確的是_(填字母)。A鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失B鈉熔化成一個光亮的小球C反應開始后，溶液由無色變成紅色D恢復至室溫，水槽底部有固體物質析出(2)請補充并完成甲實驗從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉，_。用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中。(3)某同學用鑷子夾住一塊金屬鈉，按圖乙所示的方法來收集產生的氣體，但鈉很快脫落，實驗沒有成功，正確的關

7、鍵操作應該為_。(4)按圖丙在礦泉水瓶內裝滿水，用帶有鈉的帶孔瓶塞塞緊，排出水的體積為16.8 mL。假設瓶內、瓶外均屬于標準狀況，則所用的鈉的質量為_g。解析：(1)鈉與水反應的現(xiàn)象加上生成的NaOH與Ca(HCO3)2反應生成沉淀。(3)因Na與水反應放熱使鈉熔化，故很快脫落。(4)Na與水反應產生氣體16.8 mL，m(Na)223 g/mol0.034 5 g。答案：(1)ABD(2)用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切下黃豆粒大小的鈉粒，將多余的鈉放回原試劑瓶(3)用帶有一些小孔的鋁箔把鈉包好，再用鑷子夾住(4)0.034 5(1)鈉的取用方法：用鑷子夾取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用

8、小刀切取黃豆粒大小的鈉，將剩余的鈉放回原試劑瓶。(2)鈉失火的處理：用沙土蓋滅，不能用水或泡沫滅火器滅火?？?點 二氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉與過氧化鈉的比較氧化鈉過氧化鈉化學式Na2ONa2O2氧元素的化合價21電子式化合物類型離子化合物離子化合物顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體與H2O反應的方程式Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2與CO2反應的方程式Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2與鹽酸反應的方程式Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2用途氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑注意：(1)分析過氧化物的組

9、成時要注意O為原子團，是一個整體。(2)過氧化鈉是一種“綠色”氧化劑。(3)過氧化鈉的強氧化性Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2氧化成Fe3，同時生成Fe(OH)3沉淀。Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質硫，使溶液變渾濁。Na2O2投入Na2SO3溶液中，可將SO氧化成SO。Na2O2投入品紅溶液中，因其有漂白性，可使品紅溶液褪色。(2015福建龍巖高三模擬)取a g某物質在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應，反應后，固體質量恰好也增加了a g，下列物質不能滿足上述結果的是 ()AH2 BCOCC6H12O6 DC12H22O11解析2COO22CO22Na

10、2O22CO2=2Na2CO3O2得：Na2O2CO=Na2CO3(虛擬的反應)即可看作CO能被Na2O2完全吸收；同理，2H2O22H2O2Na2O22H2O=4NaOHO2得：Na2O2H2=2NaOH(虛擬的反應)即可看作H2能被Na2O2完全吸收；C項可變形為(CO)6(H2)6；D項變?yōu)镃(CO)11(H2)11，因而反應后質量增加大于a g。答案D2.在Na2O2與CO2的反應中，下列說法正確的是()A該反應中Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B1 mol Na2O2參加反應，有2 mol e轉移CNa2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)比為12DCO2分子中含有極性鍵和非極性鍵解析：選C。

11、該反應中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，A項錯誤；根據(jù)知，1 mol Na2O2參加反應，轉移1 mol e，B項錯誤；Na2O2晶體中陰、陽離子分別為O、Na，個數(shù)比為12，C項正確；CO2分子的結構式為O=C=O，CO2分子中只含極性鍵，不含非極性鍵，D項錯誤。題組一Na2O2的性質及應用1比較下列四組反應，回答下列問題。一組：Na2O2CO2Na2O2SO2二組：Na2O2FeCl3(溶液)Na2O2FeCl2(溶液)三組：SO2通入品紅溶液中，加熱 Na2O2加入到品紅溶液中，加熱四組：NaOH溶液滴入紫色石蕊試液中 Na2O2固體加入到紫色石蕊試液中問題：(1)寫出、兩反應的化學方

12、程式。(2)判斷、反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？(3)判斷、反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？(4)判斷、反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？解析：既要注意Na2O2與水反應的現(xiàn)象和產物，又要注意Na2O2在此反應中表現(xiàn)的強氧化性帶來的其他效應。答案：(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2SO2=Na2SO4(2)、反應均會有紅褐色沉淀生成并有氣體放出，中氣體明顯少于中氣體，F(xiàn)eCl3與NaOH反應生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀；中Fe2具有強還原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2與溶液中的水劇烈反應會有O2產生。(3)溶液紅色褪去，加熱后又

13、恢復紅色；溶液紅色褪去，加熱后不能恢復紅色。原因是SO2的漂白性是由于其與有色物質反應生成的不穩(wěn)定的化合物，Na2O2的漂白性是因其具有強氧化性。(4)溶液變藍，溶液先變藍后褪色。原因是Na2O2與H2O反應生成NaOH，呈堿性，同時Na2O2又有漂白性。2將Na2O2分別投入到含有下列離子的溶液中，離子濃度明顯減小的是()S2SOHCOFe2COSOCH3COONHA BC D解析：選A。S2、SO、Fe2均被氧化，HCO轉化成CO，NH轉化成NH3H2O或生成NH3。CO、CH3COO、SO基本不變。題組二關于Na2O2的定量計算3200 時，11.6 g CO2和H2O的混合氣體與足量的

14、Na2O2反應，反應后固體質量增加了3.6 g，則原混合氣體的平均相對分子質量為 ()A5.8 B11.6C23.2 D46.4解析：選C。2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，2H2O2Na2O2=4NaOHO2；固體增加的質量等于混合氣體減小的質量，即：m(混合氣體)m(Na2O2)m(固體)m(O2)m(混合氣體)m(O2)m(固體)m(Na2O2)3.6 g所以m(O2)m(混合氣體)3.6 g8 gn(O2) moln(混合氣體) mol所以Mr(混合氣體)23.2 gmol1。4在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26 g充分反應，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應，

15、結果固體增重14 g，則原混合氣體中O2和CO的質量比可能是()A94 B11C76 D67解析：選D。固體增重的質量即為CO的質量，所以O2的質量為26 g14 g12 g，其比值為：，D正確?？?點 三碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿(或蘇打)小蘇打主要性質色態(tài)白色粉末細小白色晶體水溶性易溶可溶等濃度的水溶液的堿性較強較弱穩(wěn)定性穩(wěn)定(Na2CO310H2O易風化)受熱易分解主要性質與鹽酸反應Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2或Na2CO3HCl=NaClNaHCO3NaHCO3HCl=NaClH2OCO2與NaOH和Ca(OH)2反應與NaOH不反

16、應；Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOHNaHCO3NaOH=Na2CO3H2O；2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O主要用途化工原料、洗滌劑食品發(fā)酵、泡沫滅火器相互轉化Na2CO3NaHCO3注意：(1)Na2CO3、NaHCO3與酸、堿、鹽的反應均為復分解反應，因而反應能否進行應從復分解反應的條件來判斷。(2)NaHCO3與堿溶液反應的實質是HCO與OH反應生成CO，CO有可能發(fā)生后續(xù)反應，如NaHCO3與Ca(OH)2溶液反應可以生成白色沉淀CaCO3。(3)不能用澄清石灰水來鑒別Na2CO3與NaHCO3：Ca(OH)2溶液與二者均生成白色沉淀CaC

17、O3，無法區(qū)別。某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示。(1)只根據(jù)圖、所示實驗，能夠達到實驗目的的是_(填裝置序號)。(2)圖、所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為_；與實驗相比，實驗的優(yōu)點是_(填選項序號)。A比復雜B比安全C比操作簡便D可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而不行(3)若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_(填化學式)。解析(1)圖不能達到實驗目的，因為無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應產生二氧化碳，二氧化碳氣體與澄清石灰水作用變渾濁，故不可以；圖可以鑒別，因為等質量的碳酸鈉和

18、碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應，生成的二氧化碳氣體的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度來判斷。(2)圖、所涉及的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，實驗的優(yōu)點是可同時做對比實驗。(3)試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。答案(1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD(3)NaHCO3(1)當Na2CO3、NaHCO3溶液的濃度不同時，一般不用氣體法。(2)不能用Ca(O

19、H)2或Ba(OH)2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3，因為二者都能產生白色沉淀。(3)Na2CO3溶液與鹽酸可用互滴法鑒別，NaHCO3溶液與鹽酸不能用互滴法鑒別。 3.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是 ()A取a克混合物充分加熱，減重b克B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體解析：選C。A選項采用差量法，減少的質量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質量，由此可求出碳酸氫鈉的質量

20、，進而求出碳酸鈉的質量分數(shù)；B選項中b克固體為生成的氯化鈉的質量，根據(jù)鈉原子守恒和混合物總質量可列式計算出碳酸鈉的質量，進而求出碳酸鈉的質量分數(shù)；C選項中堿石灰增加的質量為與硫酸反應生成的二氧化碳的質量及溶液中揮發(fā)出來的水蒸氣的質量，因此不能通過數(shù)據(jù)準確計算出碳酸鈉的質量分數(shù)；D選項中沉淀的質量即為碳酸鋇的質量，根據(jù)碳酸鋇的質量和混合物總質量可以列式求出碳酸鈉的質量，進而求出碳酸鈉的質量分數(shù)。題組一Na2CO3和NaHCO3的檢驗1下列試劑、用品或實驗操作能鑒別等物質的量濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液的是_。pH試紙CaCl2溶液澄清石灰水稀鹽酸加熱蒸干再灼燒答案：2120 mL含有0.

21、20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同。則鹽酸的濃度合理的是()A2.0 molL1 B1.5 molL1C0.18 molL1 D0.24 molL1解析：選B。若將鹽酸滴入到碳酸鈉溶液中，先發(fā)生反應Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，后發(fā)生反應NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，則當n(HCl)0.20 mol時有氣體產生；若將碳酸鈉溶液滴入到鹽酸中，先發(fā)生反應Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，則當n(HCl)0.40 mol時兩者都有氣體產生，但體積相同，故當0.2 moln(

22、HCl)0.4 mol時才符合題意，因此1.0 molL1c(HCl)2.0 molL1，只有B符合。題組二Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應的圖像問題3將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1的稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是()解析：選C。滴加鹽酸先發(fā)生反應OHH=H2O，再發(fā)生反應COH=HCO，最后發(fā)生反應：HCOH=CO2H2O，故B錯；因n(OH)n(CO)0.01 mol，故加入0.02 mol HCl后開始有氣體生成，故C正確。4下圖表示往某Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸產生CO2的

23、過程：(1)寫出a點以前發(fā)生反應的離子反應方程式：_ _(2)寫出a點到b點發(fā)生反應的離子反應方程式：_ (3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl和HCO的物質的量之比為21，則滴入的稀鹽酸中HCl的物質的量等于_ mol(用含m的式子表示)。解析：解答本題應該先明確a、b兩點代表的意義。a點以前加入的鹽酸沒有產生CO2，這說明加入的鹽酸只是把CO轉變成為HCO；b點開始，再加入鹽酸也不會產生CO2氣體，說明HCO已全部與H結合生成了CO2和H2O。第(3)問要使n(Cl)n(HCO)21，即n(Cl)n(HCO)，如僅發(fā)生Na2CO3HCl

24、=NaClNaHCO3這一反應，這時溶液中Cl的物質的量應該等于HCO的物質的量，所以，此時必須是部分HCO與H結合轉化成了CO2和H2O。Na2CO3HCl=NaClNaHCO3m mol m mol m mol m molNaHCO3HCl=NaClCO2H2On mol n mol n mol這時，溶液中的HCO的物質的量為(mn) mol，Cl的物質的量為(mn) mol依題意：(mn)2mn，解得：n。所以這時溶液中Cl的物質的量為：m moln molm mol molm mol，即滴入的稀鹽酸中HCl的物質的量為m mol。此問也可依據(jù)電荷守恒進行求解，最終溶液中有Na、Cl、H

25、CO，由電荷守恒有：n(Cl)n(HCO)n(Na)2m。又因為n(Cl)n(HCO)21，求解可得n(Cl)m mol，即滴入的稀鹽酸中HCl的物質的量為m mol。答案：(1)COH=HCO(2)HCOH=CO2H2O(3)m用數(shù)形結合思想理解Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產生CO2的體積的關系如圖1所示；(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產生CO2的體積的關系如圖2所示；(3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產生CO2的體積的關系如圖3所示(設NaOH、Na2CO3的物

26、質的量之比xy11，其他比例時的圖像略)；(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產生CO2的體積的關系如圖4所示(設Na2CO3、NaHCO3的物質的量之比mn11，其他比例時的圖像略)?？?點 四堿金屬元素、焰色反應一、堿金屬的一般性與特殊性1一般性相似性遞變性(由LiCs)原子結構最外層均為1個電子電子層數(shù)逐漸增多核電荷數(shù)逐漸增大原子半徑逐漸增大元素性質都具有較強的金屬性，最高正價均為1價金屬性逐漸增強單質性質物理性質(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點較低密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點逐漸降低化學性質都具有較強的還原性還原性逐漸增強；與O2反

27、應越來越劇烈，產物越來越復雜2.特殊性(1)堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。(2)堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。(3)堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H形式存在，顯1價，堿金屬氫化物是強還原劑。二、焰色反應1焰色反應的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，其屬于物理變化，屬于元素的物理性質。2焰色反應的操作鉑絲無色待測物觀察火焰顏色鉑絲無色3常見元素的焰色鈉元素黃色；鉀元素紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)；銅元素綠色。注意：(1)焰色反應的現(xiàn)象只與元素的種類有關，而與元素的狀態(tài)無

28、關，即Na、Na的焰色反應均為黃色。(2)觀察鉀的焰色反應時必須透過藍色鈷玻璃觀察，目的是濾去黃光以免產生干擾。關于堿金屬的敘述正確的是()A隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質的熔點逐漸降低，密度逐漸增大B堿金屬單質的金屬性很強，均易與氯氣、氧氣、氮氣等發(fā)生反應C碳酸銫加熱時不能分解為二氧化碳和氧化銫D焰色反應為化學變化解析鉀的密度小于鈉的密度，這是堿金屬單質密度依次增大的一個例外。堿金屬中除鋰外，均不與氮氣直接反應。Cs與Na同為堿金屬元素，性質相似。由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水；由Na2CO3加熱不分解，可得出Cs2CO3加熱也不分解。焰色反應為物理變化。答案C(1)堿金

29、屬單質與水(或酸)反應的現(xiàn)象；(2)堿金屬單質的保存(注意堿金屬的密度)；(3)堿金屬單質與氧氣反應產物的判斷；(4)堿金屬對應的氫氧化物堿性強弱的比較；(5)堿金屬的碳酸鹽性質的比較；(6)與最新的科學技術相關的堿金屬的應用。 4.金屬活動性順序表中K在Na的前面，K與Na在性質上具有很大的相似性。下面是根據(jù)Na的性質對K的性質的預測，其中不正確的是 ()AK在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化BK可以與乙醇發(fā)生反應生成氫氣CK與水的反應不如鈉與水的反應劇烈DK也可放在煤油中保存 解析：選C。K比鈉更活潑，與水的反應更劇烈，C不正確。題組一堿金屬元素的性質1下列敘述正確的是 ()A堿金屬性質相似，

30、均為銀白色金屬B隨原子序數(shù)的增大堿金屬的密度依次增大C鈉可保存在煤油中而鋰不能D堿金屬碳酸氫鹽的溶解度大于其正鹽的溶解度解析：選C。堿金屬中銫為略帶金色光澤的金屬，故A項不正確；鉀的密度為0.86 gcm3，比鈉的密度(0.97 gcm3)小，B項不正確；鋰的密度為0.534 gcm3，比煤油的密度小，可浮于煤油上，所以鋰要用石蠟密封保存；碳酸氫鹽一般比其正鹽易溶，但NaHCO3例外，D項不正確。題組二焰色反應2關于“焰色反應”，下列說法中正確的是 ()A非金屬單質燃燒時火焰均為無色B所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色C焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察DNaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同

31、解析：選D。很多非金屬單質燃燒時呈現(xiàn)一定顏色，如H2燃燒呈淡藍色火焰，A錯；有的金屬元素灼燒時火焰沒有顏色，如鐵元素，B錯；大多數(shù)焰色通過肉眼觀察即可，C錯。NaCl與Na2CO3灼燒時火焰均呈黃色，D正確。3下列對焰色反應實驗操作注意事項的說法，正確的是()鉀的火焰顏色要透過藍色鈷玻璃觀察先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗的物質每次實驗后，要將鉑絲用鹽酸洗凈實驗時最好選擇本身顏色較淺的火焰沒有鉑絲時，也可以用光潔無銹的鐵絲代替A僅有不正確 B僅有不正確C僅有不正確 D全對解析：選D。鉀的紫色易被黃光掩蓋，故需透過藍色鈷玻璃濾去黃光觀察；也均符合實驗要求；為減少火焰本身的干擾，最

32、好選擇本身顏色較淺的火焰；由于鐵的焰色接近無色，故可代替鉑絲操作。故選D。(1)記住2種顏色：Na2O2淡黃色，鈉元素焰色黃色。(2)掌握5類反應：鈉與非金屬(O2、Cl2)的反應；鈉與H2O、酸、鹽溶液的反應；Na2O2與H2O、CO2的反應；Na2CO3與鹽酸、CO2(H2O)的反應；NaHCO3熱分解及與鹽酸的反應。(3)熟記5個字：鈉與水(滴有酚酞)反應的現(xiàn)象“浮、熔、游、響、紅”。(4)牢記2種離子的檢驗：CO和HCO。課后練習一、選擇題1下列說法正確的是()ANa的金屬活動性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制MgB切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗，發(fā)生的反應是2

33、NaO2=Na2O2C將鈉塊放入水中，產生氣體：2Na2H2O=2NaOHH2D鈉與C2H5OH的反應比Na與水的反應劇烈解析：選C。Na與MgCl2溶液的反應首先是Na與H2O反應，然后生成的NaOH再與MgCl2反應，無法置換Mg，A錯誤；切開的金屬鈉在空氣中與O2反應，生成物為Na2O，故B錯誤；C2H5OH比水更難電離，故反應不如Na與水反應劇烈，D錯誤。2下列各組物質相互混合進行反應，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是()金屬鈉投入FeCl2溶液中 過量的NaOH溶液和明礬溶液反應 少量CaO投入到過量的NaHCO3溶液中Na2O2投入到CuSO4溶液中A BC D解析：選D。中鈉先與

34、水反應生成NaOH和H2，然后NaOH與FeCl2反應生成Fe(OH)2沉淀，最后轉化為Fe(OH)3沉淀。中NaOH過量，Al元素以AlO形式存在，因此既無沉淀產生，也無氣體生成。中CaO溶于水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與NaHCO3溶液反應生成CaCO3沉淀，但無氣體產生。中Na2O2與水反應生成NaOH和O2，NaOH與CuSO4反應生成Cu(OH)2沉淀。3下列對一些事實的理論解釋正確的是()選項客觀事實理論解釋ANa比Na原子穩(wěn)定Na最外電子層有8個電子而Na原子只有1個B熔化狀態(tài)下NaCl能導電而NaCl晶體不能導電熔化狀態(tài)下的NaCl中存在離子而NaCl晶體中沒有離子C鉀

35、原子比鈉原子更易失去電子鉀的核電荷數(shù)比鈉的多D純堿溶液能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{色純堿能電離出OH而使石蕊試紙變藍色解析：選A。8電子結構為穩(wěn)定結構，A對；NaCl晶體中也有離子，只是不能自由移動，B錯；鉀比鈉更易失去電子的主要原因是鉀的原子半徑比鈉的大，原子核對核外電子的吸引力較弱，C錯；純堿不能電離出OH，D錯。4在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產生耀眼的火花，同時有紅色物質生成。下列說法中不正確的是()A上述反應是置換反應B上述反應是放熱反應C上述反應中無水CuSO4表現(xiàn)了還原性D加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu解

36、析：選C。反應中CuSO4被還原為Cu，無水CuSO4表現(xiàn)的是氧化性。5為除去括號內的雜質，下列各選項中所選用的試劑或方法不正確的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，應通入過量CO2氣體CNa2O2粉末(Na2O)，將混合物在空氣中加熱DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾解析：選D。Na2CO3溶液中含Na2SO4，加Ba(OH)2溶液，Na2CO3、Na2SO4都與Ba(OH)2反應產生沉淀，無法除去Na2SO4。6下列關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法錯誤的是()A熱穩(wěn)定性：NaHCO3

37、Na2CO3B與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：NaHCO3Na2CO3C相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3D等物質的量濃度溶液的pH：NaHCO3Na2CO3解析：選B。與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3NaHCO3。7下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是()A將足量的Na2O2和Na2O分別加入酚酞試液中，最終溶液均為紅色B用鈉與空氣反應制純凈的Na2O2，空氣必須經過堿石灰處理后，才能與鈉反應C鈉與鈉離子都具有強還原性D在Na2O2與CO2的反應中，氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2解析：選B。Na2O2、Na2O分別加入酚酞試液中，均先與試液中的水反應生成堿而使試液變紅

38、色，但因Na2O2具有漂白性，最后又將變成紅色的溶液漂白，故A不正確。用Na與空氣反應制Na2O2，空氣中的CO2和水可與生成的Na2O2反應，所以空氣必須經堿石灰處理，故B正確。鈉原子最外層只有一個電子，容易失去最外層電子形成鈉離子，表現(xiàn)強還原性，而鈉離子具有穩(wěn)定的電子層結構，不具有還原性，只具有弱氧化性，故C不正確。D項反應中，氧化劑和還原劑均為Na2O2，故D不正確。8Na3N和NaH都是離子化合物，與水反應都有氣體生成，下列說法中正確的是()A兩種物質的陰離子半徑都比陽離子半徑小B與水反應時，水都作氧化劑C與鹽酸反應都只生成一種鹽D溶于水，所得溶液都能使無色酚酞試液變紅解析：選D。Na3N中氮離子的半徑比鈉離子大；Na3N與水反應屬于非氧化還原反應；Na3N與鹽酸反應生成氯化鈉與氯化銨兩種鹽；兩種物質溶于水都能生成NaOH。9由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸，有氣體放