九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)化學(xué)方程式總集

1、九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)化學(xué)方程式及常見物質(zhì)的顏色和俗稱一、單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO【現(xiàn)象】：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末?！緶剀疤崾尽浚涸摲磻?yīng)能發(fā)出耀眼的白光，所以鎂粉常用于制造照明彈，煙花等。2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4【現(xiàn)象】：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體 【溫馨提示】：1、鐵絲要用砂紙打磨光亮；2、鐵絲要盤成螺旋狀，以增大受熱面積；3要用火柴引燃；4、要待火柴?？烊急M時(shí)才申入集氣瓶，防止火柴梗燃燒消耗集氣瓶?jī)?nèi)的氧氣；5、將鐵絲由上而下緩慢深入，因?yàn)檠鯕獾拿芏炔豢諝獾拇螅?瓶底

2、要放少量水或細(xì)沙，防止生高溫熔融物濺落下來，炸裂瓶底.3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO【現(xiàn)象】：銅絲變黑。【溫馨提示】：純銅為紅色，而氧化銅為黑色。4. 鋁箔在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 2Al2 O3【現(xiàn)象】：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。【溫馨提示】：鋁為銀白色的固體。在做該實(shí)驗(yàn)時(shí)瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生高溫熔融物濺落下來，炸裂瓶底.5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2 O【現(xiàn)象】：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧?！緶剀疤崾尽浚狐c(diǎn)燃?xì)錃猓扇夹詺怏w）前應(yīng)先檢驗(yàn)純度，防止爆炸。6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 2P

3、2 O5【現(xiàn)象】：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。【溫馨提示】：煙為固體小顆粒，而霧為液體小顆粒。7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 SO2 【現(xiàn)象】：A、在純的氧氣中 發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。 B、在空氣中燃燒 （1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。【溫馨提示】：1、硫在空氣中與在氧氣中燃燒現(xiàn)象不同，在氧氣中燃燒更劇烈，是因?yàn)檠鯕獾臐舛炔煌?2、在做硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在集氣瓶里加少量的水或氫氧化鈉溶液，吸收反應(yīng)生成的二氧化硫，防止污染空氣。8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 CO2 【現(xiàn)象】：（

4、1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁【溫馨提示】：碳在空氣中燃燒，發(fā)出紅光，而在氧氣中燃燒更劇烈，發(fā)出白光。9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO【現(xiàn)象】：碳不充分燃燒生成的CO為無色、無味、難溶于水的氣體，有劇毒，是煤氣的主要成分，具有可燃性，還原性，燃燒時(shí)放出熱量，產(chǎn)生藍(lán)色的火焰。因?yàn)殡y溶于水，所以日常生活中說在火上放一盆水能防止煤氣中毒的說法是不科學(xué)的。二、化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳（煤氣主要成分）在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO2 【現(xiàn)象】：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體?！緶剀疤崾尽浚杭依镉妹喝∨瘯r(shí)有火焰，是CO燃燒產(chǎn)生的

5、，而不是碳燃燒產(chǎn)生的。11.天然氣、沼氣（主要成分甲烷CH4）用作燃料甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2 O【現(xiàn)象】：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的小燒杯，有水霧產(chǎn)生，將小燒杯取下，迅速倒入澄清石灰水，震蕩，澄清石灰水變渾濁?！緶剀疤崾尽浚?、天然氣、沼氣和瓦斯的主要成分為甲烷；2煤、石油、天然氣稱為三大化石燃料，是不可再生能源，其中天然氣為比較清潔的能源。12. 酒精（乙醇）在空氣中燃燒：C2 H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2 O三幾個(gè)分解反應(yīng)：13. 水在直流電的作用下分解：2H2 O 2H2 + O2 【現(xiàn)象】：電極上有氣泡產(chǎn)生。體積比為

6、H2：O22：1 （ 正氧負(fù)氫、輕二氧一）【溫馨提示】：1、正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。 負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰； 2、做該實(shí)驗(yàn)時(shí)要向水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉，以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2 (OH) 2 CO3 2CuO + H2 O + CO2 【現(xiàn)象】：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。15. 過氧化氫的分解：2H 2O 22H 2O+O 2【現(xiàn)象】：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。【溫馨提示】:該反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理之一。過氧化氫在常溫下就能分解出氧氣，但分解速率慢，二氧化錳為催化劑，起催化作

7、用，加快過氧化氫的分解，但不能使氧氣的質(zhì)量增加。16. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO32KCl + 3O2 【溫馨提示】:該反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理之一。二氧化錳為催化劑，起催化作用。17. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 【溫馨提示】:該反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理之一。在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，應(yīng)在試管口放一團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO + CO2 【溫馨提示】: CaCO3 是大理石或石灰石的主要成分，CaO俗稱生石灰，該反應(yīng)二氧化碳工業(yè)制法原理，也是工業(yè)制取生石灰的反應(yīng)原理，熟石

8、灰Ca(OH)2 是通過生石灰CaO與水反應(yīng)得到的，其反應(yīng)原理為：CaO + H2 O= Ca(OH)2 ， Ca(OH)2微溶于水，用澄清石灰水來檢驗(yàn)二氧化碳實(shí)際上時(shí)Ca(OH)2和CO2反應(yīng)生成CaCO3，而CaCO3難溶于水，所以會(huì)看見澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象，CO2 +Ca(OH) 2 = Ca CO3+ H2 O四幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：19. 氫氣還原氧化銅（氫氣的還原性）：H2 + CuO Cu + H2 O【現(xiàn)象】：（如圖）黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成【溫馨提示】：1、做該實(shí)驗(yàn)時(shí)先通氫氣再即熱，排盡試管里的空氣，防止發(fā)生爆炸； 2、反應(yīng)完后先停止加熱再停止通入氫氣，防止剛生成的

9、銅被被氧化。20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 2Cu + CO2 【現(xiàn)象】：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2【溫馨提示】：碳、氫氣、一氧化碳具有還原性，能奪取含氧化合物中的氧。22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO223. 一氧化碳還原氧化銅（一氧化碳具有還原性）：CO+ CuO Cu + CO2 【現(xiàn)象】：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。24. 一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+ Fe2 O3 2Fe + 3CO2【現(xiàn)象】：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。【溫馨提示】：（冶煉鐵的

10、主要反應(yīng)原理）本實(shí)驗(yàn)的主要步驟為：1、先通入一氧化碳一段時(shí)間（目的是排盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)玻璃管內(nèi)的一氧化碳與空氣的混合氣體發(fā)生爆炸）；2、點(diǎn)燃酒精噴燈給氧化鐵加熱（如果用酒精燈加熱，需加網(wǎng)罩，以提高溫度）；3、熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通一氧化碳直至裝置冷卻（防止剛生成的鐵在高溫下又與氧氣反應(yīng)，使實(shí)驗(yàn)失?。?、停止通入一氧化碳。5、由于一氧化碳有毒，是一種空氣污染物，故要進(jìn)行尾氣處理，防止其污染空氣。處理方法有：收集法（在圖中C處系一個(gè)氣球收集尾氣或在C處用排水集氣法收集尾氣）；燃燒法（如上圖所示，在C處點(diǎn)燃一盞酒精燈，使CO燃燒）。該實(shí)驗(yàn)的主要步驟可歸納為“兩先兩后一處理”。25. 一氧

11、化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2 五其它反應(yīng)：26實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳CaCO3 + 2HCl= CaCl2 +H2O +CO2【現(xiàn)象】：有大量氣泡產(chǎn)生?！緶剀疤崾尽浚?、該反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理；2、發(fā)生裝置采用“固液常溫型”，收集二氧化碳時(shí)只能用向上排空氣法，因?yàn)槎趸寄苋苡谒?，不能用排水集氣法收集?、二氧化碳的檢驗(yàn)：將該氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則為二氧化碳；4、驗(yàn)滿：用燃著的木條申到集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則滿。5、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用碳酸鈣而不用碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)制取，是因?yàn)樘妓徕c與稀鹽酸反應(yīng)速率太快，不易控制，難以收集，Na2CO3

12、+ 2HCl= 2Na Cl +H2O +CO2；6、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用稀鹽酸而不用稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)制取，是因?yàn)榱蛩崤c碳酸鈣反應(yīng)并生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣表面，阻止反應(yīng)的發(fā)生。27.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2【現(xiàn)象】：有大量氣泡產(chǎn)生。【溫馨提示】1、發(fā)生裝置采用“固液常溫型”，收集裝置可用排水集氣法或向下排空氣法，但最好用排水集氣法收集。2、該反應(yīng)用稀硫酸而盡量不用稀鹽酸，是因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，收集到的氫氣不純。3、若用向下排空氣法收集氫氣，絕對(duì)不能驗(yàn)純，防止爆炸。28二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2 CO3 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅

13、色，因?yàn)槎趸既苡谒商妓幔妓犸@酸性。 29生石灰溶于水：CaO + H2 O = Ca(OH) 2 （此反應(yīng)放出熱量） 【溫馨提示】：堿性氧化物水堿 30氧化鈉溶于水：Na2 O + H2 O = 2NaOH 31二氧化碳通入澄清石灰水中/二氧化碳與石灰水反應(yīng)/用石灰水檢驗(yàn)二氧化碳/石灰水在空氣中變質(zhì)/用石灰漿粉刷墻壁 CO2 +Ca(OH) 2 = Ca CO3+ H2 O31二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)/氫氧化鈉在空氣中變質(zhì) 。CO2+2NaOH = Na2 CO3+ H2 O 【溫馨提示】：氫氧化鈉易潮解并且易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須保存在密閉的容器內(nèi)。32二氧化

14、碳與水反應(yīng)/碳酸飲料中反應(yīng)CO2 + H2 O = H2 CO3 【溫馨提示】：碳酸不穩(wěn)定分解H2 CO3 = CO2 + H2 O 33二氧化碳通過熾熱的碳C + CO2 2CO 34.硫酸銅溶液與鐵釘反應(yīng) CuSO4 + Fe = Fe SO4 + Cu 【現(xiàn)象】：鐵釘表面有紅色的物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。記憶 初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色【一 氣體的顏色】1、紅棕色氣體：NO2 2、黃綠色氣體：Cl2 3、無色氣體：O2 ，N2 ，H2，CO2，CO ，SO2 ，HCl 氣體等大多數(shù)氣體【二 液體的顏色】4、無色液體：水 ，雙氧水 5、藍(lán)色溶液：CuSO4溶液，CuCl溶液，CuNO3溶

15、液 ，（石蕊遇堿）6、淺綠色溶液：FeSO4溶液，F(xiàn)eCl2溶液，F(xiàn)e(NO3)2溶液7、黃色溶液：Fe2 (SO4) 3溶液，F(xiàn)eCl3溶液，F(xiàn)e(NO3)3溶液8、紫紅色溶液：KMnO4溶液 9、紫色溶液：石蕊溶液【三 固體的顏色】10、紅色固體：Cu ，F(xiàn)e2O3 ，P（紅磷） 11、黑色固體：Fe粉 ，CuO ，MnO2 ，F(xiàn)e3O4 ，C 12、藍(lán)色固體：Cu(OH)2 ，CuSO4·5H2O 13、暗紫色固體：KMnO4 14、紅褐色固體：Fe(OH)3 15、無色固體：冰 ，干冰 ，金剛石 16、淡黃色固體：S 17、綠色固體：Cu2 (OH)2CO3 （堿式碳酸銅）俗稱：銅綠18、銀白色固體：Ag ，F(xiàn)e ，Mg ，Al ，Hg 等金屬19、白色固體：NaCl ，NaCO3 ，NaOH ，Ca(OH)2 ，CaCO3 ，CaCl2 ，CuSO4 ，P2O5 ，MgCl2 【四 沉淀的顏色】20、白色沉淀：AgCl 、Ag2SO4 、BaSO4 、BaCO3 、BaSO3 、CaSO4 、CaCO3 、CaSO3 、Mg(OH)2 、MgCO3 、Al(OH)3 、Fe(OH)2 、PbCl2 、ZnCO3 、Zn(OH)2 、ZnS 21、紅褐色沉淀：Fe(OH)3 22、藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2 初中化學(xué)常見物質(zhì)的俗稱1、氯化鈉（NaCL）：食鹽 2、