九年級(jí)化學(xué)中和反應(yīng)及其應(yīng)用同步測試題

1、第二節(jié) 中和反應(yīng)及其應(yīng)用5分鐘訓(xùn)練(預(yù)習(xí)類訓(xùn)練，可用于課前)1._稱為鹽；_叫做中和反應(yīng)。 答案：由金屬離子和酸根離子組成的化合物 酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_。答案：H+和OH-結(jié)合生成水3.人的胃液呈_性。污水中的含酸量超標(biāo)時(shí)，可以利用_進(jìn)行中和處理。答案：酸 熟石灰10分鐘訓(xùn)練(強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中)1.做酸堿中和實(shí)驗(yàn)時(shí)，取一支試管，倒入2 mL氫氧化鈉稀溶液，再滴入12滴酚酞試液，溶液呈紅色。然后用_逐漸滴入稀鹽酸，同時(shí)不停地_，直至溶液恰好變成_色為止。此時(shí)試管內(nèi)溶液的_比滴加稀鹽酸前一定_。答案：膠頭滴管 振蕩 無 pH 減小2.(2010山東鄒城中考模擬)在

2、實(shí)驗(yàn)室用15 mL氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。完成下列問題：（1）完成該實(shí)驗(yàn)必須使用的儀器是：_。（2）要判斷氫氧化鈉恰好被鹽酸中和，需要加入_試劑，觀察到的現(xiàn)象是_。（3）要從中和后的溶液中獲取氯化鈉晶體，應(yīng)進(jìn)行的操作是：_。答案：（1）量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（或“量筒、錐形瓶、膠頭滴管”）（2）無色酚酞 溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色（3）蒸發(fā)、結(jié)晶3.往稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液至完全中和時(shí)為止，溶液的pH變化的圖象正確的是( )思路解析：酸的pH小于7，故開始的時(shí)候溶液的pH小于7，加入NaOH后，酸堿中和反應(yīng)開始，溶液的酸性減小，則溶液的pH逐漸增大，當(dāng)NaOH與HCl完全中

3、和時(shí)呈中性，而中性溶液pH永遠(yuǎn)不會(huì)大于7。 答案：B4.將下列不同pH的各組溶液混合，得到溶液的pH可能為7的是( ) A.pH=3 pH=4 B.pH=11 pH=7 C.pH=6 pH=8 D.pH=0 pH=5思路解析：pH為7的時(shí)候溶液呈中性。A中兩個(gè)都是酸，則混合后也是酸，pH不可能為7；B中一個(gè)是堿性，一個(gè)是中性，混合后是堿性溶液，故也不可能是7；D中都是酸，同A。答案：C5.下列說法中錯(cuò)誤的是( )A.一定溫度下，NaCl的飽和溶液比它的不飽和溶液要濃B.銅和氯化銀反應(yīng)生成銀和氯化銅C.濃硫酸不慎沾在皮膚上，立即用大量清水沖洗D.酸跟堿作用而生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)思路解析：氯

4、化銀不溶于水，不與銅反應(yīng);濃H2SO4滴在皮膚上，應(yīng)先用布抹去，再用大量水沖洗，最后再涂上NaHCO3溶液。答案：BC6.下列各組物質(zhì)中加入適量的稀鹽酸，能夠達(dá)到除掉雜質(zhì)目的的是( )A.NaOH中混有少量Na2CO3 B.Na2SO4中混有少量CaCO3C.銅粉中混有少量鐵屑 D.KNO3中混有少量KOH思路解析：本題考查的是除雜問題，對(duì)于除雜問題，要遵循除雜不引入雜質(zhì)的宗旨。A中引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，B中引入了氯化鈣，C中銅不和稀鹽酸反應(yīng)，而鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，過濾就可以得到銅單質(zhì)，D中引入了氯化鉀。答案：C快樂時(shí)光化石 地質(zhì)系學(xué)生做野外實(shí)習(xí)，一個(gè)學(xué)生碰巧發(fā)現(xiàn)了一塊大化石。講師甲說這是一塊

5、樹木化石，講師乙堅(jiān)持是一根恐龍腿骨。雙方爭論不已。學(xué)生們不知道是誰說得對(duì)，但是他們知道兩位講師都要給他們的實(shí)習(xí)報(bào)告評(píng)分，于是一個(gè)聰明的同學(xué)在報(bào)告上寫，發(fā)現(xiàn)的是恐龍的木腿。30分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)1.下圖中的四個(gè)圖象分別代表對(duì)應(yīng)的四種過程，其中正確的是( )A.分別加熱等質(zhì)量的氯酸鉀與高錳酸鉀，反應(yīng)過程中生成氧氣的質(zhì)量變化B.向含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加過量燒堿溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量變化C.向盛有10 g氧化鈉固體的燒杯中加水配成100 g溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化D.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的食鹽水稀釋至10，稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量變化思路解析：B中不應(yīng)是一開始就產(chǎn)生沉淀，而是NaOH全

6、中和掉了稀HCl后才產(chǎn)生沉淀Cu（OH）2；C中w(NaOH)最后應(yīng)為10%；D中W(NaCl)不變。答案：A2.(2010山東嘉祥中考模擬)向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4，與反應(yīng)有關(guān)的變化關(guān)系用下圖表示，其中錯(cuò)誤的是( )思路解析：Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4后其pH應(yīng)由高逐漸下降。答案：D3.簡答題:判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？若能，寫出化學(xué)方程式。(1)NaOH+HCl(2)AgNO3+HCl(3)K2CO3+HCl(4)NaCl+KNO3思路解析：酸、堿、鹽之間的反應(yīng)一般為復(fù)分解反應(yīng)，判斷反應(yīng)能否發(fā)生，關(guān)鍵看該反應(yīng)是否符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，看生成物中有沒有沉淀

7、、氣體或水，反應(yīng)物的可溶性是否符合要求。復(fù)分解反應(yīng)對(duì)反應(yīng)物可溶性的要求可以總結(jié)為酸堿、酸鹽一般行，鹽堿、鹽鹽都要溶。有的同學(xué)不太注意鹽和堿、鹽和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)對(duì)反應(yīng)物要求全部是可溶的。答案：(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)AgNO3+HCl=AgCl+ HNO3(3)K2CO3+2HCl=CO2+2KCl+ H2O(4)NaCl+KNO3(不反應(yīng))4.寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：答案：2Cu+O22CuOCuO+H2Cu+H2OCuO + H2SO4=CuSO4+ H2OCuSO4+ 2NaOH=Cu（OH）2+ Na2SO4Cu（OH）2+ 2HCl=CuCl2+ 2H2O5

8、.寫出由石灰石、碳酸鈉和水作原料制備氫氧化鈉的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：CaCO3CaO+CO2CaO + H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH6.日常生活中的下列做法，可用物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)解釋的是( )用汽油洗掉衣服上的油污 用純堿除去面團(tuán)因發(fā)酵產(chǎn)生的酸味 用大理石作裝飾材料家族中熬骨湯時(shí)，加入少量食醋可以增加湯中的鈣質(zhì)。A. B. C. D.思路解析：中油污可以溶解在汽油里，利用的溶解性是物理性質(zhì)而不是化學(xué)性質(zhì)；利用純堿可以和酸反應(yīng)而減少酸味；大理石耐磨實(shí)用，是其物理性質(zhì)；加入少量的食醋可以和骨頭里面的鈣鹽結(jié)合生成溶于水的鈣鹽，從而減少鈣的流失。答案：

9、B7.某海邊化工廠利用海水中含有氯化鎂，經(jīng)過一系列的化學(xué)反應(yīng)生產(chǎn)純凈的氯化鎂，主要生產(chǎn)流程如圖： 請(qǐng)寫出(1)(4)的操作或生產(chǎn)方法。思路解析：本題的關(guān)鍵是如何從海水中把鎂離子富集并提純。富集需要生石灰，可以把海水中的鎂離子變成沉淀，富集鎂元素需要的生石灰，由煅燒石灰石獲得。然后根據(jù)要求把所得到的氫氧化鎂用鹽酸溶解后結(jié)晶析出。答案：(1)高溫煅燒(2)加水(3)沉淀后富集（收集）(4)加鹽酸溶解后結(jié)晶，制得無水氯化鎂8.向40 g 10%的NaOH溶液中加入60 g 20%的NaOH溶液，混勻后取一半溶液，滴入23滴無色酚酞試液，然后逐漸滴加10%的稀鹽酸，直到溶液的紅色剛好褪去。 求：（1）混合后，所得NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）中和反應(yīng)完畢后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：（1）混合溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（40 g10%+60 g20%）/（40 g+60 g）100%=16%（2）設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸溶液質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y。NaOH + HCl=NaCl+H2O40 36.5 58.516% 10%x yx=73 g y=11.7 g完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%9.51%（或9.5%）答：略 9.73克10%的鹽酸與80克氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。求NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。