二氧化硫的性質教學設計

1、“二氧化硫的性質”教學設計 一、教材分析：本節(jié)選自人教版高中化學必修一第四章第三節(jié)，二氧化硫是學生初步認識環(huán)境污染一種主要物質，二氧化硫的性質是本節(jié)的一個重點，也是高中化學的重點之一。通過對其物理性質、化學性質的了解掌握，使學生樹立較強的環(huán)保意識及辨證認識化學物質。尤其是通過小組討論探究其物理性質、化學性質，對提高學生學習化學興趣、培養(yǎng)探究精神具有重要的意義。二、學情分析： 學生在之前學習了硅、氯及其化合物，對非金屬物質有了一定的認識，堅持以學生為主體的探究式教學模式，學生具備了一定的觀察分析能力，對化學實驗興趣濃厚，有強烈的探求欲、表現欲和成就欲，因此在教學中主要采用合作探究的方式以取得最佳

2、的效果。三、教法分析：二氧化硫是集氧化性、還原性于一身的酸性氧化物，在教學設計中對每個問題的提出、思考、探究既要切合實際。因此，設計了“以性質預測為索引，學生為主體”的科學實驗探究過程，并與多媒體小組討論有機的結合，營造出師生互動的和諧課堂。四、三維目標分析知識與技能：1了解二氧化硫的物理性質和用途；2. 掌握二氧化硫的化學性質；3. 了解二氧化硫對空氣的污染和防止污染。過程與方法：1通過小組實驗探究二氧化硫的溶解性、酸性氧化物的通性、氧化性和還原性、化學特性等；2培養(yǎng)實驗設計能力、觀察能力、分析能力、探究能力和合作學習能力。情感態(tài)度價值觀：1. 增強學生的環(huán)境保護意識和健康意識；2. 培養(yǎng)學

3、生辯證認識事物兩面性的哲學觀點。五、教學重點、難點重點：二氧化硫的還原性、氧化性與漂白性難點：探究二氧化硫性質的實驗設計六、教學方法與思路啟發(fā)探究式教學法總體教學思路：質疑激趣實驗引探媒體釋疑啟思誘導合作研討反饋小結7、 教學過程課題二氧化硫性質的探究教學環(huán)節(jié)教師活動創(chuàng)設情境展示開心果、酸雨、葡萄酒中二氧化硫，提出疑問。 講述 酸雨危害，食品安全，同時二氧化硫也是葡萄酒中必不可少的添加劑板書 二氧化硫的性質學生活動設計意圖啟思誘導展示結合生活中燃放鞭炮氣味同時觀看視頻， 提問實驗中有什么現象？你能得到什么結論？討論小組討論歸納二氧化硫的物理性質？對二氧化硫產生濃厚興趣，同時也急需掌握物質的性質

4、從眾所周知的身邊知識入手，激發(fā)學生的學習興趣。交流總結提問實驗中有什么現象？你能得到什么結論？板書一：二氧化硫的物理性質：無色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、易溶于水學生活動，觀察視頻并利用相對分子質量的大小比較，引導學生得出SO2與空氣的密度大小關系。培養(yǎng)學生觀察能力，對二氧化硫有初步認識對比分析，預測性質教師引導1、二氧化碳和SO2都是非金屬氧化物，是否有相似性？設計實驗證明SO2可能具有的化學性質。我們從物質類別的角度已經推測出SO2是一種酸性氧化物，為了證實你的推測，請?zhí)岢黾僭O并設計相應的實驗證明你的推測小結學生推測SO2溶于水，有部分與水發(fā)生了化學反應生成亞硫酸，同時能夠使石

5、蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁。SO2具有酸性氧化物的性質。板書 二、二氧化硫化學性質的探究1、具有酸性氧化物的通性（1）與水反應：SO2+H2OH2SO3 (2)與堿反應：SO2與Ca(OH)2反應：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O預測實驗現象學生討論、預測：二氧化硫是酸性氧化物，可能具有酸性氧化物的通性，氧化性和還原性。同時它又是一種獨一無二的化學物質，還具有它自己的一些“個性”。培養(yǎng)學生的表達能力合作探究資料引入小組討論， 設問二氧化硫還有哪些自己的“個性”呢？展示對比“黃”“白”兩種開心果的圖片，你購買時如何選擇？展示觀看視頻，理解漂白性的特點小結二氧化硫具有漂白作用

6、，能使品紅溶液褪色。用二氧化硫漂白過的有色物質，在一定的條件下還可以恢復原來的顏色。其原因是二氧化硫跟某些有色物質化合生成的無色物質不穩(wěn)定，容易分解而恢復原來有色物質的顏色。板書：4SO2的特性漂白性學生充滿興趣，動手實驗，加熱試管，驚奇的發(fā)現溶液的紅色又重新恢復成紫色。產生了疑問，互相探討。引導學生從物質的類別、物質主要元素的化合價等方面進行思考，從而使學生初步形成研究物質性質的思路培養(yǎng)學生運用化學用語準備表述實驗現象的能通過實驗中有趣的顏色變化，激發(fā)學生探知的內需，從而更有效的掌握知識點。資料引合作探究入小組討論，探究教師引導從元素化合價的角度推測SO2可能具有的化學性質。同樣為了證實你的

7、推測，請?zhí)岢黾僭O 講解總結S元素化合價可由+4降至0，也可由+4升至+6。SO2能將Na2S中-2價的硫元素氧化成零價，說明SO2具有氧化性。SO2能將Br2和KMnO4還原而使溴水和酸性KMnO4溶液褪色。說明SO2具有還原性板書 2. 氧化性3.還原性 SO2 +Br2 +2H2O=H2SO4 +2HBrSO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色。學生探究：小組討論，提出設想強化化學分類思想的重要性，回顧酸性氧化物的通性，培養(yǎng)學生構建比較完整的元素化合物知識體系的框架拓展深化知識升華研究物質化學性質可以從哪些方面進行思考？講解總結1物質所屬類別，往往就具備此類物質的通性。2物質中主要元素的化

8、合價，從氧化、還原的角度進行分析。3物質所具備的一些特殊性質。通過探究二氧化硫的特性，讓學生明確物質具有唯一性的特點，也培養(yǎng)了學生質疑的能力。講解總結提問二氧化硫在生活生產中的用途很多，但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品以使食品增白等。食用這類食品，對人的肝、腎臟等有嚴重損害，并有致癌作用。二氧化硫的用途1制造硫酸。2漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等。 3作食物和干果的防腐劑。積極思考，歸納總結，分組討論，通過剛結束的探究實驗，學生很容易總結出通過哪些角度來研究物質化學性質從特殊到一般，從而達到舉一反三，自我推測驗證物質化學性質的學習方法。

9、反思交流你學習本課后有哪些收獲？有什么感受？學生閱讀，積極回答：SO2在日常生活中有一定用處，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒。引導學生分析問題，明白任何事物都是一分為二的，有益處，也可能帶來危害。練習鞏固課堂練習學生練習通過習題加深對二氧化硫性質的掌握布置作業(yè)如何證明CO2中混有SO2?如何證明SO2中混有CO2? 學生思考加深理解板書設計 二氧化硫性質性質的探究一、 物理性質：無色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、易溶于水二、化學性質1具有酸性氧化物的通性2 SO2的特性漂白性3弱氧化性4較強的還原性SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色

10、八、課后作業(yè)1、下列變化不能說明SO2是酸性氧化物的是：催化劑A2SO2 + O2 2SO3 BSO2 + H2O H2SO3 CSO2 + CaO = CaSO3 DSO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O2、下列物質不屬于“城市空氣質量日報”報道的是A二氧化硫 B氮氧化物 C二氧化碳 D懸浮顆粒3、下列變化需要加入氧化劑才能實現的是 AS2 HS BNa2SO3 SO2 CH2S S DSO2S 4、下列物質均有漂白作用，其漂白原理相同的是過氧化鈉 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧 A B C D5、 檢驗SO2氣體中是否存在CO2氣體，應采用的方法是 A 通過澄清石灰水 B 先

11、通過小蘇打(NaHCO3)溶液，再通過石灰水 C 先通過足量酸性高錳酸鉀溶液，再通過石灰水 D 通過品紅溶液6、高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是 ABaSO3和BaSO4 BBaS CBaSO3 DBaSO47、有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對銀耳進行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對人體是有害的。這些不法商販所制取銀耳利用的是 AS的漂白性BS的還原性 CSO2的漂白性DSO2的還原性8、（1）把SO2氣體通入品紅溶液中，現象為 ，加熱溶液煮沸后，現象為 （2）將Cl2通入紫色石蕊試液中，現象為 將SO2通入紫色石蕊試液中，現象為 （3）將SO2通入溴水中，溴水褪色，是否是SO2的漂白性？ （填“是”或“否”）將SO2通入使酚酞呈紅色的溶液中，溶液褪色，是否是SO2的漂白性？ 9、某課外活動小組利用右圖所示裝置做如下實驗：在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是_溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是：_ 10、下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置圖。試回答：（1）在中發(fā)生的化學反應方程式為 。（2）中的實驗現象為石蕊試液_，此實驗證明SO2