第一章《化學(xué)反應(yīng)與能量》單元測試1

1、第一章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試 (時(shí)間：90分鐘 滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 一、選擇題（本題包括16個(gè)小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）1、下列說法不正確的是（ ）A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B.放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生C.吸熱反應(yīng)在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量2、下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是（ ）A.反應(yīng)物和生成物的狀態(tài) B.反應(yīng)物量的多少 C.反應(yīng)物的性質(zhì) D.反應(yīng)的快慢3、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價(jià)鍵的鍵能

2、是兩種原子間形成1mol共價(jià)鍵（或其逆過程）時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知HH鍵的鍵能為436kJ/mol，ClCl鍵的鍵能為243kJ/mol，HCl鍵的鍵能為431kJ/mol，則H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱（H）等于A.183 kJ/mol B. 183 kJ/mol C. 862 kJ/mol D. 862 kJ/mol4、下列說法或表示方法正確的是A等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，后者放出熱量多B由C（石墨） C（金剛石）；H1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在101kPa時(shí)，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方

3、程式表示為：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); H285.8kJ/molD在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); H57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ5、已知：1 mol H2 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收 436kJ 的能量 1 mol Cl2 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收 243kJ 的能量 由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子時(shí)釋放 431kJ 的能量 則下列敘述正確的是 （ ）A氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是 H2(g) + Cl2(g) =

4、2HCl(g) B氫氣和氯氣反應(yīng)生成 2 mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的H = 183kJ/mol C氫氣和氯氣反應(yīng)生成 2 mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的H =183kJ/mol D氫氣和氯氣反應(yīng)生成 1 mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的H =183kJ/mol 6. 氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H=285.8 kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H=283.0 kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l)；H=5518 kJ/molCH4(g

5、)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=890.3 kJ/mol相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是 （ ）AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)7. 氫氣是人類未來最理想的燃料，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是 （ ）A利用太陽能直接使水分解產(chǎn)生氫氣 B以焦炭和水制取水煤氣（含CO和H2）后分離出氫氣C用鐵和鹽酸反應(yīng)放出氫氣 D由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫8. 在36 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積。且有：C(s) + O2(g) = CO(g) ；H = 110.5 kJ/mol ， CO(g)

6、 + O2(g) = CO2(g) ；H = 283 kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是 （ ）A172.5 kJ B 1149 kJ C283kJ D 517.5 kJ9. 據(jù)人民網(wǎng)2001年9月4日報(bào)道，有一集團(tuán)擬將在太空建立巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，其反應(yīng)可表示為2H2O=2H2+O2。有下列幾種說法： 水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)； 氫氣是一級能源； 使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)； 若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲存起來，可改善生存條件。其中敘述正確的是 （ ）A. B. C. D. 10. 已知101KPa時(shí)的辛烷的燃燒熱為5518k

7、J/mol，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為57.3kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 （ ）C8H18（l）+ 25/2O2（g） 8CO2（g）+ 9H2O（l）； H +5518kJ/molC8H18（l）+ 25/2O2（g） 8CO2（g）+ 9H2O（l）； H 5518kJ/molH+（aq）+ OH（aq） H2O（l）； H 57.3kJ/mol1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)； H +57.3kJ/molA B C D11、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是 （ ）A、鋁片與稀H2SO4反

8、應(yīng) B、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C、灼熱的炭與CO2反應(yīng) D、甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)12、一定條件下各取1L的CH4和C2H6完全燃燒，分別放出227.3kJ和394.7kJ熱量?，F(xiàn)有甲烷和乙烷混合氣體1L在相同條件下完全燃燒放出260.8kJ熱量，此混合氣體中氫原子和碳原子的物質(zhì)的量之比為 （ ）A、3.3:1 B、3.5:1 C、3.7:1 D、3.9:113、已知化學(xué)反應(yīng)2C（s）O2（g）=2CO（g）、2CO（g）O22 CO2（g）都是放熱反應(yīng)據(jù)此判斷，下列說法不正確的是（其他條件相同）A、12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B、56gCO

9、和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量C、12gC和32gO2所具有的總能量大于44g CO2所具有的總能量D、將一定量的C燃燒、生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多14、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 ( )A、C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=+393.5kJ/molB、2SO2+O2=2SO3；H= 196.6kJ/molC、H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l)；H=285.8kJ/molD、2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H= 571.6KJ15、沼氣是一種能源，它主要是CH4。0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ的熱量，

10、則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）A、2 CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l); H=+890kJ/molB、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); H=+890kJ/molC、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); H=890kJ/molD、0.5CH4(g)+O2(g)=0.5CO2(g)+H2O(l); H=890kJ/mol16、800時(shí)焦炭水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)熱H=+131.3kJ·mol-1，它表示（ ）A、碳和水反應(yīng)吸收熱量131.3kJB、1mol C(s)和1mol H2O(g)反應(yīng)生成一氧

11、化碳和氫氣，并吸收131.3kJ的熱量C、1mol C跟1mol H2O反應(yīng)吸收131.3kJ的熱量D、固體碳和氣態(tài)水各1mol反應(yīng)，放出131.3kJ的熱量二、非選擇題：（共計(jì)28分）17、（2分）由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ/mol的熱量。從手冊上查出NN鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是 kJ/mol。18、（3分）已知乙烷的燃燒熱為H =1558kJ/mol.乙烯燃燒熱為H =1411kJ/mol,乙炔燃燒熱為H= 1300 kJ/mol，雖然乙炔燃燒熱最低，但只有乙炔與純氧一起燃燒形成的氧炔焰溫度可達(dá)30

12、00以上，而乙烷和乙烯燃燒都不能達(dá)到此溫度，可能的原因是_ 。19、（4分）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。已知?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.652kJ的熱量。 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ； 又已知H2O(l) = H2O(g); H+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼和液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 ； 此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是 。20、（9分）如圖所示，把試管放入盛有25時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾

13、小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 。（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 （4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。21、（10分）溶解熱為一定量的物質(zhì)溶于一定量的溶劑中所產(chǎn)生的熱效應(yīng)。通常等溫等壓條件下，1mol溶質(zhì)溶解在一定量溶劑中形成的某指定濃度的溶液時(shí)的焓變叫做該物質(zhì)的溶解熱。溶解熱的測定是通過絕熱測溫式量熱計(jì)進(jìn)行的，它在絕熱恒壓的條件下，通過測量系統(tǒng)的溫度變化，從而推算出該系統(tǒng)在該等溫等壓下的熱效應(yīng)。例如：1mol KNO3 溶于200mL H2O的

14、溶解過程的溶解熱的測定方法如下：組裝簡單絕熱式量熱計(jì)，裝置如圖。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m自組裝簡單絕熱式量熱計(jì)裝置溫度計(jì) 保溫瓶 底座 鐵架臺準(zhǔn)確稱量5.62g KNO3(備用)。用容量瓶量取200mL室溫下的蒸餾水（密度為1g·cm-3），倒入廣口保溫瓶中。開動電磁攪拌器，保持一定的攪拌速率，觀察溫度計(jì)的變化，待溫度變化基本穩(wěn)定（即單位時(shí)間內(nèi)溫度的變化值基本相同）后，每隔1min記錄一次溫度，連續(xù)記錄三次，作為溶解的前期溫度。打開量熱計(jì)蓋子將稱好的5.62g KNO3迅速倒入量熱計(jì)并蓋好蓋子，保持與溶解前同的攪拌速率，繼續(xù)每1min記錄一次溫度，直到溫度不再變化時(shí)，記

15、錄三個(gè)溫度變化率穩(wěn)定的點(diǎn)，此三點(diǎn)作為溶解的后期溫度。數(shù)據(jù)處理思考并回答下列問題：（1）您認(rèn)為該測量實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是什么？（2）用電磁攪拌器比用環(huán)形玻璃攪拌器有何優(yōu)點(diǎn)？ 但為何要保持一定的速率，過快對所得結(jié)果有何影響？ （填“偏大”、“偏小”或“無影響”），原因是 ，要縮短溶解時(shí)間，還可采取哪些措施 。（3）若已知KNO3溶液的比熱容為Cp Kj·(kg·)-1，起始溶解溫度為18，最終平衡溫度為t，非溶液部分吸收的熱量為QkJ，那么KNO3的溶解熱的數(shù)字表達(dá)式為H= 。（4）即使整個(gè)操作都規(guī)范，你認(rèn)為測得溶解熱比實(shí)際溶解熱（“偏大”、“偏小”或“相等”），原因是 。三、計(jì)算

16、題：（24分）22（7分）已知250C、101kPa時(shí)下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H870.3kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H393.5kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的H285.8kJ/mol 試計(jì)算反應(yīng)2C(s)+2H2(g) +O2(g)=CH3COOH(l)在該條件下的反應(yīng)熱H23、（8分）已知酒精燃燒的熱化學(xué)方程式是：C2H5OH(l) + 3O2(g)2CO2(g) + 3H2O(l)；H= -1370.3kJ/mol?，F(xiàn)燃燒0.10g酒精，生成二氧化碳和液態(tài)水，

17、放出的熱量能使100g水的溫度升高多少？c(水) = 4.184 J/（g·），M( C2H5OH)= 46 g/mol ，計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)24、（9分）1molCH4氣體完全燃燒放出的熱量為802kJ，但不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為519kJ，如果1molCH4氣體與n g O2燃燒生成CO、CO2氣體和液態(tài)水，放出731.25kJ熱量。寫出CH4氣體不完全燃燒的熱化學(xué)方程式。計(jì)算n的值。參考答案 選擇題1、B 2、D 3、A 4、D 5、C 6、C 7、A 8、C 9、C. 10、B 11、C 12、C 13、A 14、C15、C 16、B 非選擇題17、3

18、91.55kJ/mol18、從反應(yīng)關(guān)系式知，每摩乙烷、乙烯、乙炔完全燃燒生成的CO2的量相等，生成的水的量都不相等，分別為3mol，2mol和1mol，燃燒后火焰溫度的高低取決于水量的多少，水越多，每升高1所需要的熱量也就越多，故生成水多的乙烷、乙烯雖然放熱多，但火焰溫度不能達(dá)到氧炔焰溫度。19、N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H641.63kJ/mol 408.815 kJ 清潔無污染20、（9分）（1）鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；鎂片逐漸溶解；燒杯中有晶體析出。（2分）（2）鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca（OH）2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca（OH）2晶體。（3分）（3）Mg+2H+=Mg2+H2（2分）（4）小于（2分）21、（1）要使整個(gè)測