09022化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量—物質(zhì)的量計算三

1、班級 姓名 座號 09022 物質(zhì)的量物質(zhì)的量計算三1.同溫同壓下，將xL CO和yL CH4分別在氧氣中完全燃燒，耗O2體積相同，則x與y的比值為（ ）A.41 B.21 C.12 D.142.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的40mL H2.O2混合氣點燃，反應(yīng)后再恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況，剩氣體10mL，則原混合氣中，含H2和O2的體積比可能為（ ）11 12 13 21 31A. B. C. D.3.已知溶液中，S2-+Cl22Cl-+S，取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液中分別通入一定量氯氣，當(dāng)三種溶液中的還原劑恰好被完全氧化時，耗Cl2量相同，則三種溶液中含KI、Na2S、FeBr2物質(zhì)的量濃度之比為（

2、 ）A.123 B.321 C.632 D.2364.高溫下用足量CO還原n mol Fe2O3，得鐵m g，可推知鐵的相對原子質(zhì)量為（ ）A.m/2n B.24n/（m-n） C.（m-n）/8n D.2（m-n）/3n5.在制Cl2反應(yīng)中，若0.048mol RO4-與100mL 12mol·L的鹽酸充分反應(yīng)，得Cl2標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積2.688L，在被還原產(chǎn)物中R的化合價為（ ）A.+4 B.+3 C.+2 D.07.向25mL 2mol·L-1稀硫酸中加入25mL 1mol·L-1的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中H+物質(zhì)的量濃度為（設(shè)稀溶液相混后總體積為原

3、分體積之和）（ ）A.2mol·L-1 B.1mol·L-1 C.0.5mol·L-1 D.0.25mol·L-18.一定條件下，有O2和O3組成混合氣a L，當(dāng)混合氣中O3全部變成O2（即：2O33O2）后，氣體體積變?yōu)?.2 a L（氣體體積相同條件下測得）。則原混合氣中含O3的體積分?jǐn)?shù)為（ ）A.80 B.60 C.40 D.209.某溶液中Rn+離子濃度為0.12mol·L-1，取該溶液2mL恰好能將含CO32-離子濃度變?yōu)?.04mol·L-1溶液9mL中的CO32-完全沉淀，則陽離子Rn+中的n值為（ ）A.1 B.2 C

4、.3 D.410.加熱m g KMnO4完全分解產(chǎn)生O2與完全分解0.25mol KClO3（MnO2催化作用下）放O2量相等，m的值為（ ）A.118.5 B.237.5 C.316.0 D.79.011（1）相同質(zhì)量的鈉.鋁.鐵與氯氣完全作用，消耗氯氣的量由大到小的順序是 ；若與鹽酸完全反應(yīng)，恰好全部生成氯化物，則消耗等濃度鹽酸的體積由大到小的順序是 _。（2）相同物質(zhì)的量的鈉.鋁.鐵與氯氣完全作用，消耗氯氣的物質(zhì)的量之比為_ 。 相同物質(zhì)的量的鈉.鋁.鐵與鹽酸完全反應(yīng)，恰好全部生成氯化物，則消耗等濃度鹽酸的體積之比為_。12在某溫度時，一定量的元素A的氫化物AH3,在恒溫密封容器中完全分

5、解為兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時壓強增加了75%，則A單質(zhì)的分子式為_AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_。13（1）3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應(yīng)后生成的氣體的質(zhì)量為9.2g。則生成物CO和CO2的體積比為_.（2）向150mL1mol/LNaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L的CO2氣體，所得溶液中的HCO3-和CO32-的物質(zhì)的量濃度之比約為_14Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水，得100 mL溶液，其中c(Na+)=0.4mol/L，那么溶液中的Na+共_mol。如果將等質(zhì)量混合物加熱至250，發(fā)生的反應(yīng)方程式為_充分加熱最終剩余的固體的質(zhì)量為_g。1

6、5用37%的鹽酸（密度為1.19g/cm3）8.30mL和6.5g鋅反應(yīng)。試計算：（1）產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積。（2）生成溶液的物質(zhì)的量濃度（設(shè)溶液體積不變）。（3）溶液增加質(zhì)量。09022物質(zhì)的量物質(zhì)的量計算三答案11.(1)鋁、鐵、鈉，鋁、鈉、鐵（2）133，13212A4 ；4AH3 = A4 + 6H213（1）5：1（2）1：114. 0.04 mol， Na2CO3·H2ONa2CO3+10H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，2.12g。 15.解：設(shè)生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為n，溶液質(zhì)量增加m，生成溶液的物質(zhì)的量濃度為c。則 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 溶液質(zhì)量增多1mol 2mol 1mol 22.4L (65-2)g0.1mol 0.1mol c×8.3 V m