九年級自然科學(xué)總復(fù)習(xí)(十)酸堿鹽—定義性質(zhì)用途華東師大版知識

1、九年級自然科學(xué)九年級自然科學(xué)總復(fù)習(xí)（十）：酸堿鹽總復(fù)習(xí)（十）：酸堿鹽定義、性質(zhì)、用途定義、性質(zhì)、用途華東師華東師大版大版【本講教育信息本講教育信息】一. 教學(xué)內(nèi)容：總復(fù)習(xí)（十）：酸堿鹽定義、性質(zhì)、用途二. 考點講解： 1. 物質(zhì)分類物質(zhì)混合物（成分復(fù)雜不作研究）純凈物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)常溫下氣態(tài)非金屬單質(zhì)（、）常溫下固態(tài)非金屬單質(zhì)（ 、 、 、）化合物有機物（、）無機物氧化物（、）酸堿鹽ONHSPCIC H OHCH COOHMgOCuO2222253 2. 酸堿鹽溶液的導(dǎo)電性：（1）導(dǎo)電原因：物質(zhì)能導(dǎo)電，一定是物質(zhì)內(nèi)存在自由移動的帶電的粒子，如金屬中的自由電子等。（2）物質(zhì)的導(dǎo)電性能導(dǎo)電

2、：酸、堿、鹽溶液如、有自由移動的說明H SONaOHNaCl24離子（帶電的粒子）不能導(dǎo)電固態(tài)酸、堿、鹽有離子但不自由蔗糖和乙醇等溶液無帶電粒子說明說明（3）電離定義：物質(zhì)溶于水時，離解成為自由移動的離子的過程叫電離。電離可用電離方程式表示如：()NHSONHSO4244422在任何能導(dǎo)電的溶液中，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子帶的負電荷總數(shù)是相等的，所以整個溶液不顯電性。（4）pH 值溶液的酸堿度用 pH 來表示pH 和酸堿性的關(guān)系pH=7 時，溶液呈中性；pH7 時，溶液呈堿性。測溶液 pH 的實驗操作用玻璃棒醮取待測溶液滴在置于表面皿上的 pH 試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比

3、色卡對照，便可知道溶液的 pH。注意：pH 試紙不能用水濕潤。 3. 酸堿鹽的定義：（1）酸定義：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。如：HClHClH SOHSO24422理解：a. 陽離子全部是氫離子才是酸。如：NaHSONaHSO442電離有，還有，因此不是酸。HNaNaHSO4b. 酸是化合物。c. 酸電離出 H+后余下部分是酸根離子。如：（鹽酸根）、（亞硫酸根）等。ClSO32（2）堿定義：電離時生成的陰離子全部是氫氧根的化合物叫做堿。如：NaOHNaOHCa OHCaOH()222理解：a. 陰離子全部是氫氧根，才是堿。如：，就不是堿。CuOHCOCuOHCOCuOHCO

4、22323222322()()b. 堿也是化合物。c. 堿電離時，除去 OH的是金屬陽離子。（3）鹽定義：電離時生成金屬陽離子和酸根離子的化合物叫鹽。如：NaClNaClNaNONaNO33理解：aNaKCaHNH. 陽離子是金屬陽離子如：、等，但不能是，而的性質(zhì)24類似金屬離子，因此也算金屬陽離子。b. 鹽也是化合物。 4. 酸的通性及幾種常見的酸：（1）酸分子結(jié)構(gòu)上的相似性：酸分子電離產(chǎn)生的陽離子全部是 H+，導(dǎo)致它們化學(xué)性質(zhì)的相似性。（2）酸的通性酸溶液能跟酸、堿指示劑作用。如：紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞遇酸不變色。酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣。如：ZnH SOZnSO

5、H2442262332AlHClAlClH酸能跟某些金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水如：CuOH SOCuSOH O2442MgOHClMgClH O222a. 堿性氧化物：能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物b. 金屬氧化物與堿性氧化物的關(guān)系金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如：Mn2O7是金屬氧化物，但不是堿性氧化物。堿性氧化物一定是金屬氧化物。酸能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種酸和另一種鹽。如：AgNOHClAgClHNO33 BaClH SOBaSOHCl22442 CaCOHClCaClH OCO32222某些鹽是指那些能溶于水或溶于酸的鹽。如：、，但、卻不是這一范圍。AgNOBaClCaCOBaSOA

6、gCl3234酸跟堿起中和反應(yīng)，生成鹽和水。NaOHHClNaClH O2a. 中和反應(yīng)：酸和堿作用而生成鹽和水的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。b. 中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)。c. 生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。如：CuOH SOCuSOH O2442（3）幾種常見的酸：以鹽酸、硫酸為例介紹酸的性質(zhì)，簡單介紹其他幾種酸。鹽酸（氯化氫溶液）重要的物理性質(zhì)a. 純凈鹽酸是無色液體（工業(yè)鹽酸由于混有 Fe3+而呈黃色） ，有刺激性氣味，有酸味。b. 易揮發(fā)，濃鹽酸在空氣中形成白霧（原因是：濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣接觸，形成的鹽酸的小液滴）化學(xué)性質(zhì)（注意性質(zhì)決定用途這條主線）a. 與指示劑的作用

7、酸、堿指示劑：能與酸、堿起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，叫做酸、堿指示劑。如：石蕊遇酸變紅、遇堿變藍，酚酞遇酸不變色，遇堿變紅。酸、堿指示劑可用于檢測簡單溶液的酸、堿性（用途）例：如何簡單地檢驗雨水的酸、堿性。b. 與金屬的作用如：（制氫氣）ZnHClZnClHAlHClAlClHMgHClMgClH226232223222結(jié)論：金屬鹽酸鹽氫氣c. 與金屬氧化物作用如：（除鐵銹）Fe OHClFeClH O2332623注意此實驗現(xiàn)象：鐵銹漸漸溶解、溶液變黃。結(jié)論：金屬氧化物鹽酸鹽水d. 與堿的反應(yīng)如：Cu OHHClCuClH O()2222Al OHHClAlClH OAl OH()()332

8、333用治療胃酸過多結(jié)論：堿鹽酸鹽水e. 與某些鹽反應(yīng)如：（制）CaCOHClCaClH OCOCO322222HClAgNOAgClHNOCl 33（檢驗的方法）注意：的檢驗：先加溶液，再加稀，如白色沉淀不溶解，則ClAgNOHNO33含有。Cl硫酸物理性質(zhì)：無色、油狀、粘稠液體、不易揮發(fā)。稀 H2SO4有類似稀 HCl 的化學(xué)性質(zhì)。 （對比稀 HCl 性質(zhì)學(xué)習(xí)）濃 H2SO4的特性a. 吸水性：可吸收氣體含有的水分。 （常用作不與它反應(yīng)氣體的干燥劑，如 CO2等）b. 脫水性：能把由碳、氫、氧等元素組成的化合物里的氫、氧元素按 2：1 的比例從上述化合物中奪取出來，使之發(fā)生碳化現(xiàn)象。c.

9、氧化性：濃 H2SO4的氧化性很強，它與金屬起反應(yīng)時，一般生成水。d. 濃 H2SO4稀釋要放出大量的熱。注意該實驗操作：把濃 H2SO4沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。切不可把水倒進濃 H2SO4里（危險！）的檢驗：SO42BaClH SOBaSOHCl22442 其中不溶于水，也不溶于稀中，因此該操作是：取樣，加入少量BaSOHNO43BaClHNO23溶液，后再加稀，觀察白色沉淀是否溶解。硝酸物理性質(zhì)：無色、具有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)；在空氣中也形成硝酸小液滴而成白霧。硝酸也有類似鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。硝酸的特性：強氧化性，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生 H2，而是水，能強烈腐

10、蝕衣服和皮膚，使用時小心。 5. 堿的通性及常見的堿：（1）堿的命名：（2）堿的通性：（3）酸性氧化物：能與堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。如：、均屬于酸性氧化物。COSOSiOMn O22227理解：酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如：是酸性氧化物，卻是金屬Mn O27氧化物。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如：、是非金屬氧化物，但COH O2不是酸性氧化物。多數(shù)酸性氧化物可與水化合生成酸。如，但亦有少數(shù)COH OH CO2223酸性氧化物不溶于水，不能與水化合生成酸，如。SiO2（4）氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)和用途： NaOH Ca(OH)2 俗名 火堿、燒堿、苛性鈉 熟石灰、消石灰 物理

11、性質(zhì) 白色固體，極易溶于水，溶解時放熱，有吸水性，易潮解，有強烈的腐蝕性 白色粉末狀固體，微溶于水，溶解度隨溫度的升高而降低，有腐蝕性 與酸堿指示劑反應(yīng) NaOH 溶液使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅 與酸堿指示劑反應(yīng) 石灰水使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅 與非金屬氧化物反應(yīng) 2NaOHSO2=Na2SO3H2O 2NaOHCO2=Na2CO3H2O 與非金屬氧化物反應(yīng) Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O 與酸發(fā)生中和反應(yīng) 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O 與酸發(fā)生中和反應(yīng) Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O 化 學(xué)

12、性 質(zhì) 與某些鹽反應(yīng) FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl 與某些鹽反應(yīng) Ca(OH)2Na2CO3=CaCO3 2NaOH 用途 化工原料，用于制肥皂、石油、紡織、印染工業(yè) 建筑工業(yè)上制三合土，或砌磚、抹墻；工業(yè)上制氫氧化鈉、漂白粉；農(nóng)業(yè)上改良土壤、配制農(nóng)藥 6. 常見的鹽 化學(xué)名稱 氯化鈉 碳酸鈉 硫酸銅 化學(xué)式 NaCl Na2CO3 CuSO4 俗稱 食鹽 純堿、口堿 顏色 白色 白色 白色 （1）結(jié)晶水合物含有結(jié)晶水的物質(zhì)叫結(jié)晶水合物，如：，（俗Na COH OCuSOH O23242105稱藍礬、膽礬） 。結(jié)晶水合物是化合物，它的相對分子質(zhì)量計算，如CuSOH O4256

13、496518250：（ ）粗鹽中由于含雜質(zhì)、，因而易潮解。222MgClCaCl（3）風(fēng)化：常溫下在干燥的空氣里，結(jié)晶水合物逐漸失去一部分或全部結(jié)晶水的過程叫風(fēng)化。a. 風(fēng)化是化學(xué)變化b. 風(fēng)化必須是常溫下，如：就不是風(fēng)化。CuSOH OCuSOH O424255（4）檢驗水存在的方法：加入白色 CuSO4如變藍，則說明有水存在。CuSOH OCuSOH O424255（5）鹽的性質(zhì)：鹽的溶解性一般說來，鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水，大多數(shù)磷酸鹽、碳酸鹽、硫酸鹽不溶于水。鹽的化學(xué)性質(zhì)a. 鹽金屬另一種鹽另一種金屬b. 鹽酸另一種鹽另一種酸c. 鹽堿另一種鹽另一種堿d. 鹽鹽另兩種鹽其中

14、a、b、c 中的鹽都應(yīng)是溶于水的，b 中鹽是溶于水或溶于酸。 7. 復(fù)分解反應(yīng)：（1）定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫復(fù)分解反應(yīng)。（2）表示方法：ABCD=ADCB如：BaClH SOBaSOHCl22442 （3）四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：分解反應(yīng)：置換反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)：ABABABABABCACBABCDADCB（4）酸、堿、鹽發(fā)生的反應(yīng)大多是復(fù)分解反應(yīng)；（5）復(fù)分解反應(yīng)必須有沉淀、氣體或水生成，才能發(fā)生。 8. 化學(xué)肥料：（1）種類化肥氮肥：、磷肥：磷礦粉、過磷酸鈣、重過磷酸鈣等鉀肥：、等復(fù)合肥：、等微量元素肥料：硼肥、錳肥、銅肥、鋅肥、鉬肥等()()()N

15、HSONH NONH ClNH HCONHH OCO NHK SOKClNH H POKNONHHPOKH PO42443443322224424342424（2）特性 化肥 特性 氮肥 促使作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。 磷肥 促進作物根系發(fā)達，增強抗寒、抗旱能力； 促進作物提早成熟，穗粒增多，籽粒飽滿。 鉀肥 促使作物生長健壯，莖稈粗硬，增強對病蟲害和倒伏的抵抗能力，促進糖分和淀粉的生成。 9. 銨根離子的鑒定：（1）反應(yīng)原理()NHSONaOHNa SONHH O4242432222 NHH ONHH O3232（堿性使紅色石蕊試紙變藍）（2）實驗操作取試樣少許，加入 NaOH 溶液，

16、微熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍，證明含有 NH4+。【典型例題典型例題】 例 1. 二氧化硫（SO2）在通常情況下是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，它能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水。現(xiàn)有某一實驗小組的同學(xué)欲利用如圖所示的裝置和藥品制取二氧化硫，并對二氧化硫與水在通常情況下能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)進行實驗探究。設(shè)計的探究過程如下，請你回答其中的有關(guān)問題。（1）假設(shè)：二氧化硫與水在通常情況下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成物是一種酸。（2）設(shè)計方案：先驗證水能否使藍色石蕊試紙變色；再驗證二氧化硫氣體能否使干燥的藍色石蕊試紙變色；最后驗證二氧化硫氣體能否使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。（3）查閱資料：你認為

17、該研究小組需要查閱的資料內(nèi)容中應(yīng)包括_（填寫編號） 。二氧化硫易溶于水酸能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅二氧化硫能被濃硫酸干燥（4）實驗實驗過程中，裝置 C 內(nèi)石蕊試紙的顏色始終沒有變化，這說明_。裝置 D 中膠頭滴管中的蒸餾水在二氧化硫氣體生成之前滴到藍色石蕊試紙上，未見試紙發(fā)生顏色變化，當(dāng)有二氧化硫氣體通過時發(fā)現(xiàn)濕潤的藍色石蕊試紙變紅，此現(xiàn)象說明_。裝置 E 的作用是_，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（5）結(jié)論：原假設(shè)_（填“成立”或“不成立” ） 。分析：分析：SO2是酸性氧化物，易溶于水，與水化合生成亞硫酸SOH OH SO2223題中裝置 C 與 D 作對照實驗，裝置 C 中 SO2不能使干

18、燥石蕊試紙變紅（故需將制出的 SO2氣體進行干燥）裝置 D 中有水存在時，SO2使石蕊試紙變紅，而水不能使試紙變紅，說明 SO2與水生成了酸。答案：答案：（3）（4）SO2不能使干燥的藍色石蕊試紙變色水不能使石蕊試紙變色，SO2溶于水后生成酸使石蕊試紙變色吸收 SO2氣體，防止污染空氣（5）成立 例 2. A、B、C、D、E、F 分別為酸、堿、鹽中的 6 種物質(zhì)，它們都易溶于水，且有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知 G 是一種難溶于稀硝酸的白色沉淀。（1）試推斷 B、E、G 的化學(xué)式：B_，E_，G_。（2）寫出 A 與 D 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析：解析：解此題時首先必須確定 G 為何物。假設(shè) G

19、 為 AgCl，結(jié)合酸、堿、鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知生成 AgCl 的途徑只有以下兩種：AgClHClAg CONaClAgNO酸（）鹽（如）鹽（如）鹽（）233框圖中要求能用三種方法制備 G，可見 AgCl 不合題意。我們知道生成有四種途徑， 為BaSOGBaSO44BaSOH SOBa NOH SOBa OHNa SOBa OHCuSOBaCl4243224224242酸（）鹽（）酸（）堿（）鹽（）堿（）鹽（）鹽（）()()()框圖中 、 不僅能結(jié)合成，而且還能分別轉(zhuǎn)化為 、 和 、 ，BEBaSOACDF4再進一步假設(shè) 、 為堿（）或酸（），分別通過與其它酸或堿BEBa OHH SO()224發(fā)

20、生中和反應(yīng)轉(zhuǎn)化為、等化合物，都能任意組BaClBa NOCuSONa SO232424()合成，將上述分析推斷的結(jié)論代入框圖驗證，說明假設(shè)成立。BaSO4答案：答案：（1）Ba(OH)2；H2SO4；BaSO4（2）BaClNa SOBaSONaCl22442 例 3. X 是常見的固態(tài)化合物，可發(fā)生如圖所示的化學(xué)變化：（1）X 的化學(xué)式是_。（2）寫出圖、反應(yīng)的化學(xué)方程式：分析：分析：從圖中氣體沉淀 ，可知 是，沉淀為溶液ACACOCaCOCa OH()223 由圖示沉淀，可知 為溶液XCNaOHXNa COCa OH()223 答案：答案：（1）Na2CO3（2）Na COCa OHCaC

21、ONaOH23232 ()Na COCaClCaCONaCl23232 例 4. 對化學(xué)反應(yīng)及其應(yīng)用的研究促進了電池的發(fā)展。通過化學(xué)反應(yīng)中電子在不同離子（或原子）之間的轉(zhuǎn)移，使電池產(chǎn)生電流。（1）下列化學(xué)反應(yīng)中可用于設(shè)計制造電池的兩個反應(yīng)是（ ）ANaSNa SB ZnH SOZnSOHC NaOHHClNaClH O.2224422（2）電池使用過程中的能量轉(zhuǎn)化形式是_。（3）純凈的水幾乎不導(dǎo)電，當(dāng)溶液中含有能夠自由移動的離子時，溶液的導(dǎo)電性明顯增強。某同學(xué)做了如下一個實驗（裝置如下圖） ，當(dāng)用導(dǎo)線把電池、電燈泡和某溶液連接起來時，電燈泡發(fā)光。再用滴管向燒杯的溶液中逐滴加入另一種溶液并同時不

22、斷攪拌時，電燈泡逐漸變暗直到熄滅。而后又逐漸明亮起來。請寫出一個符合此現(xiàn)象的兩種溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：_。（4）如上圖，電源電壓為 24V，燈泡標(biāo)有“”字樣，當(dāng)溶液導(dǎo)電時，若溶液在通電過程中的電阻可看作恒定不變，電阻大小為 105，求通電 2min 通過燈泡的電量是_C。分析：分析：復(fù)分解反應(yīng)中沒有電子的得失，而制造電池的化學(xué)反應(yīng)必須有電子得失，因此只有 C 不能制造電池；A、B 均可以；電池在使用過程中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能：酸、堿、鹽的水溶液發(fā)生反應(yīng)若生成物完全是沉淀或生成物是沉淀和水，均可產(chǎn)生題設(shè)的實驗現(xiàn)象。如：和，和或和等；由Ba OHH SOCuSOBa OHBa OHFeSO()(

23、)()()224422243PURRVWRRRIUR223061515105120得：；燈總燈溶液總總().24120020212024VAQItAsC.；答案：答案：（1）A、B（2）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能（ ）3224242H SOBaOHBaSOH O （4）24C【模擬試題模擬試題】 （答題時間：60 分鐘）一. 選擇題 1. 某溶液中含 n 個、n 個、n 個，除還存在不等量的外，別無KSO42ClHOH和其他離子存在，可推測此溶液（ ）A. pH7B. pH=7C. pH7D. pH7 2. 已知甲、乙兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量分別為 M 和 N。若將甲、乙兩種物質(zhì)的溶液混合，當(dāng)溶液中甲與乙

24、的質(zhì)量比為 2M：N 時，充分反應(yīng)后溶液的 pH=7，則甲和乙應(yīng)是下列物質(zhì)中的（ ）A. HCl 和 KOHB. Na COBa OH232和()C. D. HClCa OH和()2NaOHHNO和3 3. 某同學(xué)測得幾種食物的 pH 如下：檸檬汁；柑橘汁；玉米粥；雞蛋清。則下列說法錯誤的是（ ）A. 檸檬汁、柑橘汁顯酸性B. 玉米粥、雞蛋清顯堿性C. 檸檬汁比柑橘汁的酸性強D. 玉米粥比雞蛋清的堿性強 4. 用鋁箔將加工好的食品采用真空技術(shù)包裝好，然后放入裝有兩種化學(xué)物質(zhì)的夾層包裝袋中（兩種化學(xué)物質(zhì)相互隔離） ，這樣就制成了“即時即熱型快餐” 。食用該快餐之前，只要拉動預(yù)留在袋外的拉線，使兩

25、種化學(xué)物質(zhì)接觸反應(yīng)，便可將食品加熱。適合放入袋中的兩種化學(xué)物質(zhì)是（ ）A. 濃硫酸與水B. 氯化鈉與水C. 熟石灰與水D. 生石灰與水 5. 下列四個圖象分別表示四種操作過程，其中正確的是（ ）A. 向氯化鋁溶液中加入硝酸銀溶液B. 向 pH=2 的鹽酸中加水C. 向稀硫酸中加鎂粉D. 向一定量的溶液中逐滴加入稀溶液Ba OH()2H SO24 6. 某?；瘜W(xué)活動小組為探究 X、Y、Z 三種金屬酸的反應(yīng)情況，進行了如下實驗：取等質(zhì)量的 X、Y、Z 分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，都生成2 價金屬的硫酸鹽，反應(yīng)情況如圖所示。下列對該圖象理解的敘述中，正確的是（ ）A. 金屬活動性由強到

26、弱：X、Z、YB. 金屬活動性由強到弱：X、Y、ZC. X、Y、Z 依次可能是：Mg、Zn、FeD. 相對原子質(zhì)量的大小是：ZYX 7. 下列幾組物質(zhì)中，相互能反應(yīng)，并且需要指示劑來判斷反應(yīng)是否完成的是（ ）A. 氫氧化鐵和稀硫酸B. 氫氧化鈉溶液和稀鹽酸C. 澄清石灰水和碳酸鈉溶液D. 氯化鉀溶液和硝酸鋇溶液 8. 將下列各組內(nèi)的物質(zhì)混合，如果各組中的最后一種物質(zhì)均過量，充分反應(yīng)后過濾，則濾紙上只留下一種不溶物（純凈物）的是（ ）A. FeAgCuSO、溶液4B. Na CO23溶液、澄清的石灰水、硝酸C. BaClAgNO23溶液、溶液、稀硫酸D. MgSOBa NO432溶液、溶液、鹽酸

27、() 9. 取一小塊氫氧化鈉固體置于蒸發(fā)皿中，隔一段較長的時間后滴加稀鹽酸，可以觀察到的現(xiàn)象是（ ）A. 有白色沉淀B. 有氣泡放出C. 有白色沉淀，同時有氣泡放出D. 看不到明顯變化 10. 將含有兩種固體的混合物，用足量的水溶解后得到白色沉淀，過濾，K COCaCl232和向濾液中滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀，白色沉淀完全不溶解。下列判AgNO3HNO3斷不正確的是（ ）A. 混合物溶于水，過濾后濾液中肯定不含CaCl2B. 混合物溶于水，過濾后溶液中肯定不含K CO23C. 混合物溶于水，得到的白色沉淀是CaCO3D. 濾液中滴加溶液，產(chǎn)生的白色沉淀是AgNO3AgCl二. 填空題 11

28、. 某學(xué)校附近的化工廠排出的污水中因含某些金屬離子對水質(zhì)和環(huán)境造成了污染。該校環(huán)境保護研究小組的同學(xué)對該廠排出的污水取樣過濾，對濾液進行了多次檢測，其中有三次檢測的結(jié)果如下表所示。試回答：（1）三次檢測的結(jié)果中第_次檢測的結(jié)果不正確。（2）研究小組根據(jù)檢測結(jié)果，向化工廠提出建議：用一種含鈉離子的化合物來處理污水，就可以同時除去檢測出的金屬離子。這種化合物_。（3）在檢測時，為了確定濾液中是否存在硫酸根離子和氯離子，同學(xué)們將濾液酸化后，首先向濾液中加入過量的_溶液，將反應(yīng)后的化合物過濾，再向得到的濾液中加入_溶液。 12. 實驗時，某同學(xué)不小心放錯了膠頭滴管，使得溶液的試瓶中可能混入NaNO3NaCl、NaOH、和中的一種或幾種。為了驗證，他們進行了如圖所示的Na CO23Na SO24實驗。請回答：（1）由步驟可知：此溶液中含有_（寫化學(xué)式） 。（2）由步驟可知：此溶液中不存在_（寫化學(xué)式） 。（3）由步驟可知：此溶液中含有_（寫化學(xué)式） 。（4）某同學(xué)由步驟判斷這瓶溶液中含有 NaCl，你認為是否正確？NaNO3_（填“正確”或“錯誤” ）