氧化還原反應的類型_第1頁
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文檔簡介

1、第一頁，共9頁幻燈片 氧化還原反應的實質是電子的得失或電子對的偏移。根據(jù)反應中電子轉移的特點，可以將氧化還原反應分為五類：1.一般的氧化還原反應2.部分的氧化還原反應3.歧化反應4.歸中反應5.自身的氧化還原反應第二頁，共9頁幻燈片（1）一般的氧化還原反應在反應中氧化劑完全被還原，還原劑完全被氧化。C+2H2SO4(濃）=CO2+2SO2+2H2O第三頁，共9頁幻燈片例如： MnO2 + 4HCl (濃) = 2MnCl2 + Cl2 +2H2O3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 +2 NO+4H2O（2）部分氧化還原反應特點：反應中氧化劑（或還原劑）只有一部分發(fā)生了電子的轉移，還

2、要一部分沒有發(fā)生電子轉移。第四頁，共9頁幻燈片特點：反應過程中電子轉移發(fā)生在同種物質、同種價態(tài)的同種元素之間。（3）歧化反應Cl2+H2O = HCl + HClO第五頁，共9頁幻燈片（4）歸中反應SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S2FeCl3+ Fe = 3FeCl2特點：同種元素由不同價態(tài)轉變?yōu)橹虚g同一價態(tài)。第六頁，共9頁幻燈片同種元素發(fā)生氧化還原反應時，化合價只靠近不交叉。但要注意:Ca(ClO)2 + 4 HCl(濃) = CaCl2 +2Cl2 +2H2O+1-1-10得到2e-失去2e-第七頁，共9頁幻燈片（5）自身氧化還原反應Cl2+H2O= HCl + HClO特點：反應中電子轉移發(fā)生在同種物質的不同元素或同種物質的同一元素之間。3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO2KClO3 = 2KC

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