版第1部分 板塊1 專題2 化學(xué)常用計量及應(yīng)用

1、專題二 化學(xué)常用計量及應(yīng)用命題熱點(diǎn)提煉三年考情匯總核心素養(yǎng)鏈接1.阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用2019·卷T10 ,卷T11 ,卷T182019·卷T8 ,卷T102019·卷T81.微觀探析能通過物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)等建立微觀粒子與宏觀物質(zhì)之間的聯(lián)系并能解決一些實際問題。2.模型認(rèn)知能通過物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)等物理量之間的關(guān)系形成解決宏觀物質(zhì)與所含微觀粒子數(shù)問題的思維模型。3.科學(xué)精神通過常用計量的計算以到達(dá)嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。2.物質(zhì)的量的綜合計算技巧方法關(guān)系式法2019·卷T28(3) ,卷T26(2)2019·卷T26(5) ,卷T26

2、(4)、T28(4) ,卷T27(5)2019·卷T27(3)、T28(4) ,卷T28(2)命題熱點(diǎn)1阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用知識儲藏核心要點(diǎn)填充1有關(guān)微觀數(shù)目的根本計算(1)7.8 g Na2O2中含有陰離子數(shù)_NA ,陽離子數(shù)_NA。(2)0.5 mol熔融的NaHSO4中含有陽離子數(shù)_NA。(3)20 gD2O中含有質(zhì)子數(shù)_NA ,中子數(shù)_NA。(4)0.5 L 0.1 mol/L的K2SO4溶液中含有K數(shù)_NA。(5)0.5 mol白磷(P4)中含有PP鍵數(shù)目_NA。(6)12 g金剛石中含有CC鍵數(shù)目_NA。(7)28 g乙烯和CO的混合氣體中含有分子數(shù)目_NA。(8)46

3、g NO2和N2O4的混合物中含有原子數(shù)目_NA。(9)0.25 mol CO2和SO2的混合氣體中 ,含有氧原子數(shù)目_NA。(10)1 L 0.1 mol/L的CH3COOH(電離度為0.1 %)溶液中含有H數(shù)_NA。(11)常溫下 ,1 mol Cl2與足量NaOH溶液完全反響 ,轉(zhuǎn)移電子數(shù)_NA。(12)1 mol Fe在足量Cl2中完全燃燒 ,轉(zhuǎn)移電子數(shù)_NA。(13)46 g NO2與足量H2O完全反響 ,轉(zhuǎn)移電子數(shù)_NA。(14)KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中 ,生成1 mol Cl2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)_NA。【答案】(1)0.10.2(2)0.5(3)1010(4)0.1

4、(5)3(6)2(7)1(8)3(9)0.5(10)1×104(11)1(12)3(13)(14)2正誤判斷(正確的打“ ,錯誤的打“×)(1)18 g H2O、D2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA。()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,2.24 L SO3中含有0.3NA個氧原子。()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,22.4 L CCl4中含有NA個分子。()(4)在密閉容器中 ,1 mol N2與3 mol H2充分反響 ,生成2NA 個NH3。(5)50 mL 12 mol·L1鹽酸與足量MnO2共熱 ,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA。(6)1 mol O2與2 mol NO充分反響生

5、成NO2的個數(shù)為2NA。()(7)25 時 ,pH13的NaOH溶液中OH的數(shù)目為0.1NA。()(8)1 L 0.1 mol/L的H2SO3溶液中H的數(shù)目約為0.2NA。()(9)1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO的數(shù)目為0.1 NA。()(10)1 L 0.1 mol/L的FeCl3溶液中Fe3的數(shù)目少于0.1NA。()(11)1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目大于0.1NA。()(12)常溫常壓下 ,28 g CO和N2的混合氣體的分子數(shù)為NA。()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6

6、)×(7)×(8)×(9)×(10)(11)(12)真題再做感悟考法考向1.(2019·全國卷)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是()A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD1.0 mol CH4與Cl2在光照下反響生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NAB16.25 g FeCl3的物質(zhì)的量n(FeCl3)0.1 mol ,如果氯化鐵完全水解 ,那么生成0.1 mol Fe(OH)3 ,而氫氧化鐵膠

7、體粒子由許多氫氧化鐵聚集而成 ,故氫氧化鐵膠體粒子數(shù)遠(yuǎn)小于0.1NA ,A項錯誤；氬氣是單原子分子 ,1 mol Ar含18 mol質(zhì)子 ,B項正確；甘油(丙三醇)的分子式為C3H8O3 ,相對分子質(zhì)量為92,1 mol(92.0 g)甘油含3 mol羥基 ,C項錯誤；甲烷與氯氣在光照下反響會生成四種有機(jī)產(chǎn)物 ,即1.0 mol甲烷反響后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共為1 mol ,D項錯誤。2.(2019·全國卷)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是()A常溫常壓下 ,124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB100 mL 1 mol·

8、L1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD密閉容器中 ,2 mol SO2和1 mol O2催化反響后分子總數(shù)為2NAC每個P4分子中含6個PP鍵 ,124 g P4的物質(zhì)的量為1 mol ,含6 mol PP鍵 ,A項錯誤；該溶液中雖然含0.1 mol FeCl3 ,但由于Fe3局部水解 ,即溶液中Fe3數(shù)目小于0.1NA ,B項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,11.2 L甲烷和乙烯的混合氣體為0.5 mol ,根據(jù)1 mol CH4和1 mol C2H4均含4 mol H原子可知 ,0.5 mol混合氣體中含2 mol H原子

9、 ,C項正確；SO2和O2的反響為可逆反響 ,即反響后容器中同時含有SO2、O2和SO3 ,分子總數(shù)大于2NA ,D項錯誤。3(2019·全國卷)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。以下說法正確的選項是()A1 L 0.1 mol·L1Na2CO3溶液中 ,CO、HCO的數(shù)量之和為 0.1NAB2.4 g Mg與H2SO4完全反響 ,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反響后 ,其分子總數(shù)為0.2NADCO溶液中同時存在HCO、H2CO3 ,CO、HCO、H2CO3

10、三者粒子數(shù)之和為0.1NA ,A錯誤；Mg與H2SO4反響生成MgSO4,1 mol Mg轉(zhuǎn)移2 mol電子 ,2.4 g Mg與H2SO4完全反響 ,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA ,B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NA ,C錯誤；H2I22HI ,反響前后分子數(shù)不變 ,D正確。4.(2019·全國卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是()A0.1 mol的11B中 ,含有0.6NA個中子BpH1的H3PO4溶液中 ,含有0.1NA個HC2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒 ,得到0.6NA個CO2分子D密閉容器中1 mol PC

11、l3與1 mol Cl2反響制備PCl5(g) ,增加2NA個PCl鍵A1個11B中含有6個中子 ,0.1 mol11B中含有0.6NA個中子 ,A正確；溶液體積未知 ,不能計算氫離子個數(shù) ,B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,苯是非氣體 ,C錯誤；PCl3Cl2PCl5是可逆反響 ,所以1 mol PCl3與1 mol Cl2反響制備PCl5 ,增加的PCl鍵的數(shù)目小于2NA ,D錯誤。5.(2019·全國卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項是()A14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB1 mol N2與4 mol H2反響生成的NH3分子數(shù)為2NAC1 mol Fe

12、溶于過量硝酸 ,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NAA乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,14 g混合氣體中含有的氫原子數(shù)為2NA ,A正確；合成氨是可逆反響 ,反響進(jìn)行不到底 ,生成的NH3分子數(shù)小于2NA ,B錯誤；1 mol Fe溶于過量硝酸 ,生成硝酸鐵 ,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA ,C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,CCl4是液態(tài) ,不能利用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量 ,D錯誤?！叭酵黄朴嘘P(guān)阿伏加德羅常數(shù)類題目模擬嘗鮮高考類題集訓(xùn)1(2019·洛陽統(tǒng)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 ,以下說法正確的選項是()A室溫下 ,1 L pH3的NH4Cl溶液中

13、,由水電離的H數(shù)目為1011NAB0.1 mol Na2O2與足量CO2反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,6.0 g NO和2.24 L O2混合 ,所得氣體的分子數(shù)目為0.2NADpH2的NaHSO4溶液中SO的數(shù)目為0.01NABpH3的NH4Cl溶液中 ,由水電離的c(H)103 mol·L1 ,故1 L該溶液中由水電離的H數(shù)目為103NA ,A項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,6.0 g NO為0.2 mol、2.24 L O2為0.1 mol ,根據(jù)2NOO2=2NO2 ,二者恰好完全反響生成0.2 mol NO2 ,但NO2存在：2NO2N2O4 ,故所得氣體分子數(shù)目小于0

14、.2NA ,C項錯誤；D項所給溶液沒有提供NaHSO4溶液的體積 ,故SO的數(shù)目無法計算 ,D項錯誤。2(2019·唐山市質(zhì)檢)肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料 ,常溫常壓下為液體。肼能與過氧化氫發(fā)生反響：N2H42H2O2=N24H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 ,以下說法正確的選項是()A11.2 L N2含電子總數(shù)為7NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,22.4 L N2H4中所含原子總數(shù)為6NAC假設(shè)生成3.6 g H2O ,那么上述反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD3.2 g N2H4中含有共用電子對的總數(shù)為0.6NAC未指出N2所處的溫度和壓強(qiáng) ,不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計算 ,

15、A項錯誤；N2H4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體 ,故不能根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積來計算 ,B項錯誤；在題述反響中 ,氧元素的價態(tài)由1變?yōu)? ,故當(dāng)生成3.6 g(0.2 mol)水時 ,轉(zhuǎn)移0.2 mol電子 ,C項正確；3.2 g N2H4的物質(zhì)的量為0.1 mol,1 mol N2H4中含5 mol共用電子對 ,故3.2 g N2H4中含共用電子對的總數(shù)為0.5NA ,D項錯誤。3(2019·廣東六校聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 ,以下說法正確的選項是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,22.4 L Cl2通入足量的NaOH溶液中充分反響 ,有NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移B常溫下 ,pH12的氫氧化鈉溶液

16、中OH數(shù)目為0.01NAC1 mol SO2與足量O2在一定條件下反響生成SO3 ,共轉(zhuǎn)移2NA個電子D84 g NaHCO3固體中含有CO的數(shù)目為NAA常溫下 ,pH12的NaOH溶液中c(OH)0.01 mol·L1 ,但沒有給出溶液的體積 ,無法確定OH的物質(zhì)的量和數(shù)目 ,B項錯誤；SO2與O2的反響為可逆反響 ,實際參加反響的SO2的物質(zhì)的量小于1 mol ,反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于2 mol ,C項錯誤；84 g NaHCO3固體的物質(zhì)的量為1 mol ,該固體中僅含有Na和HCO ,D項錯誤。4(2019·山西八校聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 ,以下說法

17、正確的選項是()A0.1 mol·L1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目小于NA觀察內(nèi)容的選擇 ,我本著先靜后動 ,由近及遠(yuǎn)的原那么 ,有目的、有方案的先安排與幼兒生活接近的 ,能理解的觀察內(nèi)容。隨機(jī)觀察也是不可少的 ,是相當(dāng)有趣的 ,如蜻蜓、蚯蚓、毛毛蟲等 ,孩子一邊觀察 ,一邊提問 ,興趣很濃。我提供的觀察對象 ,注意形象逼真 ,色彩鮮明 ,大小適中 ,引導(dǎo)幼兒多角度多層面地進(jìn)行觀察 ,保證每個幼兒看得到 ,看得清?？吹们宀拍苷f得正確。在觀察過程中指導(dǎo)。我注意幫助幼兒學(xué)習(xí)正確的觀察方法 ,即按順序觀察和抓住事物的不同特征重點(diǎn)觀察 ,觀察與說話相結(jié)合 ,在觀察中積累詞匯 ,理解詞匯

18、 ,如一次我抓住時機(jī) ,引導(dǎo)幼兒觀察雷雨 ,雷雨前天空急劇變化 ,烏云密布 ,我問幼兒烏云是什么樣子的 ,有的孩子說：烏云像大海的波浪。有的孩子說“烏云跑得飛快。我加以肯定說“這是烏云滾滾。當(dāng)幼兒看到閃電時 ,我告訴他“這叫電光閃閃。接著幼兒聽到雷聲驚叫起來 ,我抓住時機(jī)說：“這就是雷聲隆隆。一會兒下起了大雨 ,我問：“雨下得怎樣?幼兒說大極了 ,我就舀一盆水往下一倒 ,作比擬觀察 ,讓幼兒掌握“傾盆大雨這個詞。雨后 ,我又帶幼兒觀察晴朗的天空 ,朗誦自編的一首兒歌：“藍(lán)天高 ,白云飄 ,鳥兒飛 ,樹兒搖 ,太陽公公咪咪笑。這樣抓住特征見景生情 ,幼兒不僅印象深刻 ,對雷雨前后氣象變化的詞語學(xué)

19、得快 ,記得牢 ,而且會應(yīng)用。我還在觀察的根底上 ,引導(dǎo)幼兒聯(lián)想 ,讓他們與以往學(xué)的詞語、生活經(jīng)驗聯(lián)系起來 ,在開展想象力中開展語言。如啄木鳥的嘴是長長的 ,尖尖的 ,硬硬的 ,像醫(yī)生用的手術(shù)刀樣 ,給大樹開刀治病。通過聯(lián)想 ,幼兒能夠生動形象地描述觀察對象。B標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,將22.4 L Cl2通入水中 ,發(fā)生反響后 ,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中 ,含HO鍵的數(shù)目為7NAD4.6 g Na在空氣中完全反響生成Na2O、Na2O2 ,轉(zhuǎn)移0.3NA個電子C0.1 mol·L1NaClO溶液中ClO水解 ,c(ClO)0.1 mol·L1 ,但

20、題中沒有給出溶液體積 ,ClO的數(shù)目無法確定 ,A項錯誤；Cl2溶于水只有局部Cl2與水反響 ,且Cl2H2OHClHClO(反響中轉(zhuǎn)移1個電子)為可逆反響 ,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,22.4 L Cl2通入水中 ,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA ,B項錯誤；乙醇溶液中溶質(zhì)乙醇、溶劑水中均含有HO鍵 ,故題給乙醇溶液中HO鍵的數(shù)目為(×2)×NA7NA ,C項正確；4.6 g Na的物質(zhì)的量為0.2 mol ,在空氣中完全反響生成Na2O、Na2O2 ,根據(jù)Na失e,Na知 ,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA ,D項錯誤。題后反思關(guān)于NA試題常設(shè)的“六大陷阱(1)氣體摩爾體積的運(yùn)用條件：考查氣體時經(jīng)常給

21、定非標(biāo)準(zhǔn)狀況下(如25 、1.01×105 Pa)氣體體積 ,讓學(xué)生用22.4 L·mol1進(jìn)行換算 ,誤入陷阱；考查氣體質(zhì)量時 ,增加迷惑性信息“常溫常壓 ,讓學(xué)生判斷錯誤。(2)無視物質(zhì)的聚集狀態(tài)：22.4 L·mol1適用對象是氣體(包括混合氣體)。命題者常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑學(xué)生 ,如H2O、CCl4等。(3)混淆某些氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目：命題者常用一些反響中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目來迷惑學(xué)生 ,如Na2O2與H2O反響、Cl2與NaOH溶液反響、Fe與鹽酸反響、1 mol氯氣與過量鐵反響、電解硫酸銅溶液等。(4)不理解物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)：如Na2O

22、2是由Na和O構(gòu)成 ,而不是Na和O2；NaCl為離子化合物 ,只有離子 ,沒有分子；苯中不含碳碳單鍵和碳碳雙鍵。氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外 ,還有單原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。(5)無視電離、水解對溶液中離子數(shù)目的影響：考查電解質(zhì)溶液中離子數(shù)目或濃度時常設(shè)置弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱。(6)無視可逆反響不能進(jìn)行到底：如2NO2N2O4、2SO2O22SO3、合成氨反響等。命題熱點(diǎn)2物質(zhì)的量的綜合計算技巧方法關(guān)系式法真題再做感悟考法考向1.(2019·全國卷 ,節(jié)選)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：(1)溶液配

23、制：稱取1.200 0 g某硫代硫酸鈉晶體樣品 ,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_中溶解 ,完全溶解后 ,全部轉(zhuǎn)移至100 mL的_中 ,加蒸餾水至_。(2)滴定：取0.009 50 mol·L1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL ,硫酸酸化后參加過量KI ,發(fā)生反響：Cr2O6I14H=3I22Cr37H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色 ,發(fā)生反響：I22S2O=S4O2I。參加淀粉溶液作為指示劑 ,繼續(xù)滴定 ,當(dāng)溶液_ ,即為終點(diǎn)。平行滴定3次 ,樣品溶液的平均用量為24.80 mL ,那么樣品純度為_%(保存1位小數(shù))。【解析】(1)配制溶液時稱取的樣品應(yīng)在燒杯中溶

24、解 ,溶解、冷卻至室溫后全部轉(zhuǎn)移至100 mL的容量瓶中 ,加蒸餾水至刻度線。(2)利用I2遇淀粉溶液顯藍(lán)色來判斷滴定終點(diǎn)時 ,當(dāng)溶液藍(lán)色褪去 ,且半分鐘內(nèi)不變色即可說明到達(dá)滴定終點(diǎn)。根據(jù)題中反響可得：Cr2O3I26S2O ,那么1.200 0 g樣品中含有Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量××248 g·mol11.140 g ,樣品純度×100%95.0%?！敬鸢浮?1)燒杯容量瓶刻度線(2)藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不變色95.02(2019·全國卷 ,節(jié)選)凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法 ,其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品

25、中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽 ,利用如下圖裝置處理銨鹽 ,然后通過滴定測量。：NH3H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3HCl=NH4ClH3BO3。答復(fù)以下問題：取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進(jìn)行測定 ,滴定g中吸收液時消耗濃度為c mol·L1的鹽酸V mL ,那么樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_% ,樣品的純度_%。【解析】在整個實驗過程中 ,由氮原子守恒可得NNH3HCl。n(HCl) mol ,那么w(N)×100%。又因C2H5NO2的相對分子質(zhì)量為75 ,樣品的純度%×%?！敬鸢浮?(2019·全國卷 ,節(jié)選)重鉻酸鉀是

26、一種重要的化工原料 ,一般由鉻鐵礦制備 ,鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3 ,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。某工廠用m1 kg鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7 ,最終得到產(chǎn)品m2 kg ,產(chǎn)率為_?！窘馕觥縩(K2Cr2O7)n(Cr2O3) ,K2Cr2O7的理論質(zhì)量m0×294 g·mol1×103 kg·g1 kg ,所以產(chǎn)品的產(chǎn)率為×100%×100%?！敬鸢浮?#215;100%關(guān)系式法(1)在進(jìn)行多步反響的計算時 ,要找出起始物與目標(biāo)物之間的定量關(guān)系 ,一般的解題步驟：這個工作可讓學(xué)生分組負(fù)責(zé)收集整理

27、,登在小黑板上,每周一換。要求學(xué)生抽空抄錄并且閱讀成誦。其目的在于擴(kuò)大學(xué)生的知識面,引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注社會,熱愛生活,所以內(nèi)容要盡量廣泛一些,可以分為人生、價值、理想、學(xué)習(xí)、成長、責(zé)任、友誼、愛心、探索、環(huán)保等多方面。如此下去,除假期外,一年便可以積累40多那么材料。如果學(xué)生的腦海里有了眾多的鮮活生動的材料,寫起文章來還用亂翻參考書嗎?(2)多步反響也可以利用原子守恒建立關(guān)系一般說來 ,“教師概念之形成經(jīng)歷了十分漫長的歷史。楊士勛唐初學(xué)者 ,四門博士?春秋谷梁傳疏?曰：“師者教人以不及 ,故謂師為師資也。這兒的“師資 ,其實就是先秦而后歷代對教師的別稱之一。?韓非子?也有云：“今有不才之子師長教之弗

28、為變其“師長當(dāng)然也指教師。這兒的“師資和“師長可稱為“教師概念的雛形 ,但仍說不上是名副其實的“教師 ,因為“教師必須要有明確的傳授知識的對象和本身明確的職責(zé)。如工業(yè)制硝酸可利用生產(chǎn)過程中氮原子守恒直接建立NH3和硝酸的關(guān)系式：課本、報刊雜志中的成語、名言警句等俯首皆是,但學(xué)生寫作文運(yùn)用到文章中的甚少,即使運(yùn)用也很難做到恰如其分。為什么?還是沒有徹底“記死的緣故。要解決這個問題,方法很簡單,每天花3-5分鐘左右的時間記一條成語、一那么名言警句即可。可以寫在后黑板的“積累專欄上每日一換,可以在每天課前的3分鐘讓學(xué)生輪流講解,也可讓學(xué)生個人搜集,每天往筆記本上抄寫,教師定期檢查等等。這樣,一年就可記300多條成語、300多那么名言警句,日積月累,終究會成為一筆不小的財富。這些成語典故“貯藏在學(xué)生腦中,自然會出口成章,寫作時便會隨心所欲地“提取出來,使文章增色添輝。模擬嘗鮮高考類題集訓(xùn)1將500 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的枯燥管 ,170 下充分反響 ,用水­乙醇混合液充分溶解產(chǎn)物I2 ,定容到100 mL。取25