2018第一學(xué)期專(zhuān)題3 離子共存答案

1、1. 以下離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的選項(xiàng)是()A氯氣和水反響：Cl2 H2O2H Cl ClOB碳酸鈣與醋酸溶液反響：CaCO3 2H=Ca2 H2OCO2C200 mL 2 mol·L1的FeBr2溶液中通入11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe2 6Br5Cl2=4Fe3 3Br210ClDNa2S水解的離子方程式：S22H2OH2S2OH參考答案C解析次氯酸是弱酸,氯氣和水反響的離子方程式為Cl2H2OHClHClO,A錯(cuò)誤；醋酸是弱酸,碳酸鈣與醋酸溶液反響的離子方程式為CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2,B錯(cuò)誤；200 mL 2 mol·

2、;L1的FeBr2溶液中溴化亞鐵的物質(zhì)的量是0.4 mol,通入11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣,即0.5 mol氯氣,由于亞鐵離子的復(fù)原性強(qiáng)于溴離子,氯氣首先氧化亞鐵離子,那么根據(jù)物質(zhì)的量可知反響的離子方程式為4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210Cl,C正確；硫離子分步水解,Na2S水解的離子方程式為S2H2OHSOH,D錯(cuò)誤。2. 以下指定反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是()A氧化鎂與鹽酸反響：MgO2H=Mg2H2OB0.3 mol FeI2與0.4 mol Cl2在溶液中反響：6Fe210I8Cl2=6Fe316Cl5I2CNaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反響后溶液呈中性：HSOB

3、a2OH=BaSO4H2OD碳酸鈣與足量醋酸反響：CO2H=CO2H2O參考答案A 解析氧化鎂與鹽酸反響,屬于堿性氧化物與酸生成鹽和水的反響,A正確；含0.3 mol FeI2溶液中通入0.4 mol Cl2時(shí),先氧化碘離子,由電子守恒可知,碘離子全部被氧化,亞鐵離子局部被氧化,離子反響為2Fe26I4Cl2=3I28Cl2Fe3,B錯(cuò)誤；NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反響后溶液呈中性,發(fā)生反響的離子方程式為2HSOBa22OH=BaSO42H2O,C錯(cuò)誤；碳酸鈣是難溶物,醋酸是弱酸,都不能拆,D錯(cuò)誤。3. 以下離子方程式正確的選項(xiàng)是()A硫酸銅溶液顯酸性：Cu22H2O=Cu(OH)2

4、2HB硫酸銨稀溶液和稀氫氧化鋇溶液反響：NHSOBa2 OH=BaSO4NH3·H2OC把氯氣通入NaOH溶液中：Cl22OH=ClClOH2OD碳酸氫鈣溶液中參加足量的氫氧化鈉：Ca2HCOOH=H2OCaCO3參考答案C解析Cu2水解使溶液呈酸性,但水解程度較小,生不成沉淀,A錯(cuò)誤；應(yīng)該是2NHSOBa2 2OH=BaSO42NH3·H2O,B錯(cuò)誤；氯氣和氫氧化鈉溶液反響生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,C正確；碳酸氫鈣溶液中參加足量的氫氧化鈉的離子方程式應(yīng)為Ca22HCO2OH=CaCO3 CO2H2O,D錯(cuò)誤。4. 以下反響的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的選項(xiàng)是()A用氨水吸收過(guò)量

5、的二氧化硫：NH3·H2OSO2=HSONHB用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2OC新制氯水中：Cl2H2O2HClOClD向含0.1 mol·L1 Na2CO3和0.2 mol·L1 NaOH的混合溶液中參加等體積的0.15 mol·L1的硫酸：CO3H2OH=2H2OHCO參考答案C解析氨水吸收過(guò)量的SO2,因此發(fā)生NH3·H2OSO2=NH4HSO3,離子方程式是NH3·H2OSO2=NHHSO,A正確；利用過(guò)氧化氫的強(qiáng)氧化性,把I氧化成I2,離子方程式為H2O22I2H=2H2OI2,B正確；

6、新制氯水中存在的離子反響為Cl2H2O HHClOCl,C錯(cuò)誤；設(shè)溶液的體積為1 L,硫酸先和氫氧化鈉反響：OHH=H2O,消耗H的物質(zhì)的量為0.2 mol,剩余H的物質(zhì)的量為(0.15×20.2) mol0.1 mol,碳酸鈉和H反響：COH=HCO,n(CO)0.1 mol,因此兩者恰好完全反響,總離子方程式為CO3H2OH=2H2OHCO,D正確。5. 以下離子方程式正確的選項(xiàng)是()A氧化鈉和鹽酸反響：O22H=H2OB氯氣和FeCl2溶液反響：Fe2Cl2=Fe32ClC硫酸氫銨溶液和少量氫氧化鈉溶液反響：OHNH=NH3·H2OD碳酸氫鋇溶液和足量氫氧化鈉溶液反響

7、：Ba22HCO2OH=BaCO3CO2H2O參考答案D解析氧化鈉和鹽酸反響：Na2O2H=H2O2Na,A錯(cuò)誤；氯氣和FeCl2溶液反響：2Fe2Cl2=2Fe32Cl,B錯(cuò)誤；硫酸氫銨溶液和少量氫氧化鈉溶液反響：OHH=H2O,C錯(cuò)誤；碳酸氫鋇溶液和足量氫氧化鈉溶液反響：Ba22HCO2OH=BaCO3CO2H2O,D正確。6. 以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是()A制作印刷電路板：Fe3Cu=Cu2Fe2B等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反響：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OCCa(OH)2溶液與足量Ca(HCO3)2溶液反響：Ca22HCO2OH=CaCO3

8、2H2OCOD新制飽和氯水中參加石灰石可提高溶液中HClO濃度：CaCO32Cl2H2O=Ca22ClCO22HClO參考答案D解析制作印刷電路板發(fā)生的離子反響為2Fe3Cu=Cu22Fe2,A錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反響,發(fā)生的離子反響為Ba22OHNHHSO=BaSO4H2ONH3·H2O,B錯(cuò)誤；Ca(OH)2溶液與足量Ca(HCO3)2溶液反響,發(fā)生的離子反響為Ca2HCOOH=CaCO3H2O,C錯(cuò)誤；新制飽和氯水中參加石灰石可提高溶液中HClO濃度,發(fā)生的離子反響為CaCO32Cl2H2O=Ca22ClCO22HClO,D正確。7. 以下

9、離子方程式正確的選項(xiàng)是()A向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：COCO2H2O=2HCOB二氧化錳與濃鹽酸反響：MnO24HCl(濃)Mn22Cl22H2OC亞硫酸氫鈉溶液中加過(guò)量澄清石灰水：2HSOCa22OH=CaSO32H2OSOD金屬鈉與硫酸銅溶液反響：2Na2H2OCu2=2NaCu(OH)2H2參考答案D解析向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳,溶液變渾濁,離子方程式為2NaCOCO2H2O=2NaHCO3,A錯(cuò)誤；鹽酸是強(qiáng)酸,在離子方程式中應(yīng)拆開(kāi),離子方程式為MnO24H2ClMn2Cl22H2O,B錯(cuò)誤；根據(jù)“以少定多的原那么,亞硫酸氫鈉溶液中加過(guò)量澄清石灰水反響的離子方程式為HSOC

10、a2OH=CaSO3H2O,C錯(cuò)誤；D正確。8. 以下離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是()A碳酸鈣和鹽酸反響：CO2H=CO2H2OB向NaOH溶液中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2 HCOOH=CaCO3H2O我國(guó)古代的讀書(shū)人,從上學(xué)之日起,就日誦不輟,一般在幾年內(nèi)就能識(shí)記幾千個(gè)漢字,熟記幾百篇文章,寫(xiě)出的詩(shī)文也是字斟句酌,瑯瑯上口,成為滿(mǎn)腹經(jīng)綸的文人。為什么在現(xiàn)代化教學(xué)的今天,我們念了十幾年書(shū)的高中畢業(yè)生甚至大學(xué)生,竟提起作文就頭疼,寫(xiě)不出像樣的文章呢?呂叔湘先生早在1978年就鋒利地提出:“中小學(xué)語(yǔ)文教學(xué)效果差,中學(xué)語(yǔ)文畢業(yè)生語(yǔ)文水平低,十幾年上課總時(shí)數(shù)是9160課時(shí),語(yǔ)文是2749課時(shí)

11、,恰好是30%,十年的時(shí)間,二千七百多課時(shí),用來(lái)學(xué)本國(guó)語(yǔ)文,卻是大多數(shù)不過(guò)關(guān),豈非咄咄怪事!尋根究底,其主要原因就是腹中無(wú)物。特別是寫(xiě)議論文,初中水平以上的學(xué)生都知道議論文的“三要素是論點(diǎn)、論據(jù)、論證,也通曉議論文的根本結(jié)構(gòu):提出問(wèn)題分析問(wèn)題解決問(wèn)題,但真正動(dòng)起筆來(lái)就犯難了。知道“是這樣,就是講不出“為什么。根本原因還是無(wú)“米下“鍋。于是便翻開(kāi)作文集錦之類(lèi)的書(shū)大段抄起來(lái),抄人家的名言警句,抄人家的事例,不參考作文書(shū)就很難寫(xiě)出像樣的文章。所以,詞匯貧乏、內(nèi)容空洞、千篇一律便成了中學(xué)生作文的通病。要解決這個(gè)問(wèn)題,不能單在布局謀篇等寫(xiě)作技方面下功夫,必須認(rèn)識(shí)到“死記硬背的重要性,讓學(xué)生積累足夠的“米

12、。C銅粉與氯化鐵溶液反響：Cu Fe3=Fe2 Cu2DBa(OH)2溶液與H2SO4反響：Ba2 2OH 2H SO=BaSO4 2H2O參考答案D解析碳酸鈣是不溶于水的鹽,離子方程式中寫(xiě)化學(xué)式,正確的離子方程式為CaCO32H=Ca2H2OCO2,A錯(cuò)誤；少量Ca(HCO3)2參與反響時(shí),參加反響的Ca2與HCO的物質(zhì)的量之比為12,相對(duì)足量的NaOH可以將其完全反響,所以正確的離子方程式為Ca22HCO2OH=COCaCO32H2O,B錯(cuò)誤；離子方程式電荷不守恒,正確的離子方程式為Cu2Fe3=Cu22Fe2,C錯(cuò)誤；化學(xué)方程式為Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O,離子方程式為

13、Ba22OH2HSO=BaSO42H2O,D正確。9. 以下離子方程式正確的選項(xiàng)是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO6H=3I23H2OB鈉與硫酸銅溶液反響：Cu22Na=2NaCuC醋酸溶液與水垢中的CaCO3反響：CaCO32H=Ca2H2OCO2D將少量SO2通入NaClO溶液：SO2H2O2ClO=SO2HClO參考答案A解析鈉與硫酸銅溶液反響： 2H2OCu22Na=2NaCu(OH)2H2,B錯(cuò)誤；醋酸是弱酸,應(yīng)該用化學(xué)式表示,C錯(cuò)誤；將少量SO2通入NaClO溶液中發(fā)生氧化復(fù)原反響,生成硫酸和氯化鈉,D錯(cuò)誤。10. 以下離子方程式正確的選項(xiàng)是()A碳酸鈣與醋酸反響：C

14、aCO32H=Ca2H2OCO2B鐵與氯化鐵溶液反響：FeFe3=2Fe2C碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCOOH=H2OCO2教師范讀的是閱讀教學(xué)中不可缺少的局部 ,我常采用范讀 ,讓幼兒學(xué)習(xí)、模仿。如領(lǐng)讀 ,我讀一句 ,讓幼兒讀一句 ,邊讀邊記；第二通讀 ,我大聲讀 ,我大聲讀 ,幼兒小聲讀 ,邊學(xué)邊仿；第三賞讀 ,我借用錄好配朗讀磁帶 ,一邊放錄音 ,一邊幼兒反復(fù)傾聽(tīng) ,在反復(fù)傾聽(tīng)中體驗(yàn)、品味。D將氯氣通入KBr溶液中：Cl22Br=2ClBr2唐宋或更早之前 ,針對(duì)“經(jīng)學(xué)“律學(xué)“算學(xué)和“書(shū)學(xué)各科目 ,其相應(yīng)傳授者稱(chēng)為“博士 ,這與當(dāng)今“博士含義已經(jīng)相去甚遠(yuǎn)。而對(duì)那些特別講授“武事或

15、講解“經(jīng)籍者 ,又稱(chēng)“講師?！敖淌诤汀爸叹瓰閷W(xué)官稱(chēng)謂。前者始于宋 ,乃“宗學(xué)“律學(xué)“醫(yī)學(xué)“武學(xué)等科目的講授者；而后者那么于西晉武帝時(shí)代即已設(shè)立了 ,主要協(xié)助國(guó)子、博士培養(yǎng)生徒。“助教在古代不僅要作入流的學(xué)問(wèn) ,其教書(shū)育人的職責(zé)也十清楚晰。唐代國(guó)子學(xué)、太學(xué)等所設(shè)之“助教一席 ,也是當(dāng)朝打眼的學(xué)官。至明清兩代 ,只設(shè)國(guó)子監(jiān)國(guó)子學(xué)一科的“助教 ,其身價(jià)不謂顯赫 ,也稱(chēng)得上朝廷要員。至此 ,無(wú)論是“博士“講師 ,還是“教授“助教 ,其今日教師應(yīng)具有的根本概念都具有了。參考答案D解析醋酸是弱酸,應(yīng)該用化學(xué)式表示,A錯(cuò)誤；沒(méi)有配平,應(yīng)該是Fe2Fe3=3Fe2,B錯(cuò)誤；碳酸氫鈉和氫氧化鈉反響生成碳酸鈉和水,C錯(cuò)誤；氯氣和溴化鉀反響生成