山東大學考研內容

1、628理論化學考試大綱一、考試目的： 理論化學是2014年化學專業(yè)碩士研究生入學統(tǒng)一考試的科目之一。理論化學考試要力求反映化學專業(yè)碩士學位的特點，科學、公平、準確、規(guī)范地測評考生的專業(yè)基礎素質和綜合能力，以利于選拔具有發(fā)展?jié)摿Φ膬?yōu)秀人才入學，為國家科技發(fā)展和經濟騰飛培養(yǎng)綜合素質高、復合型的化學專業(yè)人才。二、考試要求：考生應掌握本科目的基本概念和基礎知識，具備對基本概念與基礎知識的理解與綜合運用能力。三、考試形式和試卷結構：理論化學試卷滿分150分。其中，物理化學（含結構化學）合計100分為必答，另外50分可選擇無機化學（50分）或分析化學（含化學分析及儀器分析）（50分）作答。答題方式為閉卷、

2、筆試。答題時允許使用計算器。四、考試內容：物理化學（含結構化學）（100分）該科目大綱共計十九章，其中第一至第十章考題占75分，第十一至第十九章（結構化學部分）考題占25分。第一章 熱力學第一定律1熱力學概論1.1 熱力學的、內容和方法1.2 熱力學基本概念：體系與環(huán)境，體系的性質；熱力學平衡態(tài)和狀態(tài)函數2熱力學第一定律2.1 熱和功2.2 熱力學能2.3 熱力學第一定律的表述與數學表達式3體積功與可逆過程3.1 等溫過程的體積功3.2 可逆過程與最大功4焓與熱容4.1 焓的定義4.2 焓變與等壓熱的關系4.3 等壓熱容和等容熱容5熱力學第一定律對理想氣體的應用5.1 理想氣體的熱力學能和焓5

3、.2 理想氣體的Cp與Cv之差5.3 理想氣體的絕熱過程 6熱力學第一定律對實際氣體的應用6.1 節(jié)流膨脹與焦耳-湯姆遜效應7熱力學第一定律對相變過程的應用8化學熱力學8.1 化學反應熱效應 等壓熱效應與等容熱效應；反應進度；8.2 赫斯定律與常溫下反應熱效應的計算：赫斯定律；標準摩爾生成焓與標準摩爾燃燒焓8.3 標準反應焓變與溫度的關系基爾霍夫定律第二章 熱力學第二定律1自發(fā)過程的共同特征2熱力學第二定律3卡諾定理3.1 卡諾循環(huán)3.2 卡諾定理4過程的熱溫商與熵函數4.1 可逆過程的熱溫商與熵函數的概念4.2 不可逆過程的熱溫商與體系的熵變5過程方向和限度的判據5.1 克勞修斯不等式5.2

4、 熵增加原理6S的計算6.1 簡單狀態(tài)變化過程S的計算6.2 相變過程S的計算7熱力學第二定律的本質與熵的統(tǒng)計意義7.1 熱力學第二定律的本質7.2 熵和熱力學概率玻茲曼公式8熱力學第三定律與規(guī)定熵8.1 熱力學第三定律8.2 規(guī)定熵8.3 化學反應過程熵變的計算9亥姆霍茲自由能與吉布斯自由能9.1 亥姆霍茲自由能及A判據9.2 吉布斯自由能及G判據10過程G的計算與應用10.1 理想氣體等溫過程G的計算10.2 純物質相變過程G的計算11熱力學關系式11.1 四個熱力學基本關系式11.2 對應系數關系式與麥克斯韋關系式第三章 化學勢1溶液組成的表示法2偏摩爾量與化學勢2.1 偏摩爾量的定義和

5、集合公式2.2 化學勢的定義及其與溫度、壓力的關系3稀溶液中兩個經驗定律3.1 拉烏爾定律3.2 亨利定律4混合氣體中各組分的化學勢4.1 理想氣體的化學勢4.2 非理想氣體的化學勢5理想溶液的定義、通性及各組分的化學勢5.1 理想溶液的定義及各組分的化學勢 5.2 理想溶液的通性6稀溶液中各組分的化學勢7稀溶液的依數性7.1 蒸汽壓下降7.2 凝固點下降和沸點上升7.3 滲透壓8非理想溶液中各組分的化學勢與活度的概念第四章 化學平衡1化學反應的等溫方程式與標準平衡常數1.1 化學反應的等溫方程式1.2 標準平衡常數2平衡常數的表達式2.1 氣相反應的平衡常數的表達式3復相化學平衡3.1 平衡

6、常數的表達式3.2 解離壓力4平衡常數的測定與平衡轉化率的計算5標準生成吉布斯自由能5.1 標準生成吉布斯自由能 5.2 反應的標準吉布斯自由能改變的計算6溫度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響6.1 溫度對平衡常數影響標準平衡常數與溫度的關系6.2 壓力對化學平衡的影響6.3 惰性氣體對化學平衡的影響7同時平衡與反應的耦合第五章 多相平衡1多相體系平衡的一般條件2克拉貝龍方程3相律 3.1 獨立組分數、自由度3.2 相律4單組分體系的相圖水的相圖5二組分體系的相圖及其應用 5.1 雙液系：理想和非理想完全互溶雙液系；杠桿規(guī)則與蒸餾原理；部分互溶和不互溶雙液系5.2 簡單低共溶混合物體系5.3

7、形成化合物體系：穩(wěn)定化合物；不穩(wěn)定化合物5.4 完全互溶和部分互溶雙液系的相圖6三組分體系的相圖及其應用6.1 等邊三角形坐標表示法6.2 部分互溶的三液體體系6.3 二鹽一水體系第六章 統(tǒng)計熱力學初步（非必考內容）第七章 電化學（一）電解質溶液1、離子的遷移（1）電解質溶液的導電機理、法拉第定律（2）離子的遷移和離子遷移數的概念2、電解質溶液的電導（1）電導、電導率和摩爾電導率（2）電導測定的儀器及方法（3）電導率和摩爾電導率隨濃度的變化規(guī)律 （4）離子獨立移動定律及離子摩爾電導率3、電導測定的應用 （1）求算弱電解質的電離度及電離平衡常數 （2）求算微溶鹽的溶解度和溶度積 （3）電導滴定4

8、、強電解質的活度和活度系數 （1）溶液中離子的活度和活度系數、離子平均活度、離子平均活度系數、離子平均質量摩爾濃度 （2）離子強度5、強電解質溶液理論（基本了解） （1）離子氛模型及德拜-尤格爾公式 （2）不對稱離子氛模型及德拜-尤格爾-盎薩格電導公式（二）可逆電池電動勢6、可逆電池 （1）可逆電池必須具備的條件 （2）可逆電極的種類及電極反應 （3）電池電動勢的測定（方法原理、所用主要儀器） （4）電池表示式（電池組成及結構的書寫慣例） （5）電池表示式與電池反應的“互譯”7、可逆電池熱力學 （1）可逆電池電動勢與濃度的關系 A. 能斯特（Nernst）公式及其中各參數的意義B. 電池標準電

9、動勢的測定和求算（2）電池電動勢E及其溫度系數與電池反應熱力學量的關系 （3）離子的熱力學量8、電極電勢 （1）電池電動勢產生的機理 A. 電極溶液界面電勢差 B. 溶液溶液界面電勢差、鹽橋（構成及作用） C. 電池電動勢的產生 （2）電極電勢 A. 標準氫電極（構成及規(guī)定） B. 任意電極電勢數值和符號的確定 C. 電極電勢的能斯特（Nernst）公式 D. 參比電極（種類及作用）9、由電極電勢計算電池電動勢 （1）單液化學電池 （2）雙液化學電池 （3）單液濃差電池 （4）雙液濃差電池 （5）雙聯(lián)濃差電池10、電極電勢及電池電動勢的應用 （1）判斷反應趨勢 （2）求化學反應的平衡常數 （3

10、）求微溶鹽活度積 （4）求離子平均活度系數 （5）pH值的測定 （6）電勢滴定（三）不可逆電極過程11、電極的極化 （1）不可逆電極電勢 （2）電極極化的原因（濃差極化、活化極化） （3）過電勢（概念、測量方法及儀器）12、電解時的電極反應 （1）陰極反應 （2）陽極反應13、金屬的腐蝕與防護 （1）金屬腐蝕現(xiàn)象及原理 （2）金屬腐蝕的防護措施14、化學電源 （1）化學電源定義及種類（2）常用化學電源（鋅錳干電池、鉛酸蓄電池等）（3）高能電池（鋰離子電池、燃料電池等）第八章 表面現(xiàn)象與分散系統(tǒng)（一）表面現(xiàn)象1、表面吉布斯函數、表面張力（物理意義）2、純液體的表面現(xiàn)象 （1）附加壓力 （2）曲率

11、對蒸氣壓的影響 （3）液體的潤濕與鋪展 （4）毛細管現(xiàn)象3、氣體在固體表面上的吸附 （1）氣固吸附（定義、作用） A. 氣固吸附的類型（物理吸附與化學吸附的比較）B. 吸附平衡與吸附量C. 吸附曲線的種類及特征 （2）朗格繆爾（Langmuir）單分子層吸附等溫式 A. 朗格繆爾氣固吸附理論（基本假設、吸附公式推導及應用） （3）BET多分子層吸附等溫式 （4）其它吸附等溫式4、溶液的表面吸附 （1）溶液表面的吸附現(xiàn)象 A. 正吸附、負吸附 B. 表面活性劑（定義、結構特征） （2）吉布斯吸附公式 （3）表面活性劑的吸附層結構 （4）表面膜5、表面活性劑及其作用 （1）表面活性劑的分類 （2）

12、膠束和臨界膠束濃度 （3）表面活性劑的作用（作用類型、原理及與表面活性劑結構特征的關系）（二）分散系統(tǒng)6、分散系統(tǒng)的分類7、溶膠的光學及力學性質 （1）光學性質丁達爾效應（現(xiàn)象、應用） （2）力學性質布朗運動（擴散、沉降與沉降平衡）8、溶膠的電性質 （1）電動現(xiàn)象（電泳、電滲） （2）溶膠粒子帶電的原因 （3）溶膠粒子的雙電層 （4）溶膠粒子的結構（書寫或示意圖表達）9、溶膠的聚沉和絮凝 （1）外加電解質對溶膠聚沉的影響 （2）溶膠的相互聚沉 （3）大分子化合物對溶膠穩(wěn)定性的影響10、溶膠的制備與凈化方法11、高分子溶液（簡單了解）第九章 化學動力學基本原理1、化學動力學概論（1）化學動力學的

13、任務及目的 （2）化學動力學發(fā)展簡史 （3）反應機理的概念（總反應、基元反應、簡單反應、復合反應、反應分子數的概念以及它們之間的關系）2、反應速率和速率方程 （1）反應速率的表示方法 （2）反應速率的實驗測定（化學法和物理法的原理及優(yōu)缺點） （3）反應速率的經驗表達式 （4）反應級數的概念 （5）質量作用定律及其適用范圍（反應級數與反應分子數的關系） （6）速率常數（其單位與反應級數的關系）3、簡單級數反應的動力學規(guī)律 （1）簡單級數反應的定義，簡單反應與簡單級數反應之間的關系 （2）一級反應、二級反應、三級反應、零級反應（對應的速率公式及其特點、半衰期公式及特征）4、反應級數的測定 （1）積

14、分法 （2）微分法 （3）過量濃度法（孤立法）5、溫度對反應速率的影響 （1）阿侖尼烏斯（Arrhenius）經驗公式 （2）活化能的概念及其實驗測定A. 活化分子與活化能B. 活化能的求算方法 （3）阿侖尼烏斯公式的一些應用6、簡單碰撞理論 （1）簡單碰撞理論的基本假設 （2）碰撞數、有效碰撞分數的物理意義（3）簡單碰撞理論的成功與失敗7、過渡態(tài)理論 （1）勢能面的概念及物理意義 （2）反應途徑、過渡態(tài)理論中的活化能（3）過渡態(tài)理論的成功與失敗8、單分子反應理論（簡單了解）第十章 復合反應動力學1、 典型復合反應動力學（速率公式及動力學特征）（1）對峙反應（可逆反應）（2）平行反應（競爭反應

15、）（3）連串反應（連續(xù)反應）2、復合反應近似處理方法 （1）穩(wěn)態(tài)近似法（中間產物非?；顫娗覞舛葮O低） （2）平衡態(tài)近似法3、鏈反應 （1）鏈反應的三個步驟 （2）直鏈反應 （3）支鏈反應4、反應機理的探索和確定（穩(wěn)態(tài)近似法和平衡態(tài)近似法的應用）5、催化反應 （1）催化反應的基本原理（催化劑的作用） （2）不同類型的催化反應（均向催化反應、復相催化反應、酶催化反應）6、光化學概要 （1）光化學定律、量子效率和能量轉換效率、光化學反應 （2）光化學與熱反應的比較7、快速反應及其研究技術（簡單了解）第十一章 量子力學基礎1、 微觀粒子的運動特征（1）黑體輻射和能量量子化（2）光電效應和光的波粒二象性

16、（3）原子結構模型及氫原子光譜（4）實物微粒的二象性（5）不確定關系2、量子力學基本假設（1）狀態(tài)的描述（2）力學量的描述（3）狀態(tài)方程（4）測量問題（5）態(tài)疊加原理3. Schrodinger方程和一維勢箱中的粒子4. 三維勢箱中的粒子第十二章 原子結構 1、單電子原子的 Schrodinger方程2、單電子原子的 Schrodinger方程的解(1) 坐標變換(2) 分離變量(3) 方程、R方程和方程 (4) 單電子原子波函數(5) 量子數的物理意義(6) 波函數和電子云的圖形3、電子自旋和Pauli原理4、多電子原子Schrodinger方程及其解5、屏蔽效應和原子軌道能級第十三章 原子

17、光譜1、氫原子光譜的精細結構（1）相對論效應（2）電子自旋效應（3）選擇定則（4）塞曼效應2、多電子原子的角動量和光譜項符號3、由電子組態(tài)求光譜項（1）不等價電子的光譜項（2）等價電子的光譜項4、多電子原子光譜第十四章 分子的對稱性1、對稱操作和對稱元素2、對稱類型點群3、分子的對稱性及極性4、分子的對稱性及旋光性第十五章 分子軌道理論1、氫分子離子H2+的結構（1）氫分子離子H2+的Schrodinger方程（2）氫分子離子H2+的Schrodinger方程的解（3）關于積分Sab, Haa和Hab（4）結果的討論2、分子軌道理論大意3、原子軌道的線性組合和成鍵三原則4、雙原子分子 （1）同

18、核雙原子分子（2）異核雙原子分子5、雙原子分子的光譜項6、簡單分子軌道（HMO）方法和共軛分子結構7、電荷密度、鍵級、自由價、分子圖和化學活性8、分子軌道對稱性守恒原理第十六章 價鍵理論1、海特勒-倫敦法解H2分子2、價鍵理論大意3、價鍵理論對一些簡單分子的應用4、雜化軌道理論 （1）s-p雜化（2）s-p-d等性雜化軌道的簡單討論5、定域分子軌道和離域分子軌道-甲烷第十七章 分子光譜1、分子光譜的產生2、躍遷矩3、雙原子分子的轉動光譜4、雙原子分子的振動光譜5、線性AB2（Dh）型三原子的簡正振動6、紅外光譜7、拉曼光譜8、核磁共振9、光電子能譜第十八章 晶體結構（了解）第十九章 X射線結構

19、分析（了解）無機化學（50分）（一） 基本原理1. 物質狀態(tài)：氣體、液體、固體（晶體和無定形固體）的基本性質及其變化規(guī)律；溶液的組成、濃度、性質；非電解質稀溶液的依數性。2. 化學熱力學基礎：熱力學第一定律；反應熱的求算；熱力學能、焓、熵、自由能、標準狀態(tài)、狀態(tài)函數、參考單質的概念和意義；化學反應方向的判據，吉布斯方程的應用。3. 化學反應速率和化學平衡：反應速率的表示，基元反應、反應級數、反應歷程、活化能等概念的含義；了解有效碰撞理論和過渡態(tài)理論。標準平衡常數的計算和應用，自由能和平衡常數的關系，從熱力學解釋化學平衡的移動。4. 電解質溶液：強電解質溶液理論，離子強度、活度、活度系數的概念和

20、相互關系。5. 酸堿電離平衡：酸堿理論的發(fā)展；弱酸弱堿的電離平衡的有關計算；緩沖溶液；鹽類水解；酸堿質子平衡。6. 沉淀溶解平衡：溶度及規(guī)則；沉淀生成和沉淀溶解的有關運算及其應用；影響沉淀溶解平衡移動的影響因素。7. 氧化還原平衡：氧化還原反應方程式的配平；電極電勢的概念及測定；常見電極類型和原電池的表示；電極電勢與自由能的關系；電動勢與平衡常數的關系；影響電極電勢和電動勢的因素；能斯特方程的應用；常見電池的類型和反應原理；元素電勢圖及其應用。8. 原子結構：波爾氫原子模型；原子的量子力學模型；原子軌道和波函數，電子云和幾率密度，原子軌道和電子云的徑向分布與角度分布，鉆穿效應和屏蔽響應；原子核

21、外電子的排布規(guī)則，原子的電子層結構，元素在周期表中的位置，周期、族區(qū)域的不同；元素基本性質的變化規(guī)律。9. 化學鍵和分子結構：離子鍵理論，影響離子鍵強度的因素，晶格能的計算；價鍵理論，共價鍵的本質和特點，共價鍵形成規(guī)則，鍵參數；雜化軌道理論的基本論點和應用；價層電子對互斥理論的應用；分子軌道理論的基本論點和應用；晶體的基本類型，晶體的晶格（點陣）結構，晶胞的計算；分子間作用力和氫鍵；離子的極化作用和變形性及其對物質性質的影響。10. 配合解離平衡：配合物的基本概念；配合物的價鍵理論和晶體場理論的基本論點及其應用；配合物的價鍵理論和晶體場理論對配合物性質和結構的解釋；影響配合物穩(wěn)定性的因素；配合

22、解離平衡及其相關計算。（二） 常見元素基本知識主族元素包括第一主族到第七主族除了放射性元素之外的所有元素，稀有氣體主要考察氙的化合物；副族元素主要包括Ti，V，Cr，Mo，W，Mn，F(xiàn)e，Co，Ni，Pt，Cu，Ag，Au，Zn，Cd，Hg?？疾爝@些元素的單質及其常見化合物的制備原理、成鍵結構和性質變化規(guī)律。涉及到這些元素在自然界中的存在形式，常見水合離子的顏色，常見的化學反應方程式。分析化學（50分）化學分析部分（30分）（一）定量分析概論1. 分析方法的分類2. 分析結果表示3. 基準物質和標準溶液4. 定量分析計算（二）誤差與數據處理1. 分析化學中誤差與偏差及表達方式2. 有效數字及運

23、算規(guī)則3. 分析化學中的數據處理3.1隨機誤差正態(tài)臺分布3.2總體平均值估計3.3 t分布、置信度、平均值的置信區(qū)間3.4 顯著性檢驗（t檢驗法；F檢驗法）3.5 可疑值取舍3.6 回歸分析法（三）酸堿滴定法1. 酸堿反應與平衡2. 酸堿組分的平衡濃度和分布系數3. 酸堿組分H離子濃度計算3.1 強酸（堿）體系3.2 一元和多元弱酸（堿）體系3.3 混合體系和緩沖體系4. 緩沖溶液及應用5. 酸堿指示劑6. 滴定原理6.1滴定曲線6.2滴定突越及影響因素6.3準確滴和分別滴定的判別7. 終點誤差8. 酸堿滴定應用9. 非水滴定（四）絡合滴定法1. 分析化學中絡合物2. 絡合物平衡常數3. 副反

24、應、副反應系數和條件穩(wěn)定常數4. 絡合滴定原理4.1 滴定曲線4.2 滴定突越和影響因素4.3 金屬指示劑5. 準確滴定和分別滴定6. 絡合滴定中酸度控制7. 選擇性滴定8. 滴定方式及應用（五）氧化還原滴定法1. 氧化還原平衡1.1 Nernst方程1.2電極電勢和條件電極電勢1.3氧化還原平衡常數1.4 氧化還原滴定計量點時反應進行程度1.5 誘導反應和催化反應2. 氧化還原滴定原理2.1 滴定指示劑2.2 滴定曲線和滴定突越2.3 滴定過程中電勢計算（計量點前、計量點和計量點后）3. 氧化還原滴定的預處理4. 三種氧化還原方及應用4.1 高錳酸鉀法4.2 重鉻酸鉀法4.3 碘量法5. 氧

25、化還原滴定的計算（六）沉淀滴定法1. 滴定曲線2. 銀量法及應用2.1 莫爾法2.2 佛爾哈德法2.3 發(fā)楊司法（七）沉淀重量法1. 重量法概述2. 沉淀溶解度及影響因素2.1溶解度、溶度積和條件溶度積 2.2影響溶解度的因素及溶解度求算3. 沉淀類型和沉淀形成4. 影響沉淀純度的因素4.1 共沉淀4.2 后沉淀4.3 減少沉淀玷污的方法5. 沉淀條件選擇 5.1 晶形沉淀5.2 無定型沉淀6. 均勻沉淀法（八）吸光光度法1. 物質對光的選擇性吸收2. 吸收光譜3. 光吸收的基本定律4. 顯色反應及影響因素5. 光度分析及誤差6. 其他吸光光度法7. 吸光光度法應用儀器分析部分（20分）（一）

26、 電化學分析法1. 電化學分析基本原理1.1 原電池和電解池的構成1.2. 能斯特方程表示電極電位與電極表面溶液活度間的關系1.3. 電極類型及能斯特表達式1.4. 電極-溶液界面?zhèn)髻|過程和Contrel方程1.5. 法拉第定律2. 電位分析法2.1 電位分析法原理2.2 常用離子選擇電極的特性及其電位的能斯特表達式2.3 定量分析方法（標準曲線法和標準加入法）及其適用條件2.4. 離子計3. 電重量分析和庫侖分析法3.1 電解原理3.2 電解方程表達式及其含義3.3 控制電位電解的特點及有關表達式3.4 控制電流電解的特點及有關表達式3.5 庫侖滴定法的原理和應用4. 伏安法和極譜分析法4.

27、1 直流極譜法的基本原理、特點和局限性4.2 尤科維奇方程和極譜波方程4.3 單掃描極譜法、脈沖極譜法和溶出伏安法的基本原理（施加電壓方式及提高信噪比方法）4.4 循環(huán)伏安法的基本原理（二） 色譜分析法1 色譜基本理論1.1 色譜法及其特點1.2 色譜流出曲線1.3 色譜分析基本原理1.4 分配過程1.5 保留值1.6 塔板理論和速率理論1.7 分離度和基本分離方程2 氣相色譜法2.1 氣相色譜法的特點和適用范圍2.2 氣相色譜儀的組成2.3 常用檢測器的基本原理、特點和適用范圍2.4 氣相色譜填充柱和開管柱的比較2.5 定性分析和定量分析3 高效液相色譜法3.1 高效液相法的特點和適用范圍3

28、.2 高效液相色譜儀的組成3.3 常用檢測器的基本原理、特點和適用范圍3.4 高效液相色譜的分離模式及其適用范圍和選擇原則（三） 光學分析法1. 原子發(fā)射光譜法1.1 原子發(fā)射光譜法的基本原理1.2 光譜項的含義和電子躍遷的選擇定則1.3 發(fā)射光譜法中常用光源和特點1.4 光電直讀光譜儀和攝譜儀1.5 發(fā)生光譜法的定性和定量分析2. 原子吸收光譜法2.1 原子吸收光譜法的基本原理2.2 原子譜線輪廓和譜線變寬影響因素2.3 火焰和石墨爐原子化的原理和優(yōu)缺點2.4 原子吸收分光光度儀的組成2.5 原子吸收光譜法的定量分析3. 紫外可見吸收光譜法3.1 紫外-可見吸收光譜的產生3.2 比爾定律的適

29、用條件及其偏離因素3.3 單波長與雙波長紫外-可見分光光度計的基本原理與組成3.4 單組份與多組分定量分析3.5 分光光度法的靈敏度3.6 分光光度法的誤差4. 分子熒光光譜法4.1 分子熒光光譜法的基本原理4.2 分子熒光激發(fā)光譜和發(fā)射光譜4.3 影響熒光強度的因素4.4 分子熒光光譜儀的構成和作用4.5 熒光定量分析5. 紅外吸收光譜法5.1 紅外吸收光譜的基本原理和產生的條件5.2 基團頻率和特征吸收峰5.3 影響基因頻率位移的因素5.4 紅外光譜儀的構成和作用5.5 試樣的制備5.6 紅外吸收光譜法的應用835-合成化學一、考試目的 結合對考生所掌握知識點的測試，全面考察考生的綜合素質

30、、思維方式和研究潛力，從而發(fā)現(xiàn)思維活躍的創(chuàng)新性人才。二、考試要求1. 掌握烷烴、烯烴、炔烴、芳烴、鹵代烷、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、羧酸衍生物、雙官能團化合物、含氮化合物、雜環(huán)芳香化合物、糖等重要類型有機化合物的命名、物理性質及制備方法; 初步掌握含硫磷硅化合物、氨基酸、蛋白質、核糖核酸、油脂、萜類、甾族、生物堿等有機化合物的基本性質及制備方法; 2. 掌握典型有機化合物結構與性能的關系以及典型反應的機理; 3. 掌握各種異構現(xiàn)象, 了解構象和反應中的立體化學; 4. 了解波譜的基本原理, 初步掌握識譜能力; 5. 初步掌握綜合運用有機化學知識分析和解決基本有機化學問題的能力。三、考試內容1.

31、 緒論 掌握（1）有機化合物的結構及有關化學鍵、共價鍵等方面的概念；（2）有機化合物的結構與其理化性質的關系；（3）按碳架及官能團分類有機化合物的一般原則；（4）共價鍵斷裂的方式與三種主要有機反應機理的基本特征。 2.烷烴和環(huán)烷烴 掌握（1）雜化軌道、鍵角、分子空間結構及同分異構的關系；（2）烷烴的系統(tǒng)命名法；（3）烷烴構象的表示方法和命名；（4）烷烴的結構與其相應的熔點、沸點等物理性質之間的關系；（5）烷烴的化學反應；（6）環(huán)烷烴的結構與穩(wěn)定性。3. 對映異構 掌握（1）有機化合物的結構的構造、構型、構象；（2）主要介紹旋光度和比旋光度的概念；（3）手性碳和手性分子的概念；（4）判斷手性分子

32、的一般原則；（5）手性分子的命名；（6）不含手性中心化合物的對映異構。4. 烯烴 掌握烯烴的結構、異構和命名、制備方法、化學性質；重點掌握烯烴的催化氫化、親電加成、硼氫化氧化反應、與溴化氫的自由基型加成反應、氧化反應、聚合反應、烯烴a-H的反應。5. 炔烴 掌握烯烴的結構、異構和命名、制備方法、化學性質；重點掌握炔烴的加氫、親電加成、親核加成、氧化反應 、端炔的氧化偶聯(lián)反應等。6. 二烯烴、共軛體系和共軛效應 掌握共軛二烯烴的結構特征和共軛體系；重點掌握共軛二烯烴的制備、反應，如Diels-Alder反應等。7. 芳烴 掌握芳烴的結構、命名；重點掌握芳烴化學性質，如親電取代反應、加成反應、烷基

33、苯側鏈的反應；了解其他芳烴，如萘、蒽、聯(lián)苯、二苯甲烷的結構、反應特點。8. 鹵代烴 掌握鹵代烴的制備和化學性質；重點掌握鹵代烴的取代反應、消除反應、還原反應、與金屬的反應及有機金屬試劑；初步掌握芳環(huán)上的加成-消除、及苯炔反應機理。9. 光譜知識 掌握紫外光譜、紅外光譜、核磁共振譜、質譜的原理與應用。 10. 醇、酚、醚 初步掌握醇、酚、醚的結構、分類和命名；掌握醇、酚、醚的制備和化學性質；重點掌握醇羥基的取代反應、成酯反應、脫水反應、氧化和脫氫、鄰基參與、片吶醇重排、鄰二醇的氧化，酚的Fries重排、Claisen重排、氧化與還原、及其芳環(huán)上的取代反應，醚鍵的斷裂、1,2-環(huán)氧化合物的的反應等

34、。11. 醛和酮 掌握羰基的結構特點、制備方法；重點掌握醛、酮醛、酮的化學性質，如親核加成、氧化與還原、Cannizzaro反應(歧化反應)、以及a-H的反應；了解羰基加成的立體化學-Cram規(guī)則。12. 羧酸 掌握羧酸的結構、命名和制備方法；重點掌握羧酸的化學性質，如羧酸衍生物的生成、 還原、脫羧、a-H的鹵代、及其二元羧酸的熱分解反應等。13. 羧酸衍生物 掌握羧酸衍生物的結構、命名、和制備方法；重點掌握羧酸衍生物的化學性質，如水解、醇解、氨解 、酸解、還原、縮合、與有機金屬化合物的反應、酯的熱消除反應、以及酰胺氮原子上的反應等。14. 雙官能團化合物 掌握羥基醛和羥基酮，a,b-不飽和醛、酮，醌，鹵代酸及其酯、醇酸和酚酸的制備及其典型化學反應；重點掌握羰基酸及b-二羰基化合物的制備及其化學性質，如乙酰乙酸乙酯、丙二酸二乙酯在有機合成中的應用等。15. 氮化合物掌握胺的結構、制備方法和化學性質，如胺的烴基化、?；⒒酋；⒀趸?，與亞硝酸反應、與醛、酮反應，以及芳胺環(huán)上的親電取代反應等； 掌握季銨鹽和季銨堿的形成，以及季銨堿的Hofmann熱消除反應; 初步掌握硝基化合物的結構、制備和化學性質，如硝基化合物還原、具有a-H的硝基化合物與羰基縮合反應等；初步掌握腈