2017度高二化學(xué)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)同步習(xí)題檢測(cè)含解析

1、原子結(jié)構(gòu)一、選擇題1下列有關(guān)多電子原子的敘述中，正確的是（ ）A在一個(gè)多電子原子中，不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子B在一個(gè)多電子原子中，不可能有兩個(gè)能量相同的電子C在一個(gè)多電子原子中，N層上的電子能量肯定比M層上的電子能量高D某個(gè)多電子原子的3p能級(jí)上僅有兩個(gè)電子，它們的自旋狀態(tài)必然相反2已知某元素+3價(jià)離子的電子排布為1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中的位置是（ ）A第三周期第族，p區(qū) B第三周期B族，ds區(qū)C第四周期第族，d區(qū) D第四周期B族，f區(qū)3基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有（ ）A1種 B2種 C3種 D8種4下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是（

2、 ）A原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素B位于周期表中第三周期A族的元素C原子最外電子層排布為2s22p6的元素D原子最外電子層排由為3s23p5的元素5多電子原子中，3s、3d、4p能級(jí)具有的能量次序?yàn)椋?） A3s3d4p B3s3d4p C3s4p3d D無(wú)法確定6按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（ ） A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2p C2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p7下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）XWYRZA常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原

3、子的相同CW的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)8英國(guó)科學(xué)家曾在Science上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)Al的超原子結(jié)構(gòu)，如Al13、Al14，并用質(zhì)譜儀檢測(cè)到穩(wěn)定的Al13I等，Al13、Al14的一些性質(zhì)像其他的主族元素的化學(xué)性質(zhì)，得到或失去電子生成40個(gè)價(jià)電子的最穩(wěn)定狀態(tài)。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）AAl13與鹵族單質(zhì)的性質(zhì)相似BAl14與A族元素的性質(zhì)相似CAl13在一定條件下與HI反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al13+HI=HAl13IDAl13中的Al原子間以離子健相結(jié)合9圖a和圖b分別是1 s電子的概率分布圖和原子軌道圖。下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A圖a中的

4、每個(gè)小黑點(diǎn)表示1個(gè)電子 B圖b表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn) C圖b表明1s軌道呈圓形，有無(wú)數(shù)對(duì)稱(chēng)軸 D圖a中的小黑點(diǎn)表示某一時(shí)刻，電子在核外所處的位置 10下列說(shuō)法正確的是（ ）A非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)B非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子D最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子二、填空題1（1）以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡利原理_，哪些違反了洪特規(guī)則_。 （2）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該

5、元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是_。 （3）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高的順序排列。2s 3d 4s 3s 4p 3p軌道能量由低到高的排列順序是_。2下列為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題： （1）、的原子半徑由大到小的順序是_。（2）、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_。（3）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：_。 （4）由表中兩種元素的原子按11組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）_。aMnO2 bFeCl3 cNa2SO3

6、 dKMnO4 （5）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：XYH2OZN的單質(zhì)M（僅含非金屬元素的鹽）X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，N的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)；常溫下，為使0.1 mol·L1 M溶液中由M電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至_。3五種元素原子的電子層結(jié)構(gòu)如下： A1s22s22p63s23p63d54s23s23p6； B1s22s22p63s2； C1s22s22p63s23p6； D1s22s22p63s23p2；EAr4s2。 請(qǐng)回答： （1）_元素是稀有氣體。含未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是_。 （2）A的元素符號(hào)是_

7、，其核外電子共有_種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 （3）D元素的核外電子排布圖為_(kāi)?！緟⒖即鸢概c解析】一、選擇題1A 【解析】根據(jù)泡利原理，在一個(gè)原子中不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，A正確。原子中處于同一能級(jí)的電子能量相同，B錯(cuò)誤。電子能量取決于能層、能級(jí)，C錯(cuò)誤。在3p能級(jí)上只有兩個(gè)電子，由洪特規(guī)則可知，它必須分占不同的軌道且自旋狀態(tài)相同，D錯(cuò)誤。2C 【解析】該元素+3價(jià)離子的核外有23個(gè)電子，則原子核外有26個(gè)電子，26號(hào)元素是鐵，位于第四周期第族，d區(qū)。3C 【解析】滿足條件的元素有：Ar4s1，為K；Ar3d54s1，為Cr；Ar3d104s1，為Cu，共3種。4D 【解析】四個(gè)選項(xiàng)中的元素依次

8、為N、Al、Ne、Cl，由它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置可以判斷，Cl2的氧化性最強(qiáng)。5A 【解析】多電子原子中，從第三能層開(kāi)始，ns能級(jí)與（n1）d能級(jí)間發(fā)生“能級(jí)交錯(cuò)”，其能量順序?yàn)閚s（n1）dnp。6C 【解析】原子軌道能量的高低主要由能層和能級(jí)決定。當(dāng)能級(jí)相同時(shí)，能層越大，原子軌道能量越高，例如E1sE2sE3s；E2pE3pE4p。當(dāng)能層相同時(shí)，能級(jí)越大，原子軌道能量越高，如E3sE3pE3d。7D 【解析】據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)知X、W、Y、R、Z元素分別為N、P、S、Ar、Br。A項(xiàng)中溴單質(zhì)的沸點(diǎn)不是最高；C項(xiàng)中氫化物的沸點(diǎn)：NH3PH3；B項(xiàng)中Br的電子層結(jié)構(gòu)與Kr原子的電子層結(jié)構(gòu)相同

9、，S2與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。8D 【解析】根據(jù)“生成40個(gè)價(jià)電子的最穩(wěn)定狀態(tài)”知，Al13需得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與鹵族單質(zhì)的性質(zhì)相似，選項(xiàng)A正確；而Al14要失去2個(gè)電子，與A族元素的性質(zhì)相似，選項(xiàng)B正確；根據(jù)用質(zhì)譜儀檢測(cè)到Al13I，選項(xiàng)C正確；鋁原子之間不可能形成離子鍵，只能以共價(jià)鍵相結(jié)合，選項(xiàng)D錯(cuò)。9D 【解析】電子云圖中的一個(gè)小黑點(diǎn)只表示電子曾經(jīng)在此出現(xiàn)過(guò)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖b所示只是電子在該區(qū)域出現(xiàn)的概率大，在此之外也能出現(xiàn)，不過(guò)概率很小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1s軌道呈球形而不是圓形，C項(xiàng)錯(cuò)誤。10A 【解析】非金屬元素的最高化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，故A正確。非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)的

10、絕對(duì)值，等于其所得電子數(shù)，故B錯(cuò)。最外層有2個(gè)電子的原子有氦，故C錯(cuò)。最外層有5個(gè)電子的原子有銻、鉍，是金屬，故D錯(cuò)。二、填空題1（1） （2）1s22s22p63s23p4 H2SO4（3）【解析】（1）同一軌道中不應(yīng)有自旋狀態(tài)相同的電子，違反了泡利原理；中成單電子自旋狀態(tài)應(yīng)相同，中5個(gè)電子應(yīng)分占5個(gè)軌道，中成單電子自旋狀態(tài)應(yīng)相同，所以違反了洪特規(guī)則。（2）3p能量小于3d，激發(fā)態(tài)為1s22s22p63s13p33d2，基態(tài)應(yīng)為1s22s22p63s23p4，此原子核外電子數(shù)為16，其質(zhì)子數(shù)也為16，該元素為硫元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4。（3）原子軌道按軌道能量由低到

11、高的順序排列是。2（1）NaAlO（2）HNO3H2CO3H2SiO3Na+OH¨¨ Na+O Cl¨¨¨¨（3） 或（4）ab（5）Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4電解冰晶石2Al2O3 (熔融) 4Al+3O2 溶液的pH等于7（或“中性”）【解析】（3）四種元素分別為H、O、Na和Cl，含離子鍵必有Na+，含極性共價(jià)鍵則應(yīng)由兩種非金屬元素組成。（4）符合題意的物質(zhì)應(yīng)是H2O2，它在MnO2、FeCl3等催化劑作用下能發(fā)生分解反應(yīng)。（5）為Al，則有：ZAl(OH)3N (Al2O3)Al，M是“僅含非

12、金屬元素的鹽”，應(yīng)為銨鹽，即X+YZAl(OH)3+M（銨鹽），據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律知“X和Y”為“Al3+（鹽）+堿（NH3·H2O）”，但X、Y誰(shuí)為NH3·H2O，還須通過(guò)下面的題給條件來(lái)確定：“為使0.1 mol·L1 M溶液中由M電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至_”，這說(shuō)明Y為NH3·H2O（銨鹽溶液中加NH3·H2O可從酸性變中性）、X（鋁鹽）中的酸根為1價(jià)，即X為AlCl3或Al(NO3)3。銨鹽溶液中加NH3·H2O可從酸性變中性的原理電荷守恒：c (NH4+)+c (H+)=c (Cl)+c (OH)，若c (