2013分析化學(xué)模擬試卷及答案DOC

1、模擬試卷一一、單項(xiàng)選擇1. 對(duì)某試樣進(jìn)行平行三次測(cè)定，得 CaO 平均含量為 30.6% ，而真實(shí)含水量為 30.3% ，則 30.6%-30.3%=0.3% 為（ ）。 a. 相對(duì)誤差 b. 絕對(duì)誤差 c. 相對(duì)偏差 d. 絕對(duì)偏差 2. 氧化還原滴定的主要依據(jù)是（ ）。 a. 滴定過程中氫離子濃度發(fā)生變化 b. 滴定過程中金屬離子濃度發(fā)生變化 c. 滴定過程中電極電位發(fā)生變化 d. 滴定過程中有絡(luò)合物生成 3. 根據(jù)置信度為 95% 對(duì)某項(xiàng)分析結(jié)果計(jì)算后，寫出的合理分析結(jié)果表達(dá)式應(yīng)為（ ）。 a. （ 25.48 ± 0.1 ） % b. （ 25.48 ± 0.13

2、） % c. （ 25.48 ± 0.135 ） % d. （ 25.48 ± 0.1348 ） % 4. 測(cè)定 NaCl+Na 3 PO 4 中 Cl 含量時(shí)，選用（ ）標(biāo)準(zhǔn)溶液作滴定劑。 a.NaCl b.AgNO 3 c.NH 4 SCN d.Na 2 SO 4 5. 欲配制 1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，應(yīng)取濃鹽酸（ ）。 a. 0.84ml b. 8.4ml c. 1.2ml d. 12ml 6. 已知在 1mol/L H 2 SO 4 溶液中， MnO 4 - /Mn 2+ 和 Fe 3+ /Fe 2+ 電對(duì)的條件電極電位分別為 1.45V 和

3、0.68V 。在此條件下用 KMnO 4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 Fe 2+ ，其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位值為（ ）。 a. 0.73V b. 0.89V c. 1.32V d. 1.49V 7. 按酸堿質(zhì)子理論， Na 2 HPO 4 是（ ）。 a. 中性物質(zhì) b. 酸性物質(zhì) c. 堿性物質(zhì) d. 兩性物質(zhì) 8. 下列陰離子的水溶液，若濃度相同，則（ ）堿度最強(qiáng)。 a. CN - （ K HCN = 6.2 × 10 -10 ）b. S 2- (K HS - = 7.1 × 10 -15 , K H2S =1.3 ×10 -7 ) c. F - (K HF = 3.5 

4、5; 10 -4 ) d. CH 3 COO - (K HAc = 1.8 × 10 -5 ) 9. 在純水中加入一些酸，則溶液中（ ）。 a. H + OH - 的乘積增大 b. H + OH - 的乘積減小 c. H + OH - 的乘積不變 d. OH - 濃度增加 10. 以 EDTA 滴定 Zn 2+ ，選用（ ）作指示劑。 a. 酚酞 b. 二甲酚橙 c. 二苯胺磺酸鈉 d. 淀粉 11. 在吸光光度法中，透過光強(qiáng)度和入射光強(qiáng)度之比，稱為（ ）。 a. 吸光度 b. 透光率 c. 吸收波長(zhǎng) d. 吸光系數(shù) 12. 在 EDTA 絡(luò)合滴定中，（ ）。 a. 酸效應(yīng)系數(shù)愈大，

5、絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大 b. 酸效應(yīng)系數(shù)愈小，絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大 c. pH 值愈大，酸效應(yīng)系數(shù)愈大 d. 酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合滴定曲線的 pM 突躍范圍愈大 13. 符合比爾定律的有色溶液稀釋時(shí)，將會(huì)產(chǎn)生（ ）。 a. 最大吸收峰向長(zhǎng)波方向移動(dòng) b. 最大吸收峰向短波方向移動(dòng) c. 最大吸收峰波長(zhǎng)不移動(dòng)，但峰值降低 d. 最大吸收峰波長(zhǎng)不移動(dòng)，但峰值增大 14. 用 SO 4 2- 沉淀 Ba 2+ 時(shí)，加入過量的 SO 4 2- 可使 Ba 2+ 沉淀更加完全，這是利用 ( ) 。 a. 絡(luò)合效應(yīng) b. 同離子效應(yīng) c. 鹽效應(yīng) d. 酸效應(yīng) 15. 在酸性介質(zhì)中，用 KMnO 4 溶液滴定草

6、酸鹽，滴定應(yīng)（ ）。 a. 象酸堿滴定那樣快速進(jìn)行 b. 在開始時(shí)緩慢進(jìn)行，以后逐漸加快 c. 始終緩慢地進(jìn)行 d. 在近化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近加快進(jìn)行 16. 絡(luò)合滴定中，金屬指示劑應(yīng)具備的條件是（ ）。 a. 金屬指示劑絡(luò)合物易溶于水 b. 本身是氧化劑 c. 必須加入絡(luò)合掩蔽劑 d. 必須加熱 17. 分析測(cè)定中的偶然誤差，就統(tǒng)計(jì)規(guī)律來講，（ ）。 a. 數(shù)值固定不變 b. 數(shù)值隨機(jī)可變 c. 無法確定 d. 正負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率相等 18. 氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度與（ ）有關(guān) a. 離子強(qiáng)度 b. 催化劑 c. 電極電勢(shì) d. 指示劑 19. 重量分析對(duì)稱量形式的要求是（ ）。 a. 表面積要大

7、 b. 顆粒要粗大 c. 耐高溫 d. 組成要與化學(xué)式完全相符 20. Ksp 稱作溶度積常數(shù)，與該常數(shù)的大小有關(guān)的是（ ）。 a. 沉淀量 b. 溫度 c. 構(gòu)晶離子的濃度 d. 壓強(qiáng) 二、判斷題1. 摩爾法測(cè)定氯會(huì)產(chǎn)生負(fù)誤差（ ）。 2. 氧化還原滴定中，溶液 pH 值越大越好（ ）。 3. 在分析測(cè)定中，測(cè)定的精密度越高，則分析結(jié)果的準(zhǔn)確度越高（ ）。 4. K 2 Cr 2 O 7 可在 HCl 介質(zhì)中測(cè)定鐵礦中 Fe 的含量（ ）。 5. 吸光光度法只能用于混濁溶液的測(cè)量（ ）。 6. 摩爾法可用于樣品中 I - 的測(cè)定（ ）。 7. 具有相似性質(zhì)的金屬離子易產(chǎn)生繼沉淀（ ）。 8.

8、 緩沖溶液釋稀 pH 值保持不變（ ）。 9. 液 - 液萃取分離法中分配比隨溶液酸度改變（ ）。 10. 重量分析法準(zhǔn)確度比吸光光度法高（ ）。 三、簡(jiǎn)答題1. 簡(jiǎn)述吸光光度法測(cè)量條件。 2. 以待分離物質(zhì) A 為例，導(dǎo)出其經(jīng) n 次液 - 液萃取分離法水溶液中殘余量 (mmol) 的計(jì)算公式。 3. 酸堿滴定法和氧化還原滴定法的主要區(qū)別。 4. 比較摩爾法和佛爾哈德法的異同點(diǎn)。 5. 影響條件電勢(shì)的因素。 6. 重量分析法對(duì)沉淀形式的要求。 四、計(jì)算題1. 有一純 KIOx ，稱取 0.4988 克，進(jìn)行適當(dāng)處理后，使之還原成碘化物溶液，然后以 0.1125 mol/L AgNO 3 溶液

9、滴定，到終點(diǎn)時(shí)用去 20.72 ml ，求 x （ K ： 39.098, I ： 126.90 ， O ： 15.999 ）。 2. 將 1.000 克鋼樣中鉻氧化成 Cr2O7 2- ，加入 25.00 ml 0.1000 mol/L FeSO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用 0.0180 mol/L KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液 7.00 ml 回滴過量的 FeSO4 。計(jì)算鋼樣中鉻的百分含量。（ Cr:51.9961 ） 3. 在 1 cm 比色皿和 525 nm 時(shí)， 1.00 ×10 -4 mol/L KMnO4 溶液的吸光度為 0.585 ?，F(xiàn)有 0.500 克錳合金試樣，溶于酸后，用高碘

10、酸鹽將錳全部氧化成 MnO4- ，然后轉(zhuǎn)移至今 500 ml 容量瓶中。在 1 cm 比色皿和 525 nm 時(shí)，測(cè)得吸光度為 0.400 。求試樣中錳的百分含量。（ Mn:54.94 ）參考答案：一、單項(xiàng)選擇 1. b 2. c 3. b 4. c 5. b 6. c 7. d 8. b 9. c 10. b 11. b 12. b 13. c 14. b 15. b 16. a 17. d 18. c 19. d 20. b 二、判斷1. （ ） 2. （ ） 3. （ ） 4. （ ） 5. （ ） 6. （ ） 7. （ ） 8. （ ） 9. （ ） 10. （ ） 三、簡(jiǎn)答1. 簡(jiǎn)

11、述吸光光度法測(cè)量條件。 答： 1 ）測(cè)量波長(zhǎng)的選擇 2 ）吸光度范圍的選擇 3 ）參比溶液的選擇 4 ）標(biāo)準(zhǔn)曲線的制作 2. 以待分離物質(zhì) A 為例，導(dǎo)出其經(jīng) n 次液 - 液萃取分離法水溶液中殘余量 (mmol) 的計(jì)算公式。 答： 設(shè) V W （ ml ）溶液內(nèi)含有被萃取物為 m 0 (mmol), 用 V O （ ml ）溶劑萃取一次，水相中殘余被萃取物為 m 1 (mmol) ，此時(shí)分配比為： 用 VO（ml ）溶劑萃取 n 次，水相中殘余被萃取物為 mn (mmol) ， 則 3. 答：酸堿滴定法 : a.以質(zhì)子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法。 b. 滴定劑為強(qiáng)酸或堿。 c. 指示劑為有

12、機(jī)弱酸或弱堿。 d. 滴定過程中溶液的 pH 值發(fā)生變化。 氧化還原滴定法： a.以電子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法。 b.滴定劑為強(qiáng)氧化劑或還原劑。 c.指示劑氧化還原指示劑和惰性指示劑。d.滴定過程中溶液的氧化還原電對(duì)電位值發(fā)生變化。 4. 比較摩爾法和佛爾哈德法的異同點(diǎn)。 答： 兩者均是以消耗銀鹽量來計(jì)算待測(cè)物含量。 摩爾法： a.反應(yīng)： Ag + + Cl - = AgCl ( 白色 ) ，中性或弱堿性介質(zhì)。 b.滴定劑為 AgNO 3 。 c.指示劑為 K 2 CrO 4 ， Ag + + CrO 4 2- = Ag 2 CrO 4 ( 磚紅色 ) d.SO 4 2- 、 AsO 4

13、3- 、 PO 4 3- 、 S 2- 有干擾。 e.可測(cè) Cl - 、 Br - 、 Ag + ，應(yīng)用范圍窄。 佛爾哈德法： a. 反應(yīng)： Ag + + Cl - = AgCl ( 白色 ) ， Ag + + SCN - = AgSCN ( 白色 ) ，酸性介質(zhì)。 b.滴定劑為 NH 4 SCN 。 c.指示劑為鐵銨釩， Fe 3+ + SCN - = Fe(SCN) 2+ （紅色）。 d.干擾少。 e.可測(cè) Cl - 、 Br - ， I - 、 SCN - 、 Ag + ，應(yīng)用范圍廣。 5. 影響條件電勢(shì)的因素。 答： 離子強(qiáng)度、酸效應(yīng)、絡(luò)合效應(yīng)和沉淀效應(yīng) 6. 重量分析法對(duì)沉淀形式的要

14、求。 答： 1 ）沉淀的溶解度必須很小。 2 ）沉淀應(yīng)易于過濾和洗滌。 3 ）沉淀力求純凈，盡量避免其它雜質(zhì)的玷污。 4 ）沉淀易于轉(zhuǎn)化為稱量形式。 四、計(jì)算1.解： ， ， ， X=3 2.解： Cr 2 O 7 2- + 6Fe 2+ + 14H + = 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2 O 2Cr Cr 2 O 7 2- 6Fe 2+ MnO 4 - + 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2 O MnO 4 - ? 5Fe 2+ 3.解： 根據(jù) 模擬試卷二一、選擇題（把正確答案的序號(hào)填在下表內(nèi)，單選題，每題1分，共25分）1下列有關(guān)系統(tǒng)誤

15、差論述正確的是 A系統(tǒng)誤差具有隨機(jī)性 B系統(tǒng)誤差在分析過程中不可避免C系統(tǒng)誤差具有重復(fù)性 D系統(tǒng)誤差由不確定的偶然因素造成2兩位學(xué)生使用重量法對(duì)同一含SO42- 的試樣進(jìn)行，得到兩組數(shù)據(jù)。若要考察此兩組數(shù)據(jù)的精密度是否存在顯著性差異，應(yīng)采取的檢驗(yàn)方法是 AGrubbs法 BQ檢驗(yàn)法 Ct檢驗(yàn)法 DF檢驗(yàn)法3. 用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定同濃度的HAc,若兩者的濃度均增大10倍，以下敘述滴定曲線pH突躍大小，正確的是 A 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后0.1%的pH均增大； B 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%的pH不變，后0.1%的pH增大；C 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%的pH減小，后0.1%的pH增大；D 化

16、學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后0.1%的pH均減小.4、pKa=5.0的一元弱酸HA，用NaOH溶液滴定至一半時(shí)，溶液的pH約為A 1.3 B 2.5 C 5.0 D 7.55.某含鉛試樣，經(jīng)過處理后獲得一定質(zhì)量的PbSO4，并由此PbSO4重量計(jì)算試樣中Pb3O4 的含量。計(jì)算時(shí)使用的化學(xué)因數(shù)為：A PbSO4/Pb3O4 ； B 3 PbSO4/Pb3O4 ； C 3Pb/Pb3O4 ； D Pb3O4/3PbSO4 。 6. 下列哪項(xiàng)不是玻璃電極的組成部分？A Ag-AgCl電極； B 一定濃度的HCl溶液；C 飽和KCl溶液； D 玻璃膜；E 玻璃管。7在配位滴定中，下列有關(guān)酸效應(yīng)的敘述正確的是A 酸效

17、應(yīng)系數(shù)愈大，配合物的穩(wěn)定性越大。B 酸效應(yīng)系數(shù)愈小，配合物的穩(wěn)定性越大。C 酸效應(yīng)系數(shù)愈大，配位滴定曲線的pM突躍范圍越寬。D pH愈大，酸效應(yīng)系數(shù)越大。 8在pH=5.0時(shí)，用EDTA溶液滴定含Al3+、Zn2+、Mg2+和大量F-等離子的溶液。已知lgKAlY=16.3 ,lgKZnY=16.5，lgKMgY=8.7, lgY(H)=6.5則測(cè)得的是。A Al3+、Zn2+、Mg2+的總量 B Zn2+和Mg2+的總量 C Mg2+的含量 D Zn2+的含量。 9下列關(guān)于條件電位的敘述正確的是A條件電位是任意溫度下的電極電位。 B條件電位是任意濃度下的電極電位。C條件電位是電對(duì)氧化態(tài)和還原

18、態(tài)的濃度都等于1mol/L時(shí)的電極電位。D條件電位是在特定條件下，氧化態(tài)和還原態(tài)的總濃度都是1時(shí)，校正了各外界因素影響后的電極電位。10間接碘法中，加入淀粉指示劑的適宜時(shí)間是：A 滴定開始時(shí)；B 滴定至近終點(diǎn)時(shí)；C 滴定至I3離子的紅棕色褪盡，溶液呈無色時(shí)；D 在標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近50%時(shí)；E 在標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了50%后。 11.獲得沉淀后進(jìn)行陳化的目的是A. 使沉淀顆粒長(zhǎng)大 B. 使沉淀完全C. 使無定形沉淀轉(zhuǎn)化為晶形沉淀 D.節(jié)約試劑 12電對(duì)Ce4+/Ce3+ ,Fe3+/Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別為1.44 V和0.68V，則下反應(yīng)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位為。 (Ce4+ + Fe2+ = Ce3

19、+ + Fe3+)A1.44 B. 0.68 C. 1.06 D. 0.7613為了測(cè)定水中Ca2+,Mg2+離子的含量，以下消除少量Fe3+、Al3+干擾的方法中， 哪一種是正確的？ A 于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺； B 于酸性溶液中加入KCN，然后調(diào)至pH=10； C 于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后調(diào)至pH=10的氨性溶液； D 加入三乙醇胺時(shí)，不需考慮溶液的酸堿性。14某石灰石試樣含CaO 約30 %,用重量法測(cè)定其含量時(shí),Fe3+ 將共沉淀,設(shè)Fe3+ 共沉淀的量為溶液中Fe3+含量的1 %,則試樣中Fe2O3 %應(yīng)不超過下列何值,所產(chǎn)生誤差才能< 0.1%A. 3

20、 % B. 1 % C. 0.1 % D. 0.03 %15下面對(duì)酸效應(yīng)曲線的應(yīng)用敘述中不正確的是 A 確定某金屬離子單獨(dú)滴定時(shí)的最高酸度； B 判斷滴定某一金屬離子時(shí)哪些離子有干擾； C 用于選擇滴定方式； D 判斷是否可利用控制酸度進(jìn)行分別滴定。 16. 用洗滌方法可除去的沉淀雜質(zhì)是 A 混晶共沉淀雜質(zhì) B. 包藏共沉淀雜質(zhì) C. 吸附共沉淀雜質(zhì) D. 后沉淀雜質(zhì)17. 吸光光度分析中，在某濃度下以1.0cm比色皿測(cè)得透光度為T。若濃度增大1倍，透光度為 A T2 B T/2 C 2T D T1/218.分離在定量分析中的作用，在下列說法中不包括的是 A 把微量或痕量的待測(cè)組分通過分離達(dá)到

21、富集的目的； B 將被測(cè)組分從復(fù)雜體系中分離出來后測(cè)定； C 把對(duì)測(cè)定有干擾的組分分離除去； D 把所有的微量組分分離以提高常量組分測(cè)定的準(zhǔn)確性。19在一般的分光光度法測(cè)定中，被測(cè)物質(zhì)濃度的相對(duì)誤差（C/C）大?。?A 與透光度（T）成正比； B 與透光度（T）成反比； C 與透光度的絕對(duì)誤差（T）成反比； D 與透光度的絕對(duì)誤差（T）成正比。 20.在氣相色譜法中，用于定性的參數(shù)是 A 保留時(shí)間 B 分配比 C 半峰寬 D 峰面積21.用氣相色譜法進(jìn)行定量分析時(shí)，要求混合物中每一個(gè)組分都出峰的是 A 外標(biāo)法 B 內(nèi)標(biāo)法 C 歸一化法 D 內(nèi)加法22.原子吸收分析中光源的作用是： A 提供試樣

22、蒸發(fā)和激發(fā)所需的能量； B 在廣泛的光譜區(qū)域內(nèi)發(fā)射連續(xù)光譜； C 發(fā)射待測(cè)元素基態(tài)原子所吸收的特征共振輻射； D 產(chǎn)生紫外線。23直接電位法中，加入TISAB的目的是A 提高溶液酸度 B 保持電極電位恒定C 固定溶液中離子強(qiáng)度和消除共存離子干擾 D 與被測(cè)離子形成配位物 24測(cè)量pH時(shí)，需要用標(biāo)準(zhǔn)pH溶液定位，這是為了A 避免產(chǎn)生酸差 B 避免產(chǎn)生堿差C 消除溫度的影響 D 消除不對(duì)稱電位和液接電位的影響 25. 用0.02mol·L-1KMnO4溶液滴定0.1mol·L-1Fe2+溶液和用0.002mol·L-1KMnO4溶液滴定0.01mol·L-1

23、Fe2+溶液兩種情況下滴定突躍的大小將 A 相同 B 濃度大突躍就大 C 濃度小的滴定突躍大 D 無法判斷得分閱卷人 二、填空題（每空1分，共35分）1誤差用來表征測(cè)定結(jié)果的 ；偏差用來表征測(cè)定結(jié)果的 。2以甲基橙為指示劑用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定含CO32-的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液測(cè)定試樣中的含量，則含量會(huì) 。（偏高、偏低、無影響）3 常用于標(biāo)定HCl溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)有 和 ；常用于標(biāo)定NaOH溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)有 和 。4. 用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液連續(xù)滴定工業(yè)堿液（可能含NaOH、Na2CO3、NaHCO3）， 酚酞變色時(shí)消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V1；繼以甲基橙為指示劑，又消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液體積

24、V2 。若V1<V2時(shí)，這種堿液的組成是 ；5. 寫出(NH4)2CO3水溶液質(zhì)子條件式時(shí)應(yīng)選擇 、 和 作為零水準(zhǔn)，質(zhì)子條件式為 。6在少量數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理中，當(dāng)測(cè)定次數(shù)相同時(shí)，置信水平越高，則顯著性水平越 ，置信區(qū)間越 ，可靠性越 ，包括真值在內(nèi)的可能性越 。7鄰二氮雜菲分光光度法測(cè)定微量鐵時(shí)，加入鹽酸羥胺的作用是 ，加入NaAc溶液的目的是 ，加入鄰二氮雜菲溶液的作用是 。8 在紙上色譜分離法中，通常用 來衡量各組分的分離情況。9 AAS中，原子化系統(tǒng)的作用是將試樣中待測(cè)元素轉(zhuǎn)變成 。原子化的方法有 和 。10在色譜法中，將填入玻璃管內(nèi)靜止不動(dòng)的一相稱為 ，自上而下運(yùn)動(dòng)的一相稱為 ，

25、裝有 的柱子稱為 。11定量分析中的基本分離方法有 、 、 和 等。12今有一定體積的某物質(zhì)水溶液，欲用等體積有機(jī)溶劑萃取，若要求一次萃取率達(dá)99.99%，則該物質(zhì)的分配比D必須大于 。13配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，必須加入KI，其目的是 。14采用EDTA為滴定劑測(cè)定水的硬度時(shí)，因水中含有少量的Fe3+、Al3+，應(yīng)加入 作掩蔽劑，滴定時(shí)控制溶液pH= .三判斷題（把答案填在下表內(nèi)，對(duì)的填T,錯(cuò)的填F，每空1分，共8分）1原子吸收光譜的產(chǎn)生是基于原子對(duì)待測(cè)元素特征譜線的吸收。（ ）2從光吸收曲線可看出，最大吸收波長(zhǎng)的大小與物質(zhì)的種類和濃度有關(guān)。（ ）3配位滴定法中，須使溶液的酸度比測(cè)定該離子所允許

26、的最高酸度低。（ ）4有色溶液的透光率隨著溶液濃度的增大而減少，所以透光率與溶液的濃度成反比。（ ）5示差光度法與普通光度法的區(qū)別就在于借助儀器的光量或放大電路調(diào)節(jié)，擴(kuò)大讀數(shù)標(biāo)尺，從而提高測(cè)定的精密度。（ ）6 在沉淀滴定法中，由于沉淀的吸附所產(chǎn)生的誤差屬于偶然誤差。（ ）7因?yàn)楦鞣N酸堿指示劑的K（HIn）值不同，所以指示劑變色的pH也不同。（ ）8金屬指示劑與金屬離子生成的配合物越穩(wěn)定，測(cè)定準(zhǔn)確度越高。（ ）四計(jì)算題。（32分，每題8分）1當(dāng)下列電池中的溶液是PH = 4.00的緩沖溶液時(shí)，在25測(cè)得電池的電動(dòng)勢(shì)為0.205v：玻璃電極H+（a = x）SCE 當(dāng)緩沖溶液由未知液代替時(shí)，測(cè)得電池電動(dòng)勢(shì)為0.309v，試計(jì)算溶液的PH值。 2為了測(cè)定CuY2-的穩(wěn)定常數(shù)，組