2018北京順義12月周檢測電化學為主要答案不全

1、20192019學年北京順義 12月周檢測（電化學為主要）一、 選擇題1目前常用的銀鋅電池的總反應為：Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2，則下對該反應的敘述中，都正確的選項是（ ）該反應是可逆反應； 放電是鋅為負極； 充電時，化學能轉化為電能；放電時，化學能轉化為電能； 左邊反應物的總能量高于右邊生成物的總能量A. B. C. D.2、下圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是（ ） A從E口逸出的氣體是H2 B從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性C標準狀況下每生成22.4 LCl2，便產(chǎn)生2 mol NaOHD粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、S

2、O42等離子，精制時先加Na2CO3溶液 3 利用右圖裝置電解硫酸銅溶液，下列說法正確的是( ) A. b電極上發(fā)生氧化反應B. 該裝置能將化學能轉變成電能C. 電解質(zhì)溶液中Cu2+從b電極向a電極遷移D. 若a為銅，則a的電極反應式為：Cu-2e- = Cu2+4、圖的目的是精煉銅，圖的目的是保護鋼閘門。下列說法不正確的是（ ）圖 圖A圖中a為純銅 B圖中SO42向b極移動C圖中如果a、b間連接電源，則a連接負極D圖中如果a、b間用導線連接，則X可以是銅5、2019年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是Aa為電池的正極B電池充電反應為LiMn2O4=Li1-x

3、Mn2O4+xLiC放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D放電時，溶液中的Li+從b向a遷移6、如右圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述 中正確的是A產(chǎn)生氣體的體積： B溶液的pH變化：增大，不變 C電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量： D電極反應式：中陽極 2Cl-2e- Cl2 中負極 2H+2e- H27、鋁及鋁合金經(jīng)過陽極氧化，鋁表面能生成幾十微米厚的氧化鋁膜。某研究性學習小組模擬工業(yè)法對鋁片表面進行氧化處理。分別以鉛片、鋁片為電極，以硫酸溶液為電解液，

4、按照如圖所示裝置連接電解池裝置，電解40 min后取出鋁片，用水沖洗，放在水蒸氣中封閉處理2030 min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有關說法正確的是 ()A. 電解時電子從電源負極導線鋁極，鉛極導線電源正極B在電解過程中，H向陽極移動，SO向陰極移動C電解過程陽極周圍溶液的pH下降D電解的總反應為2Al6H=2Al33H28、電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O。下列說法不正確的是( ) A右側發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e=H2+2OHB電解

5、結束時，右側溶液中含有IO3C電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式KI+3H2O= KIO3+3H2D如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學方 程式不變9、右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MHNi電池)。下列有關說法不正確的是A放電時正極反應為：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHB電池的電解液可為KOH溶液C充電時負極反應為：MHOH=MH2OeDMH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高10、某原電池裝置如右圖所示，電池總反應為2AgCl22AgCl。下列說法正確的是A正極反應為AgCl eAg ClB放電時，交換膜右側溶液中有大量白

6、色沉淀生成C若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變D當電路中轉移0.01 mol e時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子二 、非選擇題11、氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示。（1）溶液A的溶質(zhì)是 。（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是（3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在23。用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用：（4）電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-、c(SO42-)c(Ca2+)。精制流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池)：鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是 。過程I中將NH4+ 轉化為N2的離子方程式是BaSO4的溶解度比B

7、aCO3的小。過程中除去的離子有 。經(jīng)過程處理，要求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5 mgL。若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mgL，則處理10 m3鹽水b，至多添加10Na2SO3溶液 kg（溶液體積變化忽略不計）。答案（1）NaOH （2）2Cl +2H2O H2 + Cl2 + 2OH（3）Cl2與水反應：Cl2 + H2OHCl + HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動，減少Cl2在水中的溶解度，有利于Cl2的逸出。（4）Mg(OH)2 2NH4+ + 3Cl2 + 8OH= N2+ 6Cl+ 8H2OSO42、Ca2+ 1.7612、某含錳礦物的主要成分有MnCO3、M

8、nO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3難溶于水。一種運用陰離子膜電解法的新技術可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，主要物質(zhì)轉化關系如下：（1）FeCO3溶解于稀硫酸的離子方程式為： （2）設備1中反應后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無MnO2。濾渣1的主要成分是 （填化學式）。（3）設備1中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是 。（4）設備2中加足量雙氧水的作用是 。設計實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe2+： 。（5）設備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解,。用化學平衡移動原理解釋原因： 。（6）設備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置圖如下： 電

9、解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的 極。實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為 。 該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進入陽極區(qū)發(fā)生副反應生成MnO2造成資源浪費，寫出該副反應的電極反應式 。13、SO2、NO是大氣污染物。吸收SO2 和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：（1）裝置中生成HSO3的離子方程式為 。（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3和SO32）存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)X(i)與溶液pH 的關系如右圖所示。下列說法正確的是 （填字母序號）。apH=8時

10、，溶液中c(HSO3) < c(SO32) bpH=7時，溶液中c(Na+) =c(HSO3)+c(SO32) c為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在45左右向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因： 。（3）裝置中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3、NO2，寫出生成NO3的離子方程式 。（4）裝置的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。 生成Ce4+的電極反應式為 。 生成Ce4+從電解槽的 （填字母序號）口流出。（5）已知進入裝置的溶液中，NO2的濃度為a g&#

11、183;L-1，要使1 m3該溶液中的NO2完全轉化為NH4NO3，需至少向裝置中通入標準狀況下的O2 L。（用含a代數(shù)式表示，計算結果保留整數(shù)）（1）SO2 + OH= HSO3（2）a、cHSO3 在溶液中存在電離平衡：HSO3SO32+H+，加入CaCl2溶液后，Ca2+SO32= CaSO3使電離平衡右移，c(H+)增大。（3）NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3+NO3+4H+（4）Ce3+- e= Ce4+ a（5）243a（242a、244a、5600a /23都給分）14、為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規(guī)律的聯(lián)系，某同學通過改變濃度研究“2Fe3+2I-2Fe2+I2”反

12、應中Fe3+和Fe2+的相互轉化。實驗如下：（1）待實驗I溶液顏色不再改變時，再進行實驗II，目的是使實驗I的反應達到 。（2）iii是ii的對比試驗，目的是排除有ii中 造成的影響。（3）i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2+向Fe3+轉化。用化學平衡移動原理解釋原因： （4）根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，該同學推測i中Fe2+向Fe3+轉化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，導致I-的還原性弱于Fe2+，用右圖裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗驗證。K閉合時，指針向右偏轉，b作 極。當指針歸零（反應達到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測，

13、該現(xiàn)象是 。（5）按照（4）的原理，該同學用上圖裝置進行實驗，證實了ii中Fe2+向Fe3+轉化的原因，轉化原因是 。與（4）實驗對比，不同的操作是 。（6）實驗I中，還原性：I->Fe2+；而實驗II中，還原性：Fe2+>I-，將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結論是 。答案（1）化學平衡狀態(tài)（2）溶液稀釋對顏色變化（3）加入Ag+發(fā)生反應：Ag+I-=AgI，c(I-)降低；或增大c(Fe2+)平衡均逆向移動（4）正 左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉。 （5）Fe2+隨濃度增大，還原性增強 ，使Fe2+還原性強于I-向U型管右管中滴加1mol/L

14、 FeSO4溶液。 （6）該反應為可逆氧化還原反應，在平衡時，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動方向16、 氨對人類的生產(chǎn)生活具有重要影響。（1）氨的制備與利用。 工業(yè)合成氨的化學方程式是 。 氨催化氧化生成一氧化氮反應的化學方程式是 。（2）氨的定量檢測。水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下： 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用： 。 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉化為N2時，轉移電子的物質(zhì)的量為6×10-4 mol·L-1，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為 mg·L-1。（3）氨的轉化與去除。 微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉化系統(tǒng)原理示意圖。 已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5 : 2，寫出A極的電極反應式： 。 用化學用語簡述NH4+去除的原理： 。高溫、高壓（1）催化劑 N2 + 3H2 2NH3催化劑 4N