化學專題復習溶液中離子反應與離子大量共存問題(共15頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上離子反應與溶液中離子大量共存問題一、離子反應方程式：1定義：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子。2作用：揭示反應的本質(zhì)一般可代表同一類反應。3注意：凡是難溶的或難電離的或氣體或氧化物一律用分子式（化學式）表示，只有易溶且易電離的物質(zhì)才拆寫成離子.固體與固體、固體與氣體、氣體與氣體及固體與濃H2SO4的反應不能寫成離子反應式。如：Cu與H2SO4（濃）；NaCl（固）與濃H2SO4的反應均不寫成離子方程式。注意反應物的組成、滴加順序。4常見錯誤及原因分析(1)違背反應客觀事實如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O36H+2Fe3+3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發(fā)

2、生氧化一還原反應(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2Cl-錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學式（分子式）和離子書寫形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-錯因：HI誤認為弱酸。(4)反應條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2錯因：強酸制得強堿(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比。如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O正確：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O(6)“”“”“”“”符號運用不當如：Al3+3H2O

3、Al(OH)33H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”。5典型例析：解析：(1)從Ca(HCO3)2組成可知，無論NaOH是否足量，均無法將Ca2+與HCO3-完全轉(zhuǎn)變成CaCO3沉淀.即最終溶液中有HCO3-或CO32-過剩.當NaOH足量時，離子反應式為：Ca2+2HCO3-2OH-CaCO3CO32-2H2O(2)當加入Ca(OH)2少量時：2HCO3-Ca2+2OH-CaCO3CO32-2H2O當加入Ca(OH)2足量時：HCO3-Ca2+OH-CaCO3H2O由此可知，盡管兩種溶液混合時，溶液中離子種類相同，但因每一種物質(zhì)有其固定的組成，加上用量不同，導致發(fā)

4、生反應的情況不同，離子方程式有別。二、離子間相互反應不能大量共存的情況有：1.相互結(jié)合生成沉淀.如:Ba2+ 和SO42-；Ag+ 和Cl-；Cu2+ 和OH-。2.相互結(jié)合形成揮發(fā)性物質(zhì).如:H+ 和S2-、HS-、 CO32-、HCO32-、SO32-、HSO3- 等。3.離子間相互結(jié)合成弱電解質(zhì).如:H+ 和OH- 、PO43-、弱酸根等。4.弱酸根與弱堿的陽離子會發(fā)生雙水解反應。如:S2- 和Al3+；Fe3+ 和CO32-。5.離子間發(fā)生氧化還原反應.如:Fe3+ 和S2-、I- , MnO4- 和Fe2+、S2-、I- 、SO32- 等。6.離子間相互結(jié)合形成絡離子.如:Fe3+與

5、SCN- 形成 Fe(SCN)2+絡離子。三、特殊條件要求某些離子不能大量共存:1.無色溶液中,則有色離子不能大量共存.如:Cu2+ 、Fe2+、Fe3+ 、MnO4- 均是有色離子。2.強酸性溶液中,則非強酸根離子.OH- 不能大量共存:如pH=1的溶液中,OH-、 S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 、ClO- 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在。3.強堿性溶液中則H+、酸式根(如HCO3-、HSO3- 、HS- )、非強堿的陽離子不能大量共存: 如pH=13的溶液中,H+ 、Cu2+ 、HCO3- 等不能大量共存。4.具有較

6、強氧化性微粒的溶液中,還原性離子不能大量共存:如:有MnO4- 離子大量存在的溶液中,I- 、Fe2+ 、S2-、Br- 和SO32- 等不能大量共存。5.具有較強還原性微粒的溶液中,氧化性離子不能大量共存:如在有I- 離子大量存在的溶液中,Fe3+ 、MnO4- 、H+NO3- 和ClO- 等不能大量共存。6.其它特殊條件:如:“加入鋁能放出H2 的溶液中”“水電離產(chǎn)生的H+水=110-13 mol/l(或OH-水=110-13 mol/l)的溶液中”“水電離產(chǎn)生的H+水OH-水=110-26 mol/l的溶液中”“在水的電離度為1.810-13%的溶液中” 以上條件均可有兩種情況,即既可是

7、強酸性溶液也可以是強堿性溶液。隱含條件:如“pH=1的溶液中, Ca2+、Fe2+、K+、NO3- ”,粗看它們相安無事但酸性溶液中有NO3- 即相當于有HNO3 ,具有強氧化性,Fe2+ 不能大量存在。 專心-專注-專業(yè) (附: 1.中學階段中涉及常見的強酸和強堿有: 強酸:HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO4 。 除此外常見的酸為非強酸 強堿:LiOH、NaOH、KOH、RbOH、CsOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 。除此外常見堿為非強堿2.溶解性口訣: 解釋: 鉀鈉銨硝樣樣溶 指:所有的鉀鹽.鈉鹽.銨鹽和硝酸鹽均溶于水.磷酸二氫鹽相同 指:所有的磷酸二氫鹽均可溶

8、于水.氯鹽不溶銀亞汞 指:氯鹽除了銀鹽和亞汞鹽不溶外,其它氯鹽均溶于水 硫酸鉛鈣鋇和銀 指:硫酸鹽除了鉛鈣鋇鹽不溶外,其它硫酸鹽均溶于水其它末及也不溶 指:以上沒有提及的各種鹽也不溶于水) 歷年高考題I1.(00上海10).下列反應的離子方程式錯誤的是A:氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3+4 NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2OB:用氨水吸收過量的二氧化硫: NH3H2O +SO2NH4+HSO3C:碳酸鈉溶液中加放過量的苯酚:C6H5OH+CO32C6H5O-+HCO3D:次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳:ClO-+CO2+H2OHCO3-+HClO2.(96上海19).下列離子方

9、程式書寫正確的是(A)氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體2Fe3+S2-2Fe2+S(B)碳酸鋇中加入稀硫酸BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O(C)偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸AlO2-+4H+Al3+2H2O(D)碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-CO32-+H2O3.(97上海15).下列離子方程式中，正確的是A 在氯化鋁溶液中加入過量氨水 Al3+3OH- Al(OH)3B 在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液 Ba2+SO42- BaSO4C 在澄清石灰水中通入過量二氧化碳 OH- +CO2HCO3- D 在碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 Ca2+HCO3- +OH-

10、CaCO3 +H2O4.(03上海18).下列離子方程式中正確的是A 過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba22OH2HSO42BaSO42H2OB NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4OHNH3H2OC 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：OCO2H2OOHHCO3D FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24Cl5.(97全國5).鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極上發(fā)生的電極反應是A.2H+2e H2B.Fe2+2e Fe C.2H2O+O2+4e 4OH- D.Fe3+e Fe26.(00全國18).下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是A把銅片和鐵片緊靠在一

11、起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快7.(01上海13).下列反應的離子方程式錯誤的是A向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32B等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba22OHNH4HCO3BaCO3NH3H2OH2OC氫氧化鋁與足量鹽酸反應Al(OH)33HAl33H2OD過量CO2通入氫氧化鈉溶液中CO22OHCO32H2O8.(96上海11).下列各組離子中,

12、在堿性溶液中共存,且加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是A: Na+ NO3- AlO2- SO42- B: Na+ NO3- SiO32- K+ C: K+ Cl- AlO2- CO32- D: Na+ Cl- HCO3- Ca2+9.(98上海16).下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A Na+ 、HS- 、Cu2+ 、Cl- B HS- 、Na+ 、OH- 、K+C K+ 、CO32、Br- 、AlO2D H+ 、Cl- 、Na+ 、SO3210.(02上海9).在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是A NH4、Mg2、SO42、Cl B Ba2、K、OH、NO3C Al3、Cu2、

13、SO42、Cl D Na、Ca2、Cl、AlO211.(00上海16).下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.Ca2+ 、HCO3、Cl-、K+ B、Al3+、AlO2、HCO3、Na+C、Fe2+、NH4、SO42、S2- D、Fe3+、SCN-、Na+、CO3212.(97上海16).在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三種陽離子的溶液中,可能存在的陰離子是Cl- NO3- SO42- S2- A B C D 13.(01上海12).下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是A H3O、NO3、Fe2、Na B Ag、NO3、Cl、K C K、Ba2、OH、SO42 D

14、Cu2、NH4、Br、OH歷年高考題II1.(98上海22).下列離子方程式書寫正確的是A 過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中3Cl2+2Fe2+4Br-6Cl-+2Fe3+2Br2B 過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中CO2+2H2O+AlO2Al(OH)3+HCO3C在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合NH4+HSO3+2OH-SO32+NH3+2H2OD 碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水 Mg2+2HCO3+Ca2+2OH-CaCO3+2H2O+MgCO32.(95全國10).(95年全國)下列離子方程式不正確的是A:三氯化鐵溶液跟過量氨水反應: Fe3+3NH3 H2OFe(OH)3+3NH4

15、B:氫氧化鈉溶液跟鹽酸反應: OH-+H+H2O C:小蘇打溶液跟燒堿溶液反應:HCO3-+OH-CO32-+H2O D:氯氣通入冷水中: Cl2+H2OCl-+ClO-+2H+3.(98全國17).下列反應的離子方程式正確的是 A、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳:Ca2+2ClO-+H2O+CO2 CaCO3+2HClO B、硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液:Fe2+2H2O2+4H+ Fe3+4H2O C、用氨水吸收少量二氧化硫:NH3H2O+SO2 NH4+HSO3 D、硝酸鐵溶液中加過量氨水:Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3+3NH44.(96全國12）.下列離子方程式不正確的是 A

16、:氨氣通入稀硫酸溶液中: NH3+H+NH4+ B:二氧化碳通入碳酸鈉溶液中: CO2+CO32-+H2O2HCO3- C:硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應: Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3 D:氯氣通入冷的氫氫氧化鈉溶液中: 2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O5.(92全國18).能正確表示下列反應的離子方程式是(A)在碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：HCO3+HCO2+H2O(B)把金屬鐵放入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3+3H2(C)向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2+Cl2Fe3+2Cl-(D)硫化鈉水解:S2-+2H2OH2S+2OH-6.(00廣東18)下列反應的離子

17、方程式書寫正確的是A:向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：OH-+CO2HCO3B:用氨水吸收少量SO2：2NH3H2O+SO22NH4+SO32+H2OC:硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3-+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD:向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3+H2SFe2+S+2H+7.(02廣東9).下列離子方程式書寫正確的是A碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3OHCO32H2OB氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3S22Fe2SC次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2CaCO32HClOD氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe24HN

18、O33Fe32H2ONO8.(01廣東11).下列反應的離子方程式正確的是A 硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應：Al33HCO33CO2Al(OH)3B 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca22ClOSO2H2OCaSO32HClOC硫化亞鐵中加入鹽酸：S22HH2SD鈉和冷水反應：Na2H2ONaH22OH9.(99上海20).下列離子方程式書寫正確的是A:碳酸氫鈣溶液加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉:Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+2H2O+CO32-B:碳酸鈉溶液中加入等到物質(zhì)的量的乙酸: CO32+2HAc CO2+H2O+2AcC:石灰水中通入過量的氟化氫:Ca2+2OH-+2HF

19、 CaF2+2H2O D:用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液: 2Cl-+2H2O2OH- +Cl2+H210.(91三南28).下列反應的離子方程式正確的是(A)氯化銨溶于水:NH4+2H2OH3O+NH3H2O(B)鐵跟鹽酸反應:2Fe+6H+2Fe3+3H2(C)鉀跟冷水反應:K+2H2OK+2OH-+H2(D)氫氧化銅溶于鹽酸:Cu(OH)2+2H+Cu2+2H2O11.(92三南9).能正確表示下列反應的離子方程式是(A)碳酸鈣跟醋酸反應CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2(B)鐵跟稀鹽酸反應Fe+2H+Fe2+H2(C)碘化鉀溶液跟適量溴水反應I-+Br22Br-+I(D)鐵跟硫酸

20、銅溶液反應Cu2+FeFe2+Cu12.(94全國14).下列離子方程式中不正確的是(A)碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應:Ca(HCO3)2+2HCa2+2H2O+2CO2(B)碘化鉀溶液跟適量溴水反應:2I+Br2I2+2Br(C)將金屬鈉加入水中:Na+2H2ONa+2OH+H2(D)將氯氣通入氯化亞鐵溶液中2Fe2+Cl22Fe3+2Cl13.(99全國9).下列反應的離子方程式正確的是A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應HCO3-+H+H2O+CO2B.飽和石灰水跟稀硝酸反應Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OC.向稀氨水中加入稀鹽酸NH3H2O+H+NH4+H2O D.碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+

21、2HCa2+H2O+CO214.(93全國17).能正確表示下列反應的離子方程式是(A)鐵跟鹽酸反應：2Fe+6H2Fe3+3H2(B)磷酸二氫鈣溶液和氫氧化鈣溶液反應：H2PO4+2OHPO43+2H2O(C)碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+H2O+CO2(D)銅片跟稀硝酸反應：Cu+NO3+4H+Cu2+NO+2H2O15.(90全國13).下列反應的離子方程式不正確的是(A)醋酸加入氨水:CH3COOH+NH3H2O CH3COO+NH4+H2O(B)銅片插入硝酸銀溶液:Cu+AgCu2+Ag(C)碳酸鈣加入醋酸：CO32+2CH3COOHCO2+2

22、CH3COO+H2O(D)硫氰化鉀溶液加入三氯化鐵溶液:Fe3+SCNFe(SCN)2 16.(03廣東13).能正確表示下列化學反應的離子方程式是A用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O2HCO3SO32B金屬鋁溶于鹽酸中：Al2HAl3H2C硫化鈉溶于水中：S22H2OH2S2OHD碳酸鎂溶于硝酸中：CO322HH2OCO217.(00全國12).下列反應的離子方程式書寫正確的是A:向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液:Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O B:金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-AlO2-+H2C:用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳:2OH-+CO

23、2CO32-+H2OD:Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫:Fe3+H2SFe2+S+2H+18.(02上海19).下列離子方程式書寫正確的是A FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2Fe32ClB 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2OHHCO3CaCO3H2OC FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS+2HFe2+H2SD AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+4OHAlO2+2H2O19.(97全國12).下列反應的離子方程式正確的是A.氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 CH3COONH4B.澄清的石灰水跟鹽酸反應H+OH- H2OC.碳酸鋇溶于醋酸BaCO3+2H+ B

24、a2+H2O+CO2D.金屬鈉跟水反應2Na+2H2O 2Na+2OH-+H220.(91全國24).能正確表示下列反應的離子方程式是(A)硫化亞鐵跟鹽酸反應:FeS+2H+Fe2+H2S(B)氯氣跟水反應:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-(C)鈉跟水反應:Na+2H2ONa+2OH-+H2(D)硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應:Ba2+SO42-BaSO421.(92三南13).在某無色透明溶液中,三種離子能大量共存的是(A)NH4、AlO2、Na (B)Al3、OH、Na(C)Ca2、Cl、Na (D)Na、CO32、Cl22.(93全國15).向某溶液中加入過量鹽酸生成白色沉淀;過濾后向

25、濾液中加入過量的氨氣(使溶液呈堿性),又有白色沉淀生成;再過濾后向濾液中加入碳酸鈉溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的離子可能是(A)Ag+、Cu2+、Ba2+ (B)Ag+、Ba2+、Al3+ (C)Ag+、Al3+、Ca2+ (D)Al3+、Mg2+、K+23.(03廣東12).對某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4）分別進行如下實驗：加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸對于下列物質(zhì)不能確認其在溶液中是否存在的是 A Br B SO42

26、 C H2SO3 D NH424.(93全國16).下列各組離子：(1)I、ClO、NO3、H (2)K+、NH4+、HCO3、OH (3)SO32、SO42、Cl、OH (4)Fe3+、Cu2+、SO42、Cl (5)H+、K+、AIO2、HSO3 (6)Ca2+、Na+、SO42、CO32在水溶液中能大量共存的是(A)(1)和(6)(B)(3)和(4) (C)(2)和(5) (D)(1)和(4)25.(01廣東9).下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也 不產(chǎn)生沉淀的是A Na Ba2 Cl SO42 B NH4 Al3 SO42C K AlO2 NO3 OH D H Cl C

27、H3COO NO326.(90全國14).下列各組離子中,在堿性溶液里能大量共存,且溶液為無色透明的是A:K、 MnO4、Cl、SO42B: Na、AlO2、NO3、CO32C: Na、H、NO3、SO42D: Na、SO42、S2、Cl27.(01全國13).下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是A.I-、AlO2-、Cl-、 S2 B.Na+、K+、NH4+、Ba2+C.Br-、S2-、Cl-、CO32 D.SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-28.(91全國21).在某無色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是(A)NH4、NO3、Al3、Cl (B)Na、AlO2、K 、NO

28、3(C) MnO4、K、SO42、Na (D)K、SO42、HCO3、Na29.(96全國11）.下列各組離子在強堿性溶液中可以大量共存的為 A: K+ Na+ HSO3- Cl- B: Na+ Ba2+ AlO2- NO3- C: NH4+ K+ Cl- NO3- D: K+ Na+ ClO- S2- 30.(00廣東16).某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+,其H+=10-2molL-1,在該溶液中可以大量存在的陰離子是A.SO42 B.NO3 C.SCN D.CO3231.(94全國13).在pH=1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是(A)Al3+Ag+NO3Cl

29、 (B)Mg2+NH4+NO3Cl(C)Ba2+ K+S2 Cl (D)Zn2+Na+NO3SO4232.(97全國9).下列各組離子,在強堿溶液中可以大量共存的是A.I- AlO2- Cl- CO32- B.Na+ K+ NH4+ Ba2+C.Br- S2- Cl- CO32- D.SO32- NO3- SO42- HCO3-33.(95全國11).在pH1的溶液中，可以大量共存的離子組是ANa+、K+、S2-、Cl-BAl3+、Mg2+、SO42-、Cl-CK+、Na+、AlO2-、NO3-DK+、Na+、SO42-、S2O32-34.(99全國15).下列各組離于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是 A.Na+ Ba2+ Cl- SO42B.K+ AlO2- NO3- OH- C.H+ NH4+ Al3+ SO42D.H+ Cl- CH3COO- NO3-35.(03廣東11).若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH）11014molL1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A: Al3 Na NO3 Cl B: K Na Cl NO3C: K Na Cl AlO2 D: K NH4