專題十五 控制變量法的探究-中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案

1、知識(shí)像燭光，能照亮一個(gè)人，也能照亮無(wú)數(shù)的人。-培根專題十五控制變量法的探究一、復(fù)習(xí)目標(biāo)1. 知道有關(guān)控制變量探究的一般流程，了解控制變量探究題型及特點(diǎn)。2. 學(xué)會(huì)根據(jù)題目的探究要求，運(yùn)用類比、假設(shè)、建模、推理、分析比較、歸納綜合、語(yǔ)言表達(dá)等能力進(jìn)行合理探究推理。3. 通過(guò)控制變量法在基于對(duì)比實(shí)驗(yàn)進(jìn)行科學(xué)探究，逐漸培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究意識(shí)、探究思維、探究能力，最終提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。二、試題特點(diǎn)初中化學(xué)試題加大對(duì)探究性問(wèn)題的考查力度，凸顯化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)?；瘜W(xué)探究題層出不窮，顯現(xiàn)了“培養(yǎng)學(xué)生的探究意識(shí)與探究能力”這一亮點(diǎn)?？刂谱兞糠ㄊ强茖W(xué)探究的重要方法，控制變量法是科學(xué)探究實(shí)際應(yīng)用的一種途徑，在實(shí)驗(yàn)方

2、案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)過(guò)程、實(shí)驗(yàn)交流表達(dá)和實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)等過(guò)程都有體現(xiàn)，特別是在表格、數(shù)據(jù)、曲線、現(xiàn)象、裝置等新情境中有著創(chuàng)造性的設(shè)計(jì)，無(wú)論是定性實(shí)驗(yàn)，還是定量實(shí)驗(yàn)，都能較好地應(yīng)用控制變量的思想。三、方法指引1. 控制變量法：如果有多個(gè)因素（即變量）對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果存在影響，為集中研究其中一個(gè)因素，往往控制其他的變量保持不變，只改變某單一變量，并通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)來(lái)明確該變量對(duì)研究對(duì)象的影響情況。2. 控制變量法科學(xué)探究的解題思路四、典型例題及變式訓(xùn)練典型例題以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)過(guò)氧化氫溶液濃度/%過(guò)氧化氫溶液體積/mL溫度/二氧化錳的用量/g收集氧氣的體積/mL反應(yīng)所需的時(shí)

3、間/s51200.1416.75151200.146.0430535249.2130555210.76124 / 13(1) 通過(guò)實(shí)驗(yàn)和對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與 有關(guān)；從實(shí)驗(yàn)和對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是 ；(2) 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學(xué)反應(yīng)速率與微觀粒子的概率有關(guān)。試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因是 。(3) 用一定量 15%的過(guò)氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量(選填“減小”或“不變”或“增大”)?！纠谩翱刂谱兞糠ā钡慕忸}策略】【解析】正確對(duì)比分析表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是確定研究變量和得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論的關(guān)

4、鍵。實(shí)驗(yàn)和中只是過(guò)氧化氫的濃度發(fā)生了改變，其他因素沒(méi)有變化。實(shí)驗(yàn)和只是改變了溫度，溫度越高反應(yīng)速率越快；反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快；反應(yīng)物的濃度只影響化學(xué)的速率，不影響生成物的量，因此在一定的過(guò)氧化氫溶液中加水，只是產(chǎn)生氧氣的速率減慢，但生成氧氣的質(zhì)量不變?！敬鸢浮?1)反應(yīng)物濃度(或濃度) 溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快 (2)反應(yīng)物濃度越大，單位體積的反應(yīng)物中含有的粒子數(shù)越多，粒子間碰撞的概率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快 (3)不變變式訓(xùn)練1. 某研究小組為探究“影響鐵制品銹蝕快慢的因素”，取同濃度的稀氨水和稀醋酸用下圖裝置完成表中實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/25257070試劑稀氨水

5、稀醋酸稀氨水稀醋酸出現(xiàn)鐵銹所需時(shí)間1 天未見(jiàn)銹蝕5 分鐘1 天未見(jiàn)銹蝕1 分鐘（1） 鐵銹的主要成分是 （填化學(xué)式）。（2） 實(shí)驗(yàn)和可探究 因素對(duì)鐵制品銹蝕快慢的因素；欲探究試劑酸堿性對(duì)鐵制品銹蝕快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)是 （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。（3） 根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論是 （寫出 1 點(diǎn)即可）。（4） 影響鐵制品銹蝕快慢受除上述因素外，還有 （寫出 1 點(diǎn)即可），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 ?！窘馕觥浚?）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵表示為 Fe2O3；（2）實(shí)驗(yàn)和溫度不同，其他條件完全相同，故探究的是溫度對(duì)鐵制品銹蝕快慢的影響；欲探究試劑酸堿性對(duì)鐵制品銹蝕快慢的影響，那么應(yīng)采用可知變量法，即試劑酸

6、堿性不同，其他條件要完全相同，故可選擇實(shí)驗(yàn)或；（3）由表格信息可知，相同條件下，酸性越強(qiáng)，金屬生銹越快；（4）酸的濃度會(huì)影響鐵制品銹蝕快慢?？稍谙嗤瑮l件下， 取兩份濃度不同的醋酸分別在 25時(shí)，比較鐵釘生銹時(shí)間?！敬鸢浮浚?）Fe2O3（2）溫度，或。（3）相同條件下，酸性越強(qiáng)，金屬生銹越快。（4）酸的濃度：相同條件下，取兩份濃度不同的醋酸分別在 25時(shí)，觀察鐵釘生銹時(shí)間。2. 下列實(shí)驗(yàn)沒(méi)有體現(xiàn)控制變量思想方法的是（）A.探究影響反應(yīng)速率的因素B探究溫度對(duì)溶質(zhì)溶解速率的影響C探究影響鐵生銹的有關(guān)因素D探究可燃物燃燒的條件【解析】A若用此實(shí)驗(yàn)來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，大理石與碳酸鈣的純度不同

7、、顆粒大小不同； 所用酸的種類也不同，不符合控制變量的思想方法；B此實(shí)驗(yàn)探究溫度對(duì)溶質(zhì)溶解速率的影響，水的體積相同、硝酸鉀的質(zhì)量相同，只有水的溫度不同，符合控制變量的思想方法；C與其他條件完全相同， 驗(yàn)證了鐵的銹蝕與氧氣有關(guān)；與中其他條件完全相同，驗(yàn)證了鐵的銹蝕與水有關(guān)，符合控制變量的思想方法；D銅片上的白磷和水中的白磷的溫度都達(dá)到了著火點(diǎn)，銅片上的白磷能夠燃燒，而水中的白磷不能燃燒，說(shuō)明可燃物燃燒需要與氧氣接觸；銅片上的白磷和紅磷都與氧氣接觸，而溫度達(dá)到了白磷的著火點(diǎn)，能夠燃燒，溫度沒(méi)有達(dá)到紅磷的著火點(diǎn)，不能燃燒，說(shuō)明溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)時(shí)才能夠燃燒；利用了對(duì)比實(shí)驗(yàn)的原理，符合控制變量的思想

8、方法【答案】A五、自主檢測(cè)1對(duì)比實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)探究的重要方法，下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A探究溫度對(duì)分子運(yùn)動(dòng)快慢的影響B(tài)探究水對(duì)鐵釘銹蝕的影響C探究空氣是燃燒的必要條件D探究CO2 與水發(fā)生反應(yīng)AABBCCDD 2在化學(xué)學(xué)習(xí)中，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，控制變量是科學(xué)探究的重要方法。根據(jù)下列的實(shí)驗(yàn)示意圖回答問(wèn)題。（1） 寫出實(shí)驗(yàn)一中第一支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；為探究不同催化劑對(duì)雙氧水分解速率的影響，實(shí)驗(yàn)一中 X 的數(shù)值為 ；（2） 實(shí)驗(yàn)二是某同學(xué)設(shè)計(jì)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，用于證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。你認(rèn)為實(shí)驗(yàn) （填“能”或“不能”）達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；?/p>

9、3） 實(shí)驗(yàn)三是探究銅生銹條件的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中所用銅絲直徑、長(zhǎng)度均相同，且打磨光亮。實(shí)驗(yàn)中使用“經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水”，其目的是 。由上述實(shí)驗(yàn)可推知，銅生銹的條件是銅與 （填化學(xué)式）接觸。編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象銅絲表面有綠色物質(zhì)無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象3. 掌握正確的學(xué)習(xí)方法是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。請(qǐng)用以下方法解決相關(guān)問(wèn)題：（1） 控制變量（圖 1）實(shí)驗(yàn)對(duì)比組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)小結(jié)中產(chǎn)生氣泡速率更快表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快 中產(chǎn)生氣泡速率更快反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快中產(chǎn)生氣泡速率更快實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)小結(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率與純度有關(guān)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)鋅粒有純鋅和粗鋅（含有雜質(zhì)）兩種規(guī)格，請(qǐng)

10、設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)速率與固體純度有關(guān)。結(jié)論：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：表面積、溫度、濃度、純度等。（2） 歸納演繹（圖 2）某同學(xué)在做過(guò)氧化氫分解制氧氣實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)加入二氧化錳能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒(méi)變，同時(shí)也不影響生成氧氣的質(zhì)量，于是他得出二氧化錳是該反應(yīng)的 。已知實(shí)驗(yàn)二充分反應(yīng)后得到氧氣質(zhì)量為 2g，則溶液中的二氧化錳經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干后質(zhì)量為 。4. 鹽酸溶液中含有 H2O 分子、H+和 Cl離子，要探究是哪一種粒子能使紫色石蕊溶液變成紅色，請(qǐng)觀察在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填入下表。滴加紫色石蕊溶液后的現(xiàn)象結(jié)論第 1 孔孔中溶液仍為紫色水分

11、子 第 2 孔第 3 孔、第 4 孔5. 對(duì)比歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。請(qǐng)你參與下列探究活動(dòng)并回答問(wèn)題。探究活動(dòng)一木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈,說(shuō)明了影響木炭燃燒劇烈程度的因素是 ；探究影響木炭燃燒劇烈程度的因素探究活動(dòng)二同學(xué)們又補(bǔ)充了C 試管所示實(shí)驗(yàn),他們想探究的影響因素是 。同學(xué)們做了 A 試管和 B 試管的對(duì)比實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn) B 試管中固體可溶,A 試管中固體幾乎不溶。該對(duì)比實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了影響物質(zhì)溶解性的因素是 ；探究影響物質(zhì)溶解性的因素探究活動(dòng)三分別振蕩三個(gè)軟質(zhì)塑料瓶,觀察到塑料瓶變癟的程度由大到小的順序?yàn)?；對(duì)比 A 瓶與 瓶的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可證明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)探究二氧

12、化碳能否與堿溶液反應(yīng)6. 化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,以過(guò)氧化氫分解為研究對(duì)象進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。三個(gè)小組均采用如圖 1 裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),記錄收集 10 mL 氧氣的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)室可供選擇的試劑有:2.5%、5%、10%三種濃度的 H2O2 溶液、MnO2、CuO、紅磚粉末。（1）A 組:探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。取 5 mL 10%H2O2 溶液,三次實(shí)驗(yàn)分別加入 0.5 g MnO2、紅磚粉末、CuO 進(jìn)行實(shí)驗(yàn),記錄數(shù)據(jù)如下:試劑MnO2紅磚粉末CuO時(shí)間/s106020由此得出結(jié)論:MnO2、CuO 對(duì)H2O2 分解有催化作用,紅磚粉末無(wú)催化作用。

13、某同學(xué)對(duì)該結(jié)論提出疑問(wèn)。補(bǔ)充對(duì)比實(shí)驗(yàn),操作為 。結(jié)果:長(zhǎng)時(shí)間(大于 100 s),收集到很少量氣體。更正結(jié)論：紅磚粉末 (填“有”或“無(wú)”)催化作用,三者中 催化效率最高。（2）B 組:探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。甲同學(xué):取 10 mL 5%H2O2 溶液,加入 0.5 g MnO2 為催化劑,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),記錄時(shí)間 t1。乙同學(xué):取 10 mL 2.5%H2O2 溶液,加入 0.5 g CuO 為催化劑,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),記錄時(shí)間 t2。實(shí)驗(yàn)結(jié)果: 。結(jié)論:濃度越大,反應(yīng)速率越快。丙同學(xué):對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出疑問(wèn),并補(bǔ)充實(shí)驗(yàn): ,記錄時(shí)間 t3,且 t1<t3<t2。更正結(jié)論為:當(dāng) 時(shí),反應(yīng)物濃

14、度越大,反應(yīng)速率越快。（3）C 組:探究 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。取 10 mL 5%H2O2 溶液和 0.5 g CuO 為催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),兩次實(shí)驗(yàn)分別將試管置于冰水浴和 50 熱水浴中,記錄時(shí)間 t4、t5,且 t4>t5。結(jié)論:當(dāng)反應(yīng)物濃度和催化劑相同時(shí), 。（4） 綜上所述:為了研究某一因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,必須 。探究發(fā)現(xiàn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有 。7. 某校興趣小組的同學(xué)在網(wǎng)上看到：茶葉是堿性食品，喝茶可以溶解脂肪而減肥，他們?cè)O(shè)計(jì)了探究的課題是：比較不同產(chǎn)地茶葉泡出液的酸堿度及茶水是否能溶解脂肪而有減肥作用。他們的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：從市場(chǎng)上購(gòu)買了三種不同產(chǎn)地的茶葉，編號(hào)為A、B

15、、C。取A、B、C三種茶葉分別在相同的條件下，用開水沖泡。用pH試紙分別到杯中蘸取A、B、C三種茶葉的泡出液，和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對(duì)，測(cè)得它們的pH分別為5.4、6.3、6.0。將形狀、大小、質(zhì)量相同的脂肪小塊，分別放入盛有三種茶葉泡出液的相同杯中，在適宜的溫度下保溫5小時(shí)后，分別濾出脂肪塊，吸干表面水分并稱量。根據(jù)脂肪塊在茶水中浸泡前后的質(zhì)量變化(不考慮脂肪塊吸水)，判定茶水能否溶解脂肪。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 以上實(shí)驗(yàn)操作步驟中錯(cuò)誤的是 。（2） 在第步實(shí)驗(yàn)操作中“相同的條件”主要是指：水的溫度、茶葉的質(zhì)量、沖泡的時(shí)間及 應(yīng)相同。（3） 組內(nèi)看的同學(xué)認(rèn)為，第步實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不嚴(yán)密，需要改進(jìn)的是 。在第

16、步實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的，適宜的溫度應(yīng)控制在 左右。（4） 有人將茶水倒入有水垢的熱水瓶中浸泡一段時(shí)間后振蕩，發(fā)現(xiàn)水垢大部分消失了，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的化學(xué)原理最可能是 。8. 小丹同學(xué)在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時(shí)，從同一卷鎂帶中剪取相等的兩根鎂帶，分別與室溫下 H+濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。觀察發(fā)現(xiàn)：鎂帶在稀鹽酸中放出氣泡的速率明顯快于在稀硫酸中放出氣泡的速率?！静殚嗁Y料】1. 金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)，其本質(zhì)是金屬單質(zhì)與 H+反應(yīng)。2. 生產(chǎn) H2 速率主要取決于：金屬的表面積溶液中 H+濃度溫度等條件。3. H+的濃度與 1L 溶液中 H+數(shù)目成正比。4. 溶液中除 H+外的其它離子可能會(huì)影響反應(yīng)速率?！?/p>

17、提出問(wèn)題】小丹同學(xué)在進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)，控制了鎂帶與酸反應(yīng)的哪幾個(gè)條件？ 。上述反應(yīng)中 Cl、SO42如何影響反應(yīng)速率？【猜想假設(shè)】4.Cl促進(jìn)了鎂與酸的反應(yīng)，SO42對(duì)反應(yīng)無(wú)影響。 .SO 2抑制了鎂與酸的反應(yīng)，Cl對(duì)反應(yīng)無(wú)影響。 . 。請(qǐng)回答問(wèn)題，完成猜想。【實(shí)驗(yàn)探究】為了證明猜想，小丹設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)鋁片長(zhǎng)度H+濃度相同的酸反應(yīng)片刻后添加少量試劑產(chǎn)生氣泡的速率結(jié)論A2cm5 MlNa2SO4 固體無(wú)明顯變化(結(jié)論 A)B2cm5 Ml(試劑 B)明顯加快Cl對(duì)反應(yīng)有促進(jìn)作用試劑B 是(化學(xué)式)固體?！窘Y(jié)論】結(jié)論A 為?！痉此肌繉⒃噭〣 改用 HCl 氣體，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模湓蚴?

18、。專題十五控制變量法的探究1. 【解答】解：A、向 50mL 冷水和熱水中個(gè)加入 1 個(gè)紅墨水，溫度不同，可探究溫度對(duì)分子運(yùn)動(dòng)快慢的影響，故選項(xiàng)對(duì)比實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹、兩支試管中的鐵釘均不能生銹，無(wú)法探究水對(duì)鐵釘銹蝕的影響，故選項(xiàng)對(duì)比實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。C、兩支試管中的藥品分別是紅磷、白磷，藥品不同，無(wú)法探究空氣是燃燒的必要條件，故選項(xiàng)對(duì)比實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。D、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸不能使無(wú)色酚酞溶液變色，不能探究 CO2 與水發(fā)生反應(yīng)， 故選項(xiàng)對(duì)比實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。故選：A。2. 【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)一中第一支試管中過(guò)氧化氫在二氧化錳的

19、催化作用下反應(yīng)生成水和氧氣，探究不同催化劑對(duì)雙氧水分解速率的影響， 應(yīng)該使用相同濃度的過(guò)氧化氫溶液，故填： 2H2O2 2H2O+O2；5；（2） 實(shí)驗(yàn)二所用水和氫氧化鈉溶液的體積不同，不能證明氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，故填：不能；（3） 使用“經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水”，是為了除去溶解的氧氣和二氧化碳，經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)可以看出， 銅與水和氧氣并存不生銹，與二氧化碳和水并存不生銹，與二氧化碳和氧氣并存不生銹，與二氧化碳、水和氧氣同時(shí)并存生銹，故生銹的條件是與水、氧氣和二氧化碳同時(shí)接觸，故填：除去溶解的氧氣和二氧化碳；H2O、O2、CO2。3. 【解答】解：（1）控制變量法實(shí)驗(yàn)對(duì)比組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)小結(jié) 中產(chǎn)生

20、氣泡速率更快表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快要證明表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，可以讓實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比；通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，根據(jù) 中產(chǎn)生氣泡的速率更快，可以證明反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)， 中產(chǎn)生氣泡速率更快，說(shuō)明溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故填：中產(chǎn)生氣泡速率更快反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快中產(chǎn)生氣泡速率更快溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)小結(jié)分別取等質(zhì)量的粗鋅與純鋅于兩支試管中在室溫時(shí)同時(shí)加等體積等濃度的稀硫酸 ， 兩支試管中產(chǎn)生氣泡的速率不同化學(xué)反應(yīng)速率與純度有關(guān)要設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)速率與固體純度有關(guān)，可以分別取等質(zhì)量的粗鋅與純鋅于兩支試管中，在室溫時(shí)同時(shí)加

21、等體積等濃度的稀硫酸，觀察兩支試管中產(chǎn)生氣泡的速率不同，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率與純度有關(guān)，故填：（2）歸納演繹法在做過(guò)氧化氫分解制氧氣實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)加入二氧化錳能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒(méi)變，同時(shí)也不影響生成氧氣的質(zhì)量，可以得出二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑。實(shí)驗(yàn)二溶液中的二氧化錳經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干后質(zhì)量為 1g。故填：催化劑；1g。4. 【解答】 第 1 孔：不能使紫色石蕊溶液變紅 第 2 孔：孔中溶液仍為紫色Cl不能使紫色石蕊溶液變成紅色第 3 孔、第 4 孔：孔中溶液變?yōu)榧t色H+能使紫色石蕊溶液變紅5. 【答案】探究活動(dòng)一氧氣的濃度 探究活動(dòng)二溶劑種類溶質(zhì)種類探究活動(dòng)三A>B>CC6. 【解答】(1)取 5 mL 10%H2O2 溶液,不加任何物質(zhì),進(jìn)行實(shí)驗(yàn),記錄時(shí)間有二氧化錳(2)t1<t2取 10 mL 5%H2O2 溶液,加入 0.5 g CuO 為催化劑,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(或取 10 mL 2.5%H2O2 溶液,加入