12化學(xué)計(jì)量三課時

1、§12化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(學(xué)時：三節(jié)課)第一學(xué)時【基礎(chǔ)知識】一、物質(zhì)的量1. 物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，符號為 。(1)意義： 。(2)物質(zhì)的量單位是 ，簡稱 ，符號 。(3)注意：物質(zhì)的量度量的對象是微粒集體，微?？梢允欠肿?、原子(原子團(tuán))、離子、質(zhì)子、中子、電子等。 使用物質(zhì)的量一般用化學(xué)式指明微粒，而不能用名稱。物質(zhì)的量不能度量宏觀物質(zhì)(原因是數(shù)值太大)【判斷】下列說法不恰當(dāng)?shù)氖牵?A.1mol氧 B. 1mol H2O C.5mol H+ D. 1mol麥粒 D.2molO2 E.0.5molNaOH F.3mol H H. 2mol CO322阿伏加德羅常

2、數(shù)(1)國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含有的粒子數(shù)與 中所含有的碳原子數(shù)相同，約為 個，把_叫做阿伏加德羅常數(shù),該物理量用符號_表示注意：阿伏加德羅常數(shù)是有單位的，單位是 ?！舅伎肌颗袛嘞铝姓f法是否正確？1molH2O中約含6.02×1023個水分子。( ) 1molH2O中含有NA個氫原子。 ( )1molH2O中含有1molH2和1molO。 ( ) 1molH2O中含有阿伏加德羅常數(shù)個原子( )3.物質(zhì)的量與粒子數(shù)的關(guān)系物質(zhì)的量與粒子數(shù)是通過_聯(lián)系起來的。它們的關(guān)系可表示為_，其中n表示_，NA是_，N是_?！窘Y(jié)論】粒子數(shù)之比等于_，即N1 ：N2 =_。計(jì)算: (1) 2mo

3、lNH3中含有_個NH3分子, _個N原子,_個H原子; 2molNH3含有_mol N, _molH (2) 2 mol CO2中含有_mol C 和 _mol O ，含有_個CO2分子。(3) 1molH2SO4中含有_mol H, _mol S, _mol O, 共含有_mol原子.(4)1mol CaCl2中含 _molCa2，_molCl，共_mol離子.(5)_mol H2O中所含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相同。(6) 3.01×1023個O2的物質(zhì)的量是_, 與其物質(zhì)的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子_個二、摩爾質(zhì)量 1. 摩爾質(zhì)量：_叫做摩爾

4、質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的符號為_, 單位是_, 1mol物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)值上等于該物質(zhì)的_或_【練習(xí)】H2的摩爾質(zhì)量_ CO2 的摩爾質(zhì)量_ H+ 的摩爾質(zhì)量_ OH 的摩爾質(zhì)量_ NaCl的摩爾質(zhì)量_ Fe 的摩爾質(zhì)量_2.(1) 物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系為 _ (2)微觀粒子和可稱量的物質(zhì)通過物質(zhì)的量聯(lián)系起來，他們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為： 粒子數(shù)(N) 物質(zhì)的量(n) 物質(zhì)的質(zhì)量(m)【練習(xí)】(1)22gCO2的物質(zhì)的量是多少? (2)1.5mol水的質(zhì)量是多少? 共含有多少個水分子? (3) 已知鐵的相對原子質(zhì)量是56，則1個鐵原子的質(zhì)量是_g?！局軝z測】1. 1molH2S

5、O4的質(zhì)量約是一個硫酸分子質(zhì)量的( )A. 6.02×1023 倍 B. 6.02倍 C. 98倍 D. 3.01×1023倍2. 與0.3mol H2O 中含有相同氫原子數(shù)的是下列哪種物質(zhì)( )mol HNO3 B.3.612×1023個HNO33PO443 .在0.5mol Na2CO3 中含有( )mol CO32 B.1mol Na+ C. 6.02×1023 molNa+ D.1.5個O4. 質(zhì)量相同的下列名物質(zhì)中,含分子數(shù)最多的是( )A.O2 B.NH3 C.CO D.CH45. 1g氮?dú)夂衜個分子,則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為( )A.

6、 m/28 B. m C. m/14 D. 28m6. 下列敘述正確的是( )A. 1molO2的質(zhì)量為32g/mol B. SO42的摩爾質(zhì)量為96g/molC. 1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 D. CO2的摩爾質(zhì)量是44g7. 0.3molO2和0.2molO3的( )A. 分子數(shù)相等 B. 原子數(shù)相等 C. 質(zhì)量相等 D. 摩爾質(zhì)量相等8. 下列數(shù)量的各物質(zhì)的微粒中含原子數(shù)最多的是( )A.12g 12C B.1mol HCl C.0.5mol CH4 D.3.01×1023個碘分子9等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較,下列結(jié)論錯誤的是( )A. 它們的分子數(shù)之

7、比為1:1 B. 它們的氧原子數(shù)之比為2:3C. 它們的質(zhì)量之比為1:1 D. 它們所含原子數(shù)之比為3:410. 在24g碳原子中，所有碳原子的電子數(shù)為_個11. 0.3mol NH3 分子中所含質(zhì)子數(shù)與_個H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等.12. 一滴水約為0.05mL.設(shè)室溫下水的密度為1.0g/mL,則一滴水含有的分子數(shù)是多少?13. 12.4g Na2X中含有Na+ 為0.4mol, 則X的摩爾質(zhì)量是多少?§12化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(學(xué)時：三節(jié)課)第二學(xué)時【基礎(chǔ)知識】三、氣體摩爾體積1. 決定物質(zhì)體積的因素：計(jì)算1mol下列物質(zhì)的體積物質(zhì)粒子數(shù)條件狀態(tài)摩爾質(zhì)量密度體積(cm3)F

8、e6.02×102320固態(tài)55.857.86 g/ cm-3Al6.02×102320固態(tài)26.982.70 g/ cm-3H2O6.02×102320液態(tài)18.00.998 g/cm-3H2SO46.02×102320液態(tài)98.01.83 g/ cm-3H26.02×10230氣態(tài)2.0160.0899 g/LO26.02×10230氣態(tài)32.001.429 g/LCO26.02×10230氣態(tài)44.011.977 g/L由上面的計(jì)算結(jié)果可以看出：都是1mol物質(zhì)(粒子數(shù)相同),在相同的條件下,不同的固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)體積

9、。不同的氣態(tài)物質(zhì)體積 ，都約為_.從微觀來看決定物質(zhì)體積的因素有三個 、 、 。固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)粒子間的距離 ,在粒子數(shù)相同(比如1mol)的條件下,它們的體積主要決定于 ,由于構(gòu)成不同固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的粒子本身的大小 ，所以1mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積不同。氣態(tài)物質(zhì)分子間的距離 分子本身的直徑，在分子數(shù)相同(比如1mol)的條件下,其體積主要決定于 ，而分子間的距離與 、 _有密切關(guān)系，在溫度、壓強(qiáng)相同的條件下,各氣體分子間的距離_ ，因而,在相同的溫度和壓強(qiáng)下,粒子數(shù)相同的任何氣體都具有_的體積2. 氣體摩爾體積:_叫氣體摩爾體積,在標(biāo)準(zhǔn)狀況(溫度為_,壓強(qiáng)為_)下,氣體摩爾體積為_在通常狀況

10、(溫度為_,壓強(qiáng)為_)下,氣體摩爾體積為_對于氣體摩爾體積的理解,應(yīng)注意以下幾點(diǎn):(1) 氣體摩爾體積的適用范圍是_. 在_下,1mol_所占的體積約是22.4L(2) 氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān). 相同溫度下,單位物質(zhì)的量的氣體壓強(qiáng)越小,氣體體積_; 相同壓強(qiáng)下,單位物質(zhì)的量的氣體溫度越高,氣體體積_.(3) 氣體摩爾體積不僅適用于純氣體,也適用于_. 如0.3molH2與0.7molO2的混和氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_.(4) 如果1mol氣體為22.4L,則它_(填”一定”或”不一定”)處于標(biāo)準(zhǔn)狀況.【練習(xí)】判斷下列說法是否正確:A.1mol任何氣體的體積都是22.4L ( )B.標(biāo)準(zhǔn)狀

11、況下,1mol任何物質(zhì)所占有的體積都約是22.4L ( )C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積都約是22.4L ( )D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L H2和1L水的物質(zhì)的量相同 ( )E.若1mol氣體的體積約為22.4L,則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下. ( )F.1molSO2在20時的體積比22.4L大 ( )G.1molHCl在3.03×105Pa時的體積比22.4L大 ( )3 .關(guān)于氣體摩爾體積的計(jì)算:(1).物質(zhì)的量(mol)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積(L)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積(L/mol)的關(guān)系為 物質(zhì)的量(mol)= 即n = (2).氣體的密度、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度 氣體的密度(

12、g/L)= 即= 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度(g/L)= 即= 【練習(xí)】1. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 0.5molO2的體積為_, 6.72LCO2的物質(zhì)的量為_.2. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 1.6g O2的體積是多少?3. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,測得1.92g某氣體得體積為672mL, 求該氣體的相對分子質(zhì)量四 .阿伏加德羅定律1.阿伏加德羅定律是：在 _下,_ 的任何氣體都含有 使用阿伏加德羅定律應(yīng)注意：使用范圍是氣體(包括混合氣體) 阿伏加德羅定律中有四“同”，是“三同”定“一同”。2.阿伏加德羅定律的推論：(1)同溫、同壓下,氣體的體積之比等于_ V1 : V2 = _(2)同溫、同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于_

13、P1 : P2 = _(3)同溫、同壓下,不同氣體的密度之比等于_ 1 : 2 = _(4)同溫、同壓、同體積下，氣體的質(zhì)量之比為等于_ m1: m2 = _(5)同溫、同壓下,同質(zhì)量的不同氣體的體積之比與其_成反比 V1 : V2 = _【練習(xí)】1. 同溫同壓下,同體積的下列氣體,質(zhì)量最大的是( )A. NH3 B. SO2 C. CH4 D. H22. 同溫同壓下,同質(zhì)量的下列氣體,體積最大的( )A. NH3 B. SO2 C. CH4 D. H23. 同溫同壓下,同質(zhì)量的下列氣體中,分子數(shù)最多的是_, 體積最小的是_,原子數(shù)最多的是_.A. O2 B. CO2 C. H2 D. CH4

14、 E. Cl2【知能檢測】1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,所占體積最大的是( )A.98g H2SO4 B.6.02×1023個N2分子 C.44.8L HCl D.6g H22.下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是( )A.1gH2和8gO2 B.0.1molHCl和2.24LHeC.150，1.01×105Pa時，18LH2O和18LCO2 D.常溫常壓下28gCO和6.02×1022個CO分子3 .在同溫同壓下,同體積的氫氣和甲烷,它們的原子數(shù)之比是( )A.2:5 B.1:1 C.1:5 D.1:84.同溫同壓下分別為0.2mol的H2O和O2,它們一定具有相同的(

15、)A.體積 B.分子數(shù) C.摩爾質(zhì)量 D.質(zhì)量5.一定量的CO2氣體由標(biāo)準(zhǔn)狀況變到常溫常壓時，氣體的哪些量變，哪些量不變？( )物質(zhì)的量 質(zhì)量 摩爾質(zhì)量 式量 粒子個數(shù) 體積 密度6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有(1)6.72LCH4 (2) 3.01×1023個HCl分子 (3)13.6gH2S，下列對這三種氣體的關(guān)系從小到大的排列順序是：A、物質(zhì)的量_ B、體積_C、質(zhì)量_ D、氫原子數(shù)_§12化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(學(xué)時：三節(jié)課)第三學(xué)時【基礎(chǔ)知識】一、物質(zhì)的量濃度1.定義：_。2.符號：_, 常用單位：_數(shù)學(xué)表達(dá)式: 物質(zhì)的量濃度 = 用符號表示為： cB =【判斷】(1)1L食鹽

16、水中溶有1molNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L ( )(2)將58.5gNaCl完全溶解于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L ( )(3)從1 L2mol·L1 的稀硫酸中取出0.5L, 則這0.5L溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L1)【練習(xí)】(1)將23.4gNaCl溶于水中配制成250mL溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(2)1.0L 1mol/LH2SO4中溶質(zhì)以離子形式存在，物質(zhì)的量分別是 ,物質(zhì)的量濃度分別是 。(3)在500mL 1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中, Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量為_ ,其中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為_

17、, SO42的物質(zhì)的量濃度為_.(4)下列溶液中的Cl 物質(zhì)的量濃度與1mol/L的AlCl3溶液中的Cl 物質(zhì)的量濃度相同的是( )A. 1mol/L的NaCl溶液 B. 2mol/L的NH4Cl溶液 C. 3mol/L的KCl溶液 D. 1.5mol/L的CaCl2溶液(5)配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液需要Na2CO3的質(zhì)量是多少?二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。例：配制 250mL0.1mol/L的NaCl 溶液 (1) 容量瓶的使用容量瓶是一種容積精密的儀器,常用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。它的形狀是的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,它的頸部刻有刻度線，瓶

18、上標(biāo)有溫度和容積。常用的容量瓶有_、_、_、_等多種規(guī)格。本實(shí)驗(yàn)選用_的容量瓶使用注意事項(xiàng)：每一容量瓶只能配制相應(yīng)規(guī)定體積的溶液，使用前要檢驗(yàn)是否漏水容量瓶不能加熱，不能久貯溶液，不能在瓶內(nèi)溶解固體或稀釋液體(2) 實(shí)驗(yàn)步驟計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量：本實(shí)驗(yàn)所用氯化鈉_g。稱量：所用儀器 _。溶解氯化鈉并將溶液冷卻到室溫：所用儀器_。轉(zhuǎn)移并洗滌：所用儀器_。用蒸餾水洗燒杯與玻璃棒約23次，并將洗滌液注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶使溶液混和均勻。定容、搖勻：所用儀器_。注意：用燒杯加水至液面接近刻度線_厘米處,改用_加水,使溶液的_正好和刻度線相切.塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻.最后把配好的溶液倒入指定的容器

19、中(不能用容量瓶長久存放溶液),貼好標(biāo)簽備用.【注意】a.如果定容時滴水超過刻度線,則必須重新配制 b.搖勻后一般會發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,此時_(填"需要"或"不需要")加水到刻度線?！舅伎肌咳羲渲迫芤旱娜苜|(zhì)為液體，則上述儀器和步驟有何變化？步驟:_儀器:_(3). 誤差分析：根據(jù)公式cB = nB/V,造成誤差的原因可能由nB或V引起, 造成nB的誤差常由：稱量 轉(zhuǎn)移 洗滌等錯誤所致。造成V的誤差常由：讀數(shù)錯誤 溶液未冷卻等原因所致。例： 配制500mL 1.0mol·L1的NaOH溶液時,下列哪些操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高_(dá)；偏低_；無影響_。A

20、. 稱量時,直接把氫氧化鈉放在紙上稱量,且稱量時間過長B. 稱量時,固體放在右盤,砝碼放在左盤C. 稱量時所用砝碼生銹D. 原容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥E . 移液后,未洗滌燒杯和玻璃棒F. 定容時,俯視刻度線G. 顛倒搖勻溶液后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再補(bǔ)加水到刻度線H. 溶液尚未冷卻到室溫就注入容量瓶進(jìn)行定容三.關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1. 配制一定濃度溶液時所需溶液的質(zhì)量和溶液的體積的計(jì)算等。用到的公式為：cn/V例：配制500mL0.1mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量是多少？2. 一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋。 c(濃溶液) ·V(濃溶液)= c(稀溶液) ·V(稀溶液)即稀釋過程中 守恒(或不變)例: 將250mL 18mol/L的濃硫酸稀釋到600mL，此時溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？3. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量