《第二章-化學(xué)物質(zhì)及其變化》檢測(cè)卷

1、高一化學(xué)第二章檢測(cè)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Fe-56一、選擇題:(此題包括 30 小題,，每題2分，共 60 分，)1.以下基本反應(yīng)類型中，一定是氧化復(fù)原反應(yīng)的是A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)2.膠體跟其他分散系溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是A.分散質(zhì)粒子的大小B.體系是否穩(wěn)定C.有沒有丁達(dá)爾效應(yīng)D.粒子是否帶有電荷3.以水為分散劑的分散系，按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列的是A. 溶液、膠體、濁液 B. 濁液、膠體、溶液C. 膠體、濁液、溶液 D. 濁液、溶液、膠體4.以下物質(zhì)屬

2、于鈉鹽的是A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.CH3COONa 5.以下反應(yīng)屬于氧化復(fù)原反應(yīng)的是A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2H2O22H2O+O2 D.CaCO3CaO+CO26.以下反應(yīng)中，鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)的是A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S B. Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2C. FeO + 2HCl =FeCl2 + H2O D. Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO27.除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3膠體,可行的方法是 A過濾 B蒸發(fā) C加入適量的鹽酸 D加入

3、適量的NaOH溶液8.以下反應(yīng)中必須加入復(fù)原劑才能進(jìn)行的是A.CuOCuCl2B.Zn Zn2C.H2H2O D.Cl2Cl9有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的選項(xiàng)是()A純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)BNa2O液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)C液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)DSO2水溶液的導(dǎo)電性很好，所以SO2是電解質(zhì)10以下電離方程式書寫正確的選項(xiàng)是()A把CaO放入水中：CaO=Ca2O2B加熱NaHSO4至熔化：NaHSO4=NaHSOC把Al2(SO4)3放入水中：Al2(SO4)3=Al3SOD把NaCl放入水中：NaCl=NaCl11以下物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()ANH3B(NH4)

4、2SO4CCl2 DCH3COOH12某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入以下物質(zhì)，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的是()A0.50 mol Ba(OH)2B100 mL水C0.50 mol 酒精 D0.50 mol Na2SO413在以下反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是()ABa(OH)2溶液和HCl溶液 B點(diǎn)燃H2和Cl2的混合氣體CNaOH溶液和CuSO4溶液 DNa2CO3溶液和稀H2SO4溶液14下表是某礦泉水的部分標(biāo)簽說明主要成分鉀離子(K)2027.3 mg/L氯離子(Cl)3034.2 mg/L鎂離子(Mg2)20.224.9 mg/L硫酸根離子SO 2427.5 mg/L 則該

5、飲用水中還可能較大量存在()AOHBAgCNa DCa215以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是()A用小蘇打治療胃酸過多：HCOH=CO2H2OB往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO2H=CO2H2OC往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2OD氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2SOHOH=BaSO4H2O16某無色溶液中，可大量共存的離子組是()ANa、HCO、SO、BrBCu2、NO、Cl、SOCH、Cl、K、CODK、Mg2、SO、OH17以下各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸BBaCl2溶液與Na2SO4溶液；B

6、a(OH)2溶液與H2SO4溶液CNa2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸18某溶液中含有大量的以下離子：Fe3、SO、Al3和M離子，經(jīng)測(cè)定Fe3、SO、Al3和M離子的物質(zhì)的量之比為2411，則M離子可能是以下中的()ANa BOHCS2 DCl19.能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A.Ag+,K+ ,MnO4-, Cl- B. Na+,H+,NO3-,SO42-C. K+,Ca2+,NO3-,CO32- D.Cu2+,Na+,Cl-,SO42-20.在以下反應(yīng)中 HCl 作氧化劑的是A.NaOH+HClNaCl+H2OB.Zn+2HCl=Z

7、nCl2+H2C.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O21.關(guān)于鹽酸的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A鹽酸是純潔物 B鹽酸是電解質(zhì) C鹽酸是分散系 D1L 1mol/L 鹽酸中含有HCl分子數(shù)為 1NA22. 以下物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是ACu BCO2 CHCl DCH3CH2OH乙醇23.0.5molNa2SO4中A.含3.01×1023個(gè)SO42- B.含0.5個(gè)Na2SO4分子C.含0.5molNa+ D.含1mol氧原子24以下化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化復(fù)原反應(yīng)的是 A2Na2H2O2NaOHH2 BN2H4+O2=N2

8、+2H2OCFeO2HClFeCl2H2O DNO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO225以下反應(yīng)屬于氧化復(fù)原反應(yīng)，但不屬于四大基本反應(yīng)類型的是 AH2+CuOH2O+Cu BFe2O3+3CO2Fe+3CO2 CNa2O+H2O = 2NaOH DCaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO226以下轉(zhuǎn)化中，只有加入氧化劑才能完成的是()AHH2 BMnOMn2 CCO2CO DS2SO27以下反應(yīng)屬于氧化復(fù)原反應(yīng)的是 ()ACaCO32HCl=CaCl2CO2H2O BCO2H2O=H2CO3C2H2O22H2OO2 DCaCO3CaOCO228.列變化需要加

9、入復(fù)原劑才能實(shí)現(xiàn)的 AMnO4-Mn2BHClCl2CFeFe3 DKClO3O229.高鐵酸鉀K2FeO4是一種新型、高效、多功能水處理劑，以下反應(yīng)可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。對(duì)于該反應(yīng)，以下說法正確的選項(xiàng)是 A該反應(yīng)是置換反應(yīng)B鉀元素化合價(jià)降低C鐵元素化合價(jià)不變D該反應(yīng)是氧化復(fù)原反應(yīng)30.M2O7x離子和S 2在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O，則M2O7x離子中M的化合價(jià)是A+2B+3C+4D+6二、填空31(8分)從以下選項(xiàng)中選擇適當(dāng)?shù)淖帜柑钊胍韵聶M線上：A過濾 B聚沉 C凝膠

10、D布朗運(yùn)動(dòng) E電泳 F丁達(dá)爾效應(yīng)(1)Fe(OH)3膠體呈紅褐色，插入兩個(gè)惰性電極，通直流電一段時(shí)間，陰極附近的顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象叫_；(2)光束通過Fe(OH)3膠體，可看到光亮的通路，這種現(xiàn)象叫_；(3)Fe(OH)3膠體中加入硅酸膠體(膠體粒子帶負(fù)電)，膠體變得渾濁，這是發(fā)生了_；(4)鑒別Fe(OH)3膠體和鹽酸的方法是_。32. (8分)用一種試劑除去以下各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。(1)BaCl2(HCl)試劑_；離子方程式_。(2)CO2(HCl)試劑_；離子方程式_。(3)O2(CO2)試劑_；離子方程式_。(4)SO(CO)試劑_，離子方程式_。33

11、(12分)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以別離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試答復(fù)以下問題1操作的名稱是_，操作的名稱是_。2試劑a是_，試劑b是_，固體B是_。填化學(xué)式3加入試劑a所發(fā)生的離子方程式為：_。加入試劑b所發(fā)生的離子方程式為：_。 4該方案能否到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?假設(shè)不能，應(yīng)如何改良假設(shè)能，此問不用答復(fù) 34(12分)近年來，我國儲(chǔ)氧納米碳管研究獲重大進(jìn)展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量物質(zhì)碳納米顆粒這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒兤浞磻?yīng)的化學(xué)方程式為： C+ K2Cr2O7+ H2SO4稀 CO2+ K2SO4+ Cr2SO43+ H2O1完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 2此反應(yīng)的氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 3H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是 填選項(xiàng)編號(hào)A酸性B氧化性C吸水性D脫水性4上述反應(yīng)中假設(shè)產(chǎn)生11g氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 參考答案31.答案：(1)E (2)F (3)B (4)F32.答案：(1)BaCO3；BaCO32H=Ba2H2OCO2(2)飽和NaH