影響速率的因素第一課時

1、影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素第一課時第一課時學習目標：學習目標：1、理解理解有效碰撞、活化分子、活化能等概念。有效碰撞、活化分子、活化能等概念。2、掌握、掌握有效碰撞、活化分子、活化能等有效碰撞、活化分子、活化能等 對化學反應速率的影響。對化學反應速率的影響。3、掌握發(fā)生有效碰撞的條件。、掌握發(fā)生有效碰撞的條件。重點、難點：重點、難點： 有效碰撞、活化分子、活化能等有效碰撞、活化分子、活化能等對化學反對化學反應速率的影響應速率的影響 舊鍵的斷裂、新鍵的形成都是通過反應物分舊鍵的斷裂、新鍵的形成都是通過反應物分子子( (或離子或離子) )的相互碰撞來實現(xiàn)的，如果反應物的相互碰撞來

2、實現(xiàn)的，如果反應物分子分子( (或離子或離子) ) 相互不接觸、不碰撞，就不可能相互不接觸、不碰撞，就不可能發(fā)生化學反應發(fā)生化學反應；因此，；因此，反應物分子反應物分子( (或離子或離子) )的的碰撞碰撞是發(fā)生化學反應的是發(fā)生化學反應的必要條件必要條件。 化學反應的過程是反應物中的原子化學反應的過程是反應物中的原子重新組合重新組合，生，生成生成物的過程成生成物的過程；即；即反應物反應物中中舊舊化學鍵的斷裂、生成物化學鍵的斷裂、生成物中新化學鍵形中新化學鍵形成的過程。成的過程。 每升氣體中，分子碰撞達每秒每升氣體中，分子碰撞達每秒3.5x103.5x102828 次次之多。又如之多。又如2 2，

3、在常溫下常，在常溫下常 壓下壓下, , H H2 2和和O O2 2混混合可以長時間共存而不發(fā)生明顯反應，可合可以長時間共存而不發(fā)生明顯反應，可見見反應物分子反應物分子( (或離子或離子) )的的每次每次碰撞碰撞不一定不一定都能發(fā)生化學反應。都能發(fā)生化學反應。立論：立論：并不是每次分子間的碰撞都會引起化學反并不是每次分子間的碰撞都會引起化學反應，只有其中應，只有其中部分的氣體分子碰撞是有效的部分的氣體分子碰撞是有效的，即，即有效碰撞有效碰撞這是發(fā)生化學反應的這是發(fā)生化學反應的充要條件充要條件。一、有效碰撞理論一、有效碰撞理論1、什么是什么是有效碰撞？有效碰撞？引起分子間的化學反應的碰撞。引起分

4、子間的化學反應的碰撞。結(jié)論：結(jié)論：有效碰撞有效碰撞是發(fā)生化學反應的是發(fā)生化學反應的充要條件充要條件推論：推論：某一化學反應的速率大小與某一化學反應的速率大小與單位時間內(nèi)單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有效碰撞的次數(shù)有關(guān)有關(guān)為什么有的碰撞可以發(fā)生反應，而有的不能發(fā)生為什么有的碰撞可以發(fā)生反應，而有的不能發(fā)生反應反應?與哪些因素有關(guān)系？與哪些因素有關(guān)系？問題問題:沒合適的取向沒合適的取向沒足夠的能量沒足夠的能量足夠的能量足夠的能量合適的取向合適的取向類比法：類比法：借鑒投籃借鑒投籃獲得靈感獲得靈感 + 2、發(fā)生有效碰撞的條件、發(fā)生有效碰撞的條件二、活化分子和活化能理論二、活化分子和活化能理論1、什么是活化

5、分子？、什么是活化分子？具有具有較高能量較高能量，能夠能夠發(fā)生有效碰撞發(fā)生有效碰撞的分子的分子結(jié)論：結(jié)論：發(fā)生有效碰撞的分子發(fā)生有效碰撞的分子一定是一定是活化分子活化分子，但活化分子的碰撞但活化分子的碰撞不一定是不一定是有效碰撞有效碰撞。推論：推論：有效碰撞次數(shù)的有效碰撞次數(shù)的多少多少與與單位體積內(nèi)反應物中單位體積內(nèi)反應物中活化分子活化分子的多少的多少有關(guān)有關(guān)?；罨肿影俜謹?shù)活化分子百分數(shù): =(活化分子數(shù)活化分子數(shù)/反應物分子反應物分子數(shù)數(shù))100%活化分子的多少又與活化分子的多少又與什么有關(guān)什么有關(guān)？問題問題:2 活化能活化能 什么是活化能？什么是活化能？2 2、向系統(tǒng)提供活化能的方法：加

6、熱、光照、向系統(tǒng)提供活化能的方法：加熱、光照、超聲波、核輻射、外加磁場、摩擦超聲波、核輻射、外加磁場、摩擦活化分子高出活化分子高出反應物分子平均能量反應物分子平均能量的部分的部分其中其中E1為活化能為活化能1、活化能的大小雖然意味著一般分子成為活化活化能的大小雖然意味著一般分子成為活化分子的分子的難易難易，但是卻對這個化學反應前后的，但是卻對這個化學反應前后的能量能量變化變化并不產(chǎn)生任何影響并不產(chǎn)生任何影響E2-E1是反應熱是反應熱1 1、活化能的大小與反應的速率有何關(guān)系？為什么？、活化能的大小與反應的速率有何關(guān)系？為什么？2 2、有沒有活化能為、有沒有活化能為0 0的反應？舉例說明？的反應？

7、舉例說明？ 活化能越活化能越小小, ,相同條件下相同條件下活化分子百分數(shù)活化分子百分數(shù)越越多多, ,單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目活化分子的數(shù)目越多越多, ,單位時間單位時間單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有效碰撞的次數(shù)就越多就越多, ,反應的反應的速速率率就越大就越大。有。有。如如離子之間的反應離子之間的反應 距離地面距離地面5050 85km85km的大氣層的大氣層中的中的自由原子自由原子之間的反應之間的反應 參閱課文參閱課文P4P4第一段。第一段。問題探究結(jié)論：結(jié)論：活化分子的活化分子的多少多少與該反應的與該反應的活化能的大小活化能的大小有關(guān)，有關(guān)，活化能的活化能的大小大小是由反應

8、物分子的是由反應物分子的性質(zhì)決定性質(zhì)決定，內(nèi)因起主要決定作用內(nèi)因起主要決定作用推論推論: :活化能活化能越小越小則一般分子成為活化分子則一般分子成為活化分子越容易越容易，則活化分子則活化分子越多越多，則單位時間內(nèi)有效碰撞則單位時間內(nèi)有效碰撞越多越多，則反應速率則反應速率越快。越快。歸歸 納納 總總 結(jié)結(jié)一個反應要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程？一個反應要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程？普通普通分子分子得到能量得到能量活化活化分子分子合理合理取向的取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物質(zhì)新物質(zhì)能量能量活化能活化能能量能量反應過程反應過程生成物生成物反應物反應物E E1 1E E2 2活化分子活化分子加了催化劑加了催

9、化劑沒加催化劑沒加催化劑問題研究問題研究催化劑在我們技術(shù)改造和生產(chǎn)中催化劑在我們技術(shù)改造和生產(chǎn)中 起關(guān)鍵作用，它主要起關(guān)鍵作用，它主要作用是提高化學反應速率，試想一下作用是提高化學反應速率，試想一下為什么催化劑能提為什么催化劑能提高反應速率？高反應速率？催化劑作用催化劑作用:改變反應路徑可以改變反應路徑可以降低化學反應所需的活化降低化學反應所需的活化能能,也就等于提高了活化分子的百分數(shù)也就等于提高了活化分子的百分數(shù),從而提高了有效碰從而提高了有效碰撞的頻率撞的頻率.反應速率大幅提高反應速率大幅提高.1. 是發(fā)生化學反應的必要條件，是發(fā)生化學反應的必要條件，_是發(fā)生化學反應的充要條件。是發(fā)生化學

10、反應的充要條件。2.活化分子指的是能夠活化分子指的是能夠 。3.活化能的大小意味著一般分子成為活化分活化能的大小意味著一般分子成為活化分子的子的 ，活化能的大小不影，活化能的大小不影響響 ，活化能的作用在于，活化能的作用在于 使使 從而啟動反應或改變反應從而啟動反應或改變反應速率速率 。4.常用的提供活化能的方法有常用的提供活化能的方法有_ 等。等。 碰撞碰撞有效碰撞有效碰撞發(fā)生有效碰撞的分子發(fā)生有效碰撞的分子難易難易反應前后的能量變化反應前后的能量變化反應物活化反應物活化加熱、光照、超聲波、核輻射加熱、光照、超聲波、核輻射 、 外加磁場外加磁場練習練習5.什么是有效碰撞？什么是有效碰撞？6.

11、某一化學反應的速率大小與單位時間某一化學反應的速率大小與單位時間內(nèi)內(nèi) 有關(guān)有關(guān) 。7.什么是活化分子？什么是活化分子？ 引起分子間的化學反應的碰撞是有效碰撞引起分子間的化學反應的碰撞是有效碰撞 有效碰撞的次數(shù)有效碰撞的次數(shù) 具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，子，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次數(shù)的多少與有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應物中活化分子的多少有關(guān)單位體積內(nèi)反應物中活化分子的多少有關(guān) 活化分子高出反應物分子平均能量的

12、部分是活化分子高出反應物分子平均能量的部分是活化能?；罨堋Ｈ鐖D：如圖：活化能的大小是由反應物活化能的大小是由反應物分子的性質(zhì)決定，（內(nèi)因）分子的性質(zhì)決定，（內(nèi)因）活化能越小則一般分子成活化能越小則一般分子成為活化分子越容易，則活為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時間化分子越多，則單位時間內(nèi)有效碰撞越多，則反應內(nèi)有效碰撞越多，則反應速率越快。速率越快。 隨堂練習隨堂練習下列說法錯誤的是下列說法錯誤的是A.當碰撞的分子具有足夠的能量和適當?shù)娜∠驎r當碰撞的分子具有足夠的能量和適當?shù)娜∠驎r,才能發(fā)生化才能發(fā)生化學反應學反應B.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞活化分子間的碰撞一定是有效碰