2004-2013年高考化學(xué)試題分類匯編——化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(共46頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上【十年高考】2004-2013年高考化學(xué)試題分類匯編化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（2013福建卷）11.某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下：下列說法不正確的是（）A該過程中CeO2沒有消耗B該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C右圖中H1=H2+H3D以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應(yīng)式為CO+4OH2e=CO32+2H2O【答案】C（2013海南卷）5已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)H2C

2、(s)+ O2(g)=CO2(g) H3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H為A12H3+5H2-2H1B2H1-5H2-12H3C12H3-5H2-2H1DH1-5H2-12H3答案A2013高考重慶卷6已知：P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g) Ha kJmol1P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g) Hb kJmol1P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中PCl鍵的鍵能為c kJmol1，PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2c kJmol1。下列敘述正確的是APP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B可求Cl2(g)+ P

3、Cl3(g)4PCl5(g)的反應(yīng)熱HCClCl鍵的鍵能為(ba+5.6c)/4 kJmol1 DPP鍵的鍵能為(5a3b+12c)/8 kJmol1答案：C（2013上海卷）9.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見A. NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2O-Q答案：B（2013山東卷）12CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）H0，在其他條件不變的情況下A

4、加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的H也隨之改變B改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變C升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D若在原電池中進行，反應(yīng)放出的熱量不變答案：B（2013新課標卷2）12.在1200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)H12H2S(g)+SO2(g)= 32S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+ 12O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4則H4的正確表達式為A.H4（H1H23H3）B.H4（3H3H1H2）C.H4（H1H23H3） D.H4（H1H23H3）答

5、案：A（2013北京卷）6.下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是【答案】D（2013全國新課標卷1）28.二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣（組成為H2、CO、和少量CO2）直接制備二甲醚，其中主要過程包括以下四個反應(yīng)： 甲醇合成反應(yīng)：CO(g）+ 2H2(g)CH3OH(g)            H1=-90.1 kJ·mol-1 CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   

6、60;      H2=-49.0 kJ·mol-1 水煤氣變換反應(yīng)：CO(g) + H2O (g)CO2(g)+H2(g)          H3=-41.1 kJ·mol-1 二甲醚合成反應(yīng)： 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)           H4=-24.5 kJ·mol-1 Al2O3是

7、合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是                              （以化學(xué)方程式表示） 。分析二甲醚合成反應(yīng)對于CO轉(zhuǎn)化率的影響       

8、60;                。 由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為               。有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），壓強為5.0MPa的條件下由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如下圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是_。 二甲

9、醚直接燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃燒燃料電池（5.93kW·h·kg-1），若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應(yīng)為_。 一個二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生_個電子的電量；該電池理論輸出電壓1.20V，能量密度E=_（列式計算，能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kW·h=3.6×105J ） 答案：（1）Al2O3（鋁土礦）+2NaOH+3H2O2NaAl(OH)4；NaAlO2+CO2+2H2ONaHCO3+Al(OH)3； 2Al(OH)3Al2O33H2O(2)消耗甲醇，促進甲醇合成反應(yīng)平衡向右移，CO轉(zhuǎn)化

10、率增大；生成的H2O，通過水煤氣變換反應(yīng)消耗部分CO。（3）2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-204.7kJ/mol；該反應(yīng)分子數(shù)減小，壓強升高使平衡右移，CO和H2的轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加。壓強升高使CO和H2的濃度增加，反應(yīng)速率增大。 （4）反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡左移（5）CH3OCH312e3H2O2CO212H；12。（2013北京卷）26.（14分） NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1) NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:_ .(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和02反應(yīng)，其能量變化示意圖如下:寫出該反應(yīng)的熱化

11、學(xué)方程式: _ 。隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是_ 。（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放。當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_ 。 當尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO。原因是 ，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOX的吸收能力逐漸增強。通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:Pt電極上發(fā)生的是 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。寫出NiO電極的電極反應(yīng)式: ?！敬鸢浮浚?

12、）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；（2）N2(g)+O2（g）=2NO(g) H=+183KJ/mol； 增大；（3）2NO+2CON2+2CO2 由Mg、Ca、Sr、Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為第A族。同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大；（4）還原； NO+O2-2e-NO2；2012年高考化學(xué)試題（2012江蘇10）下列有關(guān)說法正確的是ACaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的H0 B鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹CN2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D水的

13、離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)答案：B（2012安徽7）科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為： NaHCO3+H2儲氫釋氫HCOONa+H2O下列有關(guān)說法正確的是A儲氫、釋氫過程均無能量變化 BNaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵C儲氫過程中，NaHCO3被氧化 D釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2答案：B（2012江蘇4）某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B催化劑能改變反應(yīng)的焓變C催化劑能降低反應(yīng)的活化能D逆反應(yīng)的活化

14、能大于正反應(yīng)的活化能答案：C（2012浙江12）下列說法正確的是：A在100 、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ·mol-1，則H2O(g)H2O(l) 的H = 40.69 kJ·mol-1B已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6C已知：共價鍵CCC=CCHHH鍵能/ kJ·mol-1348610413436則可以計算出反應(yīng)的H為384 kJ·mo

15、l-1D常溫下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小答案：D12肼（H2NNH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如題12所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N=N為942、O=O為500、NN為154，則斷裂1molNH鍵所需的能量（KJ）是H2= 2752KJ/molH3H1=534KJ/mol2N(g)+4H(g)+2O(g)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)生成物的總能量反應(yīng)物的總能量假想中間物質(zhì)的總能量能量A194 B391 C516 D

16、658答案：B（2012安徽12）氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25時HF(aq)+OH(aq)F(aq)+H2O(l) H67.7KJ·mol1H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H57.3KJ·mol1在20mL0.1·molL1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L1NaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是 A氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq)H+(aq) +F(aq) H+10.4KJ·mol1B當V20時，溶液中：c(OH)c(HF) +c(H+)C當V20時，溶液中：c(F)c(Na+)0.1mol·L1D

17、當V0時，溶液中一定存在：c(Na+)c(F)c(OH)c(H+)答案：B（2012大綱9）反應(yīng)A+BC(H<0)分兩步進行：A+BX(H>0)，XC(H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是反應(yīng)過程能 量反應(yīng)過程能 量反應(yīng)過程能 量反應(yīng)過程能 量XCXXXCCCA+BA+BA+BA+BA B C D 答案：D(2012北京26)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HClO2400CuO/CuCl22Cl22H2O(1)已知:反應(yīng)A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。O OCl ClO

18、OClCl243KJ/mol鍵斷裂498KJ/mol鍵斷裂H2O的電子式是_.反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_。斷開1 mol HO 鍵與斷開 1 mol HCl 鍵所需能量相差約為_KJ，H2O中HO 鍵比HCl中HCl鍵（填“強”或“若”）_。 (2)對于反應(yīng)A，下圖是4種投料比n(HCl)：n(O2)，分別為1：1、2：1、4：1、6：1、下，反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。60708090100360380400420440460反應(yīng)溫度/HCl的平衡轉(zhuǎn)化率/%abcd曲線b對應(yīng)的投料比是_.當曲線b, c, d對應(yīng)的投料比達到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時，對應(yīng)的反應(yīng)溫度與投 料比的關(guān)系是_

19、.投料比為2:1、溫度為400時，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分數(shù)是_.答案：(1) 4HClO2400CuO/CuCl22Cl22H2O H=115.6kJ·mol1；32；強(2) 4:1；投料比越小時對應(yīng)的溫度越低；30.8%（2012海南13)氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用。回答下列問題：(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為 ；(2) NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；(3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。 已知：N2(g)+2O2(g) = N2O4(l) H1=-19.5kJmol1 N

20、2H4(l) + O2 (g)=N2(g)+2H2O(g) H2 =-534.2 kJ·mol1 寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ；(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應(yīng)式為 。答案：(1) 5 (2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O (3)2N2H4(l)+ N2O4(l)=3N2(g)+ 4H2O(g) H=1048.9kJ·mol1 (4) N2H4 + 4OH 4e = 4H2O +N2（2012天津10)金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)

21、為： WO3(s)+3H2(g)W (s) +3H2O (g)請回答下列問題：上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為 。某溫度下反應(yīng)達到平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為 ；隨著溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。上述總反應(yīng)過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：溫度25 550 600 700 主要成分WO3 W2O5 WO2 W第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；580 時，固體物質(zhì)的主要成分為 ；假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個階段消耗H2物質(zhì)的量之比為 。已知：溫度過高時，WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2(g)：WO2(s

22、)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) H+66.0 kJ/molWO2(g)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) H137.9 kJ/mol則WO2(s) WO2(g)的H 。鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W(s)+ 2 I2 (g) WI4 (g)。下列說法正確的有 。a燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用bWI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上cWI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長d溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢答案： k= =60%。正反應(yīng)吸熱。第一階段的方程：2WO3+H2=W2O5+H2O，

23、第二階段方程：W2O5+H2=2WO2+H2O第三階段方程：WO2+2H2=W+2H2O所以三個階段消耗H2的物質(zhì)量之比為1:1:4H=+203.9KJ.mol1. a、b。（2012新課標27)光氣( COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與C12在活性炭催化下合成。 (1)實驗室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為 ； (2)工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2 和CO的燃燒熱(H)分別為890.3kJmol1、285. 8 kJmol1和283.0 kJmol1，則生成1m3（標準狀況）CO所需熱量為 ： (3)實驗

24、室中可用氯仿(CHC13)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； (4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)Cl2(g)CO(g) H=108kJ·mol1 。反應(yīng)體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下同所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：0246810121416180.000.020.040.060.080.100.120.14Cl2COCOCl2t/minc/mol·L1 計算反應(yīng)在第8 min時的平衡常數(shù)K= ； 比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2) _ T(8)（填“

25、<”、“>”或“=”）；若12min時反應(yīng)于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2)= mol·L1； 比教產(chǎn)物CO在23 min、56 min和1213 min時平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小 ； 比較反應(yīng)物COCl2在56min和1516 min時平均反應(yīng)速率的大?。?v(56) v(1516)（填“<”、“>”或“=”），原因是 。答案：(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O 5.52×103kJ CHCl3H2O2HClH2OCOCl2 0.234mol·L1

26、< 0.031 v(56)>v(23)=v(1213) > 在相同溫度時，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大（2012浙江27)物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 。(1）當(t-BuNO)2的起始濃度（c0）為0.50 mol·L-1時，實驗測得20時的平衡轉(zhuǎn)化率（）是65 %。列式計算20時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 。(2）一定溫度下，隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“不變”或“減小”）。已知20時該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應(yīng)溶劑正庚烷改成CCl4，并

27、保持(t-BuNO)2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率。(3）實驗測得該反應(yīng)的H = 50.5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1。下列能量關(guān)系圖合理的是 。(4）該反應(yīng)的S 0（填“”、“”或“”）。在 (填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行。(5）隨著該反應(yīng)的進行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應(yīng)物（或生成物）濃度的關(guān)系（即比色分析），可以確定該化學(xué)反應(yīng)的速率。用于比色分析的儀器 是 。ApH計B元素分析儀C分光光度計D原子吸收光譜儀(6）通過比色分

28、析得到30時(t-BuNO)2濃度隨時間的變化關(guān)系如下圖所示，請在同一圖中繪出t-BuNO濃度隨時間的變化曲線。答案： (1） (2）減小 小于(3）D (4） 較高 (5）C (6）（2011·浙江卷）下列說法不正確的是A已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設(shè)1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15的氫鍵B已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為，。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COOH向左移動，減小，Ka變小C實驗測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標準燃燒熱分別為

29、3916 kJ/mol、3747 kJ/mol和3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵D已知：Fe2O3(s)3C(石墨)2Fe(s)3CO(g)，H489.0 kJ/mol。CO(g)O2(g)CO2(g)，H283.0 kJ/mol。C(石墨)O2(g)CO2(g)，H393.5 kJ/mol。則4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s)，H1641.0 kJ/mol【解析】A正確，熔化熱只相當于0.3 mol氫鍵；B錯誤。Ka只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)；C正確。環(huán)己烯(l)與環(huán)己烷(l)相比，形成一個雙鍵，能量降低169kJ/mol，苯(l)與環(huán)己烷(l)相比，能量

30、降低691kJ/mol，遠大于169×3，說明苯環(huán)有特殊穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D正確。熱方程式()×3÷2，H也成立?！驹u析】本題為大綜合題，主要考察了物質(zhì)的鍵能分析應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)能量變化的蓋斯定律的應(yīng)用，以及弱電解質(zhì)溶液的電離平衡分析?！敬鸢浮緽（2011·北京卷）25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol下列說法正確的是A.和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B.和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生

31、成Na2O的速率逐漸加快D.25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol【解析】Na2O是由Na和O2構(gòu)成的，二者的個數(shù)比是2：1。Na2O2是由Na和O22構(gòu)成的，二者的個數(shù)比也是2：1，選項A不正確；由化合價變化可知生成1molNa2O轉(zhuǎn)移2mol電子，而生成1molNa2O2也轉(zhuǎn)移2mol電子，因此選項B不正確；常溫下Na與O2反應(yīng)生成Na2O，在加熱時生成Na2O2，所以當溫度升高到一定程度時就不在生成Na2O，所以選項C也不正確；由蓋斯定律知×2即得到反應(yīng)Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317

32、kJ/mol，因此選項D正確?！敬鸢浮緿（2011·重慶卷） SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱H為A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/molC.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol【解析】本題考察反應(yīng)熱的有關(guān)計算。在化學(xué)反應(yīng)中斷鍵需要吸熱，而形成新的化學(xué)鍵需要放熱。由題意的1mol S(s)和3molF2(g)形成S原子和F原子共需要吸收能量是280kJ+3

33、×160kJ760 kJ。而生成1mol SF6(g)時需形成6molS-F鍵，共放出6×330kJ1980 kJ，因此該反應(yīng)共放出的熱量為1980 kJ760 kJ1220kJ,所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱H1220 kJ/mol，選項B正確。【答案】B（2011·海南卷）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJ·mol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H為A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.

34、7 kJ·mol-1 C. -259.7 kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1 【答案】C【解析】反應(yīng)的焓值由蓋斯定律直接求出。即(H1-H2)/2=-259.7 kJ·mol-1。誤區(qū)警示：本題中兩負數(shù)相減易出錯，此外系數(shù)除以2時，焓值也要除2。（2011·海南卷）某反應(yīng)的H=+100kJ·mol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A.正反應(yīng)活化能小于100kJ·mol-1B.逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ·mol-1C.正反應(yīng)活化能不小于100kJ·mol-1D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化

35、能大100kJ·mol-1【答案】CD【解析】在可逆反應(yīng)過程中活化能有正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩種，焓與活化能的關(guān)系是H=（反應(yīng)物）-（生成物）。題中焓為正值，過程如圖所以CD正確技巧點撥：關(guān)于這類題，比較數(shù)值間的相互關(guān)系，可先作圖再作答，以防出錯。（2011·上海卷）據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是【解析】分解水屬于吸熱反應(yīng)，催化劑可以降低活化能?！敬鸢浮緽（2011·上海卷）根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI

36、(g) - 26.48 kJ下列判斷正確的是A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJB1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低【解析】反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；利用蓋斯定律可得出1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96 kJ；同一種物質(zhì)的能量在相同條件下，能量一樣多。同樣利用蓋斯定律可得出選項D正確?！敬鸢浮緿(2011·江蘇卷)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。已知： CH4(g

37、)H2O(g)CO(g)3H2(g) H+206.2kJ·mol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H-247.4 kJ·mol12H2S(g)2H2(g)S2(g) H+169.8 kJ·mol1(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。(2)H2S熱分解制氫時，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是 。燃燒生成的SO2與H2S進一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(3)H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主

38、要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖11所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是 。(4)電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖12（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為 。(5)Mg2Cu是一種儲氫合金。350時，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077）。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！窘馕觥勘绢}以新能源為背景涉及元素化合物性質(zhì)、熱化學(xué)方程式和電極反應(yīng)方程式的書寫、讀圖讀表的綜合題，是以化學(xué)知識具體運用的典型試題。（1）利用蓋斯定律即可得出；（2）H2S熱分解制氫屬于吸熱反應(yīng)，需要提供

39、能量；（3）在很高的溫度下，氫氣和氧氣會分解生成氫原子和氧原子；（4）陽極失去電子，在堿性溶液中碳原子變成CO32?！緜淇继崾尽扛呷龔?fù)習(xí)一定要關(guān)注生活，適度加強綜合訓(xùn)練與提升?！敬鸢浮?1)CH4(g)2H2O(g) CO2(g) 4H2(g) H165.0 kJ·mol1(2)為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量 2H2SSO2 2H2O3S (或4H2S2SO24H2O3S2) (3)H、O（或氫原子、氧原子） (4)CO(NH2)28OH6eCO32N26H2O (5)2Mg2Cu3H2MgCu23MgH2（2010·山東卷）10下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A 生成

40、物能量一定低于反應(yīng)物總能量B 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C 英語蓋斯定律，可計算某些難以直接側(cè)臉房的反應(yīng)焓變D 同溫同壓下，在光照和點燃條件的不同【解析】生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，故A錯；反映速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，故B錯；C是蓋斯定律的重要應(yīng)用，正確；根據(jù)=生成物的焓-反應(yīng)物的焓可知，焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，故D錯。【答案】C（2010·重慶卷）12已知 蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中a為A404 B260 C230 D200【答案】D【解析】本題考查蓋斯定律的計

41、算。由已知得：Br2(l)=Br2(g) DH=+30KJ/mol，則H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)；DH= 102KJ/mol。436+a-2×369=102；a=200KJ，D項正確。（2010·天津卷）6下列各表述與示意圖一致的是A圖表示25時，用0.1 mol·L1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C圖表示10 mL 0.01 mol·L1 KMnO4

42、酸性溶液與過量的0.1 mol·L1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化D圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H< 0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化【解析】酸堿中和在接近終點時，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，故A錯；正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故B正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)生成的Mn2+對該反應(yīng)有催化作用，故反應(yīng)速率越來越快，C錯；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但圖像描述是吸熱反應(yīng)，故D錯。命題立意：綜合考查了有關(guān)圖像問題，有酸堿中和滴定圖像、正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)圖像，反應(yīng)速率圖像和能量變化圖像。【答案】B（

43、2010·廣東卷）在298K、100kPa時，已知：2 則與和間的關(guān)系正確的是A .=+2 B =+C. =-2 D. =- 【解析】第三個方程式可由第二個方程式乘以2與第一個方程式相加，有蓋斯定律可知【答案】A（2010·浙江卷）12. 下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：A.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ·mol-1B. 500、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(

44、g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為： H=-38.6kJ·mol-1C. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：【解析】本題考查熱化學(xué)方程式與離子方程式的書寫。A、標準燃燒熱的定義，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時方出的熱量(標準指298K,1atm)。水液態(tài)穩(wěn)定，方程式系數(shù)就是物質(zhì)的量，故A錯。B、根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義，與對應(yīng)的熱量是1mol氮氣完全反應(yīng)時的熱量，但次反應(yīng)為可逆反應(yīng)故，投入0.5mol的氮氣，最終參加反應(yīng)的氮氣一定小于0.5mol。所以H的值大于38.6。B錯。D、氫氧化鋁沉淀沒有沉淀符號?！敬鸢浮緾教與學(xué)提示：化學(xué)用語的教學(xué)是化學(xué)學(xué)科技

45、術(shù)規(guī)范，強調(diào)準確性，強調(diào)正確理解與應(yīng)用。特別重視熱化學(xué)方程式的系數(shù)與反應(yīng)熱的對應(yīng)關(guān)系。重視離子方程式的拆與不拆的問題。熱化學(xué)方程式的書寫問題由：聚集狀態(tài)、系數(shù)、系數(shù)與反應(yīng)熱數(shù)值對應(yīng)、反應(yīng)熱單位、可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱等內(nèi)容構(gòu)成。離子方程式的書寫問題由：強弱電解質(zhì)、最簡整數(shù)比、定組成規(guī)律、離子方程式正誤判斷、守恒、定量離子方程式等內(nèi)容組成。（2010·上海卷）14下列判斷正確的是A測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，測定值小于理論值B相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量C0.1 mol·L-1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 mol·

46、L-1的醋酸鈉溶液的pHD1L 1 mol·L-1的碳酸鈉溶液吸收SO2的量大于1L mol·L-1硫化鈉溶液吸收SO2的量【答案】C【解析】此題考查了實驗操作、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、溶液的pH、元素化合物等知識。測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，說明部分硫酸銅分解生成了氧化銅，測定值大于理論值，A錯；氫原子轉(zhuǎn)化為氫分子，形成化學(xué)鍵放出能量，說明2mol氫原子的能量大于1molH2，B錯；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同濃度的碳酸鈉溶液的pH大于醋酸鈉溶液，C對；1L 1mol.L-1的溶液中含有溶質(zhì)1mol，前者發(fā)生：Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+

47、CO2；后者發(fā)生：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S；分析可知，很明顯后者大于前者，D錯。易錯警示：此題解答是的易錯點有二：一是對化學(xué)鍵的形成斷開和吸熱放熱的關(guān)系不清，要能夠準確理解斷鍵吸熱成鍵放熱；二是忽視亞硫酸的酸性強于氫硫酸，不能準確判斷硫化鈉中通入二氧化硫時要生成氫硫酸，造成氫硫酸和亞硫酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫。（2010·上海卷）17.據(jù)報道，在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯誤的是A使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B反應(yīng)需在300進行可

48、推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率【答案】B【解析】此題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識。催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率，加快反應(yīng)進行，也就是提高了生產(chǎn)效率，A對；反應(yīng)需在300進行是為了獲得較快的反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)是吸熱還是放熱，B錯；充入大量CO2氣體，能使平衡正向移動，提高H2的轉(zhuǎn)化率，C對；從平衡混合物中及時分離出產(chǎn)物，使平衡正向移動，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率，D對。易錯警示：利用化學(xué)平衡知識判斷反應(yīng)吸熱還是放熱時，一定要注意溫度的變化使反應(yīng)正向移動還是逆向移動，倘若給出的知識溫度條件則無

49、法判斷。（2010·江蘇卷）8下列說法不正確的是A鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的C一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D相同條件下，溶液中、的氧化性依次減弱【答案】AC【解析】本題主要考查的是相關(guān)的反應(yīng)原理。A項，鉛蓄電池在放電過程中，負極反應(yīng)為其質(zhì)量在增加；B項，該反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)，在常溫下不能自發(fā)進行；C項，催化劑能改變反應(yīng)速率，不一定加快，同時它不能改變轉(zhuǎn)化率；D項，可知的氧化性大于，綜上分析可知，本題選AC項。（2010·安徽卷）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其

50、相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的電負性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34（1）Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是（寫化學(xué)式）。（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在個鍵。在HY、HZ兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是，鍵長較長的是。（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是。W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是 。（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。已知：XO(g)+

51、O2(g)=XO2(g) H=283.0 kJ·mol2Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H=296.0 kJ·mol1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是?！敬鸢浮?1)3 VIA HClO4 (2)2 H-Z H-Y (3)Ar3d104s1 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 (4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) H=-270kJ/mol【解析】由表中可知，X為C Y為 S Z為 Cl W為Cu （2010·天津卷）7（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素

52、?；卮鹣铝袉栴}： L的元素符號為_ ；M在元素周期表中的位置為_；五種元素的原子半徑從大到小的順序是_（用元素符號表示）。 Z、X兩元素按原子數(shù)目比l3和24構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_，B的結(jié)構(gòu)式為_。 硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_。該族2 5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是_（填字母代號）。a+99.7 mol·L1 b+29.7 mol·L1 c20.6 mol·L1 d241.8 kJ·mol1 用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：_；由R生成Q的化學(xué)方程式：_?！窘馕觥?1)X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的四種元素且原子序數(shù)依次增大，故分別為：H、C、N、O元素；M是地殼中含量最高的元素，為Al，其在周期表的位置為第3周第A族；再根據(jù)五種元素在周期表的位置，可知半徑由大到小的順序是：AlCN