有關(guān)守恒的計(jì)算及解析

1、有關(guān)守恒的計(jì)算及解析1.將20克鐵粉放入一定量的稀硝酸中,充分反應(yīng)后放出NO氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),鐵有剩余,則剩余鐵粉的質(zhì)量是( )。 解析： HNO3 NO3e- Fe Fe2+2e- 2NO 3Fe6e- 2x22.4L 3 x56g 2.24L m(Fe) m(Fe)=8.4g 剩余鐵的質(zhì)量為： 20g-8.4g=11.6g2.CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6克恰好完全溶解于300ml2mol.L-1鹽酸溶液中,加熱分解等量的這種混合物可得CuO( )。 A、16.0g B、19.2g C、24.0g D、30.6g解析：利用CuCl2中Cu 、Cl原子個(gè)數(shù)之比1

2、：2CuO -CuCl2-2HCl 80g 2mol m(Cu) 0.3Lx2.0molL-1 m(Cu)=24g 應(yīng)選C 3.某冶煉鋁廠以碳棒為電極，電解熔融狀態(tài)Al2O3，當(dāng)生成54kg鋁時(shí)，陽極消耗24kg碳，則陽極生成的CO和CO2混合氣中，CO與CO2兩種氣體的分子個(gè)數(shù)比為（ ）。 A、1:2 B、2:1 C、1:3 D、1:1解析：電子守恒CO2e- CO2 4e- Al3e- 鋁共失電子的物質(zhì)的量為：54103g327g/mol=6103mol 2n(CO)+4n(CO2)= 6103mol （電子守恒） n(CO)+n(CO2)=24103gmol12g/mol（質(zhì)量守恒） n

3、(CO)=n(CO2)=1103mol n(CO)：n(CO2)=1：14.已知A2On2-可與B2-反應(yīng)，B2-被氧化，產(chǎn)物為B單質(zhì)，A2On2-被還原，產(chǎn)物為A3+，且知100mlA2On2-=0.3mol.L-1的溶液與150mlB2-=0.6mol.L-1的溶解恰好完全反應(yīng),則n值為( )。 A、4 B、5 C、6 D、7解析：電子守恒設(shè)A2On2-中A的化合價(jià)為xA2On2- 2A3+ 2(x3)e- B2- B2e-20.3mol/L0.1L(x-3)=20.15L0.6mol/Lx=+6(+6)2(-2)n=-2 n=75.羥胺（NH2OH）是一種還原劑，能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用

4、25.00ml 0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的碳酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+ 恰好與24.65ml0.020mol/L 的酸性KnO4溶液完全反應(yīng)。已知:FeSO4+KMnO4+H2SO4Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O(未配平),則在上述反應(yīng)中,羥胺的氧化產(chǎn)物是( )。 A、N2 B、N2O C、NO D、NO2 解析：電子守恒設(shè)NH2OH 中N的化合價(jià)為x +xNH2OH N (x+1) MnO4- Mn2+5e-20.3mol/L0.1L(x-3)=20.15L0.6mol/L(x+1)0.025molL.0.49mol/L=0.02465L0

5、.020L5x=+1 應(yīng)選B 6.氯化鈣結(jié)晶水化物的化學(xué)式為CaCl2xH2O,現(xiàn)取10g此晶體溶于水后,加入過量的AgNO3溶液,將生成的沉淀濾出,經(jīng)洗滌烘干,稱其質(zhì)量為13.1g,則x值為( )。 A、2 B、4 C、6 D、8解析：Cl守恒CaCl2xH2O 2AgClm+18x 28710g 13.1g x=6 應(yīng)選C 7.在一定空氣中置露過久的KOH固體，經(jīng)分析得知其中含有水a(chǎn)%，含K2CO3 b%，其余為KOH，取此樣品mg溶入100ml含有7.30gHCl的鹽酸中,過量的鹽酸需繼續(xù)加入ng原樣品才恰好將酸作用掉,將所得溶液蒸干后可得固體的質(zhì)量為( )。 A、(m+n)(1-a%)

6、g B、(m+n+7.3)g C、14.9g D、29.8g解析：Cl守恒 KCl HCl 74.5 36.5 m(KCl) 7.30g m(KCl)=14.9g 應(yīng)選C 8.某溫度下,將Cl2通入KOH溶液中,反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。經(jīng)測定ClO-與ClO3-離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：2。則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ）。解析：電子守恒 0 +1 0 +5 0 -1 Cl Cl e- 2 Cl 2Cl 5e- ClCl 1+25 =n(Cl-)1 n(Cl)=11mol被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11:

7、39.R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-離子，若反應(yīng)后R2O8n-離子變成RO42-離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2,則R2O82-中R元素的化合價(jià)為（ ）。 A、+3 B、+5 C、+6 D、+7解析：方法（1）電子守恒 +x +6 +2 +7 5R2O8n-10RO42- （x-6）e- 2Mn2+ 2MnO4-5e-（x-6）25=25 x=+7 方法（2）（x-6）0 x6 所以x=+710將兩種硫酸鹽按一定質(zhì)量比混和后制得化合物W，已知W溶于水可電離出K+、Cr3+、和SO42-。將2.83gW溶于水,使溶液中的Cr3+全部氧化為Cr2

8、O72-后,這些Cr2O72-再與過量的KI溶液反應(yīng),得到3.8gI2 (Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O)，另取2.83gW投入過量的BaCl2溶液中,得到4.66g白色沉淀,由此判斷W的化學(xué)式為( )。A、 K2Cr(SO4)3 B、K3Cr2(SO4)3 C、KCr3(SO4)3 D、KCr(SO4)2解析：電子守恒n(BaSO4)=4.66g233g/mol=0.02mol=n(SO42-)n(Cr3+)=(3.8g127g/mol)1/3=0.01moln(Cr3+): n(SO42-)=0.01mol:0.02mol=1:2應(yīng)選D 11.在水溶液中N2H

9、5+離子將Fe3+還原為Fe2+,發(fā)生下反應(yīng)： N2H5+4Fe3+4Fe2+Y+,作為N2H5+離子的氧化產(chǎn)物Y可能為( )。解析：電子守恒-2 x +3 +2N2H5+ 2N2(x+2)e- 4Fe3+4Fe2+4e- 2(x+2)=4 x=0 N212.在一定條件下，RO3n-與I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O (1) RO3n- 中R元素的化合價(jià)是( ); (2)R原子最外層電子數(shù)為( )。解析：電子守恒 +x -1 -1 0 RO3n- R-(x+1)e- 6I- 3I26e- (x+1)=6 x=+5 最外層電子數(shù)為713.已知由Na

10、HS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）。 A、a% B、2a% C、1-1.75a% D、1-0.75a%解析：重組法 NaHS、MgSO4、NaHSO3 NaH:S=Mg:S=24:32=3:4 Mg%=3a%/4 O%=1-a%-3a%/4=1-1.75a%14.有3g某種鐵的硫化物,在空氣中充分燃燒后生成了鐵的氧化物和二氧化硫。生成的二氧化硫能使溶液中12.7g碘還原成I-離子,這種Fe的硫化物的化學(xué)式為( )。解析：電子守恒 -1 0 +4 +6 2I-I2 SO2 SO42- S 2e- 2127 32 12.7g m

11、(S) m(S)=1.6g m(Fe)=3g-1.6g=1.4g n(Fe):n(S)=(1.4g56g/mol):(1.6g32g/mol)=1:2 FeS215.某物質(zhì)A(MnSO4 .4H2O)重5.352g,溶入水后,能與30.00ml的未知濃度的KMnO4溶液B恰好完全反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物中錳化合價(jià)相等，5.00ml的B溶液又恰好與10ml0.5mol/L的莫而鹽(NH4)2SO4.FeSO4.6H2O在酸性條件下完全反應(yīng),錳元素變?yōu)?2價(jià),則A、B反應(yīng)后生成的錳化合物中錳元素的化合價(jià)應(yīng)為（ ）。 A、3 B、4 C、5 D、6解析：5.352g223g/mol=0.024mol

12、 0.01L0.5mol/L6=0.03mol電子守恒 +7 Fe2+ Fe3+ e- Mn Mn2+5e- (7-2)5mLC(KMnO4)=10mL0.5mol/L C(KMnO4)=0.2mol/L +7 +x Mn Mn Mn2+ 0.024mol(x-2)=0.2mol/L0.03L(7-x) x=3 應(yīng)選A 16.向含有0.078mol的FeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再加入含0.01molX2O72-的酸性溶液,使溶液中的Fe2+全部恰好氧化,并使X2O72-還原為Xn+,則n值為( )。 A、2 B、3 C、4 D、5解析：電子守恒 Cl2 2e- Fe2+ Fe

13、3+ e- X2O72- 2Xn+ 2(6-n)e- 0.078mol=0.009mol2+0.01mol2(6-n) n=3 應(yīng)選B17. 把Cu片投入到盛有濃硝酸的燒瓶中，充分反應(yīng)后，將生成的氣體全部收集到容器 A中，將燒瓶中溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中小心蒸干，并將固體轉(zhuǎn)入試管中加熱到完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體也收集到容器 A中，將A倒立于水槽中，再慢慢通入0.336LO2 （標(biāo)況）時(shí)A中充滿液體，則消耗Cu的質(zhì)量為 解析：電子守恒 (2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2)A.3.84g B.3.2g C.1.92g D.無法判斷2CuO2128 22.4Lm(Cu) 0.336Lm(Cu)=1.

14、92g例1.（2004年全國高考理綜試題 云南等八省區(qū)卷）粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 molL-1鹽酸中，得溶液C；將中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出 l.12 L（標(biāo)況）氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。請?zhí)羁眨?中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是_。 中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是_。 若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c（Mg2+）為_， c（Fe2+）為_。例2.（2004年北京高考理綜試題）有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品、。甲、乙、丙三同學(xué)各取一種樣品，加強(qiáng)熱充分反應(yīng)，測定各樣品中氧化