第1講鈉及其化合物學(xué)案

1、第1講鈉及其化合物考綱要求1.知道Na及其氧化物的性質(zhì)。 2.能利用Na及其氧化物分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式進行相關(guān)計算。 3.能規(guī)范解答以Na及其氧化物為載體的實驗探究、框圖推斷題。 4.了解Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。 5.能正確鑒別Na2CO3和NaHCO3，并能用實驗的方法實現(xiàn)它們之間的相互轉(zhuǎn)化。 6.從原子的核外電子排布，理解A族元素(單質(zhì)、化合物)的相似性和遞變性。 7.了解堿金屬的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。 8.了解堿金屬及其化合物的典型計算。 9.記住Na、K等重要金屬元素的焰色反應(yīng)?？键c一鈉的性質(zhì)及應(yīng)用1鈉的物理性質(zhì)顏色：銀白色，有金屬光澤； 密度：(H2O)>

2、;(Na)>(煤油)；熔點：低于100 ； 硬度：質(zhì)地柔軟，可以用小刀切割。2從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認識鈉的化學(xué)性質(zhì)還原性Na (1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng)O2 Cl2：2NaCl22NaCl(2)與水反應(yīng) 離子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2。與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋(3)與鹽酸反應(yīng)離子方程式：2Na2H=2NaH2。3鈉的制取及保存(1)制?。夯瘜W(xué)方程式為2NaCl(熔融)2NaCl2。(2)保存：密封保存，通常保存在 。4鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物。 (2)鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。 (4)冶煉某些

3、金屬金屬鈉具有強的還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4NaTiCl44NaClTi。深度思考1鈉能否保存在CCl4中？2金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生一系列變化：銀白色金屬鈉 3金屬鈉著火，不能用H2O、干冰滅火的原因是_，通常用_掩埋。4取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是_(填序號)。金屬先熔化在空氣中燃燒，放出黃色火花燃燒后得白色固體燃燒時火焰為黃色燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)1金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個重要反應(yīng)。該反應(yīng)的演示方法分別如圖甲、乙所示：(1)現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時，向盛有飽和NaOH溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉。下列有關(guān)描述正確的是_(填字母

4、，下同) a鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失 b鈉熔化成一個光亮的小球 c恢復(fù)到室溫時，NaOH溶液的濃度增大 d恢復(fù)到室溫時，溶液中Na數(shù)目減少(2)按圖乙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積的關(guān)系是_。 用鋁箔包住鈉用銅箔包住鈉 a二者收集氣體一樣多 b收集氣體體積較大 c收集氣體體積較大2有人設(shè)計出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的方法以驗證反應(yīng)實質(zhì)。實驗時，往100 mL大試管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過長頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈

5、簧夾(如圖)。仔細觀察，回答下列問題：(1)如何從試劑瓶中取用金屬鈉？剩余的Na能否放回原試劑瓶？(2)有關(guān)鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是_。(3)大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象：_。(4)裝置中液面的變化：大試管內(nèi)_；長頸漏斗內(nèi)_。(5)寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。3將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是_。MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液飽和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液飽和NaCl溶液4將一小塊金屬鈉分別投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三個小燒杯中，反應(yīng)速率由快到慢的順序為_：解釋反應(yīng)速率不同的原因：_。思維建模1金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)

6、的思維模板2金屬鈉與溶液反應(yīng)現(xiàn)象分析思維模板(1)共性：因為鈉與不同的溶液反應(yīng)均屬于劇烈的置換反應(yīng)，故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生：浮：鈉浮在液面上；熔：鈉熔化成光亮的小球；游：在液面上不停地游動直至反應(yīng)完；響：反應(yīng)中不停地發(fā)出“嘶嘶嘶”的響聲。(2)差異性：與酸及能形成弱堿的金屬鹽溶液反應(yīng)時，由于溶液中H濃度較大，反應(yīng)比與水劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒；與鹽溶液反應(yīng)時，還可能會生成沉淀(如生成難溶堿)、氣體(NH3)等?？键c二氧化鈉和過氧化鈉完成下列表格化學(xué)式Na2ONa2O2氧元素化合價色、態(tài)陰、陽離子個數(shù)比是否為堿性氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式深度思考判斷

7、正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)Na2O2與Na2O中均只存在離子鍵()(2)Na2O2與Na2O晶體中陽離子與陰離子的個數(shù)比均為21()(3)Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物的原因是 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 ()(2012·北京理綜，7C)(4)2Na2O22H2O=4NaOHO2 H2O既不是氧化劑也不是還原劑()(5)Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2的離子方程式：Na2O2H2O=2Na2OHO2()(6)Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同()(7)Na2O2的電子式為Na··Na(

8、)題組一過氧化鈉的性質(zhì)及應(yīng)用1某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無變化)()ACH3COO BSO CCO DHCO2比較下列四組反應(yīng)，回答下列問題。一組：Na2O2CO2 Na2O2SO2二組：Na2O2FeCl3(溶液) Na2O2FeCl2(溶液)三組：SO2通入品紅溶液中，加熱 Na2O2加入到品紅溶液中，加熱四組：NaOH溶液滴入紫色石蕊試液中 Na2O2固體加入到紫色石蕊試液中問題：(1)寫出、兩反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？(3)判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的

9、現(xiàn)象，為什么？(4)判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象？練后反思Na2O2結(jié)構(gòu)和強氧化性的?？键c(1)Na2O2的電子式為Na2Na，O是個原子團。(2)Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)。(3)在研究Na2O2與其他溶液反應(yīng)時，要注意Na2O2的強氧化性和其溶液的強堿性。題組二有關(guān)Na2O2的定量計算3往甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.1 mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100 mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小順序是()A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙4物質(zhì)的量相同的N2、O2、CO2混合后，通過N

10、a2O2顆粒一段時間，測得體積變?yōu)樵旌蠚怏w體積的(同溫同壓下)，此時N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為()A110 B690 C341 D3325取a g某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體質(zhì)量恰好也增加了a g，下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是()AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11練后反思1Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的四個角度探究 (1)從氧化還原角度Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)均有O2生成，在反應(yīng)中Na2O2既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)還原性，H2O、CO2在此反應(yīng)中既不是氧化劑，也不是還原劑。2 mol的Na2O2不論與水還是與CO2反

11、應(yīng)均生成1 mol的O2，轉(zhuǎn)移2 mol的電子。 (2)從物質(zhì)的量的角度2 mol的Na2O2不論與水還是與CO2反應(yīng)均生成1 mol的O2，消耗2 mol的H2O或2 mol的CO2。若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量的Na2O2，氣體體積減少的量等于原混合氣體體積的，且等于生成氧氣的體積。 (3)從先后順序的角度Na2O2與水蒸氣、CO2混合氣體反應(yīng)時，Na2O2應(yīng)視為首先與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，CO2反應(yīng)完后，剩余的Na2O2再與水蒸氣反應(yīng)生成NaOH。 (4)從質(zhì)量的角度每摩爾Na2O2與足量CO2、H2O分別完全反應(yīng)時相當(dāng)于吸收了28 g CO、2 g H2。2增

12、重量等于可燃物質(zhì)量的規(guī)律凡分子組成符合(CO)m·(H2)n的物質(zhì)，W g該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過足量的Na2O2后，固體增重必為W g?；蚴怯蒀、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個數(shù)比為11，即可滿足該條件。中學(xué)階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：(1)無機物：H2、CO及H2和CO的混合氣體； (2)有機物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。題組三Na2O2與CO2反應(yīng)的探究實驗6下圖是Na2O2和CO2定性、定量實驗的裝置示意圖。注射器1中抽取了100 mL C

13、O2，U形管中裝有適量小玻璃珠和約1.5 g Na2O2粉末。實驗開始時，打開K1、K2、K4止水夾，關(guān)閉K3止水夾，推動注射器1活塞，緩緩將CO2壓至U形管中，注射器2活塞緩緩向外移動?；卮鹣铝袉栴}：(本題不考慮注射器內(nèi)壁的摩擦阻力)(1)U形管內(nèi)的玻璃珠并不參與反應(yīng)，其所起的作用除防止過氧化鈉粉末被吹走外，另一個重要作用是_。(2)U形管中可觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象是_。(3)注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的氣體大于50 mL，其原因除可能仍還含CO2外，還有一個重要原因是_(4)為了使剩余氣體中二氧化碳能反應(yīng)完，接下來的操作是_。(5)要證明反應(yīng)產(chǎn)物之一為氧氣，最為方便的實驗方法是_。(

14、6)本實驗結(jié)束后固體產(chǎn)物板結(jié)，難以從U形管中取出，為了要證明固體產(chǎn)物中含有碳酸鹽，實驗時還需要從如下圖所示儀器和試劑中選擇_(填字母)。當(dāng)裝置和藥品都安裝完畢后，接下來的操作步驟是_考點三碳酸鈉與碳酸氫鈉1性質(zhì) 2轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3深度思考1將CO2氣體通入到飽和Na2CO3溶液中有何現(xiàn)象？原因是什么？2Na2CO3固體粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除雜？Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除雜？NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除雜？題組一Na2CO3、NaHCO3的鑒別1下列幾種試劑能把等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3鑒別開的是_。

15、(1)CaCl2溶液(2)澄清石灰水(3)稀鹽酸(4)pH試紙2某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示。 (1)只根據(jù)圖、所示實驗，能夠達到實驗?zāi)康牡氖莀(填裝置序號)。(2)圖、所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；與實驗相比，實驗的優(yōu)點是_(填選項序號)。A比復(fù)雜 B比安全C比操作簡便 D可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而不行(3)若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_(填化學(xué)式)。練后反思1判斷類別，用準(zhǔn)方法，突破Na2CO3、NaHCO3的鑒別2不用任何試劑鑒別Na2CO3和鹽酸的化學(xué)原

16、理(1)把Na2CO3溶液逐滴加入鹽酸中，開始時鹽酸相對過量，則發(fā)生反應(yīng)： Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，即開始就有CO2放出。(2) 把鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液中，開始時Na2CO3相對過量，則先發(fā)生反應(yīng)： Na2CO3HCl=NaClNaHCO3； 繼續(xù)滴加鹽酸則發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O， 即開始階段無明顯現(xiàn)象，后有氣體產(chǎn)生。題組二有關(guān)Na2CO3、NaHCO3的定量計算3(1)純凈的Na2CO3 a gNa2CO3與NaHCO3的混合物a g純凈的NaHCO3 a g，按要求回答下列問題：A分別與鹽酸完全反應(yīng)時，耗酸量從大到小的順序為_。B分

17、別和鹽酸完全反應(yīng)時，放出CO2氣體的量從大到小的順序為_。C分別溶于水，再加入足量的澄清石灰水，生成沉淀的質(zhì)量從大到小的順序為_。D分別配成等體積的溶液，c(Na)的濃度從大到小的順序為_。(2)將a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加熱，其質(zhì)量變?yōu)閎 g，則Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為_。(3)若將問題(1)中的等質(zhì)量改為等物質(zhì)的量，回答上述A、B、C、D四問。4將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是() 思維建模用數(shù)形結(jié)合思想理解Na2CO3、

18、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，第一步：CO轉(zhuǎn)化為HCO，無氣體產(chǎn)生；第二步：HCO與H反應(yīng)產(chǎn)生CO2。消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖1所示。(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖2所示。(3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖3所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比xy11，其他比例時的圖像略)。(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖4所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的

19、物質(zhì)的量之比mn11，其他比例時的圖像略)。 題組三在“化工生產(chǎn)”中考查Na2CO3和NaHCO35Na2CO3的制取方法及綜合實驗探究(1)我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡要表示如下：往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_。從生產(chǎn)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是_。寫出沉淀池中、煅燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)如何用CO2和50 mL 2 mol·L1 NaOH溶液制取50 mL 1 mol·L1 Na2CO3溶液？寫出簡要的實驗步驟：_。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。易錯警示直接在NaOH溶液中通入

20、CO2很難控制CO2的量，若CO2的量較少，得到的是NaOH和Na2CO3的混合液，若CO2的量較多，得到的是Na2CO3和NaHCO3的混合液。6某科研小組以難溶性鉀長石(K2O·Al2O3·6SiO2)為原料，提取Al2O3、K2CO3等物質(zhì)，工藝流程如下：(1)“煅燒”過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：鉀長石中的硅元素在CaCO3作用下轉(zhuǎn)化為CaSiO3，寫出SiO2轉(zhuǎn)化為CaSiO3的化學(xué)方程式：_。鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2和KAlO2，寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式：_。(2)“轉(zhuǎn)化”時加入NaOH的主要作用是_(用

21、離子方程式表示)。(3)上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是_、_和水?？键c四堿金屬元素焰色反應(yīng)1堿金屬的一般性與特殊性(1)一般性相似性遞變性(由LiCs)原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個電子電子層數(shù)逐漸增多核電荷數(shù)逐漸 原子半徑逐漸 元素性質(zhì)都具有較強的金屬性，最高正價均為1價金屬性逐漸 單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點 密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點逐漸降低化學(xué)性質(zhì)都具有較強的還原性還原性逐漸 ；與O2反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜(2)特殊性 堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。 堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在

22、石蠟中。 堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H形式存在，顯1價，堿金屬氫化物是強還原劑。2焰色反應(yīng)(1)焰色反應(yīng)的概念 某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，其屬于 變化， 屬于元素的性質(zhì)。(2)焰色反應(yīng)的操作鉑絲無色待測物觀察火焰顏色鉑絲無色(3)常見元素的焰色鈉元素 ；鉀元素 透過 觀察)；銅元素 。深度思考1根據(jù)堿金屬的性質(zhì)規(guī)律思考下列問題(1)鈉與氧氣反應(yīng)有Na2O、Na2O2兩種氧化物生成，其他堿金屬單質(zhì)也只生成兩種類似的氧化物嗎？(2)鈉的還原性比鉀的弱，但工業(yè)上制取鉀卻用鈉置換鉀的原因是_。2焰色反應(yīng)是物理變化還是化學(xué)變化？題組一堿金屬

23、元素性質(zhì)規(guī)律的應(yīng)用1有關(guān)堿金屬的敘述正確的是()A隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低，密度逐漸增大B堿金屬單質(zhì)的金屬性很強，均易與氯氣、氧氣、氮氣等發(fā)生反應(yīng)C碳酸銫加熱時不能分解為二氧化碳和氧化銫D無水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4，它不易溶于水2金屬活動性順序表中K在Na的前面，K與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性。下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)的預(yù)測，其中不正確的是()AK在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化 BK可以與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣CK與水的反應(yīng)不如鈉與水的反應(yīng)劇烈 DK也可放在煤油中保存題組二焰色反應(yīng)3下列對焰色反應(yīng)實驗操作注意事項的說法，正確的是()鉀的火焰顏色要透過藍色鈷玻璃觀察

24、 先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗的物質(zhì)每次實驗后，要將鉑絲用鹽酸洗凈 實驗時最好選擇本身顏色較淺的火焰沒有鉑絲時，也可以用光潔無銹的鐵絲代替A僅有不正確 B僅有不正確 C僅有不正確 D全對反思歸納堿金屬常從以下幾個方面設(shè)問題(1)堿金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的現(xiàn)象；(2)堿金屬單質(zhì)的保存(注意堿金屬的密度)；(3)堿金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的判斷；(4)堿金屬對應(yīng)的氫氧化物堿性強弱的比較；(5)堿金屬的碳酸鹽性質(zhì)的比較；(6)與最新的科學(xué)技術(shù)相關(guān)的堿金屬的應(yīng)用。探究高考明確考向1(高考題組合)下列離子方程式書寫正確的是()A鈉與水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2(2012

25、83;四川理綜，9A)B. 碳酸鈉溶液顯堿性：COH2OHCOOH(2013·北京理綜，8B)CNa2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2(2013·江蘇，8C)D碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCOOH=COH2O (2012·海南，12A)2下列說法正確的是()ANA表示阿伏加德羅常數(shù)，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子 (2013·廣東理綜，9D)BNa2O2用作呼吸面具的供氧劑涉及氧化還原反應(yīng)(2012·廣東理綜，10A)C小蘇打的主要成分是碳酸鈉(2012·海南，2B)DNaHCO

26、3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3(2012·重慶理綜，7B)3(2013·安徽理綜，12)我省盛產(chǎn)礦鹽(主要成分是NaCl，還含有SO等其他可溶性雜質(zhì)的離子)。下列有關(guān)說法正確的是()A由礦鹽生產(chǎn)食鹽，除去SO最合適的試劑是Ba(NO3)2B工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液4(2011·上海，17)120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是(

27、)A2.0 mol·L1 B1.5 mol·L1 C0.18 mol·L1 D0.24 mol·L15(2012·上海，十一節(jié)選)鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列計算：(1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應(yīng)用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮氣，至少需要疊氮化鈉_g。(2)鈉­鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g鈉­鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。計算并確定該鈉&

28、#173;鉀合金的化學(xué)式。練出高分1下列各項中的“黃色”，不屬于因化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的是()A將鈉在石棉網(wǎng)上加熱熔化，冷卻后得到淡黃色固體B在氯化亞鐵溶液中通入氯氣，反應(yīng)后得到黃色溶液C久置的碘化鉀溶液呈黃色 D食鹽在無色的火焰上灼燒時，火焰呈黃色2下列各反應(yīng)中，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是()ANa和O2 BNaOH和CO2 CNaHCO3和NaOH DNa2CO3和HCl3下列敘述不正確的是()A切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應(yīng)為2NaO2=Na2O2B4.6 g Na與O2完全反應(yīng)，生成7 g產(chǎn)物時失去電子的物質(zhì)的量為0.2 molCNa與稀硫酸反

29、應(yīng)的離子方程式為2Na2H=2NaH2D將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出4過氧化鈉具有強氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時可燃燒。下列有關(guān)說法不正確的是()ANa2O2與CO2反應(yīng)時，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B熔融過氧化鈉時不可使用石英坩堝C過氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時，過氧化鈉均表現(xiàn)出強氧化性D過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時可生成硫酸鈉5下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法錯誤的是()A熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3 B與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3Na2CO3C相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3D等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：

30、NaHCO3Na2CO36下列化學(xué)實驗事實及其解釋不正確的是()A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為NaHCO3分解生成了Na2CO3B鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔 絕空氣和水蒸氣C用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應(yīng)7為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是(

31、)ANa2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為11BNa2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質(zhì)量相等CNa2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等DNa2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同8堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測其性質(zhì)，其中不正確的是()A在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B鈁在空氣中燃燒時，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物C它的氫氧化物的化學(xué)式為FrOH，這是一種極強的堿D它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸9有3份等質(zhì)量的小蘇打，第1份直接與鹽酸恰好完全反應(yīng)；第2

32、份首先加熱，使其部分分解后，再與鹽酸恰好完全反應(yīng)；第3份首先加熱，使其完全分解后，再與鹽酸恰好完全反應(yīng)。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是() AV1>V2>V3 BV1>V3>V2 CV2>V3>V1 DV1V2V310(2011·北京理綜，11)下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是（ ）A取a克混合物充分加熱，減重b克B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰

33、吸收，增重b克D取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體11A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的關(guān)系，完成下列空白：(1)A、B、C的化學(xué)式分別為_、_、_。(2)單質(zhì)甲與化合物B反應(yīng)的離子方程式為_。(3)在A、B、C三種化合物中，必定含有的元素是_(用元素符號表示)。12鈉在空氣中燃燒(如下左圖所示)生成產(chǎn)物的固體物質(zhì)中除有淡黃色粉末外，還有黑色固體物質(zhì)碳。(1)請假設(shè)黑色固體物質(zhì)產(chǎn)生的可能原因是假設(shè)_；假設(shè)_；假設(shè)_。(2)為確認假設(shè)的正誤，某同學(xué)進行如下推斷：由于金屬鈉與氧的結(jié)合能力比碳強，因此黑色碳可能是二氧化碳與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)而生成。該同學(xué)設(shè)計實驗如下：用打孔器鉆取一段金屬鈉，取中間一小塊鈉放在充滿二