中考化學(xué)總復(fù)習(xí)知識點(diǎn)總結(jié)的資料

1、2021年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)知識點(diǎn)總結(jié)最全的資料根本概念：區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、復(fù)原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純潔物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純潔物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中,是否可以再分7、元素：具有一樣核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子：是保持

2、物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號如：O2是單質(zhì)，2是化合物10、單質(zhì)：由同種元素組成的純潔物11、化合物：由不同種元素組成的純潔物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比擬所得的值單位為“1,省略不寫 某原子的相對原子質(zhì)量= 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總與原子核原子核外電子中子0質(zhì)子+注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)

3、=核外電子數(shù)陽離子陰離子原子得e失e失e得e16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)17、原子的構(gòu)造：原子、離子的關(guān)系： 注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反響根本類型：化合反響： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響如：A + B = 分解反響：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反響如： = A + B置換反響：由一種單質(zhì)與一種化合物起反 應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反響如：A + = + B復(fù)分解反響：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響如： + = + 19、復(fù)原反響：在反響中，含氧化合物的氧被奪去的反響(不屬于化學(xué)的根本反響類型)三者的關(guān)系

4、：緩慢氧化會引起自燃，兩者都是氧化反響 氧化反響：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反響(不屬于化學(xué)的根本反響類型)緩慢氧化：進(jìn)展得很慢的,甚至不容易發(fā)覺的氧化反響自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒220、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反響速率,而本身的質(zhì)量與化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)注：2H2O2 2H2O + O2 此反響2是催化劑21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總與，等于反響后生成物質(zhì)的質(zhì)量總與。反響的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑與溶質(zhì)。溶質(zhì)可以 是固體、液體或

5、氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不管水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達(dá)飽與狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如： + - 3 + 3- H242 + 42- 堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如： + - ()22+ + 2 -鹽：電離時生成金屬離子與酸根離子 的化合物如：3 + 3- 242 + 42- 22+ + 2 -25、酸性氧化物屬

6、于非金屬氧化物：凡能跟堿起反響，生成鹽與水的氧化物堿性氧化物屬于金屬氧化物：凡能跟酸起反響，生成鹽與水的氧化物26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：23 .10H2O、4 . 5H2O風(fēng)化是化學(xué)變化，潮解是物理變化27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在枯燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的 一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反響燃燒的條件：可燃物；氧氣(或空氣)；可燃物的溫度要到達(dá)著火點(diǎn)。根本知識、理論：1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要

7、的空氣污染物：2 、2、H2S、等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學(xué)式：3氨氣、一氧化碳、2二氧化碳、4甲烷、2二氧化硫、3三氧化硫、一氧化氮、2二氧化氮、H2S硫化氫、氯化氫4、常見的酸根或離子：42-(硫酸根)、3-(硝酸根)、32-(碳酸根)、3-(氯酸)、4-(高錳酸根)、42-(錳酸根)、43-(磷酸根)、(氯離子)、注意各酸根或離子所帶的電荷數(shù)3-(碳酸氫根)、4-(硫酸氫根)、42-(磷酸氫根)、H24-(磷酸二氫根)、(氫氧根)、(硫氫根)、S2-(硫離子)、4+(銨根或銨離子)、(鉀離子)、2+(鈣離子)、(鈉離子)、2+(鎂離子)、3+(鋁離子)、2+(鋅離子)、2+(亞鐵離子)、

8、3+(鐵離子)、2+(銅離子)、(銀離子)、2+(鋇離子)各元素或原子團(tuán)的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80 一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅； 一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1單質(zhì)中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)與為0讀：直接讀其元素名稱(稀有氣體的可加多個“氣字或不加也可)5、化學(xué)式與化合價： 1化學(xué)式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。2單質(zhì)化學(xué)

9、式的讀寫直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅 銀 等；b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有氣體。如：氦(氣) 氖(氣) 氬(氣)等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。讀：氣體單質(zhì)在其元素名稱后加多個“氣如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，那么氧氣的化學(xué)式為O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2氧氣、N2氮?dú)?、H2氫氣F2氟氣、2氯氣、2液態(tài)溴多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等 3化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某，如：氧化鎂、氯化鈉酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某，如：4

10、高錳酸鉀、K24錳酸鉀 4硫酸鎂、3碳酸鈣 4根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)與為零。根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟： a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價； 否有約數(shù)，并約成最簡比；c.穿插對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、課本P73. 要記住這27種元素及符號與名稱。核外電子排布：1-20號元素要記住元素的名稱及原子構(gòu)造示意圖穩(wěn)定構(gòu)造：最外層8電子第一層為最外 層2電子排布規(guī)律：每層最多排2n2個電子n表示層數(shù)最外層電子數(shù)不超過8個最外層為第一層不超過2個先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性

11、質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù) 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個電子有2個，構(gòu)造穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7、書寫化學(xué)方程式的原那么：以客觀事實(shí)為依據(jù)； 遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫、“配、“注“等。堿性增強(qiáng)中性酸性增強(qiáng)8、酸堿度的表示方法值說明：1值=7，溶液呈中性；值<7，溶液呈酸性；值>7，溶液呈堿性。K、H、金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱2值越接近0，酸性越強(qiáng)；值越接近14，堿性越強(qiáng)；值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9、金屬活動性順序表： 鉀、鈣、鈉、鎂、鋁

12、、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金說明：1越左金屬活動性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來2排在氫左邊 的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的那么不能。物質(zhì) 化合物存在狀態(tài) 表示方法 單質(zhì)元素符號元素宏觀組成 相對質(zhì)量相對原子質(zhì)量 相對質(zhì)量相對分子質(zhì)量微 觀 構(gòu) 成核外電子 表示方法元素符號質(zhì)子+中子0化學(xué)式由原子構(gòu)成構(gòu)造 表示方法原子 分子原子核分類無機(jī)化合物純潔物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體堿氧化物酸有機(jī)化合物化合物鹽混合物 離子帶電的原子或原子團(tuán) 表示方法離子符號 相對質(zhì)量各原子的相對原子質(zhì)量與3鉀、鈣、鈉三種金屬比擬活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反響

13、置換出氫氣10、物質(zhì)的構(gòu)造：11、化學(xué)符號的意義及書寫: (1)化學(xué)符號的意義.元素符號:表示一種元素；表示該元素的一個原子。 b化學(xué)式：本知識點(diǎn)的第5點(diǎn)第1小點(diǎn) c離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。 d化合價符號：表示元素或原子團(tuán)的化合價。符號前有數(shù)字時符號所表示的粒子元素符號:原子化學(xué)式:分子離子符號:離子如：52 只表示5個二氧化碳分子如：42+ 只表示4個鎂離子如：3S 只表示3個硫原子 當(dāng)符號前面有數(shù)字化合價符號沒有數(shù)字時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。如： 鈣離子：2+如： 氫原子：H如： 二氧化碳分子：2如正二價的鎂元素：+2(2)化學(xué)符號的書寫.原子的表示方法:用

14、元素符號表示 b分子的表示方法：用化學(xué)式表示 c離子的表示方法：用離子符號表示 d化合價的表示方法：用化合價符號表示如：兩個氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)； 7個二氧化碳分子：72； 兩個鈣離子：22+ 注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。先寫出粒 子的符號，再在符號前面標(biāo)出粒子的個數(shù)！12、原子、分子、離子、元素與物質(zhì)純潔物與混合物間的關(guān)系：元素 單質(zhì) 化合物同種元素組成的純潔物不同種元素組成的純潔物原子具有一樣核電荷數(shù)的一類原子 分子構(gòu)成分化 離子得或失電子直接結(jié)合物質(zhì)聚集結(jié)合蒸發(fā)溶劑、參加溶質(zhì)、升高或降低溫度參加溶劑、降低或升高溫度

15、不飽與溶液飽與溶液13、14、制取氣體常用的發(fā)生裝置與收集裝置：發(fā)生裝置收集裝置固+固固+液簡易裝置固+液排水法向上排空氣法向下排空氣法15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：氣體氧氣O2二氧化碳2藥品雙氧水H2O2與二氧化錳2 固+液石灰石大理石3與稀鹽酸固+液反響原理2H2O2 2H223+2222儀器裝置14的B或C如14的B或C檢驗(yàn)用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,假設(shè)木條復(fù)燃,是氧氣；否那么不是氧氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，假設(shè)渾濁那么是2。收集方法排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)不能用排水法收集驗(yàn)滿(驗(yàn)純)用帶火星的木條,平放

16、在集氣瓶口,假設(shè)木條復(fù)燃,氧氣已滿,否那么沒滿用燃著的木條,平放在集氣瓶口,假設(shè)火焰熄滅,那么已滿；否那么沒滿放置正放正放考前須知 檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質(zhì)物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)物理性質(zhì)(通常狀況下)化學(xué)性質(zhì)用途氧氣O2無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大點(diǎn)燃點(diǎn)燃C + O22發(fā)出白光，放出熱量1、 供呼吸2、 煉鋼3、 氣焊注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。S + O2 2 空氣中淡藍(lán)色火點(diǎn)燃焰；氧氣中紫藍(lán)色火焰點(diǎn)燃4P + 5O2 2P2O5 產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O53 + 2O2 3O4 劇烈燃燒，火

17、星四射，放出大量的熱，生成黑色固體蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量二氧化碳2無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的2叫“干冰。2 + H2O 23酸性H23 H2O + 2不穩(wěn)定2 + ()2 32O鑒別22 +223 + H2O1、用于滅火應(yīng)用其不可燃燒，也不支 持燃燒的性質(zhì)2、制飲料、化肥與純堿解題技巧與說明：一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。1、 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2、 一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：2、3O4、C、 硫化亞鐵藍(lán)色： ()2、含2+ 溶液、 紅色：亮紅色、2O3紅棕色、紅磷暗

18、紅色 黃色：含3+ 的溶液黃色 綠色：含2+ 的溶液淺綠色 無色氣體：N2、2、O2、H2、4 有色氣體： 2紅棕色 有刺激性氣味的氣體：3(此氣體可使?jié)駶櫾嚰堊兯{(lán)色)、2 3、 常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：4、就這兩種物質(zhì) 藍(lán)色沉淀：()2、3 紅褐色沉淀：()3 ()2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成()3紅褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有氣體2放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、 酸與對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系： 酸性氧化物與酸都可跟堿反響生成鹽與水：2 + 2 23 + H2OH23 + 2 23 + 2H2O2 + 2

19、 K23 + H2OH23 + 2 K23 + 2H2O3 + 2 24 + H2OH24 + 2 24 + 2H2O 酸性氧化物跟水反響生成對應(yīng)的酸：各元素的化合價不變2 + H20 H23 2 + H2O H233 + H2O H24 N205 + H2O 23(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶櫾嚰堊兗t色)5、 堿與對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： 堿性氧化物與堿都可跟酸反響生成鹽與水： + 2 2 + H2O()2 + 2 2 + 2H2O + 2 2 + H2O()2 + 2 2 + 2H2O堿性氧化物跟水反響生成對應(yīng)的堿：生成的堿一定是可溶于水，否那么不能發(fā)生此反響 K2O + H2O 2

20、2O 2O 2 + H2O ()2 + H2O ()2不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物與水：()2 + H2O ()2 + H2O 2()3 2O3 + 3H2O 2()3 2O3 + 3H2O二、 解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。一、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比擬純潔，除去常見雜質(zhì)具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、2固體、堿石灰、無水4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有那么顏色由白色藍(lán)色)、生石灰等 除2可用：澄清石灰水可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無2、溶液、溶液、堿石灰等 除氣體可用：3溶液可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無、石灰水、溶液、溶液除氣體雜質(zhì)的原那么：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反響

21、，但不能吸收或跟有效成份反響，或者生成新的雜質(zhì)。二、實(shí)驗(yàn)注意的地方：防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、4或用、H2復(fù)原、2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸 倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進(jìn)展有關(guān)有毒氣體如：、2、2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時，在通風(fēng)廚中進(jìn)展；并要注意尾氣的處理：點(diǎn)燃燒掉；2、2用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。三、常見意外事故的處理：酸流到桌上，用3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上：、酸先用水沖洗，再用3 - 5% 3沖洗；、堿用水沖洗，再涂上硼酸；、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第步。四、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的

22、要除的雜質(zhì)：1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣H2O2、用鹽酸與鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣H2O、氯化氫氣體，鹽酸酸霧用稀硫酸沒此雜質(zhì)3、制2要除的雜質(zhì)：水蒸氣H2O、氯化氫氣體除水蒸氣的試劑：濃流酸、2固體、堿石灰主要成份是與、生石灰、無水4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有那么顏色由白色藍(lán)色)等除氣體的試劑：3溶液并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無、澄清石灰水、溶液或固體、溶液或固體 生石灰、堿石灰也可以跟氣體反響五、常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體1、有的驗(yàn)證方法：先驗(yàn)證混合氣體中是否有2，有那么先除掉將混合氣體通入灼熱的，再將經(jīng)過灼熱的的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色變成紅色，且澄清石灰水要

23、變渾濁。2、有H2的驗(yàn)證方法：先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有那么先除掉 將混合氣體通入灼熱的，再將經(jīng)過灼熱的的混合氣體通入盛有無水4中。現(xiàn)象：黑色變成紅色，且無水4變藍(lán)色。3、有2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。六、自設(shè)計實(shí)驗(yàn) 1、 試設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個枯燥干凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素2、試設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)來證明2具有不支持燃燒與密度比空氣大的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在

24、燒杯里如圖，點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明2具有不支持燃燒與密度比空氣大的性質(zhì)三、解計算題：計算題的類型有：有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素與溶質(zhì)的計算根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)展計算由與兩種類型混合在一起計算溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量一、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%某元素相對原子質(zhì)量原子個數(shù)化合物的相對分子質(zhì)量二、化合物純潔物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%三、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算化合物質(zhì)量混合物質(zhì)量化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%四、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算元素質(zhì)量混合物質(zhì)量某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 該元素

25、在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)五、解題技巧1、審題：看清題目的要求，什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：設(shè)未知量書寫出正確的化學(xué)方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、量、未知量列出比例式，求解答。初中化學(xué)根底知識提綱一、應(yīng)掌握的知識點(diǎn)1 分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。2 元素是具有一樣核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。3 分子與原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反響中，分子可分，原子不可分。4 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。5 在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。6 相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中

26、子數(shù)7 鎂離子與鎂原子具有一樣的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。8 地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。9 決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。10. 空氣是由幾種單質(zhì)與幾種化合物組成的混合物。11. 石油、煤、天然氣都是混合物。12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。13. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。14. 化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。15. 燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。16. 化學(xué)反響的根本類型是化合反響、分解反響、置換反響、復(fù)分解反響。17. 金屬活動性順序表：K H 18. 具有復(fù)原性的物質(zhì)是H2、C、。其中屬于單質(zhì)的是C、H

27、2。屬于化合物的是。19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的一樣點(diǎn)是都是氧化反響。20. 在化學(xué)反響前后，肯定不變的是原子的種類與數(shù)目、元素的種類、反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量。肯定變化的是物質(zhì)的種類與分子的種類。21. 2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2表示兩個氫離子。22. 溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各局部的性質(zhì)一樣。溶液不一定是無色的。23. 溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。24. 酸的<7；如：、H24、2通入水中； 堿的>7；如：、2、溶于水、2O溶于水、23 中性溶液7。如：水、25. 某原子的原子構(gòu)造示意圖 +12 2 8 2 ，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)

28、為12， 核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反響中易失電子，成為陽離子。26. 可燃物燃燒的兩個條件是1可燃物與氧氣充分接觸；2溫度到達(dá)或超過可燃物的著火點(diǎn)。27. 構(gòu)成物質(zhì)的根本微粒是分子、原子、離子。28. 酸有鹽酸、硫酸H24、硝酸3。29. 堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣2等。30. 化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。其他口訣也可31. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳、二氧化碳2、二氧化氮2。32. 氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染。33. 空氣中按體積分?jǐn)?shù)計算，最多的氣體是氮?dú)?，?8%，其次是氧氣，占

29、21%。34. 可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。35. 氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧與固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。36. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。37. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。38. 磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。39. 鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。40. 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是1氯酸鉀白與二氧化錳黑的混合物； 2高錳酸鉀；其中在反響中二氧化錳做催化劑。41. 水是由氫元素與氧元素組成的純潔物。42. 氫

30、氣的用途有1冶煉金屬復(fù)原性；2焊接金屬可燃性；3探空氣球比空氣輕。43. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是鋅與稀硫酸。44. 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石與稀鹽酸。45. 在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。46. 所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅，二氧化錳2，四氧化三鐵3O4。47. 用墨書寫的字畫常年不褪色，是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性。48. 二氧化碳能滅火，是因?yàn)樵谝话闱闆r下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣3。50. 煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳中毒。51. 為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。52. 假酒

31、可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。53. 天然氣、沼氣的主要成分是4。54. 甲烷4在空氣中燃燒有水與二氧化碳生成。55. 酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酞變色。56. 堿可以使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色；使無色酚酞變成紅色。57. 濃硫酸敞口放置質(zhì)量會增加，因?yàn)闈饬蛩峋哂形浴恹}酸敞口放置質(zhì)量會減少，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉敞口放置，質(zhì)量會增加，因?yàn)闅溲趸c易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以與空氣中的二氧化碳反響而變質(zhì)。58. 用石灰漿主要成分是氫氧化鈣抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反響生成了碳酸鈣。59. 不能用枯燥的是2、2、。60. 硫酸銅晶體

32、的俗稱是藍(lán)礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰61. 五種白色沉淀是、4、3、3、2；一種藍(lán)色沉淀是 2；一種紅褐色沉淀是3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是與4。62. 可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。63. 可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。64. 用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應(yīng)伸入試管中。65. 在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色。66. 收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應(yīng)用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時常用酒精燈。67.

33、氧氣的收集方法是向上排空氣法與排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法與排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。68. 做氫氣復(fù)原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)展操作時，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實(shí)驗(yàn)完畢時，應(yīng)先停頓加熱，后停頓通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。69. 酒精燈火焰溫度最高的是外焰。70. 最簡單的有機(jī)物是甲烷。71. 氧氣的驗(yàn)滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。二氧化碳的驗(yàn)滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。72. 能區(qū)別鹽酸與硫酸的試劑是氯化鋇2溶液。73. 能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。74. 在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)

34、中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改進(jìn)酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。76、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。77、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。78、由飽與溶液到不飽與溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。79、由不飽與溶液到飽與溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。 80、溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中到達(dá)飽與狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。81、20時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度與壓強(qiáng)。83、假設(shè)要別

35、離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽與溶液法。84、配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。86、濃硫酸在稀釋時，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。根底知識第一局部 元素化合物知識一三大氣體的性質(zhì)與用途：氧氣、氫氣、二氧化碳1、氫氣、氧氣、二氧化碳性質(zhì)的比擬：1物理性質(zhì)：三大氣體顏色氣味狀態(tài)密度溶解性H2無色無味氣體比空氣 溶于水O2無色無味氣體比空氣 溶于水2無色無味氣體比空氣 溶于水2化學(xué)性質(zhì)：H2可燃性復(fù)原性H2+ O2 點(diǎn)燃 H2+ O2與金屬與非金屬與化合物 O2 點(diǎn)燃 O2 點(diǎn)燃 O2 點(diǎn)燃 O2 點(diǎn)燃 O2 點(diǎn)燃 4+ O2

36、 點(diǎn)燃 C2H5 O2 點(diǎn)燃 O2 點(diǎn)燃 2與水與石灰水與碳2+ H2O = 2+ ()2 = 2+ C 高溫 2、氧氣、氫氣、二氧化碳用途的比擬：氫氣用途氧氣用途二氧化碳用途填充氣球高能燃料冶煉重要金屬支持燃燒供應(yīng)呼吸用于煉鋼滅火作工業(yè)原料制飲料、純堿、化肥等“干冰用于人工降雨植物的光合作用二具有可燃性的三種氣體：氫氣、一氧化碳、甲烷1物理性質(zhì)：顏色氣味狀態(tài)密度溶解性H2無色無味氣體比空氣 溶于水無色無味氣體比空氣 溶于水4無色無味氣體比空氣 溶于水2化學(xué)性質(zhì)可燃性：H2可燃性H2、4的檢驗(yàn)H2+ O2 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃后，在火焰上方罩一干冷的小燒杯，燒杯內(nèi)壁沒有 ，該氣體是 ；在火焰上方罩一內(nèi)壁

37、附有澄清石灰水的小燒杯，石灰水變 ，該氣體是 ；另一氣體就是 。 O2 點(diǎn)燃 44+ O2 點(diǎn)燃 三具有可燃性與復(fù)原性的三種物質(zhì)：氫氣、一氧化碳、碳1物理性質(zhì)：顏色氣味狀態(tài)密度溶解性H2無色無味氣體比空氣 溶于水無色無味氣體比空氣 溶于水C金剛石與石墨的物理性質(zhì)不同，是因?yàn)樗鼈冎械?不同。金剛石與石墨是由 元素組成的 的物質(zhì)；它們的物理性質(zhì) ，但化學(xué)性質(zhì) 。填：一樣、不同2化學(xué)性質(zhì)：H2可燃性復(fù)原性H2+ O2 點(diǎn)燃 H2+ O2 點(diǎn)燃 C O2 點(diǎn)燃 高溫 四碳酸鈣：石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣1物理性質(zhì)：白色、固體、難溶于水2化學(xué)性質(zhì)：受熱會分解：3 高溫 ；可溶于鹽酸：3+ = 五鐵

38、：生銹：22O (主要成分)；防銹的方法有 。燃燒：2 點(diǎn)燃 1物理性質(zhì)：銀白色有時黑色、固體、質(zhì)軟2化學(xué)性質(zhì)：鐵與氧氣置換反響。的化合價變化： 價 價鐵與酸： 24= 鐵與硫酸銅：4= 3鐵的合金：生鐵與鋼純鐵鋼生鐵組成含碳量02%2%4.3%小 大性能硬 度小 大韌 性好 差練習(xí)：1長期存放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁上常附著一層白膜，其名稱是 ，形成過程的化學(xué)方程式是 ；要除去這層白膜，可向瓶中加少量填名稱溶解，反響的化學(xué)方程式是 。2要檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石，可參加少量 填名稱，如果有 產(chǎn)生填現(xiàn)象，就說明生石灰中含有石灰石；要除去生石灰中的石灰石，可將其 ，反響的化學(xué)方程式是 。3右圖，為了

39、除去氫氣中的少量水蒸氣與二氧化碳，可將混合氣體先通過 ，再通過 ，填A(yù)、B即得到純潔、枯燥的氫氣；當(dāng)混合氣體通過B時，氣體應(yīng)從 通入填a、b。4為了測定水煤氣的組成，用右圖A、B、C裝置連接后，將水煤氣通入。測定時發(fā)現(xiàn)A中質(zhì)量增加，B中黑色粉末變紅，C中出現(xiàn)渾濁。答復(fù)：裝置連接順序應(yīng)是：填A(yù)、B、C水煤氣 ；A質(zhì)量增加，說明水煤氣中含有 ；C中的現(xiàn)象說明水煤氣中含有 。5寫出除去以下物質(zhì)中的少量雜質(zhì)括號內(nèi)為雜質(zhì)時所發(fā)生反響的化學(xué)方程式： 中混有少量2： ； 44： ； 23： ； 粉2O3： 。第二局部 化學(xué)根本概念與根本原理宏觀上 只說種類，不說個數(shù) 由 組成的；物質(zhì) 微觀上 既說種類，又說

40、個數(shù) 由 等粒子構(gòu)成的；分子是由 構(gòu)成的分子：是保持物質(zhì) 的最小粒子；原子：是 中的最小粒子；離子：帶電的 或 ；元素：具有一樣 即一樣 的一類原子的總稱。 一物質(zhì)的組成例1 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、 、 等。如銅是由 構(gòu)成的；甲烷是由 構(gòu)成的；氯化鈉是由 與 構(gòu)成的。例2 保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是 ；保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的粒子是 ；水電解過程中的最小粒子是 與 ；水電解產(chǎn)物中的粒子是 與 。例3 以下表達(dá)錯誤的有 A水是由氫、氧元素組成的；B水是由水分子構(gòu)成的；C一個水分子是由兩個氫原子與一個氧原子構(gòu)成的；D水分子是氫、氧元素組成的；E水是由兩個氫原子與一個氧原子構(gòu)成的。原子原子核電 子：質(zhì)子:質(zhì)子

41、數(shù)中子:中子數(shù)最外層電子數(shù)決定了決定了元素的 決定了原子的 元素的 元素的 二原子的構(gòu)成在原子中：核電荷數(shù)= = ；相對原子質(zhì)量 + 。在陽離子中：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)；在陰離子中：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)。 陽離子：、2+、3+、 4+ 離子 陰離子：、O2- 、S2- 、 42-、32-、3-、帶電的原子團(tuán)例4 用化學(xué)符號表示：1個氫原子 ，2個氧分子 ，3個亞鐵離子 ，2個硫離子 ，4個硫酸根離子 ，3個銨根離子 ，2個碳酸分子 ?；旌衔铮嚎諝?、煤、石油、天然氣、水煤氣、石灰石、大理石、各種溶液物質(zhì)純潔物金 屬：、 、稀有氣體：、固態(tài)非金屬：C、S、P氣態(tài)非金屬：H2、O2、N2非金

42、屬單 質(zhì)化合物有機(jī)物：4、C2H5非金屬氧化物：2、H2O金屬氧化物：2O、2O3氧化物其它無機(jī)物、H24、H23、()2、(4)24無機(jī)物一般由 構(gòu)成多數(shù)由 構(gòu)成多數(shù)由 構(gòu)成三物質(zhì)的分類例5 以下既不是有機(jī)物，也不是無機(jī)物的是 A2 BC CH23 D4 例6 用“單質(zhì) 化合物 氧化物 有機(jī)物 非金屬 混合物的序號填寫：氧氣屬于 ；水屬于 ；氯酸鉀屬于 ；硫酸屬于 ；二氧化碳屬于 ；酒精屬于 ；食醋屬于 。四化學(xué)用語1、元素符號及其化合價： 元素及其化合價一價K、*、H、； 二、三，二、四C，*三、五N；二價*O、； *二、四、六S都齊全；三，四，五價P； 、二價最常見。注：上述帶*號的為負(fù)

43、價。常見原子團(tuán)及其化合價物質(zhì)名稱硫酸碳酸硝酸氫氧化鈉氯化銨化學(xué)式及原子團(tuán)的化合價-2H24-2H23-13-1 +14帶點(diǎn)元素的化合價2、化學(xué)式及其名稱：金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體：、C、氣態(tài)非金屬：H2、O2、2、N21單質(zhì)的化學(xué)式：氧化物：、2O、2O3 某化某 金屬元素與非金屬元素組成的化合物： K2S、4；23、2(4)3、43 某化某 某酸某2化合物的化學(xué)式：例7 寫出以下個物質(zhì)的化學(xué)式：氯化鐵 ，硫化鈉 ，氧化鐵 ，氯化銨 ，氫氧化鈣 ，碳酸鈉 ，硫酸鋁 ，硫酸亞鐵 ，硫酸銨 。3、化學(xué)方程式及其書寫與配平： 寫：化學(xué)式配：化學(xué)計量數(shù)配平注：反響條件、1化學(xué)方程式的書寫步驟最小公倍數(shù)法 例 + 3O4 高溫 + 2O3奇數(shù)配偶法 例 2 + O2 點(diǎn)燃 2O3 + 2觀察法 例 2O3 + 高溫 + 2請配平2化學(xué)方程式的配平方法例8 寫出以下反響的化學(xué)方程式：電解水： ；實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣： ；實(shí)驗(yàn)室用鋅與硫酸制取氫氣： ；鐵與鹽酸反響： ；鋁與硫酸反響： ；實(shí)驗(yàn)室用大理石與鹽酸制取二氧化碳