分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共10頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 共價(jià)鍵一、共價(jià)鍵1. 共價(jià)鍵的成因：原子通過(guò) 而形成的化學(xué)鍵稱為共價(jià)鍵，其實(shí)質(zhì)是_2.共價(jià)鍵的特點(diǎn):(1)共價(jià)鍵有飽和性因?yàn)槊總€(gè)原子所提供的 的數(shù)目是一定的，所以在共價(jià)鍵的形成過(guò)程中，一個(gè)原子的未成對(duì)電子與另一個(gè)原子中未成對(duì)電子配對(duì)成鍵后，一般不能與其它原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵了，即每個(gè)原子所能 ，這稱為共價(jià)鍵的飽和性。顯然，共價(jià)鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時(shí)相結(jié)合的 關(guān)系。(2)共價(jià)鍵有方向性 在形成共價(jià)鍵時(shí)， 愈多，電子 愈大，所形成的共價(jià)鍵愈 ，因此共價(jià)鍵盡可能沿著 ，這就是共價(jià)鍵的方向性。共價(jià)鍵的方向性決定了分子的 構(gòu)型。3.

2、共價(jià)鍵的鍵型(1)鍵人們把原子軌道以 導(dǎo)致 而形成的共價(jià)鍵稱為鍵。(2)鍵人們把原子軌道以 導(dǎo)致 而形成的共價(jià)鍵稱為鍵。在由兩個(gè)原子形成的多個(gè)共價(jià)鍵中，只能有一個(gè) 鍵，而 鍵可以是一個(gè)或多個(gè)。(3) 鍵和鍵比較鍵類(lèi)型鍵鍵原子軌道重疊方式原子軌道重疊部位原子軌道重疊程度鍵的強(qiáng)度化學(xué)鍵活潑性二、鍵參數(shù)1. 鍵能：2. 鍵長(zhǎng)：3. 鍵角：在三個(gè)鍵參數(shù)中，鍵能 ，分子越 ；鍵長(zhǎng)越 ，化學(xué)鍵越 。三、等電子原理：原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，他們的許多性質(zhì)是相近的，這條規(guī)律稱為等電子原理，這樣的分子叫做等電子體。同步訓(xùn)練：1. 下列各組物質(zhì)中，所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是AH2S和

3、Na2O2 BH2O2和CaF2 CNH3和N2 DHNO3和NaCl2. 下列分子中存在鍵的是AH2 BCl2 CN2 DHCl3.下列各說(shuō)法中正確的是 （ ）A分子中鍵能越高，鍵長(zhǎng)越大，則分子越穩(wěn)定B元素周期表中的A族（除H外）和A族元素的原子間不能形成共價(jià)鍵C水分子可表示為HOH，分子中鍵角為180°DHO鍵鍵能為463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×463KJ4下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型共價(jià)化合物是 （ ）A6和8 B16和8 C14和8 D19和175下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是：（ ）A碘晶體升華 B溴蒸氣被木炭吸

4、附 C酒精溶于水 DHCl氣體溶于水6下列事實(shí)中，能夠證明HCl是共價(jià)化合物的是 （ ）AHCl易溶于水 B液態(tài)的HCl不導(dǎo)電CHCl不易分解 DHCl溶于水能電離，呈酸性7下列化合物中沒(méi)有共價(jià)鍵的是（ ）APBr3 BIBr CHBr DNaBr 8下列說(shuō)法中，正確的是 （ ）A在N2分子中，兩個(gè)原子的總鍵能是單個(gè)鍵能的三倍。BN2分子中有一個(gè)鍵、兩個(gè)鍵CN2分子中有兩個(gè)個(gè)鍵、一個(gè)鍵DN2分子中存在一個(gè)鍵、一個(gè)鍵1下列分子中，含有非極性鍵的化合物的是（ ）AH2 BCO2 CH2O DC2H42下列化合物中價(jià)鍵極性最小是（ ）AMgCl2 BAlCl3 CSiCl4 DPCl53根據(jù)化學(xué)反應(yīng)

5、的實(shí)質(zhì)是原化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成這一觀點(diǎn)，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是 （ ）A白磷在260時(shí)可轉(zhuǎn)化成紅磷B石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)化成金剛石C單質(zhì)碘發(fā)生升華現(xiàn)象D硫晶體(S8)加熱到一定溫度可轉(zhuǎn)變成硫蒸氣(S2)4下列分子中鍵能最大的是（ ）AHF BHCl CHBr DHI5下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大，分子越牢固B雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，分子越牢固C雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大，分子越牢固D在同一分子中，鍵要比鍵的分子軌道重疊程度一樣多，只是重疊的方向不同6CH4、NH3、H2O、HF分子中，共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是 （ ）ACH4、NH3、H2O、HF B

6、HF、H2O、NH3、CH4CH2O、HF、CH4、NH3 DHF、H2O、CH4、NH37下列物質(zhì)中，含有極性鍵和非極性鍵的是 （ ）ACO2 BH2O CBr2 DH2O28下列單質(zhì)分子中，鍵長(zhǎng)最長(zhǎng)，鍵能最小的是 （ ）AH2 BCl2 CBr2 DI29下列分子中鍵角最大的是（ ）ACH4 BNH3 CH2O DCO211.80年代，科學(xué)研制得一種新分子，它具有空心的類(lèi)似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子式為C60。下列說(shuō)法正確的是 （ ）AC60是一種新型的化合物BC60含有極性鍵CC60和金剛石都是碳元素組成的單質(zhì)DC60的相對(duì)分子質(zhì)量是70012水分子是H2O而不是H3O，是因?yàn)楣矁r(jià)鍵具有 性；水

7、分子的鍵角接近900是因?yàn)楣矁r(jià)鍵具有 性。13. 在一定條件下，某元素的氫化物X可完全分解為兩種單質(zhì)：Y和Z。若已知：反應(yīng)前的X與反應(yīng)后生成的Z的物質(zhì)的量之比單質(zhì)Y的分子為正四面體構(gòu)型。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。（1）單質(zhì)Y是_，單質(zhì)Z是_（填寫(xiě)名稱或分子式）。（2）Y分子中共含_個(gè)共價(jià)鍵。（3）X分解為Y和Z的化學(xué)方程式為：_。14乙烯分子中C-C之間有 個(gè)鍵， 個(gè)鍵。乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)是因?yàn)榉肿又蠧-C之間的一個(gè) 鍵易斷裂。15. 原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，他們的許多性質(zhì)是相近的，這條規(guī)律稱為等電子原理，這樣的分子叫做等電子體。（1）根據(jù)上述原理，僅有第二周期元素組成的

8、共價(jià)分子中，互為等電子體的是_和_,_和_。（2）此后，等電子原理又有發(fā)展。例如：有短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2-互為等電子體的分子有_。第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)一、 形形色色的分子多原子分子中，原子空間關(guān)系的多樣陽(yáng)性，造成了分子立體結(jié)構(gòu)的多樣性。1. 三原子分子主要有直線形和V性良種，常見(jiàn)的三原子分子中CO2是直線型，H2O是V型2. 四原子分子大多為平面三角形和三角錐形，如甲醛分子平面三角形、氨氣為三角錐形；還有一種四種原子分子結(jié)構(gòu)為正四面體形，如白磷分子。3. 五原子分子結(jié)構(gòu)較為復(fù)雜，常見(jiàn)空間構(gòu)型有正四面體形，如CH4。4. 其他多原子分子的結(jié)構(gòu)是形形色色的， 的立體結(jié)構(gòu)決定了分子的穩(wěn)

9、定性。二、 價(jià)層電子對(duì)互斥模型1. 價(jià)層電子對(duì)互斥模型是一種可以用來(lái)預(yù)測(cè)分子立體結(jié)構(gòu)的理論模型。根據(jù)這種理論，可以把分子分為兩類(lèi)：一類(lèi)是中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵，這種分子中，中心原子周?chē)脑訑?shù)n決定著分子的立體結(jié)構(gòu)。一類(lèi)是中心原子上有孤對(duì)電子（未用于形成共價(jià)鍵的電子對(duì)）的分子，中心原子上的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周?chē)目臻g，并參與互相排斥。2. 價(jià)層電子對(duì)互斥理論的基本要點(diǎn)（1） 在ABn型分子中，中心A的周?chē)渲玫脑踊蛟訄F(tuán)的幾何構(gòu)型，主要決定于中心原子價(jià)電子層中電子對(duì)的互相排斥作用，分子的幾何構(gòu)型總是采用電子對(duì)排斥最小那種結(jié)構(gòu)。（2） 分子的幾何構(gòu)型同電子對(duì)的數(shù)目和類(lèi)型的關(guān)系

10、如下所示：電子對(duì)數(shù)目電子對(duì)的空間構(gòu)型成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)電子對(duì)的排列方式分子的空間構(gòu)型實(shí)例2直線203三角形30314四面體4031225三角雙錐504132236八面體605142（3） 在分子中如果存在雙鍵或三鍵，則雙鍵或三鍵作為一貫外電子對(duì)來(lái)看（4） 價(jià)層電子對(duì)的相互排斥作用的大小，決定于電子對(duì)之間的夾角和電子對(duì)的成鍵情況。三、雜化軌道理論1.雜化2.形成過(guò)程甲烷分子中碳原子的雜化軌道是由一個(gè) 軌道和三個(gè) 軌道重新組合而成的，這種雜化叫 。3.常見(jiàn)雜化軌道的類(lèi)型（1）sp雜化（2）sp2雜化（3）sp3雜化4.SP雜化軌道和簡(jiǎn)單分子幾何構(gòu)型的關(guān)系：雜化方式SPSP2SP3SP3不等性雜

11、化軌道夾角180120109o28   中心原子位置A，BAAAAA中心原子孤對(duì)電子數(shù)000123分子幾何構(gòu)型直線型平面三角正四面體三角錐V字形直線型實(shí)例BeCl2Hg Cl2BF3CH4SiCl4NH3PH3H2OH2SHCl4.注意（1）原子軌道的雜化，只有在形成分子的過(guò)程中才會(huì)發(fā)生，而孤立的原子是不可能發(fā)生雜化的（2）只有能量相近的原子軌道才能發(fā)生雜化，如1s軌道和2p軌道由于能量相差較大，不能發(fā)生雜化。（3）雜化軌道成鍵時(shí)要滿足化學(xué)件間的最小排斥原理，鍵與鍵排斥力大小決定鍵的方向，即決定雜化軌道的夾角。（4）雜化軌道只用于形成鍵或者用來(lái)容納孤對(duì)點(diǎn)，未參與雜

12、化的p軌道可用于形成鍵。四、配合物理論1.配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，它的共用電子對(duì)是有一個(gè)原子單方面提供，另一方原子提供空軌道2.配位化合物：金屬離子（或原子）與某些分子或離子（稱為配體）以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡(jiǎn)稱為配合物。3.配合物的組成，配合物的中心原子一般都是帶正電的陽(yáng)離子，過(guò)度金屬離子最常見(jiàn)；配體可以是陰離子，也可以是中性分子；配位體中直接同中心原子或離子配位的原子叫做配位原子，配位原子必須喊有孤對(duì)電子的原子。4.配位數(shù)：直接同中心離子（或原子）配位的原子數(shù)目叫做中心離子（或原子）的配位數(shù)。同步訓(xùn)練：1.乙烯分子中碳原子的原子軌道采用sp2雜化。形成乙烯分子時(shí)，兩個(gè)碳

13、原子各用 的電子相互配對(duì)，形成一個(gè)鍵，每個(gè)碳原子的另外 分別與兩個(gè)氫原子的 的電子配對(duì)形成共價(jià)鍵；每個(gè)碳原子剩下的一個(gè)未參與雜化的 的未成對(duì)電子相互配對(duì)形成一個(gè) 鍵。2在形成氨氣分子時(shí)，氮原子的中原子軌道發(fā)生 雜化，生成四個(gè) 。生成的四個(gè)雜化軌道中，只有 個(gè)含有未成對(duì)電子，所以只能與 個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵。又因?yàn)樗膫€(gè)sp3雜化軌道有一個(gè)有一 ，所以，氨氣分子中的鍵角與甲烷不同。3.若ABn的中心原子A上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，下列說(shuō)法正確的是A.若n=2，則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形 B.若n=3，則分子結(jié)構(gòu)為三角椎形C.若n=4，則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形 D.以上

14、說(shuō)法都不正確4. 下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是 A6和8 B11和13 C11和16 D12和175. 下列化合物中，即有離子鍵，又有極性共價(jià)鍵和配位鍵的是 （ ）A硝酸 B苛性鈉 C氯化銨 D三氧化硫6. 關(guān)于化學(xué)鍵的下列表述中，正確的是A離子化合物一定含共價(jià)鍵 B共價(jià)化合物可能含離子鍵C離子化合物中只含離子鍵 D共價(jià)化合物中不含離子鍵7下列分子的中心原子形成sp2雜化軌道的是 （ ）AH2O BNH3 CC2H4 DCH48氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?（ ）A兩種分子的中心原子的雜化軌道類(lèi)型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4

15、是sp3型雜化。BNH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。CNH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。9下列分子中鍵角不是1200的是（ ）AC2H2 BC6H6 CBF3 DNH310在乙烯分子中有5個(gè)鍵、一個(gè)鍵，它們分別是 （ ）Asp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵Bsp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵CC-H之間是sp2形成的鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵DC-C之間是sp2形成的鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵11苯分子不能使酸性高錳酸鉀褪色的原因是

16、 （ ）A分子中不存在鍵 B分子中存在6電子大鍵，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定C分子是平面結(jié)構(gòu) D分子中只存在鍵12下列分子或離子中，含有孤對(duì)電子的是 （ ）AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+13硫化氫（H2S）分子中，兩個(gè)HS鍵的夾角接近90°，說(shuō)明H2S分子的空間構(gòu)型為 ；二氧化碳（CO2）分子中，兩個(gè)CO鍵的夾角是180°，說(shuō)明CO2分子的空間構(gòu)型為 ；甲烷（CH4）分子中，兩個(gè)相鄰CH鍵的夾角是109°28，說(shuō)明CH4分子的空間構(gòu)型為 。14.下列敘述不正確的是 （ ）A活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵B陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C離子所帶

17、電荷的符號(hào)和數(shù)目與原子成鍵時(shí)得失電子有關(guān)D陽(yáng)離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小，而陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大15.下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是( )ANa2O BHNO3 CHCl DNH316下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是 （ ）ANH4Cl BNaOH CCS2 DNaCl17下列化合物中，陽(yáng)離子與陰離子半徑之比最大的是 （ ）ALiCl BNaBr CKI DKF18下面幾種離子化合物中，離子鍵極性最強(qiáng)的是 （ ）AKCl BNaCl CAlCl3 DNa2S19.下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是 （ ）ANa2O2 BNaOH CH2O2 DNH3·H2O20下列各

18、組物質(zhì)中，化學(xué)鍵的類(lèi)型（離子鍵、共價(jià)鍵）相同的是 （ ）ACO和MgCl2 BNH4F和NaF CNa2O2和H2O2 DH2O和SO221.由配位鍵形成的離子Pt(NH3)62+和PtCl42中，兩個(gè)中心離子鉑的化合價(jià)是A都是+8 B都是+6 C都是+4 D都是+222在Co（NH3）63+中，與中心離子形成形成配位鍵的原子是 （ ）AN原子 B.H原子 CCo原子 D.N、H兩種原子同時(shí)23與人體血液中血紅蛋白以配位鍵結(jié)合的一種有毒氣體是 （ ）A氯氣 B氮?dú)?C一氧化碳 D甲烷24在NH4+離子中存在4個(gè)N-H共價(jià)鍵，則下列說(shuō)法正確的是（ ）A四個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)完全相同B四個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)完

19、全不同C原來(lái)的三個(gè)N-H的鍵長(zhǎng)完全相同，但與由配位鍵形成的N-H鍵不同。D四個(gè)N-H鍵鍵長(zhǎng)相同，但鍵能不同25已知NH3分子可與Cu2+形成配位化合物離子Cu（NH3）42+，則出去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是 （ ）ANaOH BNH3 CBaCl2 DCu（OH）226氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Na3N是由_鍵形成的化合物。（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_種鹽。（3）Na3N與水的反應(yīng)屬于_反應(yīng)27. 用電子式表示NH3分子與H+通過(guò)配位鍵形成NH4+的過(guò)程。28. .鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能

20、溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成配合物離子Zn（NH3）42+?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為 （用化學(xué)式表示）。（2）寫(xiě)出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是 。 硫酸鋁和氫氧化鈉 硫酸鋁和氨水 硫酸鋅和氫氧化鈉 硫酸鋅和氨水（4）寫(xiě)出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式 。試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因 _ 第三節(jié) 分子性質(zhì)一、 鍵的極性與分子的性質(zhì)1. 鍵的極性（1）極性共價(jià)鍵：（2）非極性共價(jià)鍵：2.分子的極性（1）極性分子：（2）非

21、極性分子“3.極性分子與非極性分子的比較極性分子非極性分子電荷分布特點(diǎn)正負(fù)電中心鍵的類(lèi)型舉例4.常見(jiàn)的極性分子和非極性分子分子實(shí)例空間構(gòu)型鍵角鍵對(duì)稱性鍵的極性非極性分子Cl2、N2、O2、P4CO2、CS2BF3CH4、CCl4PCl5極性分子HXH2S、H2ONH3、PCl3CH3Cl、CH2Cl2三、 范德華力、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1. 范德華力（1）定義（2）其大小由分子的相對(duì)分子質(zhì)量的大小和分子極性的強(qiáng)弱決定。當(dāng)其極性相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大；相對(duì)分子質(zhì)量接近的物質(zhì)，分子的極性越大，范德華力越大。（3）范德華力的大小決定物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低范德華力越大，物質(zhì)熔沸點(diǎn)就越高；范德

22、華力越小，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越低。2. 氫鍵（1） 存在：已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子（如水分子中的氫）與另一分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子（水分子中的氧原子）之間的作用力。（2） 氫鍵是一種特殊的分子間作用力。（3） 范德華力與分子間作用力比較范德華力氫鍵定義分子間普遍存在的作用力作用微粒強(qiáng)弱對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響三、溶解性1.影響物質(zhì)溶解性因素（1）影響固體溶解度的因素主要是溫度（2）影響氣體溶解度的主要因素是壓強(qiáng)和溫度2.相似相溶規(guī)律極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑。3. 如果溶質(zhì)與溶劑

23、之間能形成氫鍵，則溶解度增大，且氫鍵作用力越大，溶解性越好。4. 溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)可增大其溶解度，（如：SO2與H2O生成H2SO3，NH3與H2O生成NH3H2O等）四、手性1. 定義：2.具有手性關(guān)系的分子互稱為手性異構(gòu)體，又叫做對(duì)映異構(gòu)體、光學(xué)異構(gòu)體五、無(wú)機(jī)含氧酸的酸性同步訓(xùn)練： 1用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是 （ ）A苯 B二硫化碳 C溴水 D四氯化碳2下列物質(zhì)中，以極性鍵結(jié)合的非極性分子是 （ ）AH2S BCO2 CSO2 DH2O3下列分子中，鍵的極性最強(qiáng)的是（ ）APH3 BH2S CHCl DHI4下列物質(zhì)中不含非極性共價(jià)鍵的是（ ）Na2O2

24、CCl4 FeS2 NH4Cl HOOH Ca（OH）2 A B C D5碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)?（ ）ACCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大BCCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子CCCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素DCCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子6下列含有極性鍵的非極性分子是（ ）（1）CCl4 （2）NH3 （3）CH4 （4）CO2 （5）N2 （6）H2S （7）SO2 （8）CS2 （9）H2O （10）HF A（2）（3）（4）（5）（8） B（1）（3）（4）（5）（8）

25、C（1）（3）（4）（8） D以上均不對(duì)7. 關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是A每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵 B冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵CDNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的DH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致8. 干冰熔點(diǎn)很低是由于 （ ）ACO2是極性分子 BC=O鍵的鍵能小 CCO2化學(xué)性質(zhì)不活潑 DCO2分子間的作用力較弱9. 下列敘述中正確的是 （ ）A同主族金屬元素的原子半徑越大熔點(diǎn)越高 B稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越低C分子間作用力越弱的分子其沸點(diǎn)越低 D同周期元素的原子半徑越小越易失去電子10. NCl3是一種淡黃色油狀液體，測(cè)定其分子具有三角錐形結(jié)構(gòu)，下列對(duì)NCl3的

26、有關(guān)描述正確的是 （ ）A它是一種非極性分子 B分子中存在非極性共價(jià)鍵CNCl3比PCl3難揮發(fā) D已知NBr3對(duì)光很敏感，則NCl3也可能具有光敏性11. 干冰氣化時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是 （ ）A分子內(nèi)共價(jià)鍵 B分子間的作用力增大C分子間的距離 D分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)12. 下列物質(zhì)的沸點(diǎn)排列順序不正確的是 （ ）AH2O>H2Te>H2Se>H2S； BCs>Rb>K>Na>Li CI2>Br2>Cl2>F2 DGeH4>SiH4>CH413. 水具有反常高的沸點(diǎn)，主要是因?yàn)榉肿娱g存在 （ ）A氫鍵 B.共價(jià)鍵 C

27、離子鍵 D.新型化學(xué)鍵14. 下列化合物中存在氫鍵的是AH2O BH2S CHBr DCH415. 在HCl、 HBr 、HI 、HF中，沸點(diǎn)最低的是 （ ）AHF B.HCl CHBr D.HI16. 下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類(lèi)型的是( )A食鹽和蔗糖熔化 B鈉和硫熔化 C碘和干冰升華 D干冰和氧化鈉熔化17. 鄰羥基苯甲醛比對(duì)羥基苯甲醛熔、沸點(diǎn)低的原因是 （ ）A鄰羥基苯甲醛不形成氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛能夠形成氫鍵。B鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵。C對(duì)羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛體積小，分子更緊湊。D對(duì)羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛對(duì)稱性

28、高18. 在極性溶劑中，如果溶質(zhì)分子和溶劑分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度增大，由此可知，苯酚與硝基苯在水中溶解度 （ ）A前者大 B后者大C兩者都是極性分子，都易溶于水 D兩者都是有機(jī)物，都難溶于水19.下列說(shuō)法中不正確的是 （ ）A氫鍵是一種類(lèi)似與共價(jià)鍵的化學(xué)鍵。B離子鍵、氫鍵、范德華力本質(zhì)上都是靜電作用。C只有電負(fù)性很強(qiáng)、半徑很小的原子才能形成氫鍵。D氫鍵是一種分子間作用力。20.A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物。A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個(gè)，B位于A的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個(gè)，而C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電

29、子數(shù)少2個(gè)。它們的元素符號(hào)分別為：A ；B ；C ；BC2是由 鍵組成的 （填“極性”或“非極性”）分子。21.CO、BF3、CCl4、CH4都是非極性分子，而NH3、H2S、H2O都是極性分子。由此推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律正確的是 （ ）A所有原子在同一平面內(nèi)B分子中不含氫原子CA的原子量小于B D在ABn分子中A原子化合價(jià)的絕對(duì)值等于其最外層電子數(shù)22下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵B形成共價(jià)鍵中不一定是非金屬元素C正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是109°28D不同的原子的化學(xué)性質(zhì)可能相同23通常碘在水、酒精等溶劑中呈褐色，而在苯、四氯化

30、碳等溶劑中呈紫色，試推測(cè)碘分別在二硫化碳和氯仿（CHCl3）中的可能顏色。在CS2中 ，在氯仿中 。242003年10月16日“神舟五號(hào)”飛船成功發(fā)射，實(shí)現(xiàn)了中華民族的飛天夢(mèng)想。運(yùn)送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮?dú)浠衔铩Ｒ阎摶衔镏袣湓氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對(duì)分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。（1）該氮?dú)浠衔锏碾娮邮綖?。（2）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）NH3分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl。試寫(xiě)出上述氮?dú)浠衔锿ㄈ胱懔葵}酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化

31、學(xué)方程式 。25在下列H2O、H2O2、Ba（OH）2、Na2O2、K2O等化合物中，由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的化合物是 ；由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是 ；由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是 。第2章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（測(cè)試題）一選擇題（本題包括8小題，每小題2分，共16分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1下列敘述正確的是 （ ）A由極性鍵結(jié)合而成的分子一定是極性分子 B非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里C非極性分子中，一定含有非極性鍵D一般情況下，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑2下列說(shuō)法中，正確的是 （ ）A由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵 B離子化合物中一定含有金屬元素C正四

32、面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是109°28D不同的原子的化學(xué)性質(zhì)可能相同3下列分子中，含有非極性鍵的化合物是 （ ）AHD BCO2 CH2O DC2H5OH 4下列物質(zhì)中不含非極性共價(jià)鍵的是（ ）Na2O2 CCl4 C2H6 NH4Cl HOOH Ca（OH）2 A B C D5下列分子中，具有極性鍵的非極性分子是 ( )ANH3 BCH3Cl（一氯甲烷） CCO2 DH2O6下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)所克服的粒子間的相互作用力屬于同種類(lèi)型的是A食鹽和蔗糖的熔化B鈉和硫熔化 C碘和干冰升華 D二氧化硅和氧化鎂熔化7下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 （ ）A二氧化氮 B光

33、氣（COCl2）C二氟化氙 D三氟化硼8共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力，含有以上兩種作用力的晶體是： AHCl B金剛石 CNaOH DNa二選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意。）9能說(shuō)明NH4+的正四面體結(jié)構(gòu)的是（ ）ANH鍵長(zhǎng)相同 BNH鍵能相同 CNH鍵跟其它三個(gè)NH鍵的鍵角相同 DNH鍵的化學(xué)性質(zhì)都相同。10元素A原子L電子層比元素B原子L電子層少2個(gè)電子，電子總數(shù)比B少3個(gè)電子，則A與B可形成 （ ）A離子化合物B2A B離子化合物B2A2 C共價(jià)化合物BA2 D共價(jià)化合物AB411下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（ ）A冰

34、的密度比液態(tài)水的密度小 BNH3易液化 CNH3分子比PH3分子穩(wěn)定D在相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高12.下列化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵的是 （ ）AKF； BH2SO4； CCuCl2； DNH4NO313下列分子為直線性分子且分子中原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) （ ）ABeCl2 BC2H2 CCO2 DSO214三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，不正確的是APCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)，鍵角都相等BPCl3分子中的P-Cl鍵屬于極性共價(jià)鍵CPCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵鍵能，鍵角均相等DPCl3是非極性分子15.下列分子或離子中不能跟質(zhì)子結(jié)合的是 （ ）ANH3 BH2O CCa2+ DNH4+16.有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是 （ ）A每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大鍵B每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大鍵C碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其它形成三個(gè)鍵D碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成鍵17有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是 （ ）A兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式 B兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式C每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成鍵 D兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)鍵18不存在分子間或分子內(nèi)氫鍵的分子是 （ ）A.NH3 B.對(duì)羥