高考化學綜合測試

1、2009屆高三理科綜合能力檢測試題（卷）2008.12化學部分7. 下列說法完全正確的是 A石油屬于可再生礦物能源，石油的裂化是物理變化，石油分餾的各餾分均是純凈物BU是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低，U的濃縮一直為國際社會關(guān)注。U原子核中含有92個中子，U與U互為同素異形體C判斷氧化還原反應依據(jù)的是元素化合價是否變化，判斷共價化合物依據(jù)是物質(zhì)中是否含有共價鍵D含有陰離子的化合物一定含有陽離子，但含有陽離子的物質(zhì)不一定有陰離子8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A標準狀況下，2.24 L正己烷中含有0.6 NA個碳原子B42 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為9 NA個C25 時

2、，1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中含有NA個氫氧根離子D 5.6g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數(shù)為0.3 NA個 9甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是 CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)；H49.0kJ·mol1 CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)；H192.9kJ·mol1下列說法正確的是 （ ）ACH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol1B反應中的能量變化如右圖所示CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D根據(jù)推知反應：CH3OH(l) 1/2O2(g) CO2(g) 2H2(g) 的 H

3、192.9kJ·mol110下列離子方程式書寫正確的是 A過量的CO2通入Na2SiO3溶液中：CO2 SiO32 +H2O HSiO3 + HCO3 B向Fe(OH)3中加入過量的HI溶液：Fe(OH)3 3H+ 2Fe3 3H2OCNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4 5NO2 6H 2Mn2 5NO3 3H2ODNaHSO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HSO3 Ba22OH BaSO3 2H2O SO3211將3.9 g鎂鋁合金，投入到600 mL， 2 mol·L1鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4 mol·L1的NaOH溶液，若要生成

4、的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是2,4,6A125mLB250mLC300mLD560mL12在一定溫度時，將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生如下反應：A (s)+2B(g) C(g)+2D(g)，經(jīng)5 min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2 mol·L-1。下列敘述不正確的是A在5 min內(nèi)該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02 mol·(L·min)-1B5 min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 molC在5 min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2 mol·L-1 D當容器內(nèi)壓強保持恒定時，該可逆反應達到平衡

5、狀態(tài)13下列說法正確的是 A硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物，Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到B在二氧化碳二氧化硅鐵蒸氣金剛石單晶硅白磷硫磺 氨氖晶體中均直接由原子構(gòu)成的是C制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D0.1mol·L1 NaHCO3溶液中： c(Na) + c(H) + c(H2CO3) c(HCO3) + c(CO32) + c(OH)26（13分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素。 （1）上表所列元素中，原子最外層只有2個電子的短周期元素是（填元素符號） ； 元素j的最高

6、價氧化物的化學式為 ，元素i最高價氧化物水化物的化學式為 。 （2）Fe位于元素周期表中第 族，寫出該元素的單質(zhì)在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式 。 （3）已知與f在同一周期的元素R位于第p主族，則R的原子序數(shù)為（用p的代數(shù)式表示） ；R能形成氣態(tài)氫化物，其氫化物的化學式為 。 （4）W、X、Y、Z為表中所列的四種元素，其原子序數(shù)由大到小順序為X>W>Z>Y，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)之和的1/5，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，W原子和Z原子可形成離子個數(shù)比為2：1和1：1的兩種離子化合物。 四種元素原子的半徑由大到小的順序為（填元素符號） 。寫出兩個由YZ2

7、參加的氧化還原反應方程式，其它反應物由上面四種元素中的一種或兩種組成 。27（14分）已知B、C為常見的兩種金屬單質(zhì)，E、I為常見的兩種非金屬單質(zhì)，A為硫酸鹽。反應為D的濃溶液與C在加熱條件下的反應。P溶液和G溶液中具有相同的陽離子。請根據(jù)要求回答下列問題： （1）寫出I的化學式 。 （2）寫出反應中陰極發(fā)生的電極反應式 ， 寫出反應的化學方程式 。 （3）寫出反應的離子方程式 ， 寫出反應的離子方程式 ， 寫出反應的離子方程式 。 （4）每生成1 mol氣態(tài)K，反應放出98.3kJ熱量，該反應的熱化學方程式為 。2,4,628（16分）如下圖，B中盛裝的是一種固體物質(zhì)，當A中的溶液滴入B內(nèi)反

8、應一段時間后，所得產(chǎn)物經(jīng)裝置C即得純凈氣體X，D中盛裝的是氧化銅，當X通入D時，氧化銅逐漸變?yōu)殂~，最后從裝置E中出來的氣體是干燥純凈的氮氣。 裝置A、B、C、E中的藥品從下列范圍中選擇： 濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸、濃鹽酸、稀鹽酸、濃氨水、濃NaOH溶液、銅片、鋅片、堿石灰、硫酸銅、生石灰、氯化銨晶體。 回答下列問題： （1）C裝置內(nèi)的藥品是 ，作用是 。 （2）寫出A中溶液和B中固體的所有組合_、_、 _。 （3）純凈X通過D時反應的化學方程式是 ，表明X具有 （填“氧化性”或“還原性”）。 （4）請在圖中的虛線框內(nèi)畫出裝置E（要求與兩側(cè)導管銜接），并標明其中所盛試劑。在該裝置中產(chǎn)生的新

9、物質(zhì)的名稱是 。29（15分）已知有機分子中烯鍵可以在一定的條件下發(fā)生臭氧分解反應，例如：O3 Zn/H2ORCH CHCH2OH RCH+CHCH2OH.某有機物A的分子式是C16H18O6，加熱、加壓 反應它可以在一定條件下發(fā)生縮聚反應，合成一種感光性高分子B，B是在微電子工業(yè)上有重要應用的一種物質(zhì).nC16H18O6 B+nHO(CH2)2OH1molC2H2O2 C1molC7H10O7 D O3Zn/H2O1molC16H16O4Br21mol AC16H18O61molC16H18O6Br4反應反應水、無機酸 1mol EC12H10O42molHO(CH2)2OH根據(jù)上述信息結(jié)合

10、所學知識回答： （1）化合物A、C、E中，具有酯結(jié)構(gòu)的是 （填寫字母）. （2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式C ，D ，B . （3）寫出下列反應的反應類型：反應 ，反應 .化 學 答 題 紙姓名 學號123456726 （1） ； ， 。（2） ， 。（3） ； 。（4） 。 。27（1） 。 （2） ， 。 （3） ， ， 。 （4） 。2,4,628 （1） ， 。 （2）_ _、 _ _ 、 _。（3） ， 。（4） 。29（1） （填寫字母）. （2）C ，D ，B . （3）反應 ，反應 .答案化學考試答案7D 8B 9D 10C 11C 12B 13B 26（15分）高溫 （1）He

11、（1分） Mg（1分） Cl2O7 （1分）、H3PO4或HPO3（1分） （2）VIII （1分） 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2（2分） 點燃（3）10+p（1分） H8-PR或RH8-P（1分） （4）Na>Mg>C>O（2分） 2Mg+CO2 2MgO+C（2分） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分，其它答案合理也給分）27（16分）（1）Cl2（2分）電解 （2）Cu2+ + 2e Cu （2分） 2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2+ 2H2SO4（2分） （3）Fe3O4 + 8H+ 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O（2分） Fe + 2Fe3+ 3Fe2+（2分）2Fe3+ + SO2 + 2H2O 2Fe2+ + SO42 + 4H+（3分）催化劑 （4）SO2(g) + O2(g) SO2(g)，H =98.3kJ/mol（3分）28（15分）（1）堿石灰（或其它合理答案）（2分）、干燥氨（1分） （2）濃氨水和堿石灰、濃氨水和生石灰、濃氫氧化鈉溶液和氯