第二部分講義 專題4

1、.專題4元素周期律與元素周期表綜合應(yīng)用一、元素推斷的一般思路二、元素推斷常用方法1.根據(jù)原子或離子的構(gòu)造示意圖推斷1原子構(gòu)造示意圖，可由以下等式確定元素在周期表中的位置和元素的種類：電子層數(shù)周期數(shù)，最外層電子數(shù)主族序數(shù)。假如離子的構(gòu)造示意圖，那么須將其轉(zhuǎn)化為原子構(gòu)造示意圖來確定。2電子層構(gòu)造一樣的微粒：陰離子對應(yīng)的元素在具有一樣電子層構(gòu)造的稀有氣體元素的前面，陽離子對應(yīng)的元素在具有一樣電子層構(gòu)造的稀有氣體元素的下一周期的左邊位置，簡稱“陰前陽下。2.根據(jù)元素化合價(jià)的特征關(guān)系推斷1根據(jù)等式確定元素在周期表中的位置：最高正化合價(jià)數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)O、F除外。2假如負(fù)化合價(jià)或陰離子的符號(hào)，那么須

2、用等式先求出最高正化合價(jià)：最高正化合價(jià)8|負(fù)化合價(jià)|O、F除外，再確定元素在周期表中的位置。3.根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律推斷根據(jù)原子半徑來推斷元素的相對位置：同周期中左邊元素的原子半徑比右邊元素的原子半徑大，同主族中下邊元素的原子半徑比上邊元素的原子半徑大。4.根據(jù)元素的原子構(gòu)造特征推斷1利用元素的原子構(gòu)造特征確定元素在周期表中的位置：最外層電子數(shù)等于或大于3小于8的一定是主族元素。最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，那么可能是A或A族元素，還有可能是副族、族或0族元素氦。次外層電子數(shù)是2的元素在第二周期；次外層電子數(shù)是8的元素在第三周期或第四周期的A、A族；最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周

3、期。某元素陰離子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)一樣，該元素位于第三周期；假設(shè)為陽離子，那么對應(yīng)元素位于第四周期。2利用元素的特征來推斷元素的位置：如根據(jù)“形成化合物最多的元素“空氣中含量最多的元素“地殼中含量最多的元素等特征來推斷。5.根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)推斷各周期最后的元素都是稀有氣體元素，其原子序數(shù)的數(shù)值實(shí)際上等于前幾周期的元素種數(shù)之和。熟記這些原子序數(shù)，對推斷某元素在周期表中的位置很有幫助。三、常見元素的推斷1.由周期表中的位置推斷熟記主族元素在周期表中的特殊位置，如：1族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。2族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。3最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元

4、素：H、C、Si。2.由構(gòu)造特點(diǎn)推斷元素熟悉以下短周期元素原子的構(gòu)造特點(diǎn)1原子核中無中子的原子：1H。2最外層只有一個(gè)電子的元素：H、Li、Na。3最外層有兩個(gè)電子的元素：Be、Mg、He。4最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。5最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；3倍的：O；4倍的：Ne。6次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。3.由性質(zhì)特性推斷元素牢記某些短周期元素的特殊性1原子半徑最小的元素是H，最大的是Na。稀有氣體除外2氣體單質(zhì)密度最小的元素是H，原子核中只有質(zhì)子沒有中子的元素是H，原子序數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)都相等的元素也是H。3與水反響最劇烈的金

5、屬單質(zhì)是Na，非金屬單質(zhì)是F2。4氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是F，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的元素也是F。5沒有最高正價(jià)的元素是O。6短周期最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性堿性最強(qiáng)的元素是ClNa。7氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反響生成離子化合物的元素是N。8單質(zhì)及其最高價(jià)氧化物都是原子晶體的元素是Si。9單質(zhì)硬度最大的元素是C，單質(zhì)熔、沸點(diǎn)最高的元素是C。10形成化合物種類最多的元素是C。11單質(zhì)、最高價(jià)氧化物及最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，既能與鹽酸反響又能與氫氧化鈉溶液反響的元素是Al。12地殼中含量最多的金屬元素是Al，含量最多的非金屬元素是O。例12019·江蘇學(xué)測X、Y、Z、W是原子序

6、數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為54。以下說法正確的選項(xiàng)是A.原子半徑：rWrZrYrXB.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)C.由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發(fā)生化合反響D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽例22019·蘇州學(xué)測模擬有四種第二、三周期主族元素分別為X、Y、Z、W。X是地殼中含量最多的元素；Y元素的單質(zhì)是空氣的主要成分之一；Z原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的，且Z元素位于第三周期；W元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0。以下說法正確

7、的選項(xiàng)是A.原子半徑：X<Y<W<ZB.Z的氧化物一定只有一種C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y<WD.X和W兩種元素形成的化合物，既能與強(qiáng)酸反響又能與強(qiáng)堿反響答案精析例1D據(jù)題意可判斷出X、Y、Z、W四種元素的位置如下：XHYZWNa設(shè)Y的原子序數(shù)為a，那么Z的原子序數(shù)為a1，有等式2a1/125/4，解得a7，由此確定X、Y、Z、W分別是H、N、O、Na。同周期元素稀有氣體除外，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，故A錯(cuò)；同周期元素稀有氣體除外，從左至右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，故B錯(cuò)；過氧化鈉和水的反響是非化合反響，故C錯(cuò)；由H、N、O三種元素組成的化合物可以是酸，如硝酸，可以是堿，如一水合氨，也可以是鹽，如硝酸銨。例2A有四種二、三周期主族元素分別為X、Y、Z、W 。X是地殼中含量最多的元素，X是O；Y元素的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，Y是N；Z原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的，Z是Na；W元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，W是Si或C。A項(xiàng)，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，那么原子半徑：X<Y<W<Z，正確；B項(xiàng)