人教版普通高中新課程實(shí)驗(yàn)教材交流研討活動(dòng)

1、人教版普通高中新課程實(shí)驗(yàn)教人教版普通高中新課程實(shí)驗(yàn)教材交流研討活動(dòng)材交流研討活動(dòng)研究課二研究課二 化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度此課由南師大附屬中學(xué)化學(xué)教研組長此課由南師大附屬中學(xué)化學(xué)教研組長保志明老師執(zhí)教保志明老師執(zhí)教本課的設(shè)計(jì)根據(jù)課標(biāo)由本課的設(shè)計(jì)根據(jù)課標(biāo)由實(shí)驗(yàn)入手引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)入手引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度。執(zhí)教化學(xué)反應(yīng)的限度。執(zhí)教老師能進(jìn)行設(shè)計(jì)，使學(xué)老師能進(jìn)行設(shè)計(jì)，使學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，進(jìn)行合作生發(fā)現(xiàn)問題，進(jìn)行合作學(xué)習(xí)探究，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)探究，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探討和數(shù)據(jù)分析。使學(xué)探討和數(shù)據(jù)分析。使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡是一個(gè)生認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。動(dòng)態(tài)平衡。本課非常注意發(fā)揮實(shí)驗(yàn)本課非常注意發(fā)揮實(shí)驗(yàn)教

2、學(xué)的功能，引導(dǎo)學(xué)生教學(xué)的功能，引導(dǎo)學(xué)生分析化學(xué)現(xiàn)象，設(shè)計(jì)實(shí)分析化學(xué)現(xiàn)象，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證推測(cè)，注重教學(xué)驗(yàn)驗(yàn)證推測(cè)，注重教學(xué)情境設(shè)置，注重學(xué)生對(duì)情境設(shè)置，注重學(xué)生對(duì)事實(shí)和想象的探究體驗(yàn)，事實(shí)和想象的探究體驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行問題式學(xué)引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行問題式學(xué)習(xí)。本節(jié)課較開放，需習(xí)。本節(jié)課較開放，需要教師有較高的業(yè)務(wù)素要教師有較高的業(yè)務(wù)素質(zhì)和應(yīng)變能力。質(zhì)和應(yīng)變能力。 楊劍春楊劍春第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度化學(xué)反應(yīng)的速率和限度南京市“普通高中選修教材課程開發(fā)與實(shí)驗(yàn)研究”專題研討.JPG二、化學(xué)反應(yīng)的限度二、化學(xué)反應(yīng)的限度可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)： 進(jìn)行得進(jìn)行得不完全不完全，正、逆向反應(yīng)，正、逆向反

3、應(yīng)同時(shí)同條同時(shí)同條件件進(jìn)行。進(jìn)行。 在常溫下，溶于水的部分在常溫下，溶于水的部分Cl2與水發(fā)生如下反應(yīng)與水發(fā)生如下反應(yīng): Cl2+H2O = HCl+HClO二、化學(xué)反應(yīng)的限度二、化學(xué)反應(yīng)的限度問題問題1:化學(xué)反應(yīng)的可逆性是普遍存在的嗎化學(xué)反應(yīng)的可逆性是普遍存在的嗎? 一個(gè)熟悉的化學(xué)反應(yīng)：一個(gè)熟悉的化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClClaude-louis Berthollet（1748-1822）法國化學(xué)家法國化學(xué)家1798年拿破侖遠(yuǎn)征埃及年拿破侖遠(yuǎn)征埃及Berthollet發(fā)現(xiàn)在環(huán)繞發(fā)現(xiàn)在環(huán)繞鹽湖鹽湖的的湖岸邊湖岸邊通常有通常有碳酸鈉碳酸鈉沉積沉積一個(gè)熟悉的化學(xué)反應(yīng)

4、：一個(gè)熟悉的化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl幾點(diǎn)注意幾點(diǎn)注意1、CaCO3粉末用粉末用藥匙尾部藥匙尾部取用取用米粒大小米粒大小即可。即可。2、試管內(nèi)液體、試管內(nèi)液體總量不超過總量不超過試管容積的試管容積的1/3。3、過濾時(shí)只要有、過濾時(shí)只要有1mL左右濾液即可繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。左右濾液即可繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。4、做完實(shí)驗(yàn)后試管、做完實(shí)驗(yàn)后試管暫時(shí)保留暫時(shí)保留。一個(gè)熟悉的化學(xué)反應(yīng)：一個(gè)熟悉的化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl此反應(yīng)有也一定的此反應(yīng)有也一定的可逆性可逆性。絕大多數(shù)絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是化學(xué)反應(yīng)都是有限度有限度的。的。問題問題2：化學(xué)反應(yīng)的限度都是相同的

5、嗎？：化學(xué)反應(yīng)的限度都是相同的嗎？不同不同的化學(xué)反應(yīng)，限度有所的化學(xué)反應(yīng)，限度有所不同不同。 2NO2 紅棕色紅棕色 無色無色相同相同的化學(xué)反應(yīng)，條件不同時(shí)限度的化學(xué)反應(yīng)，條件不同時(shí)限度可能不同。可能不同。N2O4可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)：反應(yīng)物反應(yīng)物 生成物生成物 N2+ 3H2 2NH3高溫、高壓高溫、高壓催化劑催化劑例例: 2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑問題問題3：可逆反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)就停止了嗎？：可逆反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)就停止了嗎？此條件下進(jìn)行到什么時(shí)候達(dá)到了這個(gè)此條件下進(jìn)行到什么時(shí)候達(dá)到了這個(gè)反應(yīng)的限度反應(yīng)的限度?此時(shí)的反應(yīng)是否此時(shí)的反應(yīng)是否停止停止了？了？此時(shí)為何此時(shí)為何3種物質(zhì)的濃度種物

6、質(zhì)的濃度保持不變保持不變? 某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中,2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑 時(shí)間 （min)物質(zhì)的量濃度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.1 0.050.05 0.05SO300.30.50.650.80.90.90.9OOO體系中任何物質(zhì)的體系中任何物質(zhì)的生成速率生成速率與與消耗速率消耗速率相等相等, 且都不為零且都不為零,反應(yīng)物與生成物的反應(yīng)物與生成物的濃度不再改變濃度不再改變.化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)動(dòng)動(dòng) 態(tài)態(tài) 平平 衡衡化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度問題問題1:化學(xué)反應(yīng)的可逆性是普遍存在的嗎化學(xué)反應(yīng)的可逆性是普遍存在的嗎? 絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是有限度有限度的。的。問題問題2：化學(xué)反應(yīng)的限度都是相同的嗎？：化學(xué)反應(yīng)的限度都是相同的嗎？ 不同不同的化學(xué)反應(yīng)，限度有所的化學(xué)反應(yīng)，限度有所不同不同。 相同相同的化學(xué)反應(yīng)，條件不同時(shí)限度的化學(xué)反應(yīng)，條件不同時(shí)限度可能不同。可能不同。問題問題3：可逆反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)就停止了嗎？：可逆反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)就停止了嗎？ 體系中任何物質(zhì)的體系中任何物質(zhì)的生成速率生成速