2019-2020學年新人教版必修1：1.3.3氧化還原反應的基本規(guī)律作業(yè)1

1、課堂檢測·素養(yǎng)達標1.(教材改編) 大蒜是一種調(diào)味蔬菜。其貯藏加工部分為其老熟的鱗莖,又稱大蒜頭。大蒜的儲存會用到無水氫化鈣或消石灰。氫化鈣可作為生氫劑,反應的化學方程式為CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2。下列說法錯誤的是()A.CaH2既是氧化劑,又是還原劑B.H2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物C.CaH2是還原劑,H2O是氧化劑D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為11【解析】選A。分析反應:由反應前后元素的化合價變化可知:CaH2是還原劑,H2O是氧化劑,H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,且來源于CaH2和H2O中氫原子的個數(shù)相等,即氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為11。2.(2019

2、·濟寧高一檢測)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉,首先置換出的是()A.MgB.CuC.AgD.H2【解析】選C。由金屬活動性順序可知,Cu2+、Mg2+、Ag+、H+的氧化性由強到弱的順序為Ag+>Cu2+>H+>Mg2+,故混合液與鋅粉反應時,首先置換出Ag?！净犹骄俊?1)最終不能置換出來的金屬是_。提示:Mg。由于Zn的還原性小于Mg,故Zn不能與Mg 2+反應。(2)上述反應中金屬Zn起到什么作用?提示:金屬Zn作還原劑。Zn的化合價升高作還原劑。 3.下列氧化還原反應中,電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是(

3、)A.2H2S+SO23S+2H2OB.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2C.2KClO32KCl+3O2D.CuO+ H2SO4CuSO4+H2O【解析】選A。2H2S+SO23S+2H2O反應是在-2價硫和+4價硫之間的氧化還原反應,A正確;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2反應是在錳元素和氧元素之間的氧化還原反應,B錯誤;2KClO32KCl+3O2反應是在氯元素和氧元素之間的氧化還原反應,C錯誤;CuO+ H2SO4CuSO4+H2O反應是非氧化還原反應,D錯誤。4.(2019·菏澤高一檢測) 在一定條件下,RO3n-和F2可發(fā)生如下反應:RO3n-+F2+2OH

4、-RO4-+2F-+H2O,從而可知在RO3n-中,元素R的化合價是()A.+4價B.+5價C.+6價D.+7價【解析】選B。設元素R在RO3n-中的化合價為x。根據(jù)氧化還原反應中,得失電子守恒有(7-x)×1=0-(-1)×2,所以x=+5。5.(2019·榆林高一檢測)已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應的化學方程式如下:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(1)被氧化的元素是_,被還原的元素是_,發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是_,發(fā)生還原反應的物質(zhì)是_。 (2)用雙線橋法表示反應電子得失的方向和數(shù)目:   

5、0;       _。 (3)用單線橋法表示反應電子得失的方向和數(shù)目: _。 【解析】由方程式可知:銅元素化合價升高,從0價變?yōu)?2價,被氧化;氮元素化合價降低,從+5價變?yōu)?2價,被還原;故Cu發(fā)生氧化反應,HNO3發(fā)生還原反應。答案:(1)CuNCuHNO3(2)(3)【補償訓練】某廠廢水中含KCN,現(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(化合物中N化合價均為-3價):KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O(1)上述反應中被氧化的元素是_(用元素符號表示)。(2)投入過量液氯,可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣,請配平下列化學方程式:【解析】(1)反應KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O中氯元素化合價降低,被還原。碳元素化合價從+2價升高到+4價,失去電子,因此被氧化的元素是C。(2)氯元素的化合價從0價降低到-1價,得到1個電子。氮元素化合價從-3價升高到0價,失去3個電子,因此根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑和還原劑的化學計量數(shù)之比是32,根據(jù)原子守恒可知還有水生成