人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)化學(xué)方程式課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

1、人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式課題2如何正確書寫化學(xué)方程式學(xué)習(xí)目標(biāo)；1、能夠說出書寫化學(xué)方程式的意義2、會(huì)說出書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則3、會(huì)用化學(xué)方程式正確表達(dá)一般的化學(xué)反應(yīng)學(xué)習(xí)重點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平和生成物狀態(tài)的標(biāo)注。課前預(yù)習(xí)：一、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：1、高錳酸鉀受熱2、過氧化氫在二氧化錳催化下分解3、水在通電條件下分解4、氧化汞受熱生成汞和氧氣5、鐵絲燃燒二、選擇6、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因是（ ）A、分子種類沒有改變 B、分子數(shù)目沒有改變C、原子種類和數(shù)目沒有改變 D、物質(zhì)種類沒有改變7、化學(xué)方程式表示的信息有（ ）表示物質(zhì)的組成 表示化

2、學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件 表示一種元素 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比A、 B、 C、 D、8右圖是四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是(相對(duì)原子質(zhì)量：H-1；C-12；O-16；S-32) (   )AS十O2 SO2      B2CO+O22CO2C2H2+O22H2O    DCH4+2O2CO2+2H2O三、填空9、某化合物在純氧中燃燒，生成CO2和SO2，則在該物質(zhì)中一定含有和兩種元素，可能含有元素10、根據(jù)質(zhì)量守

3、恒定律判斷：在化學(xué)反應(yīng)2AB2 + B2 = 2M 中，M的化學(xué)式應(yīng)為 11、已知乙烷（C2H6）在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為XC2H6 7O2 4CO2 6H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷出X的數(shù)值為：12對(duì)于化學(xué)方程式 C+O2CO2 表示的意義，敘述錯(cuò)誤的是 (   )A在點(diǎn)燃的條件下，碳和氧氣生成了二氧化碳 B碳加氧氣反應(yīng)生成二氧化碳C每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)能生成44份質(zhì)量的二氧化碳D在點(diǎn)燃的條件下，每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子化合生成一個(gè)二氧化碳分子13下列化學(xué)方程式中分別有以下錯(cuò)誤中的一種，請(qǐng)將相應(yīng)序號(hào)填在題號(hào)后的括號(hào)內(nèi)。A不符合反應(yīng)客觀事實(shí) 

4、;     B缺少反應(yīng)條件C不符合質(zhì)量守恒定律      D缺少或用錯(cuò)“”或“”符號(hào)（1）4Fe+3O22Fe2O3 (   )  （2）C+O2CO2 (   )（3）H2+O2H2O (   )      （4）2H2O=2H2+O2 (   )（5）Mg+O2MgO2 (   )     &#

5、160; （6）2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2 (   ) （7）A1+O2A12O3 (   )        （8）Fe+CuSO4= FeSO4+Cu (   )自主探究： 知識(shí)點(diǎn)一：化學(xué)方程式的書寫【閱讀】自學(xué)課本完成以下問題：1.書寫化學(xué)方程式的原則：必須以 為基礎(chǔ)；遵守 。2.書寫化學(xué)方程式的步驟（以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷為例）： ； ； 。3.注意：化學(xué)方程式配平的標(biāo)志： 。化學(xué)反應(yīng)在一定條件下才能發(fā)生，因此，需要在化學(xué)方程式中注明

6、 ，如把點(diǎn)燃、加熱（常用“”來表示），催化劑等寫在 。如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注 號(hào);溶液中的反應(yīng)如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)化學(xué)式右邊要注 號(hào)。如果 ，氣體生成物就不需注“”號(hào)，同樣，溶液中的反應(yīng)如果 ，固體生成物也不需注“”。知識(shí)點(diǎn)二：配平的方法1.最小公倍數(shù)法：尋找化學(xué)反應(yīng)方程式左右兩邊各出現(xiàn)一次的原子，且原子個(gè)數(shù)相差最多的元素為配平起點(diǎn)。 高溫Fe2O3+C-Fe+CO2 選擇O原子為配平起點(diǎn)，由于3與2的最小公倍數(shù)為6，故Fe2O3系數(shù)為2，而CO2的系數(shù)為3，然后調(diào)節(jié)C與Fe2O3的系數(shù)分別為3和4，既原方程變?yōu)椋?Fe2O3+3C 4Fe+3CO2。 2.奇

7、數(shù)配偶法：尋找反應(yīng)式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的原子，且原子的個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素為配平的起點(diǎn)。將奇數(shù)的原子用2、4、4、8.等偶數(shù)配成偶數(shù)，調(diào)節(jié)其他元素的原子的個(gè)數(shù)。 高溫Fe2O3+C-Fe+CO2 選擇O原子，因O原子的個(gè)數(shù)為一奇一偶，所以先將 Fe2O3用偶數(shù)2配平，再依次推導(dǎo)出C、Fe2O3 、CO2的系數(shù)，分別為3、4、3，即得2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 。3.觀察法：當(dāng)反應(yīng)方程式兩邊有的物質(zhì)組成較為復(fù)雜時(shí)，考慮用觀察法。即觀察分析反應(yīng)式左右兩邊相關(guān)物質(zhì)的組成，從中找出其變化規(guī)律來確定各自化學(xué)式前的系數(shù)；在推導(dǎo)其他原子的個(gè)數(shù)。 高溫Fe2O3+C-Fe+CO2 反應(yīng)中：C-CO

8、2 ，C奪取了Fe2O3 里兩個(gè)O原子，那么一分子的Fe2O3 里的3個(gè)O原子可以供給3/2個(gè)C-3/2個(gè)CO2，然后調(diào)節(jié)為整數(shù)系數(shù)為：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO?！菊n堂小結(jié)】1、書寫化學(xué)方程式的步驟： 寫：根據(jù)事實(shí)，左邊寫反應(yīng)物，右邊寫生成物，反應(yīng)物或生成物不止一種時(shí)用“+”連接，反應(yīng)物和生成物之間用“”連接。配：在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)（并使之成最簡整數(shù)比），使反應(yīng)物和生成物中各元素的種類和原子個(gè)數(shù)都相等（遵守質(zhì)量守恒定律），切不可改動(dòng)化學(xué)式中的數(shù)字！一般用最小公倍數(shù)法或觀察法。標(biāo)：即標(biāo)明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)。氣體用“”，液體中生成固體用“”，但當(dāng)反應(yīng)物和生成物中均有氣體或固

9、體時(shí)，不須注明！將“”改成“=”。2、配平化學(xué)方程式的常用方法：最小公倍數(shù)法；奇數(shù)配偶法；觀察法。課堂練習(xí)：一、選擇題1.下列化學(xué)方程式書寫完全正確的是( )A.MgO2=MgO2 B.CO2=CO2C.SO2SO2 D.4P5O22P2O52.化學(xué)方程式中“=”的意義包括( )反應(yīng)物、生成物的元素種類相同 反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量總和相等 反應(yīng)物、生成物中原子種類相同 反應(yīng)物、生成物中原子數(shù)目相等 反應(yīng)物、生成物中分子數(shù)目相等 反應(yīng)物、生成物的體積相等 “生成”的意思A. B. C. D.3.下列化學(xué)反應(yīng)可用右圖表示的是( )A.H2CO3=CO2+H2O 光照B.2H2SO3+O2=2H2SO

10、4高溫C.2HClO=2HCl+O2 D.CaCO3=CaO+CO2 4.下列說法正確的是( )A.原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)是可以拆開的 B.配平化學(xué)方程式時(shí)，有時(shí)可改動(dòng)化學(xué)式中的小字碼，但不常用 C.化學(xué)方程式配平是為了計(jì)算的方便 D.化學(xué)方程式中的“”表示生成是固體，因此反應(yīng)中只要有固體生成就必須標(biāo)示“”5.某發(fā)電廠煙氣處理的新工藝：CH4十2NO2= N2X2H2O，則X的化學(xué)式為( )A.CO B.O2 C.CO2 D.C6.甲烷在空氣中完全燃燒，則化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：v(CH4)v(O2)等于( )A.11 B.12 C.1632 D.16647.某密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在

11、一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g41102反應(yīng)后質(zhì)量/g待測548下列說法正確的是( ) A.反應(yīng)后X的質(zhì)量為8 g B.Z與W的相對(duì)分子質(zhì)量比一定是11C.該反應(yīng)的反應(yīng)物只有Z D.參加反應(yīng)的X與Z的質(zhì)量比是23 8.對(duì)以下三個(gè)化學(xué)反應(yīng)分析正確的是( )C+O2CO2 4P+5O22P2O5 CH4+2O2CO2+2H2OA.反應(yīng)物均是單質(zhì) B.反應(yīng)物均是氧化物 C.生成物均為氣體 D.反應(yīng)均產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰9.手機(jī)、手提電腦中使用的電池多為鋰電池，鋰電池具有質(zhì)量輕、電量大等優(yōu)點(diǎn)。鋰電池內(nèi)的某個(gè)反應(yīng)可表示為Li+MnO2=LiMnO2。下列關(guān)于該反

12、應(yīng)的說法中，正確的是( )A.該反應(yīng)為化合反應(yīng) B.反應(yīng)前后Mn元素的化合價(jià)不變C.反應(yīng)中MnO2是催化劑 D.生成物L(fēng)iMnO2為氧化物10.在反應(yīng)2A+5B2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為922。若2.6 gA與B完全反應(yīng)后，生成8.8 gD。則在此反應(yīng)中，B與D的質(zhì)量比為( )A.49 B.811 C.1011 D.3144二、填空題11.下圖是用來表示某物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的微觀示意圖。圖中和分別表示兩種元素的原子，仔細(xì)觀察下圖，回答下列問題：A B C (1)A物質(zhì)屬于_(填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”)。(2)該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。(3)若A、B、C為初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，

13、寫出符合該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)根據(jù)上述示意圖，你能得到哪些化學(xué)變化的信息？(請(qǐng)寫一條)_。12.配平下列化學(xué)方程式：(1)_Cu+_O2_CuO (2)_C3H8+_O2_CO2+_H2O(3)_FeS2+_O2_Fe2O3+_SO213.下圖是轉(zhuǎn)化汽車尾氣中有害氣體的微觀示意圖。(1)反應(yīng)前的圖示中含有 種分子；(2)圖中所示的化學(xué)方程式 ；(3)從圖中你還能獲取的信息是 。14.A物質(zhì)在一定條件下可分解成B、C兩種氣體，將點(diǎn)燃的硫放在B中，則燃燒得更旺，且發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體D，將C通過加熱的氧化銅，則生成A和E。據(jù)此推斷并寫出以下化學(xué)反應(yīng)的方程式。(1)ABC：_，反應(yīng)類型_。(2)SBD：_，反應(yīng)類型_。(3)CCuOAE：_。課堂練習(xí)答案：1.D2.D3.