學(xué)業(yè)水平測(cè)試總復(fù)習(xí)5氧化還原反應(yīng)專題

1、班級(jí)：姓名：氧化還原反應(yīng)【測(cè)試說明】測(cè)試內(nèi)容測(cè)試要求能根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無變化，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)C能判斷氧化劑和還原劑，理解物質(zhì)被氧化、被還原的概念C根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B能配平簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)方程式，初步學(xué)會(huì)用單線橋、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目Bb舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)AI【知識(shí)梳理】概念1:氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)過程中有 的化學(xué)反應(yīng)。概念2 :氧化劑：具有 性、_電子、化合價(jià) 、被、發(fā)生反應(yīng)；還原劑：具有 性、電子、化合價(jià) 、被、發(fā)生反應(yīng)?！局R(shí)鞏固】1. ()下列敘述中正確的是A 反應(yīng)中化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑B 有氧元素參加

2、的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C 反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)D .氧化劑在反應(yīng)中被氧化，還原劑在反應(yīng)中被還原2. ()下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是A .化合反應(yīng)B .置換反應(yīng)C .分解反應(yīng)D .復(fù)分解反應(yīng)3. ()某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì))，則該元素A .一定被氧化B .一定被還原C .可能被氧化，也可能被還原D .以上都不是4. () (2012年江蘇)高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行。工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌 間的縫隙，反應(yīng)方程式如下：高溫2AI + FezO3 高溫：2Fe+ Al 2O3，其中 FezO3 是A .氧化劑B.還原劑C.

3、既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑5. () (2004年理綜)在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是A .硫在空氣中燃燒B .銅片與濃硫酸共熱C .紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)D .亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)6. () (2007年江蘇)下列化學(xué)反應(yīng)中，H2SO4作為氧化劑的是A . 2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H2OB . C+2H2SO4(濃)一CO2f +2SOf +2HOC. BaCl2+H2SO4=BaSO4 J +2HC1D . CuO+H 2SO4=CuSO4+H2O7. ()ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下

4、反應(yīng)制得 CIO2：2KCIO 3+H2C2O4+H2SO4=2CIO 2f +K2SO4+2CO2 f +2H2O下列說法正確的是A . KCIO3在反應(yīng)中失去電子B. CIO2是氧化劑C. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D . 1moI KCIO 3參加反應(yīng)有 2moI電子轉(zhuǎn)移& () (2006年理綜)實(shí)驗(yàn)室制 CI2的反應(yīng)為4HCI (濃)+MnO2=MnCI 2+CI2 f +2HO。下列說法錯(cuò)誤的是A .還原劑是HCI，氧化劑是 MnO 2B .每生成1moI CI 2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 2moIC.每消耗1moI MnO2，起還原作用的 HCI消耗4molD .生成的CI

5、2中，除含有一些水蒸氣外，還含有 HCI9. ()在反應(yīng) SiO2 + 3C= SiC +2CO中，還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是A . 2: 1 B.1: 2 C . 1 : 3 D . 2: 310 .化學(xué)學(xué)習(xí)小組為測(cè)定“陽光”牌小包裝中Fe粉和活性炭質(zhì)量之比進(jìn)行了以下探究：【查閱資料】“陽光”牌小包裝 脫氧劑”成份為Fe粉、活性炭及少量 NaCI、水?！緦?shí)驗(yàn)步驟】步驟一：取某食品包裝袋中的“陽光”牌脫氧劑”一袋，將里面的固體倒在濾紙上，仔細(xì)觀察，固體為灰黑色粉末，夾雜著一些紅棕色粉末。步驟二：將步驟一中的固體溶于水，過濾，將濾渣洗滌、干燥，以除去 脫氧劑”中NaCI和水;步驟三：取步驟二中的濾

6、渣，將其分為兩等份，每一份質(zhì)量為16 . 0g。將其中一份在氧氣流中充分灼燒，生成的氣體全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、純凈的沉淀20 . 0 g。步驟四：將步驟三中的另一份濾渣放入燒杯中，加入一定體積足量的稀H2SO4，微熱至反應(yīng)完全。步驟五：向步驟四的混合物中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾后得固體，經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩 堝中充分加熱，冷卻、稱量，得到固體質(zhì)量仍為16g。請(qǐng)回答下列問題：(1) 由步驟一可知，上述 脫氧劑”中的紅棕色物質(zhì)為 (填化學(xué)式);(2) 由步驟三可知，16 . 0 g濾渣中活性炭的質(zhì)量為 g;(3) 綜上實(shí)驗(yàn)所知：該 脫氧劑”中未被氧化的Fe粉和活性炭質(zhì)量之比為 ;(4

7、) 該“脫氧劑”中，鐵已被氧化的百分率為。【題型】氧化還原反應(yīng)配平；單線橋、雙線橋分析氧化還原反應(yīng)【例題評(píng)析】(1) FeCb + KI = FeCb + KCI + I2(2)H2S + H2SO4(濃)= SJ + S02f +H20【鞏固訓(xùn)練】(1)C+ HN03C02f + NO2 f +H2O(2)NH 3 +02NO + H20(3)KNO 3 + FeCl2 +HCI KCI +FeCl3 +NOT + H20(4)KMnO 4 + HCI MnCl 2 + Cl2f+ KCI +H20【課后作業(yè)】1. ()下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A . Mn0 4- t Mn2+B.

8、 HCI CI2 C. Fe Fe3+D. KCIO3O22. ()下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是” *曰A . C + H2OC02 + H2B . 3NO2 + H20= 2HNO3+ NOC. 2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2 f D . 2F2 + 2H2O= 4HF + 023. ()我國(guó) 四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應(yīng)點(diǎn)燃為 2KN0 3+ S+ 3CK2S+ N2f + 3CO2f。該反應(yīng)中被氧化的元素是A . CB . NC . N 和 SD . N 和 C4. ()下列哪一個(gè)反應(yīng)表示二氧化硫被還原A . SO2+2H

9、2O+Cl2=H2SO4+2HCIB . SO2+H 2S=2H2O+3SC . SO2+2NaOH=Na 2SO3+H2OD . SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO25. () (2008年江蘇)下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A . H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2OB . 2NaHCO3 , Na2CO3+CO2 f +H2OC . NH 3+HCI = NH4C1D . CuO+H 2 CU+H2O6 . () (2014年江蘇)我國(guó)古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應(yīng)為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A. Fe是氧化劑B .

10、CuS04是還原劑7.()對(duì)反應(yīng)：C+2H2SO4(農(nóng))=2SO2 f +CO2T +2H20,下列說法不正確的是A .濃H 2SO4作氧化劑B. C元素被氧化C. S元素的化合價(jià)降低D 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2e-& ( )對(duì)于反應(yīng) MnO2 + 4HCI(濃)= MnCl 2 + 2H2O + Cl2?，下列說法不正確的是A .該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C. HCl是還原劑9.()氮化鋁(AlN ,等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，B. MnO2是氧化劑D.若生成7.1 g Cl2，則轉(zhuǎn)移0.1 mol電子Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷AlN可通過反應(yīng)咼溫Al 2O3+

11、N2+ 3C2AIN + 3CO合成。下列敘述正確的是A .上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al 2O3是氧化劑B .上述反應(yīng)中，每生成 ImolAIN需轉(zhuǎn)移3mol電子C. AlN中氮元素的化合價(jià)為+3D . AlN的摩爾質(zhì)量為41g10 .化學(xué)學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了以下探究：【查閱資料】本品為糖衣片，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分硫酸亞鐵(FeSO4 7H2O)?！緦?shí)驗(yàn)步驟】取本品10片，在適當(dāng)?shù)臈l件下配成 100mL溶液，分別準(zhǔn)確量取 20mL溶液，用下列兩種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：方法一、用一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定。方法二、加過量 H2O2溶液，然后再加入過量 Na

12、OH溶液，得紅褐色沉淀，將沉淀過濾并充分 加熱得紅棕色固體，稱量該固體的質(zhì)量。請(qǐng)回答下列問題：(1) 方法一中，配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，所需要的玻璃儀器除量筒、玻 璃棒、膠頭滴管、燒杯外還有 。方法二中，加過量H2O2溶液的目的是。有的同學(xué)認(rèn)為使用氯氣也能達(dá)到此目的，和使用氯氣相比，用 H2O2溶液的好處是 。在方法一中，若每消耗 1mL酸性高錳酸鉀溶液相當(dāng)于0. 152 g FeSO4,則該溶液中高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度是。(已知 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn 2+ + 4H2O)在方法二中，若稱得紅棕色固體的質(zhì)量為a g,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖?

13、FeSO4g。第2課時(shí)氧化還原反應(yīng)【考點(diǎn)聚焦】1、 能根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無變化，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)C2、能判斷氧化劑和還原劑，逐步理解物質(zhì)被氧化、被還原的概念C3、 根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B4、能配平簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)方程式，初步學(xué)會(huì)用單線橋、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目Bb【考點(diǎn)回顧】1、氧化劑得電子，化合價(jià)降低，被還原劑還原，發(fā)生還原反應(yīng)； 還原劑失電子，化合價(jià)升高，被氧化劑氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。2、氧化還原反應(yīng)與四項(xiàng)基本反應(yīng)類型的關(guān)系置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)與分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一 定不是氧化還原反應(yīng)?！究键c(diǎn)直擊】考點(diǎn)一

14、、氧化還原反應(yīng)判斷【典例精析】（2011年無錫）下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）咼溫A、2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2B、Fe2O3+2AI2Fe+A1 2O3光照.C、2HCIO 2HCI+O 2 fD、NaOH+AI（OH） 3=NaAIO 2+2H2O【解析】對(duì)各項(xiàng)中出現(xiàn)的化學(xué)物質(zhì)標(biāo)注化合價(jià)后發(fā)現(xiàn)，只有D項(xiàng)中無元素化合價(jià)升降。 A、B、C選項(xiàng)中均出現(xiàn)單質(zhì)，也是我們判斷氧化還原反應(yīng)的便捷方法。但這種方法要注意一類情況， 及同素異形體之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，如3O2= 2O3,我們一般不認(rèn)為是氧化還原反應(yīng)。【答案】D考點(diǎn)二、氧化還原反應(yīng)綜合分析【典例精析】（2010年江蘇）高鐵酸鉀

15、（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下030 C列反應(yīng)可制取 K2FeO4： 2Fe（OH）3+3CI2+10KOH2K2FeO4+6KCI+8H 2O對(duì)于該反應(yīng)，下列說法正確的是A、該反應(yīng)是置換反應(yīng)B、鉀元素化合價(jià)降低C、Fe（OH） 3發(fā)生還原反應(yīng)D、CI2是氧化劑【解析】正確標(biāo)注化合價(jià)得鐵從 +3升高為+6，氯從0降低為-1。A項(xiàng)不符合置換反應(yīng)的定義，B項(xiàng)K元素化合價(jià)沒有變化，C項(xiàng)鐵化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)氯化合價(jià)降低做氧化劑，正確?！敬鸢浮緿【達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】一、單項(xiàng)選擇：本部分包括10題。每題只有一個(gè)選項(xiàng)附合題意。1、（2008年江蘇）下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）N

16、a2CO3 + CO2f + HOA、H2SO4 + 2NaOHNa2SO4+ 2H2O B、2NaHCO3C、NH3 + HCINH4CID、CuO + H2' Cu + H2O以下說法正確的是A、物質(zhì)所含有的元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)B、在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低C、物質(zhì)中某元素失去電子，則物質(zhì)是氧化劑D、還原劑中必定有一種元素被氧化2、 下列微粒既有氧化性，又有還原性的是（）A、H+ B、Fe2+C、Cu2+D、Al3、 下列反應(yīng)中，鹽酸表現(xiàn)還原性的是（）A、NaOH + HCI=NaCI+H 2OB、CuO+2HCI=CuCI 2+H 2OC、Zn + 2H

17、CI=ZnCI 2+H 2D、MnO2+4HCI（濃）=MnCI 2+ CI2T + 2HO4、下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、H2+Cl2=2HCIB、2KMnO4 = K2Mn04+Mn0 2+ O2 fC、NH4HCO =NH 3? +COf +HO D、NaHCO3+NaOH =Na 2CO3+H3O5、下列變化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A、CaCO3f CO B、Fe3+ Fe3+ C、H+H 2 D、SO42t BaSO46、 在實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體的反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、O2B、H2C、CI2D、CO27、NaH可與NH3發(fā)生反應(yīng)NaH +NH 3

18、=NaNH 2+ H2，根據(jù)此反應(yīng)可得到（）A、NH3具有還原性B、NaH作還原劑C、該反應(yīng)是置換反應(yīng)D、該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)&下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、用油脂制肥皂B、用鋁土礦制金屬鋁C、用氯氣和消石灰制漂白粉D、用氫氣和氮?dú)夂铣砂?、 下列CI2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（）A、CI2 + 2NaOH = NaCI +NaCIO +H 2OB、2HCIO = 2HCI + O 2?C、CI2 + 2Na = 2NaCID、MnO2 + 4HCI = MnCl 2 + CI2 ? + 2HO10、（2011年揚(yáng)州模擬）2008年我國(guó)的 神舟七號(hào)

19、”宇宙飛船搭載3名宇航員順利升空，并成 功實(shí)現(xiàn)宇航員太空行走?；鸺惋w船升空所需的巨大能量可由下列化學(xué)反應(yīng)提供：C2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2? + 3N ? + 4HO。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A、該反應(yīng)是分解反應(yīng)B、反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)降低C、氧化劑是N2O4D、該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)二、非選擇題11、 已知A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素 X，有的還可含有元素 Y、Z。元素Y、X、Z的 原子序數(shù)依次遞增。 X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià)。室溫下單質(zhì) A和某 種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)， 可得到B和C?；衔顳受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。(1) 兀素X是Z是(2) 寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式 (3) 寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式，如果是氧化還原反應(yīng)，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目【拓展沖A】1、(2011年常州)我國(guó) 四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆 炸反應(yīng)為2KNO3 + S+ 3C =K2S+ N2f+ 3CO2f。該反應(yīng)中被還原的元素是()A、NB、CC、N 和 SD、N 和 C2、某溫度下，將 C