2012人教版新課標九年級化學下冊(8-12單元)教學案

1、九年級化學教案下冊 科目： 化 學 年級： 九 年 級 教師： 劉智偉 學校：龍川縣上坪中學第八單 金屬和金屬材料課題1 金屬材料教學目標：熟悉常見金屬的性質教學重點：熟悉常見金屬的物性及化性教學過程一些金屬物理性質的比較物理性質物理性質比較導電性（以銀的導電性為100作標準）銀 銅 金 鋁 鋅 鐵 鉛（優(yōu)）100 99 74 61 27 17 7.9（良）密度/gcm-3金 鉛 銀 銅 鐵 鋅 鋁（大）19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70（?。┤茳c/鎢 鐵 銅 金 銀 鋁 錫（高）3410 1535 1064 962 232(低)硬度（以金剛石的硬度為10作標

2、準）鉻 鐵 銀 銅 金 鋁 鉛（大）9 45 2.54 2.53 22.9 1.5（?。?討論結果可能有以下一些1電線用銅制而不用銀制的理由：(1)銀在自然界的含量少，價格昂貴；(2)銀的密度大，不易架設。2水龍頭鍍鉻，(1)可增加水龍頭的硬度，而使其不易變形；(2)不易生銹；(3)鍍鉻可使水龍頭變得美觀大方。鍍金更好看，更耐腐蝕，但不經(jīng)濟。3燈泡里的燈絲用鎢制是由于鎢有較高的熔點，且易導電。若用錫制的話，燈絲導電產(chǎn)生的熱量易使燈絲熔斷(因錫的熔點低)，從而影響燈泡的壽命。4因鐵的硬度大于鉛；鉛的硬度很小，若菜刀、鐮刀用鉛制，容易券刃；而錘子用鉛制，很易變形。金屬之最地殼中含量最高的金屬元素鋁

3、 人體中含量最高的金屬元素鈣目前世界年產(chǎn)量最高的金屬鐵 導電、導熱性最好的金屬銀硬度最高的金屬鉻 熔點最高的金屬鎢熔點最低的金屬汞 密度最大的金屬鋨密度最小的金屬鋰二、合金1合金是由一種金屬跟其他金屬(或非金屬)熔合形成的有金屬特性的物質。2合金與組成它們的金屬的性質差異。(1)合金比其組分金屬的顏色更鮮艷(2)合金的硬度大于組成它們的金屬(3)合金的熔點低于組成它們的金屬(4)合金的抗腐蝕能力一般強于組成它們的金屬1金屬的分類金屬通?？梢苑譃閮纱箢悾汉谏饘俸陀猩饘?。其中黑色金屬指鐵、錳、鉻，有色金屬指其余的所有金屬。有色金屬又可以分為以下四類：(1)輕有色金屬。一般指相對密度在45 gc

4、m-3以下的有色金屬，包括鋁、鎂、鈉、鉀、鈣、鍶、鋇。(2)重有色金屬。一般指相對密度在45 gcm-3以上的有色金屬，包括銅、鎳、鉛、鋅、鎢、鈷、錫、銻、汞、鎘、鉍等。(3)貴金屬。指價格比較昂貴的金屬，包括金、銀、鉑、銥、鋨、釕、銠、鈀。(4)稀有金屬。在地殼中含量較少、比較分散、提取較難或研究應用較晚的金屬元素，包括鈹、鉬、鉭、鈮、鈦、鉿、釩、鎵、錸、銦、鉈、鍺以及稀土元素和人造超鈾元素等。 課題2金屬資源的利用和保護教學目標1知識與技能(1)知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。(2)會根據(jù)化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關計算。 (3)

5、逐步樹立珍惜資源、愛護環(huán)境、合理使用化學物質的觀念。(4)樹立為社會的進步而學習化學的志向。教學重點1鐵的冶煉。2有關化學方程式計算中的雜質問題計算。教學過程 板書課題3 金屬資源的利用和保護問人類目前普遍使用的金屬有哪些? 板書二、鐵的冶煉 板書冶煉原理：學生板書Fe2O3+3CO3CO2+2Fe演示實驗83 一氧化碳還原氧化鐵的實驗注意：(1)實驗前應先通CO把裝置內空氣排干凈，然后再加熱；反應完成后，須待試管內物質冷卻后再停止通CO。(2)反應完畢后，把得到的黑色粉末倒在白紙上觀察，并試驗它能不能被磁鐵吸起，以判斷反應中是否生成了鐵?？偨Y上述實驗是實驗室模擬鐵的冶煉過程，工業(yè)上鐵的冶煉原

6、理雖與上述實驗相同，但其規(guī)模、條件、裝置與此差異很大。 板書三、有關雜質問題的計算 板書四、金屬資源保護第九單元 溶 液 教學重點1建立溶液的概念。2. 認識溶液、溶質、溶劑三者的關系。教學過程板書一、溶液投影1溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。課題2 溶解度教學目標1. 知識與技能(1)理解飽和溶液的涵義。 教學重點理解飽和溶液和溶解度的概念。教學過程 投影板書一、飽和溶液1. 飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，(不能繼續(xù)溶解溶質的)(這種溶質的)飽和溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，(還能繼續(xù)溶解溶質的) (這種溶

7、質的)不飽和溶液。 分析、討論結論飽和溶液不飽和溶液引導調動學生的逆向思維，思考：如何將接近飽和的溶液轉化為飽和溶液?討論結論不飽和溶液飽和溶液 板書一般情況下：飽和溶液 不飽和溶液 答案溫度升高后溶液轉化為不飽和溶液。小結本節(jié)課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，并總結出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的條件。我們還從中獲取了哲理性的知識，用于指導我們的學習。課題3 溶質的質量分數(shù) 教學重點1溶質的質量分數(shù)的概念及簡單計算。2配制溶液的操作步驟。教學難點溶質的質量分數(shù)的有關計算。教學過程板書一、溶質的質量分數(shù)1定義：溶質的質量與溶液的

8、質量之比。2定義式：溶質的質量分數(shù)=100 板書二、溶液中溶質質量分數(shù)的計算板書設計三、溶解度與溶質質量分數(shù)間的區(qū)別和聯(lián)系區(qū)別：溶解度溶質的質量分數(shù)概念一定溫度時，100g溶劑中最多溶解溶質的質量任意溶液中，溶質質量與溶液質量之比表示意義某物質溶解能力的大小任一溶液的濃度大小條件一定溫度不定溫度狀態(tài)飽和狀態(tài)可飽和可不飽和單位g無單位聯(lián)系：飽和溶液中溶質的質量分數(shù)100四、配制溶質質量分數(shù)一定的溶液儀器：托盤天平、藥匙、量簡、玻璃棒。步驟：1. 計算2稱量、量取，3溶解。第十單元酸和堿課題1 常見的酸和堿 教學目標1知識與技能(1)知道幾種常見酸和堿的主要性質和用途。(2)會用酸堿指示劑檢驗溶液

9、的酸堿性 教學重點1運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。2酸堿各自相似的化學性質。教學過程 第一課時 投影板書一、酸堿指示劑1酸堿指示劑(簡稱：指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。2變色規(guī)律：石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色。酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。板書三、幾種常見的堿 現(xiàn)象與分析白色塊狀固體表面潮濕氫氧化鈉吸收空氣中水分試管外壁溫度較高溶解時放熱教師講解1潮解：氫氧化鈉暴露在空氣中時容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。2氫氧化鈉用途：可用作氣體的干燥劑?？偨Y并板書1堿有腐蝕性，使用時應十分小心。2可作為干燥劑的

10、有：濃硫酸、氫氧化鈉。 (2)回憶檢驗二氧化碳的反應，寫出化學方程式：氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應，生成堅硬的碳酸鈣。將氫氧化鈣、粘土和沙子混合，用來作建筑材料，就是利用氫氧化鈣的這一性質。氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還會發(fā)生下列反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O所以，氫氧化鈉必須密封保存。 板書四、酸、堿的概念酸：在水溶液中能電離出唯一的陽離子(H+)的化合物。堿：在水溶液中能電離出唯一的陰離子(OH-)的化合物。第十單元酸和堿課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應 教學目標1知識與技能(1)知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應。(2)了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應在實

11、際中的應用。 教學重點1. 酸堿之間的中和反應。2用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。教學過程板書二、溶液的酸堿度表示法pH1溶液的酸堿度常用pH來表示，pH范圍通常在014之間。pH7 溶液呈堿性pH7 溶液呈中性板書設計二、溶液的酸堿度表示法pH1. 溶液的酸堿度常用pH來表示，pH范圍通常在014之間。pH7 溶液呈堿性pH7 溶液呈中性2測定pH最簡便的方法是：使用pH試紙。3了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義。第十一單元 鹽 化學肥料課題1 生活中常見的鹽 教學目標1知識與技能(1)了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。(2)能根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件判斷酸，堿

12、、鹽之間的反應能否發(fā)生。(3)掌握碳酸根離子檢驗的方法。 教學重點1過濾、蒸發(fā)等分離提純物質的基本操作技能。2酸、堿、鹽的反應復分解反應。3碳酸根離子的檢驗方法。教學過程第一課時復習什么叫鹽? 板書一、氯化鈉提問如何書寫氯化鈉的化學式?學生NaCl、俗名為食鹽。板書1化學式：NaCl，俗名：食鹽。 學生發(fā)言如：1食鹽是一種重要的調味品。2醫(yī)療上用氯化鈉配制生理鹽水。3農(nóng)業(yè)上可以用氯化鈉溶液來選種。4食鹽可以用來腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等，腌制成各種風味獨特的食品。5公路上的積雪也可以用氯化鈉來消除。(教師給學生的發(fā)言予以鼓勵)板書二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣 提問你能寫出這三種物質的化學式，說出它

13、們的俗稱嗎?回答碳酸鈉：Na2CO3，俗稱純堿、蘇打；碳酸氫鈉：NaHCO3，俗稱小蘇打；碳酸鈣：CaCO3。二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反應，生成二氧化碳氣體。2CO或HCO 的檢驗3復分解反應的實質在溶液中發(fā)生的復分解反應大多是在酸、堿、鹽之間進行的，而酸、堿、鹽都是電解質，在溶液中都能電離出離子。因此，復分解反應的實質，實際上是電解質在溶液中發(fā)生的離子間的互換反應。當溶液中存在的某些離子能互相結合而使其濃度迅速減小的話，那么反應就向減小離子濃度的方向進行。如果用離子方程式來表示發(fā)生的復分解反應，就更能反映出它的實質。例如酸和堿發(fā)生的中和反應，其

14、實質就是H+和OH-結合生成了難電離的水，而使溶液中H+和OH-的濃度迅速減小，反應便瞬時完成了：H+OH-=H2O如果幾種離子混合后，離子的濃度不發(fā)生變化，那么，反應也就沒有發(fā)生。在復分解反應中，能使溶液中離子濃度減小的情況大致有三種：(1)在反應里有溶解度極小(產(chǎn)生沉淀)的物質生成；(2)在反應中有氣體放出，(3)在反應中有弱電解質(包括水、弱酸、弱堿等)生成。這也就是復分解反應可以發(fā)生的條件。只要符合其中一個條件，反應就能發(fā)生。第十一單元 鹽 化學肥料課題2 化學肥料 教學目標1知識與技能(1)了解化學元素對植物生長的重要性及常見化肥的種類和作用。(2)了解化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響。 教學

15、重點能初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥。教學過程 板書1氮肥、磷肥、鉀肥是重要的肥料。板書2化肥和農(nóng)藥對提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量有重要作用，但也會帶來環(huán)境問題。要合理施用化肥和農(nóng)藥，提高它們的利用率，并注意減少污染。1氮肥、磷肥、鉀肥是重要的肥料。2化肥和農(nóng)藥對提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量有重要作用，但也會帶來環(huán)境問題。要合理施用化肥。教第十二單元 化學與生活課題1 人類重要的營養(yǎng)物質 教學目標1知識與技能(1)了解營養(yǎng)素是指蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六種物質。(2)了解蛋白質、糖類、油脂、維生素與人體健康的關系。 教學重點1蛋白質的教學。2學生視野的拓寬。教學過程第一課時課題1 人類重要的營養(yǎng)物質 板書一

16、、蛋白質問你知道哪些食物中含有豐富的蛋白質?生雞蛋、牛奶、豆制品、鯉魚、帶魚、蝦、瘦肉、花生、小麥、醬油等。第二課時板書二、糖類講解糖類是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動植物所需能量的重要來源，在人類食物所供 板書三、油脂 板書四、維生素 板書維生素在人體內需要量雖小，但卻很重要。第十二單元 化學與生活課題2 化學元素與人體健康 教學目標1知識與技能(1)了解人體的元素組成(2)了解一些元素對人體健康的重要作用。 教學重點一些元素與人體健康的關系。教學過程一、常量元素和微量元素能調節(jié)人體的新陳代謝，促進身體健康，且有些元素是構成人體組織的重要材料。1鈣2鈉和鉀3. 微量元素第十二單元 化學與生活課

17、題3 有機合成材料 教學目標1知識與技能(1)了解有機化合物和有機高分子化合物的特點。(2)知道塑料、合成纖維和合成橡膠的性能和用途。 教學難點提高學生化學素養(yǎng)。教學過程 板書課題3 有機合成材料 板書一、有機化合物講解化合物主要有兩大類：無機化合物和有機化合物。人們把像葡萄糖這類含碳的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物。板書1含碳的化合物叫有機化合物。解釋組成中不含碳元素的化合物一般叫做無機化合物，如水、氫氧化鈉、食鹽等。需要注意的是，我們熟悉的一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等少數(shù)含碳化合物，由于它們的組成和性質跟無機化合物很相似，故人們將它歸到無機化合物中來研究。板書CO、CO2、H2CO3、CaCO3屬于無機