湖北省漢川市2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷

1、漢川市20152016學(xué)年度上學(xué)期高二年級(jí)期末統(tǒng)考化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 S-32一、選擇題（本題共16小題，每小題只有一正確選項(xiàng)，每小題3分，共48分。）1.下列說(shuō)法正確的是 （ ）A活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞B增大反應(yīng)物濃度可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)D有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子總數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大2.下列操作中，能使水的電離平衡向右移動(dòng)，而且所得溶液顯酸性的是（ ）A對(duì)水加熱到100，測(cè)得

2、pH=6 B在水中滴入稀硫酸C在水中加入小蘇打 D在水中加入氯化鋁固體3.在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置里在相同溫度下分別注入20 mL 6mol·L-1醋酸和20 mL6mol·L-1氨水，燈光明暗程度相同，如果把這兩種溶液混和后再試驗(yàn)則（ ）A燈光變暗；二者電離常數(shù)相同 B燈光變暗；電離常數(shù)醋酸大于氨水C燈光變亮；電離常數(shù)醋酸小于氨水 D燈光變亮；電離常數(shù)醋酸等于氨水4.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)a X（氣）b Y（氣） c W（氣）d Z（氣），若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來(lái)的1/2體積，再次達(dá)到平衡時(shí)，Z的濃度是原平衡的1.8倍，下列敘述中正確的是（ ）A平衡向正

3、反應(yīng)方向移動(dòng) Bab>cdCW的體積分?jǐn)?shù)增大 DX的轉(zhuǎn)化率降低5.已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H183 kJ/mol ，下列說(shuō)法正確的是（ ）A2L氯化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氯氣,吸收183kJ熱量B1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氯化氫放出的熱量小于183kJC在相同條件下，1mol氫氣與1mol氯氣的能量總和大于2mol氯化氫氣體的能量D1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氯氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氯化氫分子放出183kJ熱量6.已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1 2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1

4、 452kJmol1 H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1下列說(shuō)法正確的是（ ） A H2（g）的燃燒熱為571.6 kJmol1BH2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）BaSO4（s）+H2O（l）H=57.3 kJmol1C同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多D3H2（g）+CO2（g）CH3OH（l）+H2O（l）H=+131.4 kJmol17.可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一個(gè)體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol SO2的同時(shí)，生成n mol SO2單位時(shí)間內(nèi)消

5、耗2n mol SO2的同時(shí)，生成n mol O2用SO2、O2 、SO3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：1：2的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) A. B C D8.下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A新制的氯水在光照下顏色變淺 BH2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深C在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有利于氨的合成DFe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后顏色變淺9.下列說(shuō)法正確的是（ ）AH0、S0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g) H185.57 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度

6、增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向10.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是（ ）操作和現(xiàn)象結(jié)論A處理鍋爐水垢中的CaSO4時(shí)，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解Ksp：CaCO3CaSO4B用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成該電極為陽(yáng)極C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量鐵粉，有紅色固體析出氧化性：Cu2+Fe3+D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Ag+11.向甲、

7、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）2C（g）容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量如下左表，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖表示：容器甲乙丙容積0.5L0.5L1.0L溫度/T1T2T2反應(yīng)物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB下列說(shuō)法正確的是（ ）A10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v（A）=0.025mol/（Lmin）B由圖可知：T1T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)Cx=1，若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡移動(dòng)DT1，起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為75%12.下列兩種

8、溶液混合后，所得溶液中各離子濃度關(guān)系不正確的是（ ）A0.1 mol/L的NaOH溶液與0.1 mol/L的CH3COOH溶液等體積混合c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)B常溫下，0.01 mol/L的NaOH溶液與pH2的CH3COOH溶液等體積混合 c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)C常溫下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH7，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等體積混合c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)13.

9、下列說(shuō)法正確的是（ ）A泡沫滅火器中用的是硫酸鋁和蘇打溶液，并且蘇打放在小塑料桶里。B圖表示25時(shí)，用0.1 mol·L1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化C在常溫下用惰性電極電解足量食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，若電解后溶液總體積為0.5L，陰極析出的氣體的分子數(shù)為0.5NA，電解后溶液的pH為14D常溫時(shí)，濃度均為0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關(guān)系為2c(Na)3c(HCO3)3c(CO32)3c(H2CO3)14.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法，正確的是（ ）A圖1中，插入海水中的鐵棒

10、，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B圖2中，發(fā)生吸氧腐蝕C圖3中，燃燒灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕D圖4中，用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂相當(dāng)于原電池的正極15.298K時(shí)，在FeCl酸性溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e3+ 立即被還原成Fe2+。據(jù)此某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A正極反應(yīng)為：Zn 2eZn2+ B鹽橋中K+向右池移動(dòng) CPt電極上有氣泡出現(xiàn) D左燒杯中溶液的紅色變淺16.電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為12，以下說(shuō)法正確的是（

11、）Aa極與電源的負(fù)極相連 Ba電極反應(yīng)式：2H2O+2e= H2+2OHC離子交換膜d為陰離子交換膜 D產(chǎn)物丙為硫酸溶液二、非選擇題（共52分）17.（本題18分）:己知Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH，請(qǐng)用Na2CO3溶液及必要的實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明鹽類的水解是一個(gè)吸熱過(guò)程必需的試劑有 ；操作和現(xiàn)象是 。:沉淀滴定和中和滴定的原理相同，如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl的含量時(shí)常以CrO為指示劑，這是因?yàn)锳gCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度_的緣故（填“大”或“小”），其實(shí)難溶性銀鹽較多，溶度積如下表： 銀鹽性質(zhì)AgClAgIAgCNAg2CrO4A

12、gSCN沉淀顏色白黃白磚紅白溶度積1.8×10108.3×10171.2×10101.2×10121.0×1012若用AgNO3去滴定KSCN溶液，可選用為滴定的合適指示劑有()ANaCl BKI CNaCN DNa2CrO4剛好達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_ _。: 甲、乙兩個(gè)小組利用酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素（2MnO4- + 5H2C2O4+ 6H+=2Mn2+ +10CO2+8H2O）甲組：利用下圖裝置，通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。（實(shí)驗(yàn)中所用K

13、MnO4溶液均已加入H2SO4）序號(hào)A溶液B溶液2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液4ml 0.01mol/LKMnO4溶液2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液4ml 0.01mol/LKMnO4溶液2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）分液漏斗中A溶液應(yīng)該 加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，讀數(shù)前為了使兩個(gè)量氣管的壓強(qiáng)相等，避免產(chǎn)生壓強(qiáng)差，影響測(cè)定結(jié)果，需要進(jìn)行的操作是 。乙組：通過(guò)測(cè)定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。為了探究KMnO4

14、與H2C2O4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234水/ml1050X0.5 mol/L H2C2O4/ml5101050.2 mol/L KMnO4/ml551010時(shí)間/s402010-（4）上表上X= （填序號(hào)） A5 B10 C15 D20（5）4號(hào)實(shí)驗(yàn)中始終沒有觀察到溶液褪色，你認(rèn)為可能的原因是 。18.（本題8分）（1）測(cè)得一定溫度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，此溶液呈 性。測(cè)定溫度 25（填“高于”、“低于”或“等于”）（2）將25下pH12的NaOH溶液a L與pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液為中性，則a:

15、b= 。（3）已知25下，0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5,則該溫度下NH3·H2O的電離常數(shù)約為 。(直接寫出計(jì)算結(jié)果)19.（本題18分）空氣中CO2的含量及有效利用，已經(jīng)引起各國(guó)的普遍重視: 目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) ，H49.0kJ/mol；測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示。 甲（1）前3min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(H2)  

16、60;            mol·L1·min1。此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 （結(jié)果保留兩位小數(shù)） 。（2）下列措施中，既能使反應(yīng)加快，又能使n(CH3OH)n(CO2)增大是 。A升高溫度                      &

17、#160; B充入惰性氣體C將H2O(g)從體系中分離            D再充入1mol H2（3）圖乙中t5時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是 。（填序號(hào)） A升高溫度 B增大反應(yīng)物濃度 C使用催化劑 D增大體系壓強(qiáng)（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若向反應(yīng)體系再加入CO2(g)、H2(g) 、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化學(xué)平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。:利用CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)將CO2轉(zhuǎn)化成燃料氣。T時(shí)，在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.

18、1 mol的CH4與CO2，發(fā)生上述反應(yīng)，吸收熱量Q1kJ，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，溫度/甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率（5）下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是() aCO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化b混合氣體的密度不再發(fā)生變化cv正（CO2）= 2v逆（H2）d混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化e單位時(shí)間內(nèi)生成n mol CH4的同時(shí)消耗2n mol H2（6）據(jù)圖可知P1、P2、P3、P4由小到大的順序是 。（7）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)通入物質(zhì)的量均為0.1 mol的CH4與CO2，相同的溫度下充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收熱量Q2 kJ，則Q1 Q2（填 “>”“=

19、”或“<”）:設(shè)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) 和反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，在不同溫度下，  K1、K2的值如下表所示：T(K)K1K29731.472.3611732.151.67（8）現(xiàn)有反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，是 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。20.（本題8分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)乙醇(CH3CH2OH)燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如下左圖：寫出中通入乙醇這一極的電極反應(yīng)式 。25，1.01×105Pa時(shí)23g液態(tài)乙醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)至原狀態(tài)時(shí)，放出362