氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律

1、 氧化還原反應(yīng)的基本概氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律念和規(guī)律【考綱要求】【考綱要求】1. 1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2. 2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。了解常見的氧化還原反應(yīng)。【知識(shí)梳理】【知識(shí)梳理】1結(jié)合實(shí)例理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念結(jié)合實(shí)例理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念實(shí)例：在實(shí)例：在Fe2O33CO 2Fe3CO2的反應(yīng)中的反應(yīng)中 是是氧化劑，氧化劑， 是還原劑；是還原劑； 元素被氧化，元素被氧化， 元素被還元素被還原；原；Fe2O3具有氧化性，具有氧化性，CO具有還原性；具有還原性； 是氧化產(chǎn)是氧化產(chǎn)物，物， 是還原產(chǎn)物。是還原產(chǎn)物。Fe2O3CO

2、CFeCO2Fe考點(diǎn)一：基于考點(diǎn)一：基于“雙線橋雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)理解氧化還原反應(yīng)的概念的概念2歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的概念歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的概念(1)氧化還原反應(yīng)的特征及本質(zhì)氧化還原反應(yīng)的特征及本質(zhì)特征：特征：本質(zhì)：本質(zhì)：(2)氧化劑：氧化劑：(3)還原劑：還原劑： (4)還原產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：(5)氧化產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物：有元素的化合價(jià)變化；有元素的化合價(jià)變化；有電子的轉(zhuǎn)移有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移得失或偏移)。在氧化還原反應(yīng)中得到電子在氧化還原反應(yīng)中得到電子(或電子或電子對(duì)偏向?qū)ζ?的反應(yīng)物的反應(yīng)物(即所含元素的化合價(jià)降低即所含元素的化合價(jià)降低)。在氧化還原反應(yīng)中失去電子在氧化還原反應(yīng)

3、中失去電子(或電子對(duì)或電子對(duì)偏離偏離)的反應(yīng)物的反應(yīng)物(即所含元素的化合價(jià)升高即所含元素的化合價(jià)升高)。氧化劑得到電子后生成的對(duì)應(yīng)產(chǎn)物。氧化劑得到電子后生成的對(duì)應(yīng)產(chǎn)物。還原劑失去電子后生成的對(duì)應(yīng)產(chǎn)物。還原劑失去電子后生成的對(duì)應(yīng)產(chǎn)物。3基于雙線橋理解氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系基于雙線橋理解氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系概括為升失氧、降得還，劑性一致、概括為升失氧、降得還，劑性一致、其他相反其他相反1正誤判斷正誤判斷(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)反應(yīng)()【跟蹤訓(xùn)練】【跟蹤訓(xùn)練】(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑

4、氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑(2)金屬陽離子一定只具有氧化性金屬陽離子一定只具有氧化性()(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原元素被還原()(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原能被還原()（2014上海單科化學(xué)卷，上海單科化學(xué)卷，T19）下列反應(yīng)與）下列反應(yīng)與Na2O2SO2Na2SO4相比較，相比較，Na2O2的作用相的作用相同的是同的是A2Na2O2CO22Na2CO3O2 B2Na2O22SO32Na2SO4O2 CNa2O2H2S

5、O4Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O2.下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B含氧酸可作氧化劑而無氧酸則不能含氧酸可作氧化劑而無氧酸則不能C失電子難的原子獲得電子的能力就強(qiáng)失電子難的原子獲得電子的能力就強(qiáng)D氯氣分子可作氧化劑，但也可被其他氧化劑所氧化氯氣分子可作氧化劑，但也可被其他氧化劑所氧化3.下列說法中正確的是下列說法中正確的是A強(qiáng)氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應(yīng)強(qiáng)氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應(yīng)B實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)中，氯離子通過還原反應(yīng)生成氯實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)中，氯離子通過還原

6、反應(yīng)生成氯氣氣C由由HgCl2生成生成Hg2Cl2時(shí)，汞元素被還原了時(shí)，汞元素被還原了DI、Br、Cl的還原性依次減弱，氧化性依次增強(qiáng)的還原性依次減弱，氧化性依次增強(qiáng)考點(diǎn)二：氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律考點(diǎn)二：氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律【知識(shí)梳理】【知識(shí)梳理】1氧化性、還原性氧化性、還原性(1)氧化性是指氧化性是指 的性質(zhì)的性質(zhì)(或能力或能力)；還原性是指；還原性是指 的性質(zhì)的性質(zhì)(或能力或能力)。(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的 程程度，與得、失電子數(shù)目的度，與得、失電子數(shù)目的 無關(guān)。如：無關(guān)。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表

7、，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比比Al活潑，更易失去電子，所以活潑，更易失去電子，所以Na比比Al的還原性強(qiáng)。的還原性強(qiáng)。得電得電子子失電子失電子難易難易多少多少2氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法(1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑氧化劑(氧化性氧化性)還原劑還原劑(還原性還原性)=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物；物；氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原性：還原劑 還原產(chǎn)物。還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷: 如：如：MnO2+4HCl(濃濃) MnCl2+Cl2+2H2O 2K

8、MnO4+16HCl(濃濃)=2MnCl2+5Cl2+8H2O 后者比前者容易后者比前者容易(不需要加熱不需要加熱)，可判斷氧化性，可判斷氧化性 KMnO4 MnO2(3)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來判斷根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來判斷:一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越 ，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越 ，氧化性，氧化性越越 ；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越子越 ，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越 ，氧化，氧化性越性越 。容易

9、容易難難弱弱難難容易容易強(qiáng)強(qiáng)(4)根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序來判斷根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序來判斷:一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越離子越 ，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越 ，還原，還原性越性越 。容易容易難難弱弱(5)根據(jù)反應(yīng)速率的大小來判斷根據(jù)反應(yīng)速率的大小來判斷:如如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快），（快）， 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢），（慢）， ，322SO2OSO2催化劑 其還原性其還原性: Na2SO4H2SO3SO2(6)根據(jù)被氧化或被還原的程度來判斷根據(jù)被氧化或被還原的程度

10、來判斷:如：如： ， ， 即氧化性即氧化性: 。又如又如: ， ，即有還原性即有還原性: 。22CuClClCu點(diǎn)燃SCuSCu22SCl2OH2SOBrSOHHBr2222)(42濃OH4SHI4SOHHI8222)(42濃HBrHI (7)根據(jù)原電池的正負(fù)極來判斷：根據(jù)原電池的正負(fù)極來判斷：在原電池中，作負(fù)極的金屬的還原性一般比作正極金屬在原電池中，作負(fù)極的金屬的還原性一般比作正極金屬的還原性的還原性 。(8)根據(jù)電解池中溶液里陰、陽離子在兩極放電順序來判根據(jù)電解池中溶液里陰、陽離子在兩極放電順序來判斷。斷。如如:Cl-失去電子的能力強(qiáng)于失去電子的能力強(qiáng)于OH-，還原性，還原性: 。 OH

11、Cl強(qiáng)強(qiáng)(9)根據(jù)元素在周期表中位置判斷：根據(jù)元素在周期表中位置判斷：對(duì)同一周期金屬而言，從左到右其金屬活潑性依次對(duì)同一周期金屬而言，從左到右其金屬活潑性依次 。如如Na、Mg、A1金屬性依次金屬性依次 ，其還原性也依次，其還原性也依次 。對(duì)同主族的金屬而言，從上到下其金屬活潑性依次對(duì)同主族的金屬而言，從上到下其金屬活潑性依次 。如如Li、Na、K、Rb、Cs金屬活潑性依次金屬活潑性依次 ，其還原性，其還原性也依次也依次 。對(duì)同主族的非金屬而言，從上到下其非金屬活潑性依對(duì)同主族的非金屬而言，從上到下其非金屬活潑性依次次 。如。如F、Cl、Br、I非金屬活潑性依次非金屬活潑性依次 ，其氧，其氧化

12、性也依次化性也依次 。減弱減弱減弱減弱減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱減弱減弱減弱減弱(10)根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行判斷：根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行判斷：元素處于最高價(jià)只有氧化性，最低價(jià)只有還原性，處于中元素處于最高價(jià)只有氧化性，最低價(jià)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化又有還原性。間價(jià)態(tài)既有氧化又有還原性。一般來說，同種元素價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)；價(jià)越低還原性一般來說，同種元素價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)；價(jià)越低還原性越強(qiáng)。如氧化性越強(qiáng)。如氧化性:Fe3+Fe2+Fe,S(+6價(jià)價(jià))S(+4價(jià)價(jià))等，還原等，還原性性:H2SSSO2，但是，但是，氧化性：氧化性：HClO4 HC

13、lO3 HClO2稀稀H2SO4，濃，濃HNO3稀稀HNO3， 還原性：濃還原性：濃HCl稀稀HCl。2溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。3酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿堿)性越強(qiáng)其氧化性性越強(qiáng)其氧化性(還原性還原性)越強(qiáng)。越強(qiáng)。酸性條件：酸性條件：2MnO4-6H5SO32-=2Mn25SO42-3H2O中性條件：中性條件：2MnO4-H2O3SO32-=2MnO23SO42-2OH-堿性條件：堿性條件：2MnO4-2OH-S

14、O32-=2MnO42-SO42-H2O其氧化性為其氧化性為KMnO4(酸性酸性)KMnO4(中性中性)KMnO4(堿性堿性)已知下列反應(yīng)：已知下列反應(yīng)：Co2O36HCl(濃濃)=2CoCl2Cl23H2O()；5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3()。下列說法正確的是。下列說法正確的是()。A反應(yīng)反應(yīng)中中HCl是氧化劑是氧化劑B反應(yīng)反應(yīng)中中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)C還原性：還原性：CoCl2HClI2D氧化性：氧化性：Co2O3Cl2HIO3已已知知常常溫溫下下在在溶溶液液中中可可發(fā)發(fā)生生如如下下兩兩個(gè)個(gè)離離子子反反應(yīng)應(yīng) Ce4Fe2=Fe3Ce3 Sn22Fe3=2Fe2Sn

15、4 由由此此可可以以確確定定 Fe2、Ce3、Sn2三三種種離離子子的的還還原原性性由由強(qiáng)強(qiáng)到到弱弱的的順順序序是是 ( ) ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2 CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce3 (2013惠州二調(diào)惠州二調(diào))向盛有向盛有KI溶液的試管中加入少許溶液的試管中加入少許CCl4后滴后滴加氯水，振蕩，靜置，加氯水，振蕩，靜置，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色，層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色，生成物之一為生成物之一為HIO3。則有關(guān)該過程的說法不正確的是。則有關(guān)

16、該過程的說法不正確的是()。ACCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式為層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式為I25Cl26H2O=2HIO310HClB整個(gè)過程中每生成整個(gè)過程中每生成1 mol HIO3共轉(zhuǎn)移共轉(zhuǎn)移6nA個(gè)電子個(gè)電子C整個(gè)過程中的還原劑有整個(gè)過程中的還原劑有KI、I2D若把若把KI換成換成KBr，則，則CCl4層變?yōu)槌燃t色，繼續(xù)滴加氯層變?yōu)槌燃t色，繼續(xù)滴加氯水，水，CCl4層的顏色沒有變化，則層的顏色沒有變化，則Cl2、HIO3、HBrO3的氧的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2HBrO3HIO3已知：已知：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H

17、2O，K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O，MnO24HCl MnCl2Cl22H2O。其中。其中KMnO4和和一般濃度的鹽酸即可反應(yīng)，一般濃度的鹽酸即可反應(yīng)，K2Cr2O7需和較濃鹽酸需和較濃鹽酸(6 molL-1)反應(yīng)，反應(yīng)，MnO2需和濃鹽酸需和濃鹽酸(8 molL-1)反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)。根據(jù)以上信息，下列結(jié)論中不正確的是以上信息，下列結(jié)論中不正確的是()。A上述反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)上述反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)B生成生成1 mol Cl2時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C鹽酸濃度越大，鹽酸濃度越大，Cl-的還原性越強(qiáng)的還原性越強(qiáng)D氧化性

18、：氧化性：KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2(肇慶中學(xué)肇慶中學(xué)2013屆高三屆高三10月考月考)一種海水電池的反應(yīng)原理一種海水電池的反應(yīng)原理可表示為：可表示為：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A反應(yīng)中反應(yīng)中MnO2是還原劑是還原劑 BAg的還原性比的還原性比Na2Mn5O10強(qiáng)強(qiáng)C該反應(yīng)中該反應(yīng)中MnO2具有催化作用具有催化作用 D每生成每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移1 mol電子電子【跟蹤訓(xùn)練】【跟蹤訓(xùn)練】根據(jù)下表下列敘述中正確的是根據(jù)下表下列敘述中正確的是 A表中第組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物一定只有表中第組反應(yīng)

19、的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3(實(shí)為實(shí)為Fe3+)B氧化性比較氧化性比較:KMnO4Cl2Fe3+Br2Fe2+ C還原性比較還原性比較:H2O2Mn2+ClD的離子方程式配平后，的離子方程式配平后，H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16考點(diǎn)三：氧化還原反應(yīng)三條規(guī)律的應(yīng)用考點(diǎn)三：氧化還原反應(yīng)三條規(guī)律的應(yīng)用【知識(shí)梳理】【知識(shí)梳理】1.反應(yīng)先后規(guī)律的思維模型反應(yīng)先后規(guī)律的思維模型同一氧化劑與含多種還原劑同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同物質(zhì)的量濃度相同)的溶液的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是的物質(zhì)；的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同物質(zhì)的量濃度相同)的溶液的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是的物質(zhì)。的物質(zhì)。2.歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型“中間價(jià)中間價(jià)高價(jià)低價(jià)高價(jià)低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：生歧化反應(yīng)，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。還原性最強(qiáng)還原性最強(qiáng)氧化性最強(qiáng)氧化性最強(qiáng)3.價(jià)態(tài)歸中規(guī)律思維模型價(jià)態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同