物理化學(xué)下冊(cè)復(fù)習(xí)題

1、07電化學(xué)一、單選擇題(1) 電解質(zhì)溶液1下列溶液中哪個(gè)溶液的摩爾電導(dǎo)最大：A0.1M KCl水溶液 B0.001M HCl水溶液C0.001M KOH水溶液 D0.001M KCl水溶液 21摩爾電子的電量與下列哪一個(gè)相同A安培秒 B庫(kù)侖 C法拉第 D單位電荷3分別將CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl從0.1mol·dm-3 降低到0.01mol·dm-3，則m變化最大的是：ACuSO4 BH2SO4 CNaCl DHCl 4下面那種陽(yáng)離子的離子遷移率最大ABe2+ B.Mg2+ CNa+ DH+5不能用測(cè)定電解質(zhì)溶液所得的電導(dǎo)來(lái)計(jì)算出的物理量是：A離子遷移數(shù) B難

2、溶鹽溶解度 C弱電解質(zhì)電離度 D電解質(zhì)溶液濃6用0.5法拉第的電量可以從CuSO4溶液中沉淀出銅大約（原子量Cu為64，S為32，O為16）A16克 B.32克 C48克 D64克7在界面移動(dòng)法則定離子的遷移數(shù)的實(shí)驗(yàn)中,其實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性主要取決于A界面移動(dòng)清晰程度 B外加電壓大小 C正負(fù)離子的價(jià)數(shù)值相等 D正負(fù)離子運(yùn)動(dòng)數(shù)相同否8298K時(shí)，0.1mol·dm-3NaCl溶液的電阻率為93.6它的電導(dǎo)率為A B C D9摩爾電導(dǎo)率的定義中固定的因素有A兩個(gè)電級(jí)間的距離 B兩個(gè)電極間的面積. C電解質(zhì)的數(shù)量固定 D固定一個(gè)立方體溶液的體積100.4000ml水溶有2克無(wú)水BaCl2，溶

3、液的電導(dǎo)率為0.00585 S·m-1，該溶液的摩爾電導(dǎo)率為A B(BaCl2式量為208) C D11科爾勞烏斯關(guān)于電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率與其濃度關(guān)系的公式：僅適用于A強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液 B弱電解質(zhì) C無(wú)限稀的溶液 D摩爾濃度為一的溶液12無(wú)限稀釋的水溶液中，離子摩爾電導(dǎo)率最大的是ACH3CO- BOH- CCl- DBr-13在無(wú)限稀釋的電解質(zhì)溶液中，正離子濃度正離子的摩爾電導(dǎo)率和法拉第常數(shù)的關(guān)系是A B C D14無(wú)限稀釋溶液中，KCl的摩爾電導(dǎo)率為130 S·m2·mol-1，同樣溫度下的KCl溶液中，Cl-的遷移數(shù)為0.505，則溶液中K+離子的遷移率()為

4、A0.495 B130 C64.3 D65.715已知：，的單位是：。則無(wú)限稀釋溶液中NaOH的摩爾電導(dǎo)率為A271 B29 C525 D9816對(duì)于0.002mol/kg的Na2SO4溶液,其平均質(zhì)量摩爾濃度是A B C D 17在電導(dǎo)測(cè)定中應(yīng)該采用的電源是A測(cè)固體電導(dǎo)用直流電源，測(cè)溶液電導(dǎo)用交流電源B直流電源或交流電源C直流電源D交流電源18奧斯特瓦爾德稀釋定律:僅適用于A強(qiáng)電解質(zhì)溶液 B電離度很小的電解質(zhì)溶液 C無(wú)限稀釋的電解質(zhì)溶液 D非電解質(zhì)溶液19離子運(yùn)動(dòng)速度直接影響離子的遷移數(shù)，它們的關(guān)系是：A離子運(yùn)動(dòng)速度越大，遷移電量越多，遷移數(shù)越大 B同種離子運(yùn)動(dòng)速度是一定的，故在不同電解質(zhì)溶

5、液中，其遷移數(shù)相同 C在某種電解質(zhì)溶液中，離子運(yùn)動(dòng)速度越大，遷移數(shù)越大 D離子遷移數(shù)與離子本性無(wú)關(guān)，只決定于外電場(chǎng)強(qiáng)度20298K.純水的電導(dǎo)率為.已知和分別為和，則純水的電離度(水的濃度55.5mol·dm-3)為A B C D21對(duì)于K3PO4的水溶液，其質(zhì)量摩爾濃度為m，離子的平均活度系數(shù)為，此溶液的離子平均活度等于A B C D22298K 0.01mol·dm-3 KNO3溶液的活度系數(shù)的對(duì)數(shù)值是A0.8894 B0.01 C0.1 D-0.0509 23將AgCl溶于下列電解質(zhì)溶液中，在哪個(gè)電解質(zhì)溶液中溶解度最大：A0.1M NaNO3 B0.1M NaCl C

6、0.01M K2SO4 D0.1MCa(NO3)2240.3mol/kg Na3PO4水溶液中的離子強(qiáng)度是A0.9 B1.8 C0.3 D1.225根據(jù).德拜休克爾極限公式，比較298K時(shí)0.001mol·kg-1的Cu(NO3)2水溶液的平均活度系數(shù)與0.001mol·kg-1的ZnSO4水溶液的平均活度系數(shù)，其關(guān)系是A B C D26德拜休克爾理論用于解釋A非理想氣體行為 B原子的順磁性質(zhì) C強(qiáng)電解質(zhì)行為 D液體的行為(1) 電解質(zhì)溶液參考答案1.B 2.C 3.A 4.D 5.A 6.A 7.A 8.D 9.C 10.D 11.A 12.B 13.D 14.C 15.

7、A 16.A 17.A 18.B 19.A 20.D 21.D 22.D 23.D 24.B 25.A 26.C(2) 可逆電池1應(yīng)用電勢(shì)差計(jì)測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)的實(shí)驗(yàn)中，必須使用下列哪種電池或溶液A標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成電池B甘汞電極組成電池C活度為一的電解質(zhì)溶液D標(biāo)準(zhǔn)電池2電池電動(dòng)勢(shì)不能直接用伏特計(jì)測(cè)量，必須用對(duì)消法，這是因?yàn)锳伏特計(jì)使用不方便 B伏特計(jì)不精確C伏特計(jì)不能保證電池滿足可逆工作條件，且其本身有內(nèi)阻D伏特計(jì)本身電阻太大3用電勢(shì)差測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)時(shí)，若發(fā)現(xiàn)檢流計(jì)始終偏向一方，可能的原因是A檢流計(jì)不靈B被測(cè)定的電池電動(dòng)勢(shì)太大C攪拌不充分，造成濃度不均勻D被測(cè)電池的兩個(gè)電極接反了4Ag棒插入AgNO

8、3溶液中，Zn棒插入ZnCl2溶液中，用鹽橋聯(lián)成電池，電池表示式為ABCD5,298.2K時(shí)將反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池，其反應(yīng)的平衡常數(shù)是A BC D 6使用鹽橋?qū)⒎磻?yīng)設(shè)計(jì)成的電池是ABCD7電池的電池反應(yīng)是ABCD 8電池以可逆方式對(duì)外作電功時(shí)的熱效應(yīng)，的表示式是A BC D9在電極-溶液界面處形成雙電層，其中擴(kuò)散層厚度大小與溶液中相關(guān)離子濃度大小的關(guān)系是A兩者無(wú)關(guān) B兩者間成正比關(guān)系 C兩者間關(guān)系不確定D反比關(guān)系即溶液中相關(guān)離子濃度愈大，擴(kuò)散層厚度愈小 10一個(gè)電池反應(yīng)確定的電池，E值的正或負(fù)可用來(lái)說(shuō)明A電池是否可逆 B電池反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向和限度C電池反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向 D電池反應(yīng)是否達(dá)到平衡11

9、298K某電池 ， 此電池可逆地提供1F電量時(shí)的熱效應(yīng)是A-96500J B96500J C-84997J D11503J12關(guān)于液體接界電勢(shì)正確的說(shuō)法是A無(wú)論電池中有無(wú)外電流通過，只要池中有液體接界存在，總是存在B只有電流通過電池時(shí)才有存在C電池中無(wú)電流通過時(shí)才有存在D只有兩種濃度、種類不同的電解質(zhì)溶液相互接觸時(shí)才存在13電極反應(yīng)的,，這表示A電極反應(yīng)完成的程度很大B只有數(shù)值上的意義但不說(shuō)明其它問題C反應(yīng)完成的程度很大D電極帶正電荷 14下列三種電極 、，其電極電勢(shì)的關(guān)系為A由前到后逐漸增大 B彼此相等C由前到后逐漸變小 D不能確定15不能用于測(cè)定溶液pH值的電極是 A氫電極 B玻璃電極C氫

10、醌電極 D電極 16下列可逆電池中，對(duì)OH不可逆的是A BC D17對(duì)可逆電池，下列關(guān)系式中成立的是A BC D18電池和電池電動(dòng)勢(shì)分別為和，電池的液體接界電勢(shì)為。則、和的關(guān)系是A無(wú)法確定 B C D19對(duì)韋斯登(Weston)標(biāo)準(zhǔn)電池，下列敘述不正確的是：A溫度系數(shù)小B為可逆電池C正極為含12.5% 鎘的汞齊D電池電動(dòng)勢(shì)保持長(zhǎng)期穩(wěn)定不變20反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池，電池反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，電池的E必然是A B. C D 21在298.2K時(shí)，所以等于 A0.0363V B0.110V C-0.110V D-0.0363V22對(duì)于可逆電池中電極上發(fā)生的反應(yīng)論述不正確的是A電極上同時(shí)分別進(jìn)行著氧化反應(yīng)和還原反

11、應(yīng)，只是二者速度相等B負(fù)極上只進(jìn)行氧化反應(yīng)，正極上只進(jìn)行還原反應(yīng)C宏觀上觀察不到電極上有反應(yīng)發(fā)生 D兩極上發(fā)生的反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，且速度彼此相等23利用鹽橋把lmol·dm-3AgN03溶液中的銀電極與1moldm-3Cu(NO3)2溶液中的銅電極相連接組成電池，其電動(dòng)勢(shì)是(設(shè))A1.14V B-0.46V C0.46V D-1.14V 24某二次電池重復(fù)使用時(shí)，以伏的輸出電壓放電，然后以伏的電壓充電使其復(fù)原，且，那么整個(gè)循環(huán)過程中功，熱及自由能變化應(yīng)為（一律以表示）A BC D 25.下列電池電動(dòng)勢(shì)與無(wú)關(guān)的是ABCD26氫醌電極和氫電極都可用于測(cè)溶液中pH值，但通常用前者而不用后者

12、，是因?yàn)闅漉姌OA測(cè)量pH值范圍廣 B使用方便制備簡(jiǎn)單 C是一個(gè)對(duì)H+可逆的氧化還原電極 D測(cè)量結(jié)果特別精確(2)可逆電池參考答案1.D 2.C 3.D 4.B 5.D 6.C 7.A 8.B 9.D 10.C 11.D 12.A 13.C 14.B 15. 16.D 17.A 18.B 19.C 20.B 21.D 22.C 23.C 24.D 25.A 26.B(3) 電解1.理論分解電壓是A當(dāng)電解質(zhì)開始電解反應(yīng)時(shí)，所必須施加的最小電壓B在兩極上析出的產(chǎn)物所組成的原電池的可逆電動(dòng)勢(shì)C大于實(shí)際分解電壓D電解時(shí)陽(yáng)極超電勢(shì)與陰極超電勢(shì)之和2電池在下列三種情況下放電，電壓分別為：(a)電流i0，(

13、V0)；(b)一定大小電流，(Vi)；(c)短路i，(V)。這三種電壓的關(guān)系：AV0 < Vi < V BV0 > Vi > V CV0 = Vi < V DV0 = Vi > V 3. 由于超電勢(shì)的存在，在實(shí)際電解時(shí)，要使陽(yáng)離子在陰極析出，外加于陰極的電勢(shì)必須比可逆電勢(shì)A正一些 B負(fù)一些 C相等 D無(wú)法比較4當(dāng)電極上有凈電流通過時(shí)，隨電流密度的增加A 陽(yáng)極超電勢(shì)增加，陰極超電勢(shì)減小 B 陽(yáng)極超電勢(shì)減小，陰極超電勢(shì)增加C 剛極超電勢(shì)增加，陰極超電勢(shì)增加D 陽(yáng)極超電勢(shì)減小，陰極超電勢(shì)減小5一般來(lái)說(shuō)，實(shí)際分解電壓比理論分解電壓A大 B小 C相等 D無(wú)法比較629

14、8K時(shí)，用鉑電極電解的H2SO4溶液，當(dāng)電流密度為52A·cm-2 時(shí)，。已知，此酸性溶液的分解電壓是A0.742V B1.315V C1.216V D1.716V7在極化曲線的測(cè)定中，參比電極的作用是：A與待測(cè)電極構(gòu)成閉合回路，使電流通過電解池B作為理想的極化電極 C具有較小的交換電流密度和良好的電勢(shì)穩(wěn)定性D近似為理想不極化電極，與被測(cè)電極構(gòu)成可逆原電池8實(shí)際電解時(shí)，在陽(yáng)極上首先發(fā)生氧化而放電的是A標(biāo)準(zhǔn)還原電勢(shì)最大者 B標(biāo)準(zhǔn)還原電勢(shì)最小者 C考慮極化后，實(shí)際上的不可逆還原電勢(shì)最大者D考慮極化后，實(shí)際上的可逆還原電勢(shì)最小者 9電極極化時(shí)，隨著電流密度的增加，說(shuō)法(1)：正極電位越來(lái)越

15、大，負(fù)極的電位越來(lái)越??；說(shuō)法(2)：陽(yáng)極電位越來(lái)越正，陰極電位越來(lái)越負(fù)。分析以上兩種說(shuō)法時(shí)，以下解釋中不正確的是：A無(wú)論對(duì)原電池或電解池，說(shuō)法(2)都正確；   B對(duì)電解池，說(shuō)法(1)與(2)都正確；C對(duì)原電池，說(shuō)法(1)與(2)都正確；D對(duì)原電池，說(shuō)法(2)正確。10Na + 、H + 的還原電勢(shì)分別為 -2.71V 和 -0.83V，但用Hg作陰極電解NaCl溶液時(shí)，陰極產(chǎn)物是NaHg齊，這個(gè)現(xiàn)象的解釋是：ANa和Hg形成液體合金B(yǎng)還原電勢(shì)預(yù)示Na更易析出 C在汞電極上的超電勢(shì)可能超過1.5VE 上述原因都不是 11電解H2SO4水溶液時(shí)，Pt陽(yáng)極上可能的反應(yīng)為： 氧在

16、此電極上的超電勢(shì)=0.72V，設(shè)各種離子的濃度近似為活度，且，當(dāng)與在陽(yáng)極同時(shí)析出時(shí)，與之比為A1.158 B5.09×108 C7.59×1013 D5.08×101512在電解硝酸銀溶液的電解池中，隨著通過的電流加大，那么：A陰極的電勢(shì)向負(fù)方向變化B陰極附近銀離子濃度增加C電解池電阻減小D兩極之間的電勢(shì)差減少(3) 電解參考答案1.B 2.B 3.B 4.C 5.A 6.D 7.D 8.D 9.C 10.C 11.D 12.A 二、填空題1. 是指溶于溶劑或熔化時(shí)能形成帶相反電荷的離子，從而具有導(dǎo)電能力的物質(zhì)。2法拉第定律自然界中最準(zhǔn)確的定律之一，不受 、壓力、

17、 、電極材料和溶劑性質(zhì)的影響。3 是指把含有l(wèi)mol電解質(zhì)的溶液置于相距為lm的電導(dǎo)池的兩個(gè)平行電極之間，所具有的電導(dǎo)，單位是S·m2·mol-1。4無(wú)論是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，在無(wú)限稀薄時(shí)，離子間的相互作用均可忽略不計(jì)，離子彼此獨(dú)立運(yùn)動(dòng)，互不影響。每種離子的摩爾電導(dǎo)率不受其它離子的影響，它們對(duì)電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率都有獨(dú)立的貢獻(xiàn)。因而無(wú)限稀薄時(shí)電解質(zhì)摩爾電導(dǎo)率為正、負(fù)離子摩爾電導(dǎo)率之和。即 （）叫科爾勞施(Kohlrausch)離子 。5將溶液中每個(gè)離子的質(zhì)量摩爾濃度mi乘以離子價(jià)數(shù)zi的平方，這些乘積總和起來(lái)除以2所得結(jié)果稱為 。6德拜休克爾于1923年提出的強(qiáng)電解溶液理論

18、認(rèn)為強(qiáng)電解質(zhì)在低濃度溶液中完全電離，并認(rèn)為強(qiáng)電解質(zhì)與理想溶液的偏差主要是由離子間的靜電引力所引起的，于是提出了離子氛的概念，并引進(jìn)了若干假定，從而導(dǎo)出了強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液中離子活度系數(shù)和離子平均活度系數(shù)的計(jì)算公式，即德拜休克爾 。7.可逆電池從化學(xué)反應(yīng)看，電極及電池的化學(xué)反應(yīng)本身必須是 的。8.電解是把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過程。使某種電解質(zhì)開始進(jìn)行分解反應(yīng)時(shí)所必須施加的最少電壓稱為 。9.當(dāng)電極上存在有限電流通過時(shí)，所表現(xiàn)的電極電勢(shì)與可逆電極電勢(shì)產(chǎn)生偏差的現(xiàn)象稱為 。10.超電勢(shì)是某電流密度下的電極電勢(shì)與其平衡的電極電勢(shì)之差的 。參考答案1. 電解質(zhì);2. 溫度,電解質(zhì)濃度;3. 摩爾電導(dǎo)率;4.

19、獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律;5. 離子強(qiáng)度;6. 極限定律;7. 可逆;8. 分解電壓;9. 電極極化;10. 絕對(duì)值;11化學(xué)動(dòng)力學(xué)一、單選擇題1關(guān)于零級(jí)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)特點(diǎn)的論述中,不正確的是（產(chǎn)物不影響反應(yīng)速率）A反應(yīng)速率與反應(yīng)物的壓力無(wú)關(guān)B起始反應(yīng)物濃度越大半衰期越長(zhǎng)C速率常數(shù)與反應(yīng)速率的單位和數(shù)值相同D反應(yīng)物濃度隨時(shí)間成指數(shù)衰減2有一化學(xué)反應(yīng)，其計(jì)量方程式為，測(cè)得速率方程為，則的速率方程為A B C D3某一反應(yīng)在有限時(shí)間內(nèi)可反應(yīng)完全，所需時(shí)間為c0/k，該反應(yīng)級(jí)數(shù)為：A.零級(jí) B.一級(jí) C.二級(jí) D三級(jí)4基元反應(yīng)體系aA + dD gG的速率表達(dá)式中，不正確的是：A. -dA/dt=kAAaDd B.

20、 -dD/dt=kDAaDd C. dG/dt=kGGg D. dG/dt=kGAaDd5某反應(yīng)，。則該反應(yīng)物反應(yīng)掉比反應(yīng)掉的時(shí)間長(zhǎng)A B C D6某反應(yīng)只有一種反應(yīng)物，其轉(zhuǎn)化率達(dá)到75的時(shí)間是轉(zhuǎn)化率達(dá)到50的時(shí)間的兩倍，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率達(dá)到64的時(shí)間是轉(zhuǎn)化率達(dá)到x的時(shí)間的兩倍，則x為：A. 32 B. 36 C. 40 D. 60 7為二級(jí)反應(yīng)，速率方程可表示為或則與的關(guān)系是A B C D 8某反應(yīng)完成7/8所需時(shí)間是它在完成3/4所需時(shí)間的1.5倍，該反應(yīng)為A零級(jí) B一級(jí) C二級(jí) D三級(jí)9對(duì)三級(jí)反應(yīng)，下列關(guān)系式中正確的是 A B C D10對(duì)二級(jí)反應(yīng)，下面哪種情況，反應(yīng)的半衰期有意義 A BC

21、D11某反應(yīng)速率常數(shù)k = 2.31 × 10-2mol-1·dm3·s-1，反應(yīng)起始濃度為1.0 mol·dm-3，則其反應(yīng)半衰期為： A43.29 s B15 s C30 s D21.65 s 12對(duì)反應(yīng)，已知圖，欲確定該反應(yīng)的級(jí)數(shù)，其中較為簡(jiǎn)便又較為準(zhǔn)確的方法是A微分法，即作圖法 B半衰期法 C積分式作圖嘗試法 D孤立法13Arrhenius公式可寫成各種形式，其中不正確的是A B C . D14Arrhenius活化能普遍嚴(yán)格的定義是A活化分子所具有的能量 B普通分子變成活化分子所需的最小能量CD15關(guān)于Arrhenius頻率因子的描述中，不正確

22、的是A與有相同的單位 B C D與溫度無(wú)關(guān)16某一級(jí)反應(yīng)的速率常數(shù)為則反應(yīng)進(jìn)行分鐘和分中時(shí)相應(yīng)的反應(yīng)物剩余濃度之比為A.7:2 B2:7 C1:e De:117根據(jù)反應(yīng)分子數(shù)及反應(yīng)級(jí)數(shù)的概念，下列表達(dá)不正確的有A單分子反應(yīng)通常為一級(jí)反應(yīng)B雙分子反應(yīng)通常為二級(jí)反應(yīng)C三級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)的分子數(shù)為三Dn級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的n次方冪成正比.18在恒容的封閉體系中進(jìn)行對(duì)峙反應(yīng)：MN，M與N的初始濃度分別為cM,0 = a，cN,0 = 0，反應(yīng)終了時(shí)，認(rèn)為(1) cM能降低到零；(2) cM不可能降低到零；(3) cN可等于cM0；(4) cN只能小于cM,0。正確的是：A(1)(3) B(2)(

23、4) C(1)(4) D(3)(4) 19對(duì)氣相基元反應(yīng)，按活化絡(luò)合物理論，不正確的關(guān)系式是A B C D20按Lindeman理論，當(dāng)反應(yīng)物的壓力或濃度由高到底變化時(shí)，單分子反應(yīng)常表現(xiàn)出A反應(yīng)速率常數(shù)由大到小變化B保持不變C.反應(yīng)級(jí)數(shù)由二級(jí)降為一級(jí)D反應(yīng)級(jí)數(shù)由一級(jí)變?yōu)槎?jí)有效級(jí)數(shù)變大21平行反應(yīng) ：若頻率因子A1=A2，活化能Ea,1>Ea,2則升高溫度A可使B可使（1）加快，(2)減慢C可使比值增大D可使22關(guān)于對(duì)峙反應(yīng)動(dòng)力學(xué)特征的描述中不正確的是A定溫下,B反應(yīng)速率取決于正逆反應(yīng)活化能之差C定溫下，11型對(duì)峙反應(yīng)的反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率與初始濃度無(wú) 關(guān)D升高溫度,會(huì)縮短對(duì)峙反應(yīng)到達(dá)平衡的

24、時(shí)間23鏈反應(yīng)三大步驟：（1）鏈引發(fā)，（2）鏈持續(xù)，（3）鏈終止之中，對(duì)總反應(yīng)活化能貢獻(xiàn)最大的是A(1) B(2) C(3) D(1)或(2)24關(guān)于電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)速率受離子強(qiáng)度影響的規(guī)律，說(shuō)法中正確的是A離子強(qiáng)度越大，反應(yīng)速率越大B子強(qiáng)度越大，反應(yīng)速率越小C同號(hào)離子間的反應(yīng)，原鹽效應(yīng)為正D電解質(zhì)與中性物質(zhì)作用，原鹽效應(yīng)為負(fù)25光化反應(yīng)的反應(yīng)歷程為 （入射光強(qiáng)度為） 若對(duì)進(jìn)行溫態(tài)近似，可得 ，則該反應(yīng)的量子效率為A1 B2 C D26速率常數(shù)的實(shí)驗(yàn)值與簡(jiǎn)單碰撞理論的計(jì)算值比較，一般，這種差別的公認(rèn)解釋是由于理論處理中。A作了近似 B碰撞數(shù)計(jì)算不準(zhǔn) C未考慮空間影響因素 D未考慮分子大小的

25、影響參考答案1.D 2.C 3.A 4.C 5.C 6.C 7.C 8.B 9.A 10.D 11.A 12.B 13.B 14.D 15.D 16.D 17.C 18.C 19.C 20.A 21.C 22.B 23.A 24.C 25.D 26.C二、單填空題反應(yīng)物分子變成產(chǎn)物分子所經(jīng)歷的具體步驟稱為 。反應(yīng)系統(tǒng)中極大量的同一種基元變化的統(tǒng)一平均結(jié)果稱為一個(gè) 。由一組反應(yīng)物的微粒一步直接實(shí)現(xiàn)的微觀化學(xué)變化稱為基元變化。凡只包含一個(gè)基元步驟的反應(yīng)稱為 (也稱為基元反應(yīng))。復(fù)雜反應(yīng)：包含多個(gè)基元步驟的反應(yīng)稱為復(fù)雜反應(yīng)，也稱為 反應(yīng)。反應(yīng)分子數(shù)指 中參加微觀化學(xué)變化(基元變化)的反應(yīng)物的微粒數(shù)。

26、6.反應(yīng)速率方程式的定義表示反應(yīng)速率和 等參數(shù)間關(guān)系的方程式稱為化學(xué)反應(yīng)速率方程式(簡(jiǎn)稱速率方程)。7.反應(yīng)速率常數(shù)是指定溫度下各有關(guān)濃度都為單位量時(shí)的 。這是速率方程的比例常數(shù)(反應(yīng)速率常數(shù)與反應(yīng)系統(tǒng)的本性有關(guān)，并與溫度有關(guān))。反應(yīng)速率常數(shù)是一個(gè)有量綱的量。不同級(jí)數(shù)的反應(yīng)，其速率常數(shù)的單位不同。8.而對(duì)元反應(yīng)，它的反應(yīng)速率與元反應(yīng)中各反應(yīng)物濃度的冪乘積成正比，其中各反應(yīng)物濃度的冪指數(shù)為元反應(yīng)方程中各反應(yīng)物的分子數(shù)。這一規(guī)律稱為元反應(yīng)的 。9.反應(yīng)級(jí)數(shù)：在反應(yīng)速率質(zhì)量作用定律或經(jīng)驗(yàn)速率方程中，各作用 之和稱為反應(yīng)的總級(jí)數(shù)(簡(jiǎn)稱反應(yīng)級(jí)數(shù))。10反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測(cè)定(cBt曲線)物理法：測(cè)定與某種物

27、質(zhì)濃度呈 關(guān)系的一些物理量隨時(shí)間的變化。(例如壓力、體積、密度、折射率、旋光率、電導(dǎo)率、光譜等。)參考答案1. 反應(yīng)機(jī)理;2. 基元步驟;3. 簡(jiǎn)單反應(yīng);4. 非基元;5. 基元步驟;6. 濃度; 7.反應(yīng)速率;8. 質(zhì)量作用定律; 9.物濃度的指數(shù);10. 單值12膠體化學(xué)一、單選擇題1下列性質(zhì)中既不屬于溶膠動(dòng)力性質(zhì)又不屬于電動(dòng)性質(zhì)的是A沉降平衡 B布朗運(yùn)動(dòng) C沉降電勢(shì) D電導(dǎo)2溶膠的基本特性之一是：A熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆屬于穩(wěn)定體系 B熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆屬不穩(wěn)定體系 C熱力學(xué)上不穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上穩(wěn)定體系 D熱力學(xué)上穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上不穩(wěn)定體系 3以下說(shuō)法中正確的是：A溶膠在熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)上都是

28、穩(wěn)定系統(tǒng) ；B溶膠與真溶液一樣是均相系統(tǒng) ；C能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系統(tǒng)是溶膠 ；D通過超顯微鏡也不能看到膠體粒子的形狀和大小 。4對(duì)于AgC1的水溶膠，當(dāng)以為穩(wěn)定劑時(shí)，膠粒的結(jié)構(gòu)是A(AgCl) BC(AgCl) D5對(duì)的水溶膠，當(dāng)以為穩(wěn)定劑時(shí)，下列電解質(zhì)中聚沉能力最強(qiáng)的是AKCl BNaCl CCaCl DAlCl6以下列三種方法制備溶膠：(1)亞鐵氰化銅溶膠的穩(wěn)定劑是亞鐵氰化鉀；(2)將10ml的0.5M NaCl與12mol 0.5M AgNO3制得；(3)FeCl3在熱水中水解得的溶膠，它們帶電荷的符號(hào)是：A(1)正電荷，(2)正電荷，(3)正電荷B(1)負(fù)電荷，(2)與(3)正電荷

29、C(1)與(2)負(fù)電荷，(3)正電荷D(1)、(2)、(3)負(fù)電荷7溶膠的穩(wěn)定性與溫度的關(guān)系是：A溫度升高穩(wěn)定性增加 B溫度升高穩(wěn)定性降低 C不能確定 D與溫度無(wú)關(guān)8溶膠的穩(wěn)定性與溶膠濃度的關(guān)系是：A濃度升高穩(wěn)定性降低 B濃度升高穩(wěn)定性增加 C不能確定 D與濃度無(wú)關(guān)9由過量KBr與AgNO3溶液混合可制得溶膠，以下說(shuō)法正確的是：A電位離子是Ag+ B反號(hào)離子是NO3-C膠粒帶正電 D它是負(fù)溶膠10下列各項(xiàng)中不屬于溶膠電動(dòng)現(xiàn)象的是A電泳 B電滲 C流動(dòng)電勢(shì) D電導(dǎo)11當(dāng)一束足夠強(qiáng)的自然光通過一膠體溶液，在與光束垂直方向上一般可觀察到：A白光 B橙紅色光 C蘭紫色光 D黃光 12用等體積的溶液和K

30、I溶液混合制備的AgI溶膠，在電泳儀中溶膠界面向 A負(fù)極移動(dòng) B正極移動(dòng) C. 不移動(dòng) D不能確定13公式中的為A溶膠的粘度 B分散介質(zhì)的粘度C相對(duì)粘度 D298K分散介質(zhì)的粘度14固體物質(zhì)與極性介質(zhì)(如水溶液)接觸后，在相之間出現(xiàn)雙電層，所產(chǎn)生的電勢(shì)是指：A滑動(dòng)液與本體溶液間電勢(shì)差 B固體表面與本體溶液間電勢(shì)差C緊密層與擴(kuò)散層之間電勢(shì)差 D即為熱力學(xué)電位15危險(xiǎn)信號(hào)燈一般為紅色，其原因是A紅光不易散射 B紅光易散射 C紅光鮮艷 D規(guī)定16溶膠達(dá)到等電點(diǎn)時(shí)說(shuō)明A熱力學(xué)電勢(shì) B熱力學(xué)電勢(shì)電動(dòng)電勢(shì)C熱力學(xué)電勢(shì)電動(dòng)電勢(shì) D電動(dòng)電勢(shì)1720cm3 Fe(OH)3溶液中加入5 × 10-3mo

31、l·cm-3 Na2SO4溶液12.5 cm3使其聚沉，則Na2SO4對(duì)Fe(OH)3溶液的聚沉值為：(mol·dm-3)A1.92 B3.125C3.84 D6.25 18通過反應(yīng)制備溶膠，則膠粒的帶電符號(hào)是A正 B負(fù) C必須由兩反應(yīng)物的過量情況而定 D無(wú)一定規(guī)則19外加電解質(zhì)可以使溶膠聚沉，直接原因是A降低了膠體顆粒表面的熱力學(xué)電勢(shì)B降低了膠體顆粒的電動(dòng)電勢(shì)C同時(shí)降低了和D降低了的差值20根據(jù)舒耳澤-哈迪(SchulzeHary)規(guī)則，對(duì)溶膠起聚沉作用的電解質(zhì)，反離子的價(jià)數(shù)與聚沉值或聚沉能力之間的關(guān)系為A聚沉能力與價(jià)數(shù)的六次方成反比 B聚沉值與價(jià)數(shù)的六次方成正比C聚沉值

32、與價(jià)數(shù)的六次方成反比D聚沉值和聚沉能力都與價(jià)數(shù)的六次方成正比21有關(guān)超顯微鏡的下列說(shuō)法中，不正確的是A可以觀察粒子的布朗運(yùn)動(dòng)B可以配合電泳儀，測(cè)定粒子的電泳速度C可以直接確切地看到粒子的形狀和大小D觀察到的粒子僅是粒子對(duì)光散射閃爍的光點(diǎn)22在超顯微鏡下觀察某溶膠的布朗運(yùn)動(dòng)，1分種內(nèi)粒子的平均位移 則擴(kuò)散系數(shù)為A B. C. D.23在公式中，兩個(gè)DA都是分散相的擴(kuò)散系數(shù) B都是介質(zhì)的介電常數(shù)C前者是介質(zhì)的介電常數(shù)，而后者是分散相的擴(kuò)散系數(shù)D前者是分散相的擴(kuò)散系數(shù)，而后者是介質(zhì)的介電常數(shù)24墨汁是下述哪種分散介質(zhì)和分散相組成的分散體系分散體系 A B C D分散介質(zhì) 液 液 固 液分散相 液 氣

33、 液 固25對(duì)膠體分散體系，其分散相顆粒A能透過半透膜但不能透過濾紙 B能透過濾紙但不能透過半透膜C能透過濾紙和半透膜D不能透過濾紙和半透膜26Donnan平衡產(chǎn)生的本質(zhì)原因是:A溶液濃度大，大離子遷移速度慢B小離子濃度大，影響大離子通過半透膜C大離子不能透過半透膜且因靜電作用使小離子在膜兩邊濃度 不同 D大離子濃度大，妨礙小離子通過半透膜參考答案1.D 2.C 3.D 4.D 5.D 6.B 7.B 8.A 9.D 10.D 11.C 12.B 13.B 14.B 15.A 16.D 17.A 18.C 19.B 20.C 21.C 22.C 23.D 24.D 25.B 26.C二、填空題1.膠