第2課時 離子與相對原子質量(導學案)

1、第2課時 離子與相對原子質量 課題離子與相對原子質量 課型新授課教學目標知識與技能1.了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。2.初步了解相對原子質量的概念，并會查相對原子質量表。3.了解原子結構示意圖的含義及原子最外層電子數(shù)與元素性質的關系。過程與方法1.通過想象、猜想探索證明歸納原子核外電子的排布。2.觀察118號元素的原子結構示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與元素性質的關系。3.探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。情感、態(tài)度與價值觀1.逐步培養(yǎng)學生的微觀想象能力和推導思維的方法。2.喚起學生對科學的好奇與向往。教學重點1.離子的形成過程。2

2、.相對原子質量的意義。教學難點1.核外電子運動的特點，離子的形成過程，初步認識離子是構成物質的一種粒子。2.相對原子質量概念的形成。教具準備多媒體課件。課前預習1.帶電的原子或原子團叫做離子，帶正電的原子叫陽離子，帶負電的原子叫陰離子。2.離子符號的意義：3Ca2+ 表示1個鈣離子帶2個單位的正電荷3表示3個鈣離子3.相對原子質量：國際上以一種碳原子質量的為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比值，就是該種原子的相對原子質量。備課筆記新課導入引入我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和核外電子構成的。原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對來講，原子核外空間很大，電子在這個空間里作高速運動。那么，電

3、子的運動有什么規(guī)律呢？這就是這節(jié)課研究的重點。進行新課知識點一、離子的形成閱讀請學生閱讀課本P55“離子的形成”一段內容，同時思考問題。(1)什么叫離子？什么叫陽離子和陰離子？(2)如何來表示離子的符號呢？(3)講述NaCl的形成過程。(4)離子與原子有什么區(qū)別與聯(lián)系？學生閱讀，思考并討論交流回答問題（1）帶電的原子或原子團。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。補充在化學反應中，由于金屬元素最外層電子數(shù)少于4，容易失去電子，而非金屬元素最外層電子數(shù)多于4，容易得到電子，從而使參加反應的原子帶上電荷。失去電子帶的是正電荷，得到電子帶的是負電荷，原子失去幾個電子就帶幾個單位的正電荷

4、，得到幾個電子就帶幾個單位的負電荷?；卮饐栴}（2）：離子符號表示式為Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。離子的寫法：先寫出元素符號，再在右上角標明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+、-”在數(shù)字后面，離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負電荷時，“1”省略不寫。如：陽離子：Na+，Mg2+，Al3+，NH4+等；陰離子：Cl-，等。3個硫酸根離子：3；兩個鎂離子：2Mg2+?；卮饐栴}（3）：鈉與氯氣反應時，鈉原子的最外層只有

5、1個電子容易失備課筆記進行新課去，形成帶1個單位正電荷的鈉離子(表示為Na)；氯原子的最外層有7個電子，容易得到1個電子形成穩(wěn)定結構，成為帶1個單位負電荷的氯離子(即Cl-)，Na與Cl-由靜電作用結合成不帶電性的化合物氯化鈉NaCl。像這種由于陰陽離子互相結合而形成的化合物還有很多。課件展示動畫演示鈉與氯氣反應生成氯化鈉的形成過程?；卮饐栴}（4）：原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系提問原子、分子、離子都是構成物質的粒子，你知道哪些物質是由原子構成的？哪些物質是由分子構成的？哪些物質是由離子構成的？請舉例說明。學生舉例回答小結一般來說金屬和固態(tài)非金屬還有稀有氣體都是由原子直接構成的。如：銅、鐵等。大部分物

6、質是由分子構成的。如水、氫氣、氧氣等。一種金屬與一種非金屬互相作用形成的化合物是由離子構成的，如氯化鈉、硫化鉀等。課件展示展示下列練習：下面的物質中，哪些是由分子構成的？哪些是由原子構成的？哪些是由離子構成的？ Ne S KCl Al N2 Fe CO2 MgS Cu Ar SO2 P答案由原子構成由分子構成由離子構成備課筆記小組問題討論：原子得失電子后，核內質子數(shù)改變嗎？（不改變）要點提示：根據(jù)核電荷數(shù)或質子數(shù)與核外電子數(shù)的大小關系可以確定某微粒是原子還是離子。規(guī)律總結：原子數(shù)等于核外電子數(shù)的微粒是原子；質子數(shù)大于核外電子數(shù)的微粒是陽離子；質子數(shù)小于核外電子數(shù)的微粒是陰離子。進行新課（5）物

7、質的構成由原子構成的物質：金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體 部分物質由分子構成。 子化合物由離子構成。討論（6）元素、分子、原子、離子、物質間有何種關系。歸納知識點二、相對原子質量提出問題出示三種原子的質量測定值1個碳原子：1.99310-26kg1個氫原子：1.6710-27kg1個氧原子：2.65710-26kg用這樣小的數(shù)量來表示原子的質量很不方便，能不能用一種好寫、好記、好用、化繁為簡的方法來表示原子質量呢？討論交流以小組為單位，設想解決問題的方法。誘思會計記帳通常用“萬元”作單元，例如5萬元記作“5”，不用畫那么多“0”了。像這種處理問題的方式，在我們日常生活中還有很多，如商店以“件”為單

8、位記錄當天銷售汽水的量交流討論學生1：我明白了，用一個比實際質量更小的質量作比較的標準，實際質量除以它，得數(shù)就變大了。學生2：這樣的數(shù)字最好在兩位數(shù)以內，這樣用起來方便一些師：同學們說得很好，這種處理問題的方法，高中化學還會遇到，比如學習“摩爾”、“物質的量”等就是這樣。今天你領悟了這種思想方法，對今后的學習和工作都會有幫助。課件展示“相對原子質量”的定義。進行新課提出問題上面所說的碳原子，指的是核內有6個質子和6個中子的碳原子，它的質量為19931026kg，其1/12是19931026kg1/121661027kg，下面請同學們按組分別具體計算一下氫、氧、鐵三種原子的相對原子質量。（可以請

9、三個學生到黑板上板演）學生演練學生通過計算，得出氫、氧、鐵三種原子的相對原子質量分別是1、16、56。閱讀感知相對原子質量是通過艱難的測定過程計算出來的，我國科學院院士張青蓮教授為測定相對原子質量做出卓越的貢獻。大家閱讀課本資料，了解有關張青蓮教授的事跡。講解經(jīng)過這樣的計算得到的數(shù)據(jù)都比較簡單，便于書寫、記憶和計算。由于元素的相對原子質量已經(jīng)被全部測定出來，所以在平時做題過程中，并不需要再計算，只需要查閱書后的元素周期表即可?，F(xiàn)在看誰又快又準地把課本表3-1中的五種原子的相對原子質量查出。學生查表氫1碳12氧16鈉23氯35.5鐵56引導探究同學們觀察表中數(shù)字看相對原子質量與質子數(shù)、中子數(shù)、電

10、子數(shù)的關系？討論交流思考、討論。質子數(shù)中子數(shù)相對原子質量教師小結(1)相對原子質量不是原子的真實質量，是一個比值，它的單位是一，符號是1（單位1，一般不寫出）。(2)因為跟質子、中子比電子質量很小，所以，原子的質量主要集中在原子核上。質子和中子的質量跟相對原子質量標準相比較，均約等于1。相對原子質量約等于質子數(shù)加中子數(shù)。歸納總結：由于電子的質量很小，可以忽略不計，1個質子或1個中子的質量與相對原子質量的標準（即1個碳12原子質量的11/2）之比，均約等于1，因此可得出如下關系：相對原子質量質子數(shù)+中子數(shù)。課外延伸：（1）原子的實際質量太小，書寫和使用都不方便，因此采用相對原子質量。（2）相對原

11、子質量只是一個比值，不是原子的實際質量。（3）相對原子質量有單位，國際單位為“1”，一般不寫也不讀出。教學板書課題2原子的結構 第2課時 離子與相對原子質量1.離子的形成（1）離子的定義：帶電荷的原子或原子團離子的分類：陽離子:帶正電荷的原子(原子失電子)陰離子:帶負電荷的原子(原子得電子)（2）離子的符號（3）NaCl的形成過程（4）離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系（5）物質的構成（6）元素、分子、原子、離子、物質間有何種關系。2.相對原子質量（2）相對原子質量不是原子的真實質量，是比值（3）相對原子質量質子數(shù)+中子數(shù)課堂課堂小結通過本節(jié)的學習，我們知道了離子也是構成物質的一種粒子，離子化合物是由離子

12、構成的。我們還知道了元素的性質與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切的關系，所以我們判斷一種元素是金屬元素、非金屬元素還是稀有氣體元素，是易得電子、易失電子還是具有穩(wěn)定結構時，只要看其核外電子排布，觀察其最外層上的電子數(shù)目即可。教材習題解答練習與應用（P5758）1.填空題。（1）構成物質的粒子有分子、原子和離子等。例如，氫氣的構成粒子是氫分子，汞的構成粒子是汞原子，氯化鈉的構成粒子是氯離子和鈉離子。（2）原子失去電子后，就帶有正電荷，成為陽離子；原子得到電子后，就帶有負電荷，成為陰離子。帶電的原子叫做離子。教材習題解答（3）右圖所示某原子的核電荷數(shù)為16，核外有3個電子層，第二

13、層上有8個電子，最外層上有6個電子，在化學反應中該原子容易得電子。（4）金屬的原子最外層電子數(shù)目一般少于4個，在化學反應中一般較易失去電子；非金屬的原子最外層電子數(shù)目一般多于4個，在化學反應中一般較易得到電子；稀有氣體的原子最外電子層有8個電子（氦有2個電子），這是一種相對穩(wěn)定的結構。2.選擇題（3）碳的相對原子質量是（B）。A.12 g B.12 C.1.6610-27 kg D.1/12 g(4)核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)的一定是（D）。A.分子 B.原子 C.陽離子 D.陰離子3.從附錄中查出氮、硫、氯、鈣的相對原子質量（保留小數(shù)點后一位）。解：氮：14.0硫：32.1氯：35.5鈣：40.

14、14.從附錄中查出鈉、鎂、鋁的相對原子質量。根據(jù)所查數(shù)據(jù)，比較相同質量的鈉、鎂、鋁三種金屬，哪一種所含的原子最多？哪一種所含的原子最少？為什么？解：鈉：23.0鎂：24.3鋁：27.0相同質量的鈉、鎂、鋁，鈉所含的原子最多，鋁所含的原子最少。因為在三種金屬中鈉的相對原子質量最小，鋁的相對原子質量最大。5.碳12原子的質量為1.99310-26kg,一種鐵原子的質量為9.28810-26kg,計算該鐵原子的相對原子質量（保留小數(shù)點后一位）。解：鐵原子的相對原子質量為難題解答例1 下面是五種粒子的結構示意圖：（1）屬于原子的是。（2）屬于陽離子的是。（3）電子層結構相同的是。【解析】在原子中核電荷

15、數(shù)與核外電子數(shù)相等，陽離子中核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)，陰離子中核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)；電子層結構相同包括電子層數(shù)相同，各層容納的電子數(shù)也相同?！敬鸢浮浚?）ACD（2）E（3）BE例2關于相對原子質量的敘述：相對原子質量就是一個原子的質量；相對原子質量是一個碳原子質量的1/12；相對原子質量是原子的相對質量，是一個比值；相對原子質量的單位是“千克”；相對原子質量的近似值為質子數(shù)和中子數(shù)之和；一般化學計算常采用相對原子質量的近似值。其中正確的是()ABCD【解析】相對原子質量不是一個原子的實際質量，是該原子的實際質量與一個碳原子質量的1/12的比值；相對原子質量的單位為1，不是千克；由于電子的質量很小可以忽略不計，質子和中子的質量大致相等，跟相對原子質量標準相比均約等于1，所以相對原子質量約等于質子數(shù)和中子數(shù)之和；精確的相對原子質量的有效數(shù)字可高達八位，一般的化學計算多采用它的近似值?！敬鸢浮緿布置作業(yè)：完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節(jié)的內容。教學反思本節(jié)課在教學過程中重視了學生的全面發(fā)展，設計了多個探究活動，創(chuàng)設了多個學習