化學(xué)選修四水溶液中的離子平衡練習(xí)題附答案

1、化學(xué)選修四第三章水溶液中的離子平衡練習(xí)題一、選擇題1物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX225時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度 KNO3 NaOH NH4Ac NH4Cl 溶液中，水的電離度由大到小排列順序正確的是A.>>> B.>>> C.>>> D.>>> 3常溫下，下列溶液中各組離子一定大量共存的是A使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、AlO2、NO3、CO32

2、Bc(ClO)1.0 mol·L1溶液：Na+、SO32、S2、ClC含有0.1 mol·L1的溶液：Na、Fe3、SCN D0.1 mol·L1的溶液：Na、K、CO32-、NO34已知常溫下，AgBr的Ksp4.9×1013 mol2·L2、AgI的Ksp8.3×1017 mol2·L2 下列說法正確的是:A常溫下AgI水溶液中，Ag和I濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)B常溫下，在任何含AgI固體的溶液中，c(Ag)c(I)且Ag與I濃度的乘積等于8.3×1017mol2·L2C常溫下，將1mL 1.0×

3、;102 mol/L的KI與AgNO3溶液等體積混合，則生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為3.32×1014 mol/LD向AgI飽和溶液中加入AgBr固體，c(I)不變，Ksp值不變5用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實(shí)驗(yàn)誤差的是A用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定B用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定C用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定D用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時(shí)即停止加鹽酸625 時(shí)，在0.01 mol·L1的硫酸溶液中，水

4、電離出的H濃度是A5×1013 mol·L1 B0.02 mol·L1C1×107 mol·L1 D1×1012 mol·L17下列說法正確的是AHR溶液的導(dǎo)電性較弱，HR屬于弱酸B某化合物溶于水導(dǎo)電，則該化合物為電解質(zhì)C根據(jù)電解質(zhì)在其水溶液中能否完全電離，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)D食鹽是電解質(zhì)，食鹽的水溶液也是電解質(zhì)8 下列溶液： CH3COOH HCl NaOH CH3COONa KCl NH4Cl其物質(zhì)的量濃度均為01mol/L，其pH由大到小排列順序?yàn)锳 BC D9下列方程式書寫正確的是 AHCO3-在水溶液中

5、的電離方程式：HCO3- H2OH3OCO32- BH2SO3的電離方程式H2SO32HSO32- CCO32-的水解方程式：CO32- 2H2OH2CO32OH-DCuSO4的水解方程式： Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+10 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1，則c(K+)為A0.15 mol·L-1 B0.2 mol·L-1 C0.3 mol·L-1 D0.4 mol·L-111下列溶液加熱蒸干灼燒后，能得到該溶質(zhì)固體的是AFe2(

6、SO4)3 BKHCO3 CAlCl3 DNH4NO312在NH4Cl與NH3·H2O組成的混合液中，下列關(guān)系一定正確的是Ac(NH4+)c(Cl) Bc(H+)c(OH) Cc(NH4+)c(NH3·H2O)c(Cl) Dc(NH4+)c(Cl)c(OH) 13常溫下，將0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中不存在的關(guān)系是Ac(OH)c(H) Bc(CH3COOH)c(CH3COO)Cc(Na)c(CH3COO) Dc(Na)+ c(H)= c(CH3COO)+ c(OH)14下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是AKsp (AB2)小于

7、Ksp (CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度B在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大C在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K2S固體，AgI沉淀可轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀D在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡不移動15下列有關(guān)說法正確的是AAlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3B反應(yīng)Hg(1)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則H>0C將純水加熱至較高溫度，K變大、pH變小、呈酸性D鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去16下列敘述正確的是A

8、、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體B、CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO)增大C、Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可制得Ca(OH)2D、25時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度17Mg(OH)2在下列四種情況下，其溶解度最大的是A在純水中B在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中C在0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中D在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中 18某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：5 mL水20 mL

9、0.5 mol·L1的Na2SO4溶液40 mL 0.2 mol·L1的Ba(OH)2溶液40 mL 0.1 mol·L1的H2SO4溶液中，溶解至飽和以上各溶液中，c(Ba2)的大小順序正確的是()A BC D19將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A.的離子積變大、pH變小、呈酸性 B.水的離了積不變、pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性D.水的離子積變大、pH變小、呈中性20下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A用上圖裝置測定中和熱B中和滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化C研究H+濃度對該平衡：Cr2O72- + H2O2CrO42- +2H+的

10、影響，往5mL 0.1mol/L K2CrO4溶液加入5mL 0.1mol/L的稀硫酸D測定溶液的pH值時(shí)，用玻璃棒蘸取少量溶液點(diǎn)在濕潤的pH試紙上再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照21小麥最適宜生長的土壤的pH范圍是6.3到7.5，下列可用于測定土壤溶液pH且精確度最高的是 A酸堿指示劑 BpH計(jì) C精密pH試紙 D廣泛pH試紙22常溫下，pH3的HA溶液V1 mL與pH11的KOH溶液V2 mL混合，則下列說法正確的是A若V1V2，則反應(yīng)后溶液的pH一定等于7B若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定小于V2C若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D若反應(yīng)后溶液呈中性，則混合液中一定存在c(H)c(OH)2

11、5;107 mol·L123有三瓶體積相等，濃度都是1 mol·L1的HCl溶液，將加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在中加入少量CH3COONa固體，（加入后溶液仍呈強(qiáng)酸性），不作改變，然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液體積是A BC D24H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L1 NaHSO3溶液中，下列關(guān)系正確的是Ac(HSO3)c(SO32)c(H2SO3) Bc(Na)c(HSO3)2c(SO32)c(H2SO3)Cc(Na)c(HSO3)c(H)c(OH) Dc(Na)c(H)c(HSO3)c(O

12、H)c(SO32)25在含有酚酞的0.1 mol·L1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色A變藍(lán)色 B變深 C變淺 D不變26體積相同，濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為A4mn Bmn Cm<n Dm>n27某溫度下，分別稀釋等pH值的鹽酸和醋酸，溶液pH隨加入水的體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是A為醋酸稀釋時(shí)pH變化曲線B溶液的導(dǎo)電性：bacC取“0”處等體積的兩者溶液分別加足量鐵粉，放出H2的量：醋酸鹽酸D取5mL處等體積兩者溶液分別與相同的Zn粒反應(yīng)，開始時(shí)的反應(yīng)速率：&

13、gt;28用水稀釋0.1 mol·L1 CH3COOH時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是A. B. Cc(H)和c(OH)的乘積 DOH的物質(zhì)的量29下列說法不正確的是 A在純水中加入能水解的鹽一定促進(jìn)水的電離 BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C加熱CH3COONa溶液，溶液中 的值將減小D常溫下醋酸分子不可能存在于pH7的堿性溶液中30將AgCl、AgBr、AgI的飽和溶液等體積混合，再加入足量的硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)下列敘述正確的是A、只有AgI沉淀生成 B、最先生成AgI沉淀，但是AgCL沉淀最多C、最先生成AgCL且最多 D、AgCL、AgBr、

14、AgI沉淀等物質(zhì)量生成31PH=3和PH=5的鹽酸等體積混合后溶液的PH是A、33 B、3 C、5 D、4732有關(guān)電解質(zhì)的下列敘述正確的是A甲酸溶液導(dǎo)電性比乙酸溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，說明乙是弱酸B氧化鉀溶于水能導(dǎo)電，所以氧化鉀是電解質(zhì)C強(qiáng)電解質(zhì)一定是含有離子鍵，弱電解質(zhì)中一定含弱極性共價(jià)鍵D某物質(zhì)能導(dǎo)電，說明該物質(zhì)一定含有自由移動的微粒33下列離子反應(yīng)方程式中，不屬于水解反應(yīng)的是A.NH4+ + H2ONH3·H2O + H+B.NH3·H2ONH4+ + OH C.HCO3+H2OH3O+ +CO32D.AlO2+2H2OAl(OH)3+ OH 34下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物

15、質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液中：c(OH)=c(H+)B在01 mol·L1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C已知疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，則在NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)c(OH¯)c(N3¯)c(H)D02 mol·L1NaHCO3溶液中加入等體積01 mol·L1NaOH溶液：c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H)35短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的簡單離子中都能破壞水的電離的組合是AY3+、W-

16、BZ2-、X+ CX+、Y3+ DX+、Z2-36下列有關(guān)說法正確的是A將0.2mol/L的NH3·H2O與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合后pH >7，則c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有C（Mg2+）=C（CO32-），且c（Mg2+）·c（CO32-）=6.82×10-6 molL1C0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D用惰性電極電解Na2SO4溶

17、液，陽陰兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:137室溫時(shí)，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a ，c(M2+)=b mol·L-1時(shí)，溶液的pH等于A B C14+ D14+38短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是AW2-、X+ BX+、Y3+ CY3+、Z2- DX+、Z2-39等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4+離子的濃度最大的是 ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 DNH4NO340已知：25 時(shí)，KspMg(OH)25.61×1012，KspMgF27.42×1011。下列說法正確

18、的是A25 時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25 時(shí)，Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大C25 時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L1NH4Cl溶液中的Ksp小D25 時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF241對于0.1 mol·L1Na2SO3溶液，正確的是A升高溫度，溶液pH降低 Bc(Na)2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO32)2

19、c(HSO3)c(OH) D加入少量NaOH固體，c(SO32)與c(Na)均增大42下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是 A常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小B溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小C溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大D常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變43在相同溫度，等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的A均存在電離平衡和水解平衡B存在的粒子種類相同Cc(OH)前者大于后者D分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32)均增大44室溫

20、時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是ApH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合BpH3的鹽酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合CpH3的醋酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等體積混合45常溫下，下列敘述正確的是APH等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水電離出的C(H+)之比為1:1B兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2CPH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等體積混合后的溶液的PH=7D向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

21、二、填空題（題型注釋）46（10分）已知H2A在水中存在以下平衡：H2AHHA，HA-HA2?；卮鹨韵聠栴}：（1）NaHA溶液_(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定” ，下同)，某二元酸H2B電離方程式是：H2B HHB，HBB2H， NaHB溶液_。（2）某溫度下，向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/LKOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是_(填字母)。Ac(H)·c(OH)1×1014 mol2/L2 Bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2)Cc(Na)c(K) Dc(Na)c(K)0.05 mol/L（3）已知常溫下

22、H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2(aq)A2(aq) H0。溫度升高時(shí)，Ksp_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。滴加少量濃鹽酸，c(Ca2)_，原因是_(用文字和離子方程式說明)。三、實(shí)驗(yàn)題（題型注釋）47用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）準(zhǔn)確稱取一定量的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時(shí)，樣品可放在 （填編號字母）上稱量（A）小燒杯 （B）潔凈紙片 （C）直接放在托盤上（2）準(zhǔn)確量取10.00ml待測液于錐形瓶中，用0.2000mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用 （填編號字母）作指示劑。（A）甲

23、基橙 （B）石蕊 （C）酚酞 （3）若選用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是 此時(shí)溶液顯 性。（4）0.2000mol·L-1的鹽酸應(yīng)裝在下圖所示的 （填甲、乙 ）中，圖所示為滴定前液面，圖所示為滴定結(jié)束時(shí)液面，根據(jù)圖示計(jì)算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol·L-1。（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果 。若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果 。四、計(jì)算題（題型注釋）五、簡答題（題型注釋）六、推斷題（題型注釋）參考答案1C 【解析】酸越弱，陰離

24、子水解的程度越大，溶液的pH越大，可直接推知Z水解的程度最大，其酸性應(yīng)最強(qiáng)，而HX的酸性最強(qiáng)，則三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HX、HY、HZ。 2D 【解析】 KNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在水溶液中電離出的K+和NO3對水的電離平衡無影響。 NaOH為強(qiáng)堿，在水溶液中電離出的OH對水的電離起抑制作用，使水的電離度減小。 NH4Ac為弱酸弱堿鹽，在水溶液中電離出的NH4+和Ac均可以發(fā)生水解生成弱電解質(zhì)NH3·H2O和HAc，并能相互促進(jìn)，使水解程度加大從而使水的電離度加大。 NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中電離出的NH4+可以發(fā)生水解生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，促進(jìn)水的電離，但

25、在相同濃度下其水解程度要小于NH4Ac，該溶液中水的電離度小于NH4Ac中的水的電離度。 3D【解析】試題分析：A、使甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，AlO2、CO32與氫離子反應(yīng)，所以不能大量共存，錯(cuò)誤；B含有次氯酸根離子的溶液具有氧化性，與溶液中的SO32、S2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；C、Fe3與SCN反應(yīng)生成絡(luò)合物不能大量共存，錯(cuò)誤；D、=0.1mol/L，說明該溶液的氫氧根離子濃度為0.1mol/L，所以溶液呈堿性，在堿性溶液中，四種離子都不反應(yīng)，可以大量共存，正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查給定條件的離子大量共存的判斷4C【解析】試題分析：在常溫下AgI飽和水溶液中，Ag和I濃度的

26、乘積是一個(gè)常數(shù)，等于碘化銀的溶度積常數(shù)，但非飽和溶液就不滿足乘積關(guān)系，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；在常溫下，在任何含AgI固體的溶液中，c(Ag)不一定等于c(I)但Ag與I濃度的乘積等于8.3×1017 mol2·L2，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；向AgI飽和溶液中加入AgBr固體，溶液中c(Ag+)增大Ksp值不變，則c(I)減小，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，將1mL 1.0×102 mol/L的KI與AgNO3溶液等體積混合，則生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為：c=Ksp/c(Ag+)=8.3×1017 mol2·L2/(0.5×102 mol/L) &#

27、215;2=3.32×1014 mol/L,故C項(xiàng)正確。考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。5C【解析】試題分析：A用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，則標(biāo)準(zhǔn)溶液被稀釋，使待測溶液的濃度偏高，錯(cuò)誤；B用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定，則待測溶液的物質(zhì)的量偏多，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，使溶液的濃度偏高，錯(cuò)誤；C用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定，不會產(chǎn)生任何誤差，正確；D用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時(shí)即停止加鹽酸,則溶液中酸的物質(zhì)的量可能會偏少，使待測溶液的濃度偏低，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考

28、查酸堿中和滴定時(shí)的誤差分析的知識。6A【解析】試題分析：H2SO4=2H+SO42-;所以c(H+)=0.02mol/L;由于25 時(shí)水的離子積常數(shù)是10-14,所以c(OH-)=10-14÷0.02mol/L=5×1013 mol/L,因?yàn)樗婋x產(chǎn)生的H+與OH-的物質(zhì)的量濃度相等，所以水電離出的H濃度是5×1013 mol/L，因此選項(xiàng)是A?？键c(diǎn)：考查在電解質(zhì)溶液中水電離的離子濃度的計(jì)算的知識。7C【解析】試題分析：AHR溶液的導(dǎo)電性較弱，是由于溶液中自由移動的離子濃度較小，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，錯(cuò)誤；B某化合物溶于水導(dǎo)電，若自由移動的離子是原物質(zhì)電離產(chǎn)生的，則

29、該化合物為電解質(zhì)，若離子是化合物與水反應(yīng)產(chǎn)生的，則該化合物就不是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C根據(jù)電解質(zhì)在其水溶液中能否完全電離，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，正確；D食鹽是電解質(zhì)，食鹽的水溶液是混合物，不是電解質(zhì)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)、溶液的導(dǎo)電性與物質(zhì)的關(guān)系的知識。8A【解析】試題分析：相同濃度時(shí)，酸中氫離子濃度越大其pH越小，是一元弱酸、是一元強(qiáng)酸，是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，pH從小到大順序是：；是一元強(qiáng)堿，是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，則pH由大到小排列順序?yàn)?選A?？键c(diǎn)：考查溶液pH大小的判斷。9AD【解析】試題分析：AHCO3-是弱酸的酸式酸根離子，所以

30、在水溶液中的存在電離平衡，電離方程式：HCO3- H2OH3OCO32-，錯(cuò)誤；BH2SO3是二元弱酸，在溶液中分步電離，電離方程式H2SO3HHSO3-，錯(cuò)誤；C碳酸是二元弱酸，在溶液中CO32-的水解是分步水解的，水解的離子方程式：CO32- H2O HCO3-OH-；錯(cuò)誤；DCuSO4是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中Cu2+的水解方程式： Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+,正確?？键c(diǎn)：考查鹽的水解和若電解質(zhì)的電離方程式的書寫正誤的判斷的知識。10C【解析】試題分析：根據(jù)電荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），而溶液中c（OH-）很小

31、，可以忽略不計(jì)，則有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-），所以：c（K+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）-c（H+）=2×0.8mol/L-3×0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L故選C考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度11A【解析】試題分析：A加熱時(shí)Fe3+雖然水解，但硫酸難揮發(fā)，最后固體仍為Fe2（SO4）3，故A正確；BKHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，故B錯(cuò)誤；CAl3+水解，生成Al（OH）3，故C錯(cuò)誤；DNH4NO3不穩(wěn)定，加熱易分解，故D錯(cuò)誤。故選A。考點(diǎn)：鹽類的水解12C【解析】試題分析：A.在NH4Cl與NH3·H2O

32、組成的混合液中，若NH3·H2O的電離作用大于NH4+的水解作用，則c(NH4+)c(Cl) ，若NH3·H2O的電離作用小于NH4+的水解作用，則c(NH4+)<c(Cl) ，錯(cuò)誤；B. 根據(jù)溶液的電荷守恒可知，若NH3·H2O的電離作用等于NH4+的水解作用，c(H+)c(OH) ，若NH3·H2O的電離作用不等于NH4+的水解作用，則c(H+)與c(OH)不相等，錯(cuò)誤；C.根據(jù)物料守恒可知，在任何情況下 c(NH4+)c(NH3·H2O)c(Cl)，正確；D. 根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(NH4+)c(Cl)c(OH) ，所以

33、c(NH4+)<c(Cl)c(OH)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查溶液中離子濃度的大小比較的知識。13B【解析】試題分析：將0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合生成CH3COONa，CH3COO少部分發(fā)生水解使溶液顯堿性，故AC正確、B錯(cuò)誤；根據(jù)溶液中離子電荷守恒，D正確?？键c(diǎn)：CH3COONa溶液中的離子關(guān)系。14C【解析】試題分析：A、Ksp 與溶解度是從兩個(gè)不同的方面衡量溶解情況，不可比較；A錯(cuò)誤；B、Ksp是溫度的函數(shù)，溫度不變，Ksp不變；B錯(cuò)誤；C、難溶物可向更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，Ksp (Ag2S)< Ksp (AgI)，AgI沉淀可轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀，C

34、正確；D、在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡向溶解的方向移動，D錯(cuò)誤；答案選C。考點(diǎn)：沉淀溶解平衡及溶度積15BD【解析】試題分析：AAlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生氫氧化鋁和HCl,由于HCl有揮發(fā)性，所以隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)，蒸干得到的是氫氧化鋁，再灼燒氫氧化鋁分解最后得到的是Al2O3，錯(cuò)誤；B反應(yīng)Hg(1)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，是由于該反應(yīng)是體系混亂程度增大的反應(yīng)，則H>0, G>0,正確；C水是若電解質(zhì)，升高溫度會促進(jìn)水的動力，所以將純水加熱至較高溫度，K變大、pH變小，但是由于水電離產(chǎn)生的H

35、+的濃度與OH-的濃度相等，所以溶液仍然呈中性，錯(cuò)誤；D鍋爐中沉積的CaSO4在水中存在沉淀溶解平衡，當(dāng)用飽和Na2CO3溶液浸泡，會發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，產(chǎn)生溶解度更小的CaCO3，利用其能夠與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)將其溶解除去，正確。考點(diǎn)：考查鹽的水解、反應(yīng)的自發(fā)性、弱電解質(zhì)的電離和沉淀溶解平衡的轉(zhuǎn)化的知識。16D【解析】試題分析：A、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3紅褐色沉淀，得不到膠體，A錯(cuò)誤；B、CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸生成醋酸和氯化鈉，因此溶液中c(CH3COO)降低，B錯(cuò)誤；C、Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，得不到C

36、a(OH)2，C錯(cuò)誤；D、D、根據(jù)氫氧化銅的溶解平衡可知，溶液中銅離子濃度越大，氫氧化銅的溶解度越小，因此25時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查氫氧化鐵膠體制備、鹽類水解、離子反應(yīng)以及溶解平衡等17B【解析】試題分析：根據(jù)沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，在純水中，不影響該平衡，在01 mol·L-1的CH3COOH溶液中，CH3COOH電離出的H+，消耗了OH-,導(dǎo)致平衡向右移動，溶解度增大；在01 mol·L-1的NH3·H2O溶液中，氨水電離出的OH-，導(dǎo)致平衡

37、向左移動，溶解度減??；在01 mol·L-1的MgCl2溶液中，Mg2+濃度增大，導(dǎo)致平衡向左移動，溶解度減小。所以Mg(OH)2在下列四種情況下，其溶解度最大的是B考點(diǎn)：考查難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡、物質(zhì)的溶解度等知識。18A【解析】存在BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)，由于c(SO)增大，抑制了BaSO4的溶解，使BaSO4溶解度降低，c(Ba2)減小，但中的c(SO)大于中的，故c(Ba2)大小應(yīng)為。19D【解析】試題分析：H2OH+OH，水的電離過程為吸熱過程，升高溫度使電離平衡向電離方向移動。c(H+)和c(OH)均增大，Kw增大，pH減小，但純水中c(H+)=

38、c(OH)，呈中性，選D?？键c(diǎn)：考查水的電離，水的離子積常數(shù)，PH值等知識。20B【解析】試題分析：A. 右圖裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，因此不能準(zhǔn)確測定中和熱，錯(cuò)誤；B中和滴定過程中，左手控制活塞，右手旋搖錐形瓶，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，正確；C研究H+濃度對該平衡：Cr2O72- + H2O2CrO42- +2H+的影響，往5mL 0.1mol/L K2CrO4溶液滴加少量的稀硫酸，錯(cuò)誤；D測定溶液的pH值時(shí)，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液點(diǎn)在干燥的pH試紙上,半分鐘后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)操作的正誤判斷的知識。21B【解析】試題分析：于測定土壤溶液pH且精確度最高

39、的是pH計(jì)，故選項(xiàng)是B?？键c(diǎn)：考查溶液pH測定方法的準(zhǔn)確度的知識。22D【解析】試題分析：A如果二者體積相等，酸是弱酸，酸濃度大于堿，混合溶液呈酸性，pH7；如果酸是強(qiáng)酸，二者混合溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；B如果反應(yīng)后溶液呈酸性，如果酸是強(qiáng)酸，則V1一定大于V2，如果酸是弱酸，V1可能大于V2，可能等于V2，故B錯(cuò)誤；C如果反應(yīng)后溶液呈酸性，如果酸是強(qiáng)酸，則V1一定大于V2，如果酸是弱酸，V1可能大于V2，可能等于V2，故C錯(cuò)誤；D若混合溶液呈中性，則溶液中c（H+）c（OH-）10-7molL-1，所以c（H+）+c（OH-）2×10-7molL-1，故D正確；故選D?？键c(diǎn)：考查酸堿混

40、合溶液定性判斷23C【解析】試題分析：將加熱蒸發(fā)至體積減少一半，由于濃HCl有揮發(fā)性，所以HCl會揮發(fā)逸出，是消耗的NaOH的物質(zhì)的量減少；在中加入少量CH3COONa固體，HCl會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CH3COOH,但是最后消耗的NaOH的物質(zhì)的量不變，不作改變，則消耗的NaOH不變。所以以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液體積關(guān)系是，選項(xiàng)是C?？键c(diǎn)：考查酸堿中和反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系的知識。24A【解析】試題分析：NaHSO3溶液呈酸性，說明HSO3電離強(qiáng)于水解，HSO3是弱酸，不完全電離，所以A對；B是物料守恒，應(yīng)為：c(Na)c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)，B錯(cuò)；HSO3要發(fā)生電離，c(Na)與c(HSO3)不相等，C錯(cuò)；D是電荷守恒，應(yīng)為：c(Na)c(H)c(HSO3)c(OH)2c(SO32)，D錯(cuò)?？键c(diǎn)：鹽類溶液酸堿性引起的原因、鹽類水解的三個(gè)守恒以及離子濃度大小比較。25C【解析】試題分析：在氨水中存在電離平衡：NH3&#